高中化学——猿题库——小猿热搜——化学实验典型题100（答案册）(1).pdf

《高中化学——猿题库——小猿热搜——化学实验典型题100（答案册）(1).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学——猿题库——小猿热搜——化学实验典型题100（答案册）(1).pdf（109页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、答案与解析1.答案（除特殊标注外每空2分）（1）DE（2）B（3）A（4）A（5）可防止倒吸（l分）（6）反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）控制阴离子相同排除阴离子的干扰将FeCl3改为Fe2（SO4）3解析（l）实验室般用碱石灰干燥氨气选装置D、E。（2）氧化氮易与空气中的氧气发生反应不能使用排空气法收集,但氧化氮难溶于水可用排水法收集同时氯气可用排饱和食盐水法收集故选装置B。（3）利用饱和氯化钠溶液除去氯气中氯化氢等杂质气体选装置A（4）把乙烯通人澳水中,二者反应可制备二嗅乙烷选装置A。（5）广口瓶可以起到防止倒吸的作用（6）催化剂可以不同程度地提高反应速率因此可通过观

2、察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度来定性比较得出结论将CuSO4改为CuCl2可以控制阴离子相同,排除阴离子的干扰;也可以将FeCl3改为Fe2（SO4）3,以保持阴离子相同2.答案（1）（1分）（2）乙（1分）（3）Fe2O36H-2Fe33H2O2Fe3Fe3Fe2（2分）硫酸亚铁按晶体不溶于乙醇乙醇可以除去晶体表面的水分（1分）（4）abd（2分）（5）860.7（2分）bce（1分）70（1分）解析（1）煮废铁屑时需要o铁架台、玻璃棒、石棉网、烧杯、酒精灯。（2）乙装置的锥形瓶在烧杯中进行水浴加热受热均匀。（3）氧化铁与酸反应生成Fe3Fe3与铁单质反应生成Fe2,所

3、以无需在制备前除去氧化铁;硫酸亚铁馁晶体不溶于乙醇乙醇可以除去晶体表面的水分,所以用无水乙醇洗涤晶体。002小猿热搜化学实验典型题00（4）该过程原子利用率没有达到100故不选c（5）鹏（儒）-10m瞥川山!00皿-!00m隐-:（F詹辨）-5揣志mL（N铡）Fe（SQ）才l2H2O-4S2侧志皿队8603-8607mg;配制过程中必须用到的定量仪器有电子天平、100mL容量瓶、10mL量筒由图可知吸光度为0.500时溶液中所含Fe3浓度为7mgL该产品溶液由10mL稀释至100mL所以原产品中所含Fe3十浓度为70mgL。3.答案（l）e接a,b接fg接dc（2分f和g调换也可以）检验装置的

4、气密性（2分）除去H2中的H（l和H2O（2分,各1分）（2）除去锤表面的石蜡（1分）（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度（2分只写检验H2纯度也可以）（4）LiHCH3CH2OH-CH3CH2OLiH2（2分）（5）10:1（2分）（2分）（6）解析（1）制备LiH固体第步需制取H2第二步需对H2进行除杂和干燥,第三步将H2通人装有锤的试管进行反应根据制备过程第一步应在装置A中完成,然后除去H2中的HCl和H2O接下来使H2进人装置D中与锤进行反应由于氢化锤遇水易燃烧,故最后接装置C,防止与空气中的水蒸气接触。因此装置的连接顺序从左到石应为ABDC。正确的接口顺序应该为e接ab接f,吕接d

5、,c;进行实验操作之前必要的步骤就是检验装置气密性;装置B的作用有两个干燥H2和除去H2中的杂质HCl（2）因为锤是活泼金属需要用石蜡密封保存因此用甲苯清洗的目的是除去锤表面的石蜡答案与解析003（3）在对可燃气体进行加热前需要检验气体的纯度防止爆炸。（4）根据氢化锤与水反应的化学反应方程式:LiHH2O-LiOHH2水可以看成是HOH,反应原理是HOH断掉氢氧键1价的氢与氢化锤中的l价的氢结合发生氧化还原反应而生成氢气。氢化锤和乙醇的反应类型与氢化锤和水的反应类型样,乙醇可以看成是CH3CH2OH类比可得出LiHCH3CH2OH-CH3CH2OLiH2。（5）锤与水反应:2Li2H2O-2L

6、iOHH2;LiH与水反应:LiHH2O-LiOHH2。470.4mL氢气的物质的量是0.02lmol设参加反应的锤为molLiH锤为bmol根据题意可得两个方程:78b0.l74;0.5b0.021解得0.002b0.02因此LiH与Li的物质的量之比为b:0.02:0.00210:l（6）收集氢气可以采用排水法需要短管进长管出因此补充之后的装置应该为4.答案（l）ABFG（2分）（2）防止Fe3和Fe2水解（2分）（3）Fe（OH）3（1分）向漏斗里注人蒸馏水使水面没过滤渣水自然流完后重复操作23次（2分）（4）连续两次称量质量相差小于0.1g（2分）（5）700（赐-Wl）（3分）（6）

7、（2分）解析（l）称取g样品用托盘天平样品的溶解在烧杯中,准确配制250mL溶液用250mL的容量瓶和胶头滴管量取25.00mL溶液用酸式滴定管,所以用的实验仪器除E外还有A、B、FG。（2）FeCl3和FeCl2容易水解而沉淀加人盐酸可使水解反应向右进行抑制Fe2和Fe3的水解。小猿热搜化学实验典型题00（3）铁离子在溶液pH为2.73.7能存在,加人过量氨水将pH调到78的范围内能够除去Fe3因此得到的沉淀为Fe（OH）3;洗涤沉淀的方法为向漏斗里注人蒸馏水,使水面没过滤渣,水自然流完后重复操作23次。（4）托盘天平的精度为0.lg,当连续称量读到的数值都相等即连续两次称量质量相差小于0.

8、lg时,可认为数值是合格的（5）得剑的F嚼:o质量为（F嚼2o）-肌懈铁元素的质量为咖（F幢）揣250m（Fe2O3）0.7（2l）故铁元素的质量分数为测25.00mL700（肌l）0.7（-Wl）l00（6）加人氯水是为了使亚铁离子氧化成铁离子,但是在空气中亚铁离子就可以转化为铁离子,因此步骤为多余步骤5答案（除特殊标注外每空2分）（l）甲Cu2H2SO4（浓）兰CuSO4SO22H2O吸收多余的SO2（l分）SO22OHSO;H2O（或SO2OHHSO丁）（2）2MgSO2-2MgOS（3）C试管没有出气口应将C试管的单孔塞换成双孔塞并插人根直导管使得吸收装置与大气相通SO2气体未经干燥应

9、在A、B之间加一个干燥装置（或其他合理答案均可）解析（l）铜与浓硫酸反应制取SO2的化学反应需要加热且浓硫酸是液体试管口不能朝下故选择装置甲。铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,故化学万程式为Cu2H2SO4（浓）-CuSO4SO22H2O氢氧化钠溶液可以吸收多余的SO2,防止造成环境污染;氢氧化钠和二氧化硫反应的离子方程式为SO22OH-SO;H2O或SO2OH-HSOi。答案与解析005（2）淡黄色固体粉末为硫单质镁和二氧化硫反应生成硫单质化学方程式为2MgSO2-2MgOS（3）改进之处为C试管没有出气口应将C试管的单孔塞换成双孔塞并插人根直导管;SO2气体未经干燥,应在A、B之间加

10、个干燥装置。6.答案（每空2分）（1）Fe（OH）2Cl2HFe3十Cl2H2O将Fe3转化为Fe2防止Fe2氧化变质（2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O,Fe33SCNFe（SCN）3（3）Fe3、Fe2I2、I2Fe32I一2Fe2I2（4）分液漏斗I2被苯取至CCl4中平衡向生成Fe2的方向移动多次苯取后,Fe3浓度低于1l05molL无法显色解析（l）Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式为Fe（OH）2Cl2H-Fe3Cl2H2O;铁单质能与三价铁离子反应生成二价铁离子加人稍过量Fe粉的作用是将Fe3转化为Fe2防止Fe2氧化变质。（2）滴加少量H2O2后溶液变红的原因是H2

11、O2具有氧化性,将Fe2氧化为Fe3,Fe3与SCN反应的产物为红色。（3）滴加KSCN溶液变红说明黄色溶液中含有Fe3,滴加淀粉溶液变蓝说明黄色溶液中含有I2,由这两种物质的性质可以推测黄色溶液中含Fe2、I;Fe3与I反应的方程式为2Fe32I-2Fe2I2。（4）洗涤时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗;洗涤后溶液未变红的原因为I2被革取至CCl4中平衡向生成Fe2的方向移动多次革取后,Fe3浓度低于1105molL无法显色7.答案（每空2分）（l）咐祸、咐涡钳（2）氨水取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加CaCl2溶液若无沉淀产生,则已洗涤干净（3）0.0025（4）0.4D66小猿热搜.化学

12、实验典型题00解析（1）灰化是使固体废物燃烧而转变为二氧化碳、水和灰的过程需要的实验仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、咐涡增涡钳。（2）氨水的碱性较小用来调节pH为67左右更为方便;可用最后次洗涤液判断沉淀已经洗涤干净具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加CaCl2溶液若无沉淀产生则已洗涤干净。（3）酚酞作指示剂时,滴定产物为HCO5（CO;）（HCO丁）（H）01000molL25l03L0.0025mol（4）（c0）-志瓷刷二075m,l,步骤2所得的滤液中（c0;）-M025皿2:!;什L0O5（Q2）0D75m005m-0.025mol钙离子的质量分数为q025mol40gmll

13、l000.4;所含杂250g质不知道能否与盐酸反应,故造成的影响不能确定I）选项正确。8.答案（l）4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O（2分）（2）E萨CB（2分）（3）干燥Cl2（1分）Cl22OHClClOH2O（2分）（4）生成棕（红）色的烟（l分）硫氰酸钾（1分）（5）碱式（l分）饱和NaCl溶液（1分）上下移动滴定管使左右两边液面相平（2分）偏大（2分）解析（1）装置A中浓盐酸与二氧化锰反应制氯气反应的化学方程式为4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O（2）实验装置包括氯气的发生装置、除杂装置、干燥装置、氯气与铁粉反应装置和尾气处理装置故装置的连接）顶序为AE-掺

14、C侩BD（3）装置C中的浓硫酸用于干燥氯气,装置D中氢氧化钠与氯气反应的离子方程式为Cl22OH-ClClOH2O。（4）装置B中硬质玻璃管内铁粉与氯气反应生成棕红色的烟;含有Fe3的试剂遇硫氰酸钾溶液呈红色故可以用硫氰酸钾检验Fe3苔案与解析007（5）滴定管是碱式滴定管饱和NaCl溶液可以抑制氯气与水的反应因此选饱和NaCl溶液;收集完气体后读数前应上下移动滴定管使左石两边液面相平。开始读数时操作正确最后读数时俯视读数会导致所测气体的体积偏大9.答案（1）d（1分）打开分液漏斗活塞,加水如水无法滴下,则说明气密性良好（1分）（2）3SO22Na2S3S2Na2SO3（1分）SO2Na2CO

15、3-Na2SO3CO2（1分）Na2S2O3SO2H2OS2NaHSO3（1分）（3）2:1（2分）Na2S（l分）（4）防止Na2S2O3被空气中O2氧化（l分）溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪去（l分）0.9920（或99.20）（2分）解析（l）Na2SO3与SO2的反应不能用简易启普发生器的装置进行,因为Na2SO3属于粉末状固体,容易从板孔掉落下去故a、b、c装置不可行可选择的气体发生装置为d装置;检查装置气密性时可关闭止水夹打开分液漏斗活塞,加水如水无法滴下,则说明气密性良好。（2）二氧化硫与硫化钠反应生成浅黄色硫单质:3SO22Na2S-3S2Na2SO3;二硫化钠反应完毕,二氧

16、化硫与碳酸钠反应生成二氧化碳气体:SO2Na2CO3-Na2SO3CO2;继续通人二氧化硫,二氧化硫与第步生成的Na2S2O3反应生成浅黄色硫单质:Na2S2O3SO2H2O-S2NaHSO3（3）制备Na2S2O3的反应流程为3SO22Na2S-3S2Na2SO3、SO2Na2CO3Na2SO3CO2、Na2SO3S-Na2S2O3Na2S和Na2CO3物质的量之比为2:1时前两步反应生成物物质的量之比刚好等于第三步反应的反应物化学计量数之比,即Na2S和Na2CO3物质的量之比为2:1时能使反应物利用率最大化;二氧化硫先与Na2S反应后与Na2CO3反应,所以前者碱性更强所以PH更大。（4

17、）硫代硫酸钠易被氧气氧化而久置的水中常溶解少量的氧气,所以必须用新煮沸并冷却的蒸馏水配制硫代硫酸钠蛔小猿热搜.化学实验典型题00滴定终点的判断现象是溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪去;滴定反应的离子方程式为2S2O;I丁-S4O:3I每次取l0.mL的0.0500molLKI3溶液滴定时终点消耗KI3的平均体积为20.00mL,物质的量为0.001mol,由化学计量数之比得到10.00mL硫代硫酸根的物质的量为0.（）02mol,则硫代硫酸根的总物质的量为0.0lmol,故Na2S2O3.5H2O的质量为2.48g,所以Na2S2O3.5H2O的质量分数为揣二9920或9920.10.答案（l

18、）分液漏斗（1分）关闭弹簧夹1和弹簧夹2,打开分液漏斗活塞问漏斗中加水至水不流下,停止加水;观察一段时间液面不下降则气密性好,否则不好（2分）（2）排除空气的干扰（l分）饱和NaHSO3溶液（2分）SO22OH-SO;H2O（2分）（3）SO2被Fe3氧化为SOi（l分）（4）预期现象和结论实验步骤（简述操作过程）取与Fe（NO3）3溶液中c（NOJ）相同的适量Ba（NO3）2溶液滴人试管中（1分）向试管中滴加少许稀硝酸,调节PH与相同（l分）问试管中通人适量SO2气体（1分）若有白色沉淀产生,则假设3成立;（1分）反之,则假设3不成立（1分）解析（1）由图可知装置A中用于添加浓硫酸的仪器是分

19、液漏斗;检查图中连通装置AB气密性的方法是关闭弹簧夹l和弹簧夹2,打开分液漏斗活塞向漏斗中加水至水不流下停止加水,观察段时间液面不下降则气密性好否则不好。（2）加人浓硫酸之前先通人N2段时间,其目的是排除空气的干扰;为排除硫酸酸雾的干扰增加的洗气瓶C中盛放的溶液需将硫酸吸收但不会吸收SO2故C中应盛放饱和NaHSO3溶液;SO2与NaOH溶液发生反应的离子方程式为SO22OHSO;H2O答案与解析蛔（3）装置B中生成的白色沉淀为BaSO4,所以溶液中生成了SO;结合假设1和假设3以及不考虑各因素的叠加可推知假设2为SO2被Fe3氧化为SOi与溶液中的Ba2结合生成BaSO4。（4）选用溶液显中

20、性的Ba（NO3）2溶液调节pH至酸性,再通人SO2即可验证假设3是否成立具体过程见答案。MnO211.答案（1）长颈漏斗（2分）2H2O22H2OO2（2分）d（2分）（2）（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生（2分）3Cu8H2NO丁-3Cu22NO4H2O（2分）2.24（2分）蒸发浓缩（或加热浓缩）（2分）冷却结晶（2分）（3）a（2分）（4）缺少尾气处理装置（2分）解析（1）由实验装置图可知,仪器a为长颈漏斗;NH3的转化过程I是氨的催化氧MnO2化,C为洗气装置,则A中的反应为氧气的制取化学反应方程式为2H2O2-2H2OO2;装置E控制通人氨气和氧气的体积比,并且使其混合均匀E中的

21、长颈漏斗起到平衡E中的压强的作用,NH3在饱和食盐水中溶解度依然很大,故锥形瓶内液体不能是饱和食盐水。（2）过程为NO被氧化生成NO2,现象为（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生;H中的溶液变成蓝色,说明CuCu2,离子方程式为3Cu8H2NO5-3Cu2NO420;鹏（2SO缴）揣L1mL!015根据氮元素守恒NH3NONO2HNO3,由3Cu8H2NO丁3Cu22NO4H2O得CuNO瓤当鹏（SO;）二（Cu2）时,!5m。lSOiOlm。lHNO3故理论上需要标准状况下224LNH3;从CuSO4溶液制CuSO4.5H2O的方法是蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（3）G中

22、产生的白烟为NH4NO3产生条件为停止氨的催化氧化反应并继续通人氨气故操作为关闭K3并熄灭酒精灯（4）该实验会产生NO等尾气,直接排放会污染环境,故设计缺陷为缺少尾气处理装置00小猿热搜。化学实验典型题00答案（l）250mL容量瓶、电子天平（或托盘天平）（药匙）（2分）（2）甲基橙（l分）溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色（1分）（3）饱和NaHCO3溶液（1分）平衡气体压强便于酸液流下,消除添加酸的体积影阿（2分）（4）使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀（l分）在混合液中滴加盐酸,氢氧化钠先与盐酸反应滴定终点时溶液呈弱碱性,碳酸钡无法反应（2分）（5）问混合液中加人过量NaOH标准溶液然后

23、加过量的BaCl2以酚酞作指示剂,用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH（2分）解析（1）配制250mL定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器主要有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶和电子天平（或托盘天平）（药匙）（2）用酸进行滴定测量工业烧碱的总碱量采用甲基橙（pH4.4为黄色）作为指示剂,当溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色时待测液中碱性物质完全被消耗。（3）为了减小CO2的溶解度采用排饱和NaHCO3溶液的方法测量生成CO2的体积从而测定Na2CO3的含量;装置中A部分的分液漏斗与圆底烧瓶之间连接的导管所起的作用是平衡气体压强便于酸液流下同时消除添加酸的体积影响。（4）为测定工业烧碱中

24、NaOH的含量需要除去Na2CO3加人过量BaC2溶液能够使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀;在混合液中滴加盐酸氢氧化钠先与盐酸反应以酚酞作指示剂,滴定终点时溶液呈弱碱性（pH8.2为红色）碳酸钡无法反应。（5）向混合液中加人过量NaOH标准溶液然后加过量的BaCl2以酚酞作指示剂用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH即可知剩余的NaOH的量用加人的总的NaOH的量减去剩余的NaOH的量从而可知与NaHCO3反应的NaOH的量由此可得NaHCO的含量。12.答案13.答案I.（l）C（2分）（2）打开止水夹a、b气体即可由导管d导出（l分）.（l）有淡黄色固体生成（1分）稀释浓硫酸防止硫化氢被氧

25、化（l分）（2）s、F懂（l分）盂（或刹0）（l分）证明H2S已被完全吸收（1分）产生黑色沉淀（1分）BC（2分）苔案与解析0l解析I.（1）C项由于此装置工作原理是通过压力作用将瓶中的水压人I瓶中,所以c必须是与外界通着,故不需要安装止水夹,故C项错误;A项打开止水夹a、b,气体从导管d通人储存在瓶中,水被压人I瓶这是利用排水集气法来收集气体故A项正确;B项由C项可知储气时c处无需安装止水夹取气时,由于c是与外界相通打开止水夹a、b靠水的重力即可方便地将气体排出故B项正确;D项瓶中放人锌粒,I瓶中放人稀盐酸即能完成实验室制取氢气的发生装置故D项正确。（2）要从该储好气的装置中取用气体,正确操

26、作是打开止水夹a、b,靠水的重力即可方便地将气体排出。（1）左侧支管中浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2,右侧支管浓硫酸被稀释放出大量的热且与FeS反应使得溶液中有H2S逸出SO2与H2S发生归中反应生成硫单质故支管交叉处有淡黄色固体生成;浓硫酸具有强氧化性易将FeS氧化故在FeS处加水,防止溶液中的H2S被氧化使得SO2的氧化性无法得到验证（2）在隔绝空气的条件下将铁粉与硫粉混合加热反应后固体成分中定含有FeS,可能含有Fe或S相关反应为FeSFeS;因为NaOH溶液增重说明定有H2S产生推知M中定有FeS;硫酸铜溶液无变化说明H2S已被NaOH溶液完全吸收,量气管里收集到的气体一定是H2推

27、知M中有Fe;根据H2的体积可以计算出铁的质量（Fe）（2）二2200mol咖（）-2200m56浮m刨志g因为H2S可溶于水,若氢气中混有硫化氢,将影响氢气体积的测定,所以C装置用于检验H2S是否已除尽;若没有NaOH溶液H2S将与CuSO4溶液反应产生黑色沉淀:H2SCuSO4-CuSH2SO4;B项读氢气体积时水准管中水面高于量气管中的水面量气管里氢气受到的压强大于外压（增加了液压部分的压强）造成测定的氢气体积偏小,测定的铁粉质量偏低,因而M总质量偏小,故选B项;C项A中残留有气体,必定造成测得的M质量偏小,故选C项;02小猿热搜.化学实验典型题00A项,若铁粉和硫粉没有反应完通过测定氢

28、气的体积可测定剩余铁粉的质量可直接称量出剩余硫的质量,所以对M总质量的测定没有影晌故不选A项;D项排水法收集氢气,氢气不需要干燥故不选D项综上所述本题正确答案为B、C。14.答案（1）c（l分）浓硫酸具有强吸水性吸收了浓盐酸中的水同时放出大量的热,促进了H（l气体的挥发（2分）CCl4（l分）HBr（l分）吸收澳和苯的蒸气（l分）（2）少量AgNO3溶液如果有淡黄色沉淀生成（2分）NaOH溶液（或Na2SO3溶液等）（1分）分液（1分）解析（l）浓硫酸和浓盐酸反应制备HCl为液液不加热型,应选用装置c浓硫酸具有强吸水性浓盐酸具有挥发性浓硫酸吸收了浓盐酸中的水同时放出大量的热促进了HCl气体的挥

29、发所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体。HCl易溶于水不溶于CCl4等有机溶剂所以为防止倒吸,烧杯中应该装人水和CCl4。（2）B中苯与液澳在铁粉作催化剂的情况下发生反应生成澳苯,反应的化学”魁上今舱;镭儡叫于苯的蒸气B中发生取代反应生成HBr,所以用试管取少量D中的溶液,加人少量AgNO3溶液如果有淡黄色沉淀生成则可证明B中取代反应已经发生。澳苯的密度比水大苯的密度比水小,所以要得到精制澳苯则需加人试剂与澳反应反应之后澳苯在水溶液的下层苯在水溶液的上层,分液即可得到嗅苯加人的试剂为NaOH溶液（或Na2SO3溶液）。答案与解析皿315.答案（l）Fe33H2O兰Fe（OH）3（胶体）3H（

30、2分写箭头也对）（2）l00mL容量瓶（1分）胶头滴管（I分）（3）d（l分）滴人最后一滴标准液时锥形瓶中溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色（1分）（4）0.9830（或98.30）（2分）（5）bd（2分）（6）洗涤（1分）在上层清液中继续滴加氨水,观察有无沉淀产生（1分）连续两次称得的质量相等（或质量差不超过0.00lg）（1分）解析（1）Fe3在沸水中发生水解生成红褐色的Fe（OH）3胶体反应的离子方程式为Fe33H2OFe（OH）3（胶体）3H。（2）操作I把KI与氯化铁反应后的溶液配制成lmL用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（3）操作从l00mL溶液中取出

31、l0.00mL用到的仪器是滴定管故答案为d;淀粉溶液作指示剂达到滴定终点的现象是滴人最后滴标准液时锥形瓶中溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色（4）由2Fe32I-2Fe2I2I22S2O;2IS4O:可得Fe3S2O;,则样品中FeCl3.6H2O的物质的量为0.1000molL0.018l7L100.018l7mol270.5gmol0.018l7mol样品中FeCl3.6H2O的质量分数为5.0）gl0098.30（5）a项,铁粉与FeCl3反应生成FeCl2起不到除杂的效果故a项错误;b项,氯水可以把FeCl2氧化成FeCl3,故b项正确;c项,澳水可以氧化FeCl2,但是引人新的杂质

32、故c项错误;d项双氧水可以把FeCl2氧化成FeCl3故d项正确;综上所述本题正确答案为b、d。（6）在和之间,缺少“洗涤”的操作;在过滤前检验是否沉淀完全的操作是在上层清液中继续滴加氨水观察有无沉淀产生,若有沉淀生成则未沉淀完全否则沉淀完全;判断是否恒重的标准是连续两次称得的质量相等或质量差不超过0.0（）1g。04小猿热搜。化学实验典型题0016.答案（1）该气体是CO、H2、H2O、CO2（l分）（2）ijhgefabdc（共4分,错处不得分）（3）氧化铜（或（uO或其他合理答案）（l分）（uOH2兰（uH2O、CuO（O兰Cu（O2（2分）（4）无水硫酸铜（l分）检验H2O（g）（l分

33、）（5）可在装置最后的导气管口放点燃的酒精灯将气体燃烧后排放（或在装置最后的导气管口连塑料球胆）（2分）（6）不同意（l分）因为焦炭是固体增加它的量并不能增大焦炭的浓度不能提高化学反应的速率（2分）（l）由题中所给方程式知可能的产物有三种:CO、H2、CO2参与反应的水蒸气也是气体反应后剩余气体的成分是这四种气体的组合,根据假设l和假设2可推断假设3应包含:CO、H2、CO2、H2O（g）四种气体。（2）该实验要验证上述假设即验证混合气中是否含有CO、H2CO2H2O验证气体物质时极容易带人水蒸气,为了避免干扰首先应检验H2O将混合气通人无水硫酸铜若无水硫酸铜变蓝,说明有混合气中含有H2O选用

34、装置B进气顶序为混合气dc;其次检验CO2的存在,将混合气通人澄清石灰水,若溶液变浑浊,说明混合气中有CO2选用装置E进气顺序为混合气步dcij;检验完CO2后要将CO2除去避免其对其他产物的检验产生干扰用装置D中的浓氢氧化钠可除去CO2,进气顶序为混合气dcijbg;除去CO2后要检验其是否除尽再通人装置E,若澄清石灰水不变浑浊,说明CO2已除尽进气顷序为混合气dcij膀hgij;将除去CO2的混合气通人装置C,用浓硫酸干燥,除去水蒸气进气顶序为混合气dcijhg铲ij护ef;因CO、H2都具有还原性将混合气通人装置A加热条件下还原A中CuO,进气顶序为混合气诊dcijhgijefab;紧接

35、着检验产物先检验是否有水生成通人装置B中的无水硫酸铜,若无水硫酸铜变蓝,说明原混合气中含有氢气,进气顺序为混合气dcijhgijefabdc;再通人E中的澄清石灰水中若澄清石灰水变浑浊说明原混合气中含有CO;进气顺序为混合气解析步dc诊i-爷hg产ijefabdc攒ij答案与解析诬（3）根据（2）中分析可知仪器A中加人的试剂是CuO与混合气中可能存在的CO、H2反应,化学方程式为CuOH2CuH2O、CuOCOCuCO2（4）根据（2）中分析可知仪器B中盛装无水硫酸铜其作用是检验混合气中的水蒸气。（5）本实验的尾气可能含有CO、H2不能直接排放到空气中,可用燃着的酒精灯将尾气点燃除去CO、H2

36、再排放到空气中（6）焦炭是固体改变反应物中固体的量不能改变其浓度也就不能改变化学反应速率故增加焦炭的量提高化学反应的速率的方法行不通17.答案（l）检查装置的气密性（l分）（2）2Fe3Fe3Fe2（2分）（3）溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂验证该假设（填字母）序号只含Fe2B（4分）既含Fe2又含Fe3B、（4）上下调节右管使右管液面高度与左侧量气管中液面高度平齐（2分）偏小（2分）（5）否（l分）混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3可进步消耗铁单质（2分）解析（l）开始实验前必须检查装置的气密性。（2）稀硫酸先与Fe2O3反应生成Fe3,然后Fe与Fe3十反应生成Fe2,

37、最后稀硫酸与Fe反应生成Fe2和H2,其中发生化合反应的离子方程式为2Fe3Fe-3Fe2（3）若只存在Fe2十,可用KSCN溶液检验无Fe3存在;若既含有Fe2又含有Fe3可用KSCN溶液检验Fe3的存在,酸性KMnO4溶液检验Fe2的存在06小猿热搜,化学实验典型题00（4）读数时应注意:将实验装置恢复到室温;上下调节右管使右管液面高度与左侧量气管中液面高度平齐;视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时液面左高右低则所测气体的体积偏小。（5）此计算过程不正确因为混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3可进步消耗铁单质18.答案（1）使ClO2充分冷凝减少挥发（2分）（2）蒸发结

38、晶（1分）趁热过滤（l分）（3）l00mL容量瓶、胶头滴管（2分）2ClO28Hl0I2Cl5I24H2O（2分）加人最后滴Na2S2（）3时溶液的颜色恰好由蓝色变为无色,且半分钟不变135cJ2（3分）色（2分）Vl偏高（l分）偏低（l分）解析（l）ClO2沸点低用冰水浴可减少挥发使之充分冷凝;（2）由于温度高时才能析出NaClO2晶体,若要从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体,须经过蒸发结晶趁热过滤洗涤、干燥等步骤;（3）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯量筒、玻璃棒、l00mL容量瓶和胶头滴管;往ClO2中加人KIClO2与I发生氧化还原反应,得到Cl和I2;滴定到达终点时溶液恰好由

39、蓝色（淀粉溶液遇I2变蓝）变为无色（I2完全转化为r）半分钟内无变化;根掘2SO;I2C0关系可得滴定过程中消耗（o2）（s2o;）cvil0,则愿o2糯液浓度为瞳hl0皿67l35cgL;V1103l0若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失则消耗Na2S2O3体积偏大即测得的ClO2含量比实际高;若滴定开始仰视读数滴定终点时正确读数则仰视得到的读数偏小,所得Na2S2O3体积偏小测得的ClO2含量比实际低。答案与解析晒19.答案答案（l）BaSO4（2分）（2）浓硫酸沸腾蒸出进人氯化钡溶液生成沉淀（l分）SO2被氧气氧化成硫酸生成沉淀（1分）（3）排除装置内的空气（O2）（1分）饱和Na

40、HSO3溶液（1分）（4）不能（1分）因为同时改变了两个变量,无法确定到底是哪个变量的作用（l分）（5）18.6210.00l（1分）（6）5.25（2分）5（l分）解析（1）不溶于盐酸的钡盐是硫酸钡。（2）不溶于盐酸的白色沉淀是BaSO4由于左侧生成的气体是SO2故可以是SO2被氧气氧化或硫酸进人到试管中（3）操作中通人N2的目的是排除装置内的O2;集气瓶B中的试剂需除去SO2中混有的H2SO4,所以试剂为饱和NaHSO3溶液（4）甲的两种假设是浓硫酸沸腾蒸出和SO2被氧气氧化成硫酸进人溶液生成沉淀而实验中硫酸被饱和NaHSO3溶液吸收O2被除去不能氧化SO2同时改变了两个变量无法确定到底是

41、哪个变量的作用所以不能检验甲同学的两种假设中的任意种。（5）若无需再进行第三次称量说明前两次称量的数值误差在允许范围内,即18.6210.001（6）晶体质量为22.7g-117l0g10.9卯g加热后所得固体质量为18.620g-1L710g6.910g。则加热法失去的结晶水质量为lO990g-6.910g4.080g故揣豁;,解得“二525.硫酸铜晶体中的“应该为5因此误差为52二5l005.20答案（除特殊标注外,每空2分）（1）液柱高度保持不变防止倒吸NaOH（答案合理即可）（2）2:l（3）c控制滴加硫酸的速度（答案合理即可）溶液变澄清（或浑浊消失）ad（4）取少量产品溶于足量稀盐酸

42、,静置取上层溶液（或过滤取滤液）滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质（答案合理即可）（4分）0小猿热搜.化学实验典型题00解析（1）若装置不漏气则长颈漏斗中会形成段液柱并且液柱高度保持不变;装置D是安全瓶可防止倒吸;装置E是尾气处理装置用来吸收过量的SO2故所盛溶液可以是NaOH溶液等（2）若生成3molNa2S2O3根据方程式的关系可知需要3molS和3molNa2SO3;生成3molS需2molH2S;而生成2molH2S需2molNa2S且同时生成2molNa2SO3;故需要Na2S为2mol、Na2SO3为lmol其物质的量之比为2:l。（3）装置B中的溶液不能和S

43、O2反应蒸馏水能溶解SO2;Na2SO3溶液能与SO2反应:SO2Na2SO3H2O-2NaHSO3;NaHCO3溶液也能与SO2反应:NaHCO3SO2-CO2NaHSO3为使SO2缓慢进人烧瓶C应使生成SO2的速率减慢可通过控制滴加硫酸的速度来实现;因反应（）相对较慢,C中反应达到终点时S消耗完现象是溶液变澄清蒸发I加热时不需垫石棉网;试管是小型玻璃仪器加热时也不需垫石棉网;烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网（4）Na2S2O3和Na2SO3的存在对SOi的检验有干扰要先除去根据题给信息可先加人过量的稀盐酸将二者除去。21.答案（l）加人足量的BaCl2溶液只能求出残余清液中硫酸根离子的量而不

44、能求出剩余硫酸的浓度（l分）（2）连接装置后向量气管右端注水直到左右两边管子形成一段液面差段时间后液面差不变（l分）锌粒（l分）残余清液（1分）表面析出暗红色固体,有大量气泡产生锌粒部分溶解（1分）反应是放热的,气体未冷却（l分）（3）E（1分）D（l分）G（l分）锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜铜锌形成原电池,使锌与硫酸反应速率加快反应生成大量气体且放热导致锥形瓶内压强增大（l分）略荒molL（l分）B（1分）解析（l）溶液的体积未知加人足量的BaCl2溶液只能求出残余清液中硫酸根离子的量,而不能求出剩余硫酸的浓度（2）用液压法检验装置气密性连接装置后向量气管右端注水,直到左右两边管子形成段液

45、面差段时间后液面差不变说明装置气密性良好;答案与解析0q应将固体加人液体中发生反应:ZnCu2Zn2Cu、Zn2HZn2H2,故残余清液与锌粒混合后的现象是表面析出暗红色固体有大量气泡产生锌粒部分溶解;此反应为放热反应,气体受热膨胀冷却后气体体积逐渐减小直至体积不变。（3）H2难溶于水用排水法收集最简单,故最简易的装置连接顺序是AEDG;锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜,铜锌形成原电池使锌与硫酸反应速率加快反应生成大量气体且放热,导致锥形瓶内压强增大则残余清液不能顺利滴人到锥形瓶中;根据题意可知,H2的体积为（b）mL所以（H2SO4）（H2）（b-）l03皿则残余清撇中c（H2SO剑）-监贸训

46、mL224上旦molL;22.4H2难溶于水用排水法收集应短进,故选B项22.答案（1）Na2SO3H2SO4-Na2SO4SO2H2O（2分）（2）过滤（2分）（3）d（2分）（4）ae（2分）（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴人氯化钡溶液有白色沉淀生成（2分）（6）0.l6（2分）偏低（2分）解析（l）由装置中发生的反应可知装置I中产生的气体为SO2,亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水,化学方程式为Na2SO3H2SO4-Na2SO4SO2H2O。（2）从装置中获得已析出的晶体,分离固态与液态物质,应采取过滤的方法进行分离。（3）d项该装置

47、中氢氧化钠与二氧化硫反应可以吸收尾气并防止倒吸故d项正确;颐小猿热搜.化学实验典型题00a项,装置应将导管深人氨水中,可以吸收二氧化硫但为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,故a项错误;b项该装置吸收二氧化硫能力较差且为密闭环境装置内压强增大易产生安全事故故b项错误;c项该装置不能吸收二氧化硫所以无法实现实验目的,故c项错误综上所述本题正确答案为d。（4）NaHSO3溶液中HSOi的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,测定溶液的pH可以确定溶液酸碱性酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红所以能用测定溶液pH值蓝色石蕊试纸的方法进行检验而加人Ba（OH）2溶液HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性故

48、选ae;（5）Na2S2O5中S元素的化合价为4价因此会被氧化为为6价即Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4用盐酸氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。（6）设l00mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg则:SO2I22H2O-H2SO42HI64glmolmg0.025L0.0l0000mol。Ll得m0.0l6故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.0l6g01L0.l6g。Ll;若有部分HI被空气氧化则消耗碘的量偏小故测定二氧化硫的量偏小则测定结果偏低。23.答案（每空2分）（l）A（2）抑制Fe2水解三草酸合铁酸钾难溶于乙醇便于析出（3）确保结晶水全部失去

49、（4）2MnO叮5C2Oil6H2Mn210CO28H2OAC49.1答案与解析02l解析（1）H2S能与氢氧化钠发生反应H2S2NaOH-Na2S2H2O,洗气时导管长进短出,吸收装置为A。（2）Fe2在弱酸性、中性及碱性条件下易发生水解加人H2SO4能抑制Fe2水解;三草酸合铁酸钾难溶于乙醇便于析出（3）重复至恒重可以确保结晶水全部失去使数据更具准确性。（4）由得失电子守恒和电荷守恒可得发生反应的离子方程式为2MnOJ5C2O;16H-2Mn2l0CO28H2O。A项,滴定管用蒸馏水洗涤后,立即装人标准液标准液浓度减小消耗体积增大滴定结果偏高;C项滴定前滴定管尖嘴处有气泡滴定后气泡消失标准

50、液消耗体积的读数偏大,滴定结果偏高;B项,锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗滴定结果不变;D项读取标准液体积时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,标准液消耗体积的读数偏小,滴定结果偏低综上所述,本题正确答案为AC悄耗酸性KMnO4的物质的量为2.4103mol,所以消耗K3Fe（C2O4）3.3H2O的物质的量为2.0103mol所以K3Fe（C2O4）3.3H2O总物质的量为1.0102mol所以K3Fe（C2O4）3.3H2O的质量为4.91g,质量分数为49.124.答案（1）C4HNO3（浓）兰CO24NO22H2O（3分）（2）溶液变蓝铜片溶解导管口有无色气体冒出（3分）（3）取少量生成