高中化学必修1化学方程式总结.docx

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1、高中化学必修1化学方程式总结 中学化学必修1化学方程式总结中学化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na2ONaOHNaClNaNaCONaHCONaCl233Na2O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2NaH2O2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O4NaO2=2Na2O2Na2O24H+=4Na+O22H2O2Na2H2O=2NaOHH22NaO2Na2O22Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OH2O=2Na2OH2Na2O22H2O=4N

2、a4OHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2OHCO2=CO32H2OCO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3OHCO2=HCO3CO32H2OCO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2或NaHCO3NaOH=Na2CO3H2OHCO3OH=CO32H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2CO322H=H2OCO2HCO3H=H2OCO2补充：石灰水中加入

3、少量NaHCO3：Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2OCa2OHHCO3=CaCO3H2O石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2OCa22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系AlCl3AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2NaAlO22Al6HCl=2AlCl33H24Al3O22Al2O32Al6H=2Al33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O36HCl=2AlCl33H2O2Al2OH2H2O=2AlO23H2Al2O36H=2Al33H2OAl2O32NaO

4、H=2NaAlO2H2OAlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4ClAl2O32OH=2AlO2H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O2Al(OH)3Al2O33H2OAl(OH)33H=Al33H2ONaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl或NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3AlO2HH2O=Al(OH)3AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OAl33H2OAl(OH)3胶体3HAl(OH)3OH=AlO22H2O明矾净水AlCl34NaOH=NaAl

5、O23NaCl2H2OAl34OH=AlO22H2O3、铁及其化合物的转化关系FeOFeFeClFe(OH)2342FeCl3Fe(SCN)Fe(OH)3Fe2O33Fe3O44CO3Fe4CO23Fe4H2O(g)高温Fe3O44H2Fe3O4Fe2HCl=FeCl2H2或3Fe2O2Fe2H=Fe2H22Fe3Cl2点燃点燃2FeCl32FeCl2Cl2=2FeCl3Fe2FeCl3=3FeCl22Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaClFe(OH)22HCl=FeCl22H2OFe22OH=Fe(OH)2Fe(OH)22H=Fe22

6、H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe33OH=Fe(OH)3Fe(OH)33HCl=FeCl33H2OFe33H2OFe(OH)3胶体3H(净水)Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe(OH)3Fe2O33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OFeCl33KSCN=Fe(SCN)33KClFe2O36H=2Fe33H2OFe33SCN=Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系SiF4SiO2SiO2高温SiO22CSi2COSiSiO2CaSiO3SiO24HF=SiF42H2O

7、（刻蚀玻璃）Si4HF=SiF42H2Na2SiO3H2SiO3SiO2CaO高温CaSiO3CaSiO3CO2SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO2CaCO3高温SiO22OH=SiO32H2ONa2SiO32HCl=H2SiO32NaClSiO2Na2CO3高温Na2SiO3CO2SiO322H=H2SiO3Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3SiO32H2OCO2=H2SiO3CO32或SiO322H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2OH2SiO3H2SiO

8、32OH=SiO322H2O5、氯及其化合物的转化关系H2OSiO2点燃2Fe3Cl22FeCl3HClOCa(ClO)2点燃CuCl2CuCl22FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2ClHCl2NaClO2Fe3Cu=2Fe2Cu2点燃H2Cl22HCl或光照MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCuCl2FeCl32MnO24H2ClMnCl22H2OCl2H2O=HClHClO2HClO2HClO2光照Cl2H2O=HClHClO2HClO2H2ClO2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCl22OH=ClClO

9、H2O工业制漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO或Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClOCa22ClOH2OCO2=CaCO32HClO或ClOH=HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2=Ca(HCO3)22HClOClOH2OCO2=HCO3HClO3光照6、硫及其化合物的转化关系CuC点燃SO2SO2SOSSO23H2SO42H2SSO2=3S2H2O催化剂CaSO3CaSOSOO2SO3224加热氯水SO3H2O=H2SO4SO2CaOCaSO3或SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OSO3CaO=CaSO4S

10、O2Ca22OH=CaSO3H2OSO3Ca(OH)2=CaSO4H2O2CaSO3O22CaSO4SO2Cl22H2O=H2SO42HClCu2H2SO4(浓)SO2Cl22H2O=4HSO422ClCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCu2SO42SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O7、氮及其化合物的转化关系N2O2高温或放电2NO4ClN2NH3NH2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO3NO2H2O=2H2NO3NONONOHNO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理23扩展反应有：4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO3Cu

11、4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O或4HNO3光照4NO2+O2+2H2OC4HNO3(浓)CO22NO22H2O浓硝酸见光易变黄的缘由催化剂高温高压3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2ON23H22NH33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径NH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HClNH3H=NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3NH3+H2O+CO2NH4ClNaOH氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是全部的铵盐（

12、如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4NaClNH3H2ONH4OHNH3H2O全部的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O试验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。催化剂4NH35O24NO6H2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带“”的反应为重要反应，必需熟记；带“”的反应只需了解。扩展阅读：人教版高一化学必修1化学方程式汇总必修1化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2Na2O2（淡黄色）2Na

13、+Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（浮、熔、游、响、红）3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O26、Na2CO3和NaHCO3、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（反应速率更快）、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO

14、3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互转化2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（加热分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！)1、铝与非金属：4Al+3O2错误！未找到引用源。2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H2铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）3、

15、铝与碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H24、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH46、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3Al2O32H2O7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9、“铝三角”（氢氧化

16、铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3+4OH-AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3+NaClAlO2-+H+H2OAl(OH)3NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+Al3+2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+三、铁及

17、其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H25、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+6、铁的氧化物Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFeO+2H+=Fe2+H2O7、Fe2+与Fe3+的检验、Fe2+的检验：(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白

18、色沉淀，后变成灰绿色，最终成红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）(3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)38、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O9、Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)Fe3+Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅酸性氧化物

19、：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3弱氧化性：SiO24HF=SiF4+2H2O2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3（酸性：H2CO3H2SiO3）五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2点燃2HCl2P+3Cl2点燃2PCl32P+5Cl2点燃2PCl53、氯气与水的反应Cl2+H2O错误！未找到引用源。HCl+HClO（次氯酸）光照4、次氯酸光照分解：

20、2HClO2HCl+O25、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3HClO）六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性S+O2点燃SO22、2SO2+O2催化剂加热2SO33、与水反应：SO2H2OH2SO3SO3H2O=H2SO44、与碱反应：SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3SO3+CaO=CaSO46、浓硫酸强氧化性

21、C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H2催化剂高温高压2NH32、NH3氨气与水：NH3+H2O氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应：NH3H2ONH4+OH-NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（试验室制氨气）4、铵盐不稳定性：NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO25、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)3+3NO2+2H2O8HNO3+

22、3Cu=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O6、雷雨发庄稼N2+O2放电2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO友情提示：本文中关于中学化学必修1化学方程式总结给出的范例仅供您参考拓展思维运用，中学化学必修1化学方程式总结：该篇文章建议您自主创作。 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第14页 共14页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页