【化学】高中化学知识点总结.pdf

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1、衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 1 目 录 一、俗名一、俗名3 二、颜色二、颜色5 三、现象三、现象6 四、四、 考试中经常用到的规律考试中经常用到的规律7 五五、一些特殊的反应类型、一些特殊的反应类型11 六、常见的重要氧化剂、还原剂六、常见的重要氧化剂、还原剂11 七、七、反应条件对氧化还原反应的影响反应条件对氧化还原反应的影响12 八、离子共存问题八、离子共存问题13 九、离子方程式判断常见错误及原因分析九、离子

2、方程式判断常见错误及原因分析14 十、中学化学实验操作中的七原则十、中学化学实验操作中的七原则16 十一、特殊试剂的存放和取用十一、特殊试剂的存放和取用 10 例例16 十二、中学化学中与十二、中学化学中与“0”有关的实验问题有关的实验问题 4 例及小数点问题例及小数点问题17 十三、能够做喷泉实验的气体十三、能够做喷泉实验的气体17 十四、比较金属性强弱的依据十四、比较金属性强弱的依据17 十五、比较非金属性强弱的依据十五、比较非金属性强弱的依据18 十六、十六、“10 电子电子”、“18 电电子子”的微粒小结的微粒小结 18 十七、微粒半径的比较十七、微粒半径的比较19 十八、各种十八、各

3、种“水水”汇集汇集19 十九、具有漂白作用的物质十九、具有漂白作用的物质20 二十、各种二十、各种“气气”汇集汇集20 二十一、滴加顺序不同，现象不同二十一、滴加顺序不同，现象不同20 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 2 二十二、几个很有必要熟记的相等式量二十二、几个很有必要熟记的相等式量21 二十三、规律性的知识归纳二十三、规律性的知识归纳21 二十四、实验中水的妙用二十四、实验中水的妙用23 二十二十五五、各类有机

4、物的通式、及主要化学性质、各类有机物的通式、及主要化学性质24 二十二十六六、有机反应类型、有机反应类型24 二十七二十七、化学计算、化学计算25 二十八二十八、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律26 二十九二十九、氧化还原反应、氧化还原反应28 三十、盐类水解三十、盐类水解28 三十三十一一、热化学方程式正误判断、热化学方程式正误判断“三查三查”29 三十三十二二、浓硫酸、浓硫酸“五性五性”29 三十三十三三、浓硝酸、浓硝酸“四性四性”29 三十三十四四、烷烃系统命名法的步骤、烷烃系统命名法的步骤30 三十三十五五、酯化反应的反应机理、酯化反应的反应机理(酸提供羟基，酸提供羟基，醇提供氢原子醇提

5、供氢原子)30 三十三十六六、氧化还原反应配平、氧化还原反应配平30 三十七三十七、五同的区别五同的区别30 三十八三十八、化学平衡图象题的解题步骤、化学平衡图象题的解题步骤31 三十九三十九、原电池、原电池31 四十、等效平衡问题及解题思路四十、等效平衡问题及解题思路32 四十四十一一、元素的一些特殊性质、元素的一些特殊性质32 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 3 高考化学一轮必备知识点总结 一、俗名一、俗名 无机部

6、分： （1） 各种苏打： 纯碱、苏打、天然碱 ：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 （2） 各种石膏 石膏(生石膏)：CaSO42H2O 熟石膏：2CaSO4H2O （3） 各种石灰 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （4） 铁相关： 绿矾：FeSO47H2O 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 铁红、铁矿：Fe2O3 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 （5） 各种矾 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 明矾：KAl (SO4)212H2O 绿矾：FeSO47H

7、2O 皓矾：ZnSO47H2O （6） 其他无机相关 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 水煤气：CO 和 H2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 赤铜矿：Cu2O 尿素：CO(NH2) 2 波尔多液：Ca (OH)2和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3与浓 HCl 按体积

8、比 13 混合而成 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 4 有机相关 （1） 糖相关： 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n （2） 酸相关 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 醋酸、冰醋酸、食醋 ： CH3COOH 蚁

9、酸、甲酸： HCOOH 石炭酸：苯酚 蚁醛、甲醛：HCHO 草酸、乙二酸： HOOCCOOH (呈强酸性，受热分解成 CO2和水，使 KMnO4酸性溶液褪色)。 （3） 其他有机相关 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO 等 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高

10、考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 5 二、二、 颜色颜色 1.与铁相关的颜色与铁相关的颜色： 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 FeS黑色固体 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 2. 与铜相关的颜色与铜相关的颜色 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)

11、2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 3. 硫相关硫相关 S黄色固体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 特别注意：SO3无色固体 (沸点 44.8 度) 4. 白色沉淀白色沉淀 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 5. 含有含有卤素相关卤素相关颜色颜色 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 A

12、gCl白色沉淀 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 6 .常见气体颜色常见气体颜色： O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 N2O4、NO无色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 NO2红棕色气体 7.其他其他： 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 6 KMnO4紫色 MnO4紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 三、三、 现象现象 1.铝片与盐酸反应是放热的

13、，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的。 2.Na 与 H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)。 3.焰色反应：Na 黄色、K 紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca 砖红 4.Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟。 5.H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰。 6.Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟。 7.P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。 8.SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。 9.NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟。 10.铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。 11.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉

14、末(MgO)，产生黑烟。 12.铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟。 13.HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4+ 2H2O。 14.Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色。 15.在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化。 16.向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17.蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。 18.在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰。 19.特征反应现象：S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 20

15、.浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 21、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 7 四、四、 考试中经常用到的规律考试中经常用到的规律 1. 常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 pH 的变色范围 甲基橙 4.4 黄色 酚酞 10.0 红色 石蕊 8.0 蓝色 2. 在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极(夺电子的能力)： Ag+ Hg2

16、+ Cu2+ Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极(失电子的能力)： S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外除外) 3 . 双水解离子方程式的书写： (1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子; (3)H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时： 323CO+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 4.写电解总反应

17、方程式的方法： (1)分析：反应物、生成物是什么; (2)配平。 例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2KOH 5.由总电极方程式写成两个电极方程式的方法： (1)按电子得失写出二个半反应式; (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性); (3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高

18、考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 8 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其他原子： 应为： 负极：Pb + 24SO-2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + 24SO +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 应为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + 24SO 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2

19、+ 4H+ + 24SO 6. 在解计算题中常用到的守恒： 用到的方法有： 质量守恒、 原子守恒、 电荷守恒、 得失电子守恒、 差量法、 归一法、 极限法、关系法、十字交法 和估算法。 (非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多。氧化还原反应：电子守恒用得多)。 7. 离子半径：电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。 8. 熔点比较： （1）晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 常考原子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si (因为原子半径： Si C O)。 （2）分子晶体的熔、沸点：组成和结构

20、相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 9. 胶体的带电： 一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 10.氧化性：MnO4Cl2 Br2 Fe3+ I2 S (+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。 请注意：请注意：含有含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。的溶液一般呈酸性。 11. 常能形成氢键的物质： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微

21、信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 9 12. 氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1，浓度越大，密度越小 硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为 1.84g/cm3。 13.离子是否共存问题： (1)是否有沉淀生成、气体放出; (2)是否有弱电解质生成; (3)是否发生氧化还原反应; (4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等; (5)是否发生双水解。 14. 地壳中： 含量最多的金属元素是 Al； 含量最多的非金属元素是O； 15. 最强的酸：HClO4(高氯酸) 16. 金属相关： 熔点最低

22、的金属是 Hg (-38.9); 熔点最高的是 W(钨 3 410); 密度最小(常见)的是 K; 密度最大(常见)是 Pt。 17. 雨水的 pH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 18. 有机相关： （1）有机酸酸性的强弱： 乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 3HCO （2）有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。 （3）取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。 （4）最简式相同的有机物： 不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O

23、2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。 （5）可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃(加成褪色) 苯酚(取代褪色) 乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色) 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 10 有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。 （6）能发生银镜反应的有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲

24、酰铵(HCONH2)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 (也可同 Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为 HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O。 19. 胶体的聚沉方法： (1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 常见的胶体： 液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等; 气溶胶：雾、云、烟等; 固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 20. 污染大气气体：SO2、CO、

25、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。 环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。 工业三废：废渣、废水、废气。 21. 在室温(20C。)时溶解度： 在 10 克以上易溶; 大于 1 克的可溶; 小于 1 克的微溶; 小于 0.01 克的难溶。 气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。 22. 人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。 当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 石油主要含 C、H 元素。 23. 生铁的含 C 量在：2%4.3% 钢的含 C 量在：0.03%2% 。 24. 粗盐：

26、是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。 25. 浓 HNO3在空气中也形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 11 五五、一些特殊的反应类型、一些特殊的反应类型 1.化合物+单质=化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 2. 化合物+化合物=化合物+单质 NH3+NO、

27、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 3.化合物+单质=化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 六、常见的重要氧化剂、还原剂六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 1. 活泼非金属单质：X2、O2、S 2. 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 3. 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ 4. 其它：Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2 5. 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

28、KMnO4、王水 还原剂 1. 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe。 2. 某些非金属单质： C、H2、S 3. 低价金属离子：Fe2+、Sn2+。 4. 非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 。 5. 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4。 6. 含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。 7. 既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、23SO、3HSO、H2SO3、SO2、Fe2+等。 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微

29、信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 12 七、七、反应条件对氧化还原反应的影响反应条件对氧化还原反应的影响 1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)+3Cu=2NO+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O 2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6

30、NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O Cu+H2SO4(稀)不反应 Cu+2 H2SO4 (浓)SO2 3.溶液酸碱性. 2S2- +23SO+6H+=3S+3H2O 5Cl-+3ClO+6H+=3Cl2+3H2O 注意注意： （1）S2-、23SO，Cl-、3ClO在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. （2）Fe2+与与3NO共存共存,但当酸化后即可反应但当酸化后即可反应.3Fe2+3NO+4H+=3Fe3+NO+2H2O （3）一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强. 4.条件不同，生成

31、物则不同（过量、少量） （1）2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl22PCl5(Cl2充足) （2）2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O22H2O+2S(O2不充足) （3）4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 （4）Ca(OH)2+CO2（少量）=CaCO3+H2O ; 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 13 Ca(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)

32、2 （5）C+O2CO2(O2充足) ; 2 C+O22CO (O2不充足) （6）8HNO3(稀)+3Cu=2NO+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O （7） AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过量)=NaAlO2+2H2O （8） NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 （9） Fe+6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+HNO3(冷、浓)(钝化) （10）Fe+6HNO3(热、浓)

33、=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+4HNO3(热、浓)=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O （11）Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+2NO+4H2O （12）C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O （13）6FeBr2+3Cl2(不足)=4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(过量)=2Br2+2FeCl3 八、离子共存问题八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。 本质本质：凡能使溶液中因

34、反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。 如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存。 2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。 如 CH3COO-、F-、CO32、SO32、S2-、PO43、AlO2均与 H+不能大量共存。 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享Q

35、Q群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 14 3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。 如：HSO3、HCO3、HS-、H2PO4、HPO42等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43、SO42等; Ag+与 Cl-、Br-、I- 等; Ca2+与 F-，C2O42 等 5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3、CO32、HS-、S2-、A

36、lO2、ClO-、SiO32等 Fe3+与HCO3、CO32、AlO2、ClO-、SiO32、C6H5O-等; NH4+与AlO2、SiO32、ClO-、CO32等。 6.若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与 I-、S2-; MnO4 (H+)与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32、Fe2+等; NO3 (H+)与上述阴离子; S2-、SO32、H+。 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等; H2PO4与PO43会生成HPO42，故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1

37、.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。 (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如： 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请

38、关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 15 (1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化还原反应。 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI 误认为弱酸。 (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2错因：强酸制得强

39、碱。 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+H+SO42=BaSO4+H2O 正确：Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2O (6)“=”“ ”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=1 10-a mol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl。 2.同主族元素的原子半径随核

40、电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs。 3.同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+ 5.同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+ 十八、各种十八、各种“水水”汇集汇集 1. 纯净物： 重水 D2O; 超重水 T2O; 蒸馏水 H2O; 双氧水 H2O2; 水银 Hg; 水晶 SiO2。 2. 混合物： 氨水 (分子：NH3、H2O、NH3H2O; 离子： NH4+、OH、H+) 氯水 (分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl-、ClO-、OH-) 苏打水 (Na2CO3的溶液) 生理盐水 (0.

41、9%的 NaCl 溶液) 水玻璃 (Na2SiO3水溶液) 卤水 (MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 水泥 (2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3) 王水 (由浓 HNO3和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物) 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 20 十九、具有漂白作用的物质十九、具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭

42、 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3及 Na2O2 二十、各种二十、各种“气气”汇集汇集 1. 无机的： 爆鸣气(H2与 O2); 水煤气或煤气(CO 与 H2); 碳酸气(CO2) 2. 有机的： 天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主); 裂解气(以 CH2=CH2为主) ; 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CHCH，常含有 H2S、PH3等) 二十一、滴加顺序不同，现象不同二十一、滴加顺序不同，现象不同 1.AgNO3与 NH3H2O： AgNO3向 NH3H2O 中滴加开始无白

43、色沉淀，后产生白色沉淀 NH3H2O 向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2.NaOH 与 AlCl3： NaOH 向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3.HCl 与 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4.Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【

44、高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 21 二十二、几个很有必要熟记的相等式量二十二、几个很有必要熟记的相等式量 1.常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2.常用换算 5.6 L0.25 mol 2.8 L0.125 mol 15.68 L0.7 mol 20.16 L0.9 mol 16.8 L0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳二十三、规律性的知识归纳 1

45、.能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 2.能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。 (1)所有的醛(R-CHO); (2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯; 注： 能和新制 Cu(OH)2反应的除以上物质外， 还有酸性较强的酸(如甲酸、 乙酸、 丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。 3.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 有机部分 （1）不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); （2）不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等) （3）石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油裂化气、裂解气、裂化汽油等); （4

46、）苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀) （5）含醛基的化合物 无机部分 （1）-2 价硫 (H2S 及硫化物); （2）+4 价硫 (SO2、H2SO3及亚硫酸盐); （3）+2 价铁： 6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 22 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 （4）Zn、Mg

47、等单质 如 Mg+Br2 MgBr2(此外，其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应) （5）-1 价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色 （6）NaOH 等强碱：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O （7）AgNO3 4.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 有机部分 不饱和烃(烯烃、 炔烃、 二烯烃、 苯乙烯等);苯的同系物;不饱和烃的衍生物(烯醇、 烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等); 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);煤产品(煤焦油);天然橡胶(聚异戊二烯)。 无机部分 -2 价硫的化合物: H2S、氢硫酸、硫化物);

48、+4 价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐 双氧水: H2O2，其中氧为-1 价 5. 最简式相同的有机物 （1）CH：C2H2和 C6H6 （2）CH2：烯烃和环烷烃 （3）CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 （4）CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯; 举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 6. 同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式) （1）醇醚 CnH2n+2Ox （2）醛酮环氧烷(环醚) CnH2nO （3）羧酸酯羟基醛 CnH2nO2 （4）氨基酸硝基烷 （5）单烯烃环烷烃 CnH2n （6

49、）二烯烃炔烃 CnH2n-2 7.能发生取代反应的物质及反应条件 衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取衡水中学高考资料共享QQ群：524025075 资料请关注微信公众号：【高中报志愿】自动获取 优秀的你值得更好的一切 23 （1）烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照; （2）苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂;浓硝酸：5060水浴;浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴; （3）卤代烃水解：NaOH 的水溶液; （4）醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件); （5）酯类的水解：无机酸或碱催化; （6）酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在 140

50、时的脱水反应，事实上也是取代反应。) 二十四、实验中水的妙用二十四、实验中水的妙用 1. 水封： 在中学化学实验中， 液溴需要水封， 少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存， 通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2. 水浴： 酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。 3. 水集： 排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体， 中学阶段有 O2， H