高中化学——猿题库——小猿热搜——反应原理典型题100(1).pdf

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1、厂小猿书社猿热搜沙曲反应原理、型题OOXiaoyuanResoul00TypicalChemical1。eact1onQucstlonsinNMET小猿搜题编著高效备考精做这00题就够了Effective,EfflcientExcluslvc尺t版传媒雌1兵y人队出总寸上小猿热搜.反应原理典型题00圃1.月搜次数:98158（2017.11月浙江高考选考）（l0分）I.十氢茶是具有高储氢密度的氢能载体经历“十氢茶（Cl0H18）四氢茶（C10H12）-鬃（Cl0H8）”的脱氢过程释放氢气。已知:回000C10H18（l）Cl0Hl2（l）3H2（g）H1C10Hl2（l）-C10H8（l）2H

2、2（g）H2Hl比0;C10Hl8Cl0H12的活化能为EalC10H12条C10H8的活化能为E皿十氢茶的常压沸点为192。（;在192。C时,液态十氢茶的脱氢反应的平衡转化率约为9请回答:（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是A.高温高压B低温低压C.高温低压D.低温高压（2）研究表明,将适量十氢茶置于恒容密闭反应器中,升高温度带来高压,该条件下也可显著释氢,理由是。（3）温度335C,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢茶（1.00mol）催化脱氢实验测得Cl0Hl2和Cl0H8的产率卯l和则2（以物质的量分数计）随时间变化关系如图l所示。产率x能量05040.30.20.lLX2（C

3、l0H8）（8（）374）（8,0.（）27）x（C）H2）间川时月图斗）（O反应过程图2mol（忽略其他副反应）。在8h时,反应体系内氢气的量为厕1显著低于卿2的原因是在图2中绘制“Cl0H18C10Hl2修Cl0H8,的“能量反应过程”示意图。蛔小猿热搜.反应原理典型题00科学家发现以H2O和N2为原料熔融NaOH-KOH为电解质纳米Fe2O3作催化剂在250C和常压下可实现电化学合成氨（4）阴极区发生的变化可视为按两步进行请补充完整电极反应式:和2Fe3H2ON2Fe2O32NH3。2.月搜次数:ll6852（20l7.4浙江高考选考）（l0分）以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝

4、（AlN）;通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用囚0002请回答:（l）已知:a.2Al2O3（s）-4Al（g）3O2（g）Hl335lkJ.mollb.2C（s）O2（g）-2CO（g）H2-221kJmollc2Al（g）N2（g）2AlN（s）H3-3l8kJ.mol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是,该反应自发进行的条件是（2）在常压、RuTiO2催化下CO2和H2混合气体（体积比1:4总物质的量mol）进行反应测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。褂逞

5、撰副040刑20昭0l5）20025030（）35040045050（）550温度（图1小猿热搜.反应原理典型题00003亲起噬剁（）（）嚣8（）60潞4020温度.C阁2反应I:CO2（g）4H2（g）CH4（g）2H2O（g）必反应:CO2（g）H2（g）-（O（g）H2O（g）丛下列说法不正确的是。A.必小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变将CO2和H2的初始体积比改变为:3可提高CO2的平衡转化率350C时反应I在tl时刻达到平衡平衡时容器体积为VL该温度下反应I的平衡常数为（用、V表示）350C下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3

6、所示。画出400。C下0tl时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。它巨司四旦厂0l（J厂挥时间（）l图3（3）据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是小猿热搜.反应原理典型题003.月搜次数:1ll835（20l7.高考新课标I卷）（14分）近期发现H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高回0003压的功能。回答下列问题（填标号）。（1）下列事实中不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.l0mol.L1的氢硫酸和亚硫酸的pH

7、分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统（I）ll2S（aq）SO（g）O（）O1（g）M327k.mlSO2（g）【2（s）2H2O（l）2Hl（aq）H2SO4（aq）AH2-l5lkJ.mol2H（aq）H2（g）l2（s）从l0kJ.mol飞-H2S（g）R2SO剿（aq）S（s）SO2（g）2H2O（l）H6lkJ,mol热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统（II）通过计算可知系统（I）和系统（）制氢的热化学方程式分别为制得等量H2所需能量较少的是（3）H2S与CO

8、2在高温下发生反应:H2S（g）CO2（g）COS（g）H2O（g）。在6l0K时将0.10molCO2与（）.40molH2S充人2.5L的空钢瓶中反应平衡后水的物质的量分数为0.02H2S的平衡转化率反应平衡常数K。在620K重复实验平衡后水的物质的量分数为0.03H2S的转化率2l该反应的H0（填“”“”或“”）向反应器中再分别充人下列气体,能使H2S转化率增大的是（填标号）B.C（）2A.H2SC.COSDN2小猿热搜.反应原理典型题00硒4月搜次数:94199（20l7.高考新课标卷）（14分）砷（As）是第四周期VA族元素可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等

9、化合物有着广泛的用途回答下列问题:回0004（1）画出砷的原子结构示意图 （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状通人O2氧化,生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式:。该反应需要在加压下进行原因是（）已知:A鼠（鼠）;H2（g）2O2（g）HA舅0（鼠）MH2（息）O（g）-H2O（l）H22A息（s）o:（g）-A爵2o,（s）Mj则反应As2O5（s）3H2O（l）2H3AsO4（s）的H。（4）298K时将20mL3卯mol.LlNa3AsO3、20mL3卿mol.LlI2和20mLNaOH溶液混合发生反应:AsO;（aq）I2（aq）2OH（aq）AsO（a

10、q）2I（aq）H2O（l）。溶液中c（AsO）与反应时间（）的关系如图所示。川宁曰吻百二纠mjnl下列可判断反应达到平衡的是（填标号）a.溶液的pH不再变化b.（I）2（AsO;）c.c（AsO1）c（AsO;）不再变化d.c（I）ymol.L1tm时正逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm时o逆t时逆（填“大于”“小于”或“等于”）,理由是若平衡时溶液的pHl4,则该反应的平衡常数K为颐小猿热搜.反应原理典型题005.月搜次数:7725（）（2017.高考新课标卷）（14分）丁烯是种重要的化工原料饥可由丁烷催化脱氢制备回答下列问题:回0005（l）正丁烷（C4H10）脱氢制1丁烯（C4H

11、8）的热化学方程式如下:C4Hl0（g）C4H8（g）H2（g）Hl已知;QH0（g）O2（g）-QH（g）H2O（膘）Mi二ll9kJm。OH2（:）O2反应的Hl为压强的关系图则（g）H2O（g）H3242kJmollkJ.moll。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及0.1（填“大于”或“小于”）;欲使丁烯的平衡产率提高应采取的措施是A.升高温度C.增大压强（填标号）。B降低温度D.降低压强454035慧札!日日吕斗驭瓣化鲤恬l0（）80褂60罩撰40捏卧2003丁烯远二）百田l055642046050054058062）反应湍度。C图（c）0l234】（氢气）（丁烷）图（b）0（）40

12、05（）（）60（）700温度。C图（a）（2）丁烷和氢气的混合气体以定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂）出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中!（氢气）网（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势其降低的原因是（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物丁烯产率在590C之前随温度升高而增大的原因可能是590C之后丁烯产率快速降低的主要原因可能是小猿热搜.反应原理典型题006.月搜次数:62758（2016.高考新课标I卷）（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3（蓝紫色）、Cr（OH）可（绿色）

13、、Cr2O;（橙红色）CrOi（黄色）等形式存回0006在Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:（1）Cr3与Al3的化学性质相似。在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加人NaOH溶液直至过量可观察到的现象是（2）CrO1和Cr2O;在溶液中可相互转化室温下初始浓度为1.0mol.Ll的Na2CrO4溶液中c（Cr2O;）随c（H）的变化如图所示。（）。5吕0。4曰（）.36】卜802（）l.02.03.0405。06.（）c（H）l（）7mol.L用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应由图可知溶液酸性增大CrOi的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据计算出

14、该转化反应的平衡常数为升高温度溶液中CrOi的平衡转化率减小,则该反应的H0（填“大于,“小于”或“等于”）（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl利用Ag与CrO1生成砖红色沉淀指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于1.0l05mol.Ll）时,溶液中c（Ag）为mol.L,此时溶液中c（CrOi）等于mol.Ll。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0l0l2和2.0l0l0）（4）6价铬的化合物毒性较大常用NaHSO3将废液中的Cr2O;还原成Cr3该反应的离子方程式为引么一蛔小猿热搜.反应原理典型题007.月搜次数:9027

15、6（20l6.高考新课标II卷）（l4分）丙烯腊（CH2CHCN）是种重要的化工原料工业上可用“丙烯氨氧化法”生产主要副产物有丙烯醛回0007（H2-CHCHO）和乙腊（CH3CN）等。回答下列问题:（l）以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腊（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下:OC6（g）NH（g）O,（:）CHN（:）320（g）H-5l5kJmolC3H6（g）O2（g）-C3H4（）（g）H2O（g）H-353kJmol两个反应在热力学上趋势均很大其原因是;有利于提高丙烯睛平衡产率的反应条件是;提高丙烯腊反应选择性的关键因索是（2）图（a）为丙烯腊产

16、率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为460C低于460C时丙烯腊的产率（填“是,或“不是,）对应温度下的平衡产率,判断理由是（双选填标号）高于460。（时丙烯腊产率降低的可能原因是B.平衡常数变大D.反应活化能增大A.催化剂活性降低C.副反应增多）.80.80.6瓣（）.4q0诞（）2（）.6褂土（）4（）20.000040.60.810.2（氨）!（丙烯）图（b）3504004505（）0550t（图（a）醚缝小猿热搜.反应原理典型题000凶（3）丙烯腊和丙烯醛的产率与（氨）厕（丙烯）的关系如图（b）所示由图可知最佳n（氨）（丙烯）约为理由是进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为8.月

17、搜次数:82620（2016.高考海南卷）（9分）顺12二甲基环丙烷和反l2二甲基环丙烷可发生如下转化:回0008CH3CH3k（正）CH3H1盯l万面VlI顶式反式该反应的速率方程可表示为（正）（正）C（顷）和（逆）k（逆）c（反）,（正）和内（逆）在定温度时为常数分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题:（l）已知:l温度下k（正）0.006sl片（逆）0.002s1,该温度下反应的平衡常数值Kl;该反应的活化能E.（正）小于E.（逆）则H0（填“小于”“等于”或“大于”）。（2）t2温度下,图中能表示）顷式异构体的质量分数随时间变化的曲线是（填曲线编号）,平衡常数值K2;温度t2rl（填

18、“小于”“等于”或“大于,）判断理由是次屋0030（）S函小猿热搜。反应原理典型题009.月搜次数:l07l48（20l6.高考天津卷）（l4分）氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:回0009（1）与汽油相比氢气作为燃料的优点是（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:（2）氢气可用于制备H2O2。已知:H2（g）A（l）-B（l）HlO2（g）B（l）-A（l）H2O2（l）H2其中AB为有机物两反应均为自发反应则H2（g）O2（g）-H2O2（l）的H0（填“”“”或“”）（3）在恒温恒容的密闭容器

19、中某储氢反应:MH鳃（s）yH2（g）一MH卿2y（s）0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是a.容器内气体压强保持不变b.吸收molH2只需1molMH躯c.若降温,该反应的平衡常数增大d.若向容器内通人少量氢气则（放氢）（吸氢）（4）利用太阳能直接分解水制氢是最具吸引力的制氢途径其能量转化形式为（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe2H2O2OH里壁FeOi3H2工作原理如图所示。装置通电后铁电极附近生成紫红色的FeO1镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高铁电极区会产生红褐色物质已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原

20、。小猿热搜.反应原理典型题000口NaOH浓溶液电解段时间后,c（OH）降低的区域在“阳极室”）。（填“阴极室”或电解过程中须将阴极产生的气体及时排出,其原因为c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图任选M、N两点中的点分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因:。岂。己曰玉寸四巴怠百NMl21416c（NaOH）mol。Ll602小猿热搜.反应原理典型题0010月搜次数:108333（20l6.高考浙江卷）（l5分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之。研究表明,在CuZnO催化剂存在下CO2和H2可发生两个平行反应分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下:回00

21、0CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H1-53.7kJmolICO2（g）H2（g）-CO（g）H2O（g）H2某实验室控制CO2和H2初始投料比为l:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如表实验数据:CO2转化率（）甲醇选择性（）催化剂T（K）42.3气543Cat.l72。7l0.9543Cat.239。l5.3553（at。171.6Cat2）（勺553备注Cat.1:CuZnO纳米棒;Cat.2:CUZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比已知:CO和H2的标准燃烧热分别为283.0kJmol和285.8kJmolH2O（l）-H2O（g）H34

22、4.0kJmol请回答（不考虑温度对H的影响）:（1）反应I的平衡常数表达式K;反应的H2kJmol（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度D.投料比不变增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响其原因是小猿热搜,反应原理典型题00困（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图能量O反应过程（5）研究证实CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇则生成甲醇的反应发生在极

23、,该电极反应式是11.月搜次数:94646（20l6.10月浙江高考选考）（10分）氯及其化合物在生活和生产中应用广泛回00（1）已知:900K时4HCl（g）O2（g）2Cl2（g）2H2O（g）反应自发。该反应是放热还是吸热判断并说明理由:。900K时体积比为4:1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应HCl的平衡转化率（HCl）随压强（p）变化的曲线如图。保持其他条件不变升温到TK（假定反应历程不变）请画出压强在15l054.5105Pa范围内HCl的平衡转化率（HCl）随压强（p）变化的曲线示意图。（）.45900K040日台匪琶（）302634pl05Pa5巫小猿热搜.反应原理

24、典型题00（2）已知:Cl2（g）2NaOH（aq）NaCl（aq）NaClO（aq）H2O（l）Hl-l02kJ.mol13Cl2（g）6NaOH（aq）5NaCl（aq）NaClO3（aq）3H2O（l）H2422kJ.mol1O写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式:用过量的冷NaOH溶液吸收氯气制得NaClO溶液（不含NaClO3）此时ClO的浓度为c0mol.Ll;加热时NaClO转化为NaClO3,测得t时刻溶液中ClO的浓度为cmol.Ll写出该时刻溶液中Cl浓度的表达式:c（Cl）mol.Ll（用c0、c表示）。有研究表明生成NaClO3的反应分两步进行:I.

25、2ClO-ClO面ClClOIClO-ClO可Cl常温下,反应能快速进行但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3试用碰撞理论解释其原因:。（3）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气会使电解电压升高电解效率下降。为抑制氢气的产生可选择合适的物质（不引人杂质）写出该电解的总化学方程式:。12.月搜次数:99875（20l6.高考新课标卷）（l5分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO斑,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:回002（l）NaClO2的化学名称为。（2）在鼓泡反应器中通人含有SO2和NO的烟气

26、反应温度为323KNaClO2溶液浓度为5l03mol.Ll。反应段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表SO;SO;离子NO司NO;Clcmol.L】8。35l04l。510-4l.2l053.4l0-36.87l06写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式:增加压强NO的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）小猿热搜,反应原理典型题0005随着吸收反应的进行吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”“不变”或“减小”）由实验结果可知,脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了S（）2和N（）在烟气中的初始浓度不同,还可能是（3）在不同温度下NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中

27、SO2和NO的平衡分压P。如图所示48SO,SO,44呵巴40山36一32NONO282428030032034036（）3804（）（）7K由图分析可知,反应温度升高脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”“不变”或“减小”）。反应ClO页2SO;2SOi（l的平衡常数K表达式为（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代Na（lO2也能得到较好的烟气脱硫效果从化学平衡原理分析Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是已知下列反应:SO2（g）2OH（aq）SO;（aq）H2O（l）HlClO（aq）SO;（aq）SOi（aq）Cl（aq）AH2CaSO4（s）-Ca2（aq）SO1（aq）

28、H3则反应SO2（g）Ca2（aq）ClO（aq）2OH（aq）-CaSO4（s）H2O（l）Cl（aq）的H06小猿热搜反应原理典型题00月搜次数:62486（2015.10月浙江高考选考）（0分）由某精矿石（MCO3.ZCO3）可以制备单质M,制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇取该矿石样品1.84g,高温灼烧至恒重得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体其中m（M）:回00Sl（Z）3:5。请回答:13（l）该矿石的化学式为（2）以该矿石灼烧后的固体产物为原料真空高温条件下用单质硅还原仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含ZSi和O元素,且Z和Si的物质的量之比为2:1）写出该反应的化

29、学方程式:单质M还可以通过电解熔融MCl2得到。不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是（3）定条件下由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应:反应1:CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）H1反应2:CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H2反应3:C（）2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H3其对应的平衡常数分别为K1、K2K3它们随温度变化的曲线如图1所示。则H2H3（填“大于”“小于”或“等于”）理由是l（）Kl（）.l0.01龋鞍l03趣卧104腿尼随Kjl05l0630（）350温度。C20025050图1小猿热搜.反应原理典型题0001工（4）在温度Tl时,

30、使体积比为3:1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应Tl温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示。不改变其他条件假定t时刻迅速降温到?b段时间后体系重新达到平衡试在图中画出j时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。羡主慧嚣装慧轰世土:!二丰土土土土土土二翅堤磐旺反应时间图214.月搜次数:96645（2015.高考山东卷）（19分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能在配合氢能的开发中起着重要作用。回004（l）定温度下某贮氢合金（M）的贮氢过程如下所示纵轴为平衡时氢气的压强（p）横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（HM）。T乃了日尸电兰旦plBHM（）在OA段,氢溶解于M中形成固溶体

31、MH厕随着氢气压强的增大HM逐渐增大;在AB段MH鳃与氢气发生氢化反应生成氢化物MH氢化反应方程式为zMH绷（s）H2（g）-zMH（s）Hl（I）;在B点氢化反应结束进步增大氢气压强HM几乎不变反应（I）中z（用含则和的代数式表示）。温度为Tl时2g某合金4min内吸收氢气240mL吸氢速率mL.gl.min1反应（I）的焰变Hl0（填“”“”或“）硒小猿热搜.反应原理典型颗00（2）门表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为Tl、Tb时7（T1）（吗）（填“”“”或“”）。当反应（I）处于图中a点时保持温度不变向恒容体系中通人少量氢气达平衡后反应（I）可能

32、处于图中的点（填“b”“c”或“d”）,该贮氢合金可通过或的方式释放氢气（3）贮氢合金TllNi5可催化由COH2合成CH4的反应温度为T时该反应的热化学方程式为。已知温度为T时:CH4（g）2H2O（g）CO2（g）4H2（g）AH165kJ.mollCO（g）H2O（g）-CO2（g）H2（g）H41kJ.moll15.月搜次数:742l0（20l5.高考江苏卷）（l4分）烟气（主要污染物SO2、NO獭）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收可减少烟气中SO2、NO缆的含量O3氧化烟气中回005SO2、NO则的主要反应的热化学方程式为NO（g）O3（g）-NO2（g）O2（g）H200.9

33、kJ.mollNO（g）O2（g）-NO2（g）M5Jmol!SO2（g）O3（g）SO3（g）O2（g）H24L6kJ.moll（l）反应3NO（g）O3（g）3NO2（g）的AHkJ.moll（2）室温下固定进人反应器的NO、SO2的物质的量改变加人O3的物质的量反应段时间后体系中（N（）、（NO2）和l（SO2）随反应前n（O3）:（NO）的变化见下图。）（）（）日日它曰巳三口叼筒撬乙SO2NO2NO03330.667l.（）（）（）（O3）:（NO）0小猿热搜.反应原理典型题0009当!（O3）:!（NO）l时反应后NO2的物质的量减少其原因是增加（O3）O3氧化SO2的反应几乎不受影

34、响其可能原因是（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时清液（pH约为8）中SO;将NO2转化为NOI其离子方程式为（4）CaS（）3水悬浮液中加人Na2SO4溶液达到平衡后溶液中c（SO;）用c（SO1）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示;CaSO3水悬浮液中加人Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率其主要原因是。16.月搜次数:6l323（2015.高考浙江卷）（14分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:5沪c2c（g）堡蜒5cH-c2（g）2（g）（l）已知:回006化学键CHCCCC键能kJ.moll4l2348612436kJmoll计算上述反应的H（2）维持体系总压

35、p恒定在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应已知乙苯的平衡转化率为则在该温度下反应的平衡常数K（用等符号表示）。（3）工业上通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:9）控制反应温度600并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下:画小猿热搜.反应原理典型题00l00苯乙烯苯乙烯隶80鲤翁60筒褂40逞靴斗d十20乙苯乙苯q6了而50060070（）80b温度Co掺人水蒸气能提高乙苯的平衡转化率解释说明该事实:控制反应温度为600的理

36、由是（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳藕合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变与掺水蒸气工艺相比在相同的生产效率下可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2H2-COH2OCO2C-2CO。新工艺的特点有（填编号）。OCO2与H2反应使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气可降低能量消耗有利于减少积炭有利于CO2资源利用17.月搜次数:95892（2015.高考广东卷）（l4分）用O2将HCl转化为Cl2可提高效益减少污染。回007（l）传统上该转化通过如图所示的催化循环实现HCl（CuO（s）孰其中反应为2HCl（g）CuO（s）H2O（g）H2

37、O（CuCl2（s）H1反应生成1molCl2（g）的反应热为H2则总反应的热化学方程式为（反应热用Hl和H2表示）。小猿热搜.反应原理典型题0O画（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HclT曲线如图则总反应的H0（填“”“”或“”）;AB两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是。l0（）日眠飞己70尸气斗刀）（斗）日）（日在上述实验中若压缩体积使压强增大画出相应HClT曲线的示意图并简要说明理由:QO下列措施中有利于提高HCl的有。A.增大厕（HCl）B.增大n（O2）C.使用更好的催化剂D移去

38、H2O（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下:tmi0204.06。080（Cl2）103mol77J3.75.40l。8计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol.minl为单位写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式:醒小猿热搜.反应原理典型题00月搜次数:64562（2015.高考重庆卷）（l4分）我国古代青铜器工艺精湛有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀故对其进行修复和防护18回008具有重要意义（l）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为ll

39、9g、20.7g则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。（3）研究发现腐蚀严重的青铜器表面大都存在Cu（l。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是。A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的烩变D增大了反应的平衡常数（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进步被腐蚀如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应该化学方程式为。（5）如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图腐蚀过程中负极是（填图中字母“a”或l）”或“c”）环境中的Cl扩散到孔口并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl其离子方程式为;

40、若生成4.29gCu2（OH）3Cl,则理论上耗氧体积为L（标准状况）O,a:多孔粉状锈b:多孔催化层C:青铜基体Cu3瞒撼褐碾瓤耀为怎样的人（放松下涂个鸦）小猿热搜反应原理典型题0002319.月搜次数:l05351（20l5.高考海南卷）（14分）氨是合成硝酸、铰盐和氮肥的基本原料。回答下列问题:回009（1）氨的水溶液显弱碱性其原因为（用离子方程式表示）;0.1mol.Ll的氨水中加人少量NH4Cl固体溶液的pH（填“升高”或“降低,）;若加人少量明矾,溶液中NHr的浓度（填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铰加热分解可得到N2O和H2O250C时硝酸铰在密闭容器中分解达到平衡该分解反应的

41、化学方程式为平衡常数表达式为;若有1mol硝酸铰完全分解转移电子数为mol（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2,其HkJ.mollNN-ONO过渡态丁官臼岂舀NN2（g）NO2（g）O反应进程O24小猿热搜。反应原理典型题00月搜次数:76894（20l5.高考新课标卷）（l4分）甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下:回0020CO（g）2H2（g）-CH3OH（g）HlCO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H2CO2（g）H2（g）-CO（g）ll2O（

42、g）H3回答下列问题:（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下:20C-H化学键COH-OCOH-HE（kJ.moll）4l3l076465343436kJ.moll;已知H2-58kJ.moll,则H3由此计算HlkJ.mol-l（2）反应的化学平衡常数K表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母）其判断理由是（Co）K1（）3（H,）!（COCO2）2.60（H2）（CO（）2）26（）（.956085N前丁-w-N前丁可4（75冯严冯-;严）司2O65司（）（）.555005l（）52053（）540550刀K图150（）5l0520530540550刀K

43、图2（3）合成气组成n（H2）（COCO2）2.60时,体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（O）值随温度升高而（填增大或减小,）其原因是;其判断理由是图2中的压强由大到小为小猿热搜.反应原理典型题0002521.月搜次数:74853（2015.高考新课标I卷）（l4分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途回答下列问题:回002（l）大量的碘富集在海藻中用水浸取后浓缩再向浓缩液中加MnO2和H2SO4即可得到l2。该反应的还原产物为。（2）上述浓缩液中主要含有I、（l等离子取一定量的浓缩液向其中滴加AgNO3溶液当Ag开始沉淀时,溶液巾（）为.已知K爵,（A:）

44、-Ml0l0,KSp（AgI）8.5l017（3）已知反应2HI（g）-H2（g）I2（g）的Hl1kJ.molllmolH2（g）、lmolI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、l5lkJ的能量则lmolHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ（4）Bodensteins研究了下列反应:2HI（g）H2（g）I2（g）在7l6K时气体混合物中碘化氢的物质的量分数则（HI）与反应时间j的关系如下表:tmi020406080l20 x（HI）0.90.850.8l50.7950784x（HI）0.600730。77300.78（）0.784根据上述实验结果该反应的平衡常数K的

45、计算式为上述反应中,正反应速率为正正匆2（HI）逆反应速率为o逆k逆卯（H2）卯（I2）,其中k正、A逆为速率常数则内逆为（以K和k正表示）。若A正0.0027minl 在t40min时,正minl。由上述实验数据计算得到正则（HI）和逆卯（H2）的关系可用下图表示。当升高到某温度时反应重新达到平衡相应的点分别为（填字母）。026小猿热搜.反应原理典型题00282.420卜E5Ao冒L6吭三l.20804（工下Cv逆0.4060.8l。0 x勺）（22.月搜次数:6l70l（20l4.高考新课标I卷）（l4分）乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:回0

46、022（l）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙醋（C2H5OSO3H）再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式:（2）已知:甲醇脱水反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）Hl23.9kJ.moll甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）C2H4（g）2H2O（g）H2-29.1kJ.mol1乙醇异构化反应C2H5OH（g）-CH3OCH3（g）H350.7kJ.mol1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）H2O（g）-C2H5OH（g）的HkJ.mol1。与间接水合法相比气相直接水合法的优点是小猿热搜.反应原理典型题00硒（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、

47、压强的关系（其中H2o:则c2H41:1）句这褂逞撰题卧蝗三司三函引刁二墨帜厂匡仁吓广休训卜业儿一35（）C20（）2503（）（）列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp分压代替平衡浓度计算分压总压物质的量分数）。（用平衡图中压强（pl、p2、p3、p4）的大小）顷序为,理由是气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸硅藻土为催化剂反应温度290。C,压强6.9MPa,nH2o.c2H40.6:1,乙烯的转化率为5若要进步提高乙烯的转化率除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有23.月搜次数:113190（20l4.高考新课标卷）（13分）在容积为1.00L的容器中通人定量的N

48、2O4发生反应N2O4（g）-2NO2（g）随温度升高混合气体的颜回0023色变深NO2三聂语（）2（）宁）l0（）曰它（）.080吕圈（）06（）堤0.04（）（）.02（）0工1x-巫2（）406（）80时间s028小猿热搜.反应原理典型题00回答下列问题:（1）反应的H0（填“大于”或“小于”）;1。C时体系中各物质浓度随时间mol。Ll变化如图所示在060s时段反应速率（N2O4）为sl;反应的平衡常数Kl为（2）l00C时达平衡后改变反应温度为均速率降低经10s又达到平衡。Tc（N2O4）以0.002（）mol.Ll.s1的平l00。C（填“大于”或“小于”）判断理由是a9Tb:列式

49、计算温度T时反应的平衡常数K:（填“正反（3）温度T时反应达平衡后将反应容器的容积减少半。平衡问应”或“逆反应”）方向移动判断理由是24.月搜次数:115729（2014.高考福建卷）（l4分）铁及其化合物与生产、生活关系密切回0024（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化学腐蚀称为图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是严域（填字母）。（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下含Fe（NO3）2的溶液空气,水,废铁皮定条件HNO3,6（）。C分离I步骤I若温度过高将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为小猿热搜.反应原理典型题000坦步骤中发生反

50、应:4Fe（NO3）2O2（24）H2O-2Fe2O3.nH2O8HNO3反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2该反应的化学方程式为上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是（任写项）。（3）已知。C时反应FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）的平衡常数K0.25C时反应达到平衡时（O）:（CO2）。若在lL密闭容器中加人0.02molFeO（s）并通人卯molCO。C时反应达到平衡此时FeO（s）转化率为50则“月搜次数:9052l（20l4.高考山东卷）（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应:回00252NO2（g）NaCl（s）-Na