2022年范文范本化学试讲教案模板(共7篇) .doc

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1、化学试讲教案模板(共7篇) YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版化学试讲教案模板（共7篇） 第1篇：初三化学试讲教案【小结】根据化学方程式计算时，由于化学方程式是计算的依据，所以化学方程式必需写准确，以保障计算准确。本节课的主要内容可以用接下来几句韵语加以记忆。化学方程要配平，需将纯量代方程； 关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成比例，解、设、比、答需完整。【例题1】：工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的反应式为：请计算电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝。【例题2】：有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该过氧化氢样品中过氧

2、化氢的质量分数。第2篇：高中化学试讲教案高中化学试讲教案【篇1：高中化学试讲教案】2015年下半教师资格证高中化学面试试讲教案 离子反应 一、说教材（一）教材的地位和作用离子反应是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地 位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的着重和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容 是后面氧化还原反应内容学习中不可缺少的局部，因此，本节内容在整次教材中起到了承前启后的作用。 （二）教学目标1.知识和技能目标：通过学习了解电离，电

3、解质的概念；能用电离方程式表白常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的实质探索，感悟科学探索的基本方法，提高了科学探索能力。2.过程和方法目标：培养学生通过实验探索问题，分析问题，归纳问题的能力。3.情感态度和价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物实质的能力。 （三）教学重难点电解质的判断、电离及电离方程式的书写 二、说学情对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但水平错落不齐，差异较大，学生的抽象思想能力还有待进一步提高了。这一年级的学生思想 活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽

4、象思想阶段，但本节概念比拟抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。 三、说教法根据新课程尺度的要求，结合本节课现实内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。 四、说学法根据本节课现实内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探索法 五、说教学过程 （一）导入 将学生分组，进行小组探索。探索活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才干使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会和他人合作、学会探索、学会组内交流评价，参加评价。探索结束之后，各组推荐一位语

5、言表白能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的结果进行 综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表白能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的结果。 （二）新授引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电资料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质和化合物等分类尺度对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生了解分类的尺度，学会分类。之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解和其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说

6、法提出 自己的一些看法，和学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始浮现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评 价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如， 酸、碱、盐等。）提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课原形关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导 电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的实质。从而引出电离的概念，像nacl这样溶解于水或受热熔化时，离 解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时 强调了电

7、离的条件有2次：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。） 问题2：如何来表现电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲 台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷 守恒定律）。通过自主学习、一直探索，培养学生热爱化学的积极情感，激发学生学习化学的兴趣。分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此基础上，请学生写出naoh、koh、ba(oh)2的电离方程式。 naohna+

8、+ oh- kohk+ + oh- ba(oh)2 = ba2+ + 2oh-学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是oh-的化合物。接着进行探索学习，请学生写出na2so4、kno3、nh4cl的电离方程式。na2so42na+ + so42- kno3k+ + no3- nh4clnh4+ + cl-引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包含nh4+）和酸根阴离子的化合物。 （三）小结通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要了解电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的回答了解学生的了解

9、情况并调整教学策略。 （四）安排作业1.完成课后练习1-4题2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式（1）硫酸钠溶液 （2）氯化铁溶液 （3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液 六、说板书设计一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质:水溶液、熔融状态 2.电解质的电离酸：电离时生成的阳离子全部都是h+的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部都是oh-的化合物叫做碱。【篇2：高中化学试讲教案】如何上好一节化学模拟课堂摘要: 模拟课堂是一种新型的课堂模式,它不等同于说课,也不等同于正常的上课,它没有面对面的学生配合,完全靠教师自编自演,岂但要演得有板有眼、象模象样、生动有趣、形象真切,而且要能够比拟

10、全面地体现该教师的教学理念新、教学手段佳、教学机智灵活等多角度的素质,这就要求教师找准身份,这是上好模拟课的关键,上课者是老师,评委是学生,忌照本讲解,目中无“生”.关键词:模拟课堂 “模拟讲课”是一种全新的教学形式,目前许多教学竞赛活动大多都采取了模拟讲课这种形式,可是疑问也随之来了：什么是模拟讲课呢?和平时的课堂结构有什么区别,怎样才干上好一节模拟课堂呢?作者认为要做到以下几点.一、清楚认识到模拟课堂不等同于说课什么是模拟讲课?“模拟讲课”也称之为“无学生的上课”,就是讲课老师模拟讲课的情景,把课堂教学中的过程在没有学生的情况下用自己的语言把它描述出来.它是一种将次人备课、教学研究和上课实

11、践有机结合在一起的教学活动,突出教学活动中的主要矛盾和实质特征,同时又能摒弃次要的非实质因素,使教学研究的对象从客观实体中直接抽象出来,具有省时高效的特点.模拟讲课和“说课”的区别如果是说课是一场“讲座”的话,她既有满腹经纶的议论,也有精彩绝伦的演绎；那么模拟讲课就是一出“话剧”,有波涛起伏的情节,也有绘声绘色的对话,只不外话剧的演员只有执教者一人.说课通常要说教材的内容、地位、教学目标、重难点、教学设要等,它不仅要说出“怎样教”,还要说清“为什么这样教”,要让听者不仅要知其然,还要知其所以然,比拟着重理性层面.模拟讲课则是说课的延伸和弥补,选取说课中教学流程这一局部把它具体化,把“教材的内容

12、、地位、教学目标、重难点等”通过模拟讲课而表示出来,更着重于它的实践性,教师在模拟讲课过程中模仿现实教学,但没有学生的配合,需把45分钟的现实课堂教学在15分钟之内展现出来.二、如何部署模拟课堂的时间准备时间模拟讲课要求一般不超15分钟,而前面的准备时间是需要充分的.熟悉教材、理解教材,因为这是你手头最有价值的资料；备课,着重是设计出各次主要环节的内容,以及教师的导入语、过渡语和结束语；自己整体尝试一下,调整局部不恰当步骤或对次别环节进一步完善.上课时间模拟讲课的时间通常只有1015分钟,画龙点晴,通常选精华局部来模拟,要创设有效、实用的引入,开门见山也可以.导入2分钟左右.新课8分钟左右,引

13、入后就马上进入学习新课的内容,巧妙地模拟学生获得知识的过程.在短短的时间内能够深刻、生动地让听者听得明白、听得清楚,理解所说.练习2分钟左右.小结1分钟左右.三、模拟课堂的具体实施精彩的预设模拟讲课在新课改的背景下诞生的,必需要体现新的理念,新的教法,特殊是在竞赛中,同一课题只有新中更颖,才可能达到出奇制胜,脱颖而出的效果,得到较高的评价.忌面面俱到,蜻蜓点水.由于模拟讲课缺少了学生的互动,一次环节和另一次环节之间所用的时间大大减少,留给评委们思考的时间也随之减少,所以要有清晰的教学思路,情境创设需直观,问题要突出,几次主要问题的解决过程要讲求实效.最好能清楚地展现预设如何做,可能出现各种不同

14、的学情,巧妙地抓学情进行教学,生动真实地模拟讲课,着重要突出,理念要先进.“有效”的互动采取复述的方法来体现师生互动,通过对学生的回答进行复述的形式向评委传递课堂信息,以达到“有效”互动的目的.它采取的关联语句可以是：（1）“正如刚才同学们说的那样,我们知道了” （2）“这位同学的意见（看法）是”采取评价的方法来体现师生互动,通过对学生的回答进行巧妙的评价,从而向评委传递课堂信息,以达到“有效”互动的目的.它采取的关联语句可以是：（1）“对呀,我们知道了”（2）“这位同学的方法很好,他采取的”第3篇：初中化学试讲教案初中化学试讲教案模板【篇1：2015年教师招聘考试 面试试讲 初中化学全册说课

15、稿】初三化学质量守恒定律说课.1化学和环境说课稿.8溶解度说课资料 .12石灰石的利用说课稿.15食盐说课稿 .20酸和碱之间会发生什么反应说课教案（第1课时 .29氧化还原反应 .33氧气的性质和用途说课稿.35由多种物质组成的空气第一课时说课 .41元素说课稿 .44质量守恒定律说课稿.47 质量守恒定律说课稿.50课题3二氧化碳和一氧化碳.58分子和原子 .62化学式和化合价说课稿.67金属的化学性质（2课时）.71离子反应 .76第一章化学反应及其能量变更.76二 电解质分类：强电解质和弱电解质 .83燃烧和灭火 说课稿 .91化学说课资料如何正确书写化学方程式 .93初三年化学第四章

16、第一节质量守恒定律说课稿 .98 探 究 氢 氧 化 钠 的 化 学 性 质 .109 探索酸的性质说课稿 .117 说课：第一单元 走进化学世界.119 初中化学原子第一课时的说课 .126 造福人类健康的化学药物说课稿.128 制取氧气（第二课时）.132 3、2制取氧气.137 习题课说课稿（ .139 九年级化学质量守恒定律说课.错误！未定义书签。初三化学质量守恒定律说课一、教材分析1教材的地位和作用：本科时教材位于科学版初三化学第四章第五节，规划课时完成教学。今天我们来完成第一课时的说课。之前已学过研究化学反应的表白式、元素、元素符号、化学式、化学式的读法、根据化合价写化学式及相关化

17、学式的计算等，那么本节开始，研究化学方程式。要学化学方程式，必需先理解质量守恒定律。质量守恒定律是初中学生从量的方面去研究并得出的化学反应的一条客观规律。学习质量守衡定律为书写化学方程式奠定基础，又能为继续学习根据化学方程式计算作好准备。根据以上分析，结合新课标要求和学生情况，确定本课时教学目标、教学重、难点， 如下：教学目标 .知识和技能.理解质量守恒定律内容并能解释日常生活中的一些现象。.初步为培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。.过程和方法.通过定量式样，探索化学反应中的质量关系，体会科学探索的方法。.通过学生之间的讨论交流，探索化学反应中的质量关系，体会科学探索的方法。

18、 .情感态度和价值观.通过实验研究、培养学生严谨求实的科学态度。.发生学习的胜利体验、享受学习、享受科学。 .初步体验定量研究科学中的重要意义。教学着重和难点.着重.通过实验探索、认识质量守恒定律.质量守恒定律的涵义.难点.从微观的角度解释质量守恒定律.运用质量守恒定律解释一些现象二学生情况的分析和对策.学生情况分析通过前几章的学习，学生对于化学反应的表白式有着比拟深的印象，其中对化学反应前后物质的种类的变更是比拟清楚的，但对化学反应前后物质的总质量是否发生变更非常模糊，根据以上的分析确定本节的难点应是从微观的角度解释质量守恒定律及解释生活中的一些现象。.对策在教学中要做好演示实验，更要注意调

19、动学生的学习积极性、主动性。切勿把质量守恒定律的内容强加给学生，而是通过观察纸片燃烧后只剩下少许灰烬，发生问题：“物质发生化学变更前后，质量的总和是变大、变小还是不变？”学生通过思考，做出假设、料想，再进行两次实验的探索、讨论、交流，进而得出结论，评价次人的原先的料想等，这样便于学生理解。三、学法指导本章内容难度不算大，三次演示实验带有较强的趣味性，主要是让学生先通过要象，然后配合演示实验，引导学生仔细观察，记录现象，理解对现象的分析，进而达到本节课的目标要求。 1创设问题情境，学生自己发现问题学生的学习是一次主动的学习过程，教师应当采用自我发现的方法来进行教学。可首先投影前面学过的化学反应文

20、字表白式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变更上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探索化学反应前后质量是否发生变更，学生的学习积极性和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。 2体验科学研究过程、设计、实施实验方案 学生以小组探索方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变更）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以辅助，鼓励学生充分发挥自己的要象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，别树一帜。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中

21、，各组间互相弥补，互相借鉴，培养了学生的语言表白能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了强化，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。3反思研究过程、总结收获和欠缺探索活动结束后可让学生进行总结收获和欠缺，提高了学生的认知能力。四、教学方法根据“新课标”要求以及学生情况，本课时要用“自主探索、引导探索、互助合作及多媒体”进行辅助教学等方法。同时在教学中，可以增加两次实验：镁带燃烧前后固体物质的称量；蜡烛在托盘天平中称量，随后点燃，观察托盘天平的平衡情

22、况。这两次实验名义上似乎不符合质量守恒定律，引导学生解释，带动学生讨论“采用什么措施才干使这两次实验的称量结果符合质量守恒定律”。对于第次实验，应向学生指明，称量的结果不能直接表现反应物或生成物的总质量。五、教学过程设计：课题：质量守恒定律着重、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用教具学具：溶液、溶液、溶液、溶液、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。教学过程：创设情境：复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？ 投影：反应文字表白式氯酸钾 氯化钾 氧气 溶液、白磷、锥形瓶、氢气 氧气 水氢气 氧化铜 铜 水引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？

23、思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变更；原子种类、元素种类没发生变更；对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变更存在争议。引入：化学反应前后质量是否发生变更，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。设计和实施实验：讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。交流设计方案评价设计方案教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改善，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参加实验设计过程。 1实施实验：同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题1.1依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的

24、实验数据。 1.2对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变更。 1.3汇报实验结果引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变更汇报实验结果 同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？ 2.汇报：2.1实验内容 2.2实验结果反应前物质总质量（烧杯试管两种溶液）_g，反应后物质总质量为_g。 反应前后物质总质量是否发生变更_。 3演示实验演示：白磷燃烧前后质量测定。 3.1观察记录反应前物质总质量为_g，反应后物质总质量为_g。 3.2书写反应文字表白式3.3实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变更_。总结：思考：通过以上几次实验你能得到什么结论科学家曾做过大量实验

25、，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这次规律叫做质量守恒定律（板书课题）板书：一、质量守恒定律内容（略）讨论：化学反应前后质量守恒原因问题讨论：为什么加入化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。 投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。板书：二、化学反应前后质量守恒的原因。投影：课堂练习1已知12g木炭和32g氧气恰好完全反应，则生成 的质量是_g。a44gb32gc22gd12g2镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这次事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？3蜡烛

26、燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_元素和_元素，可能含有_元素。反思研究过程：通过对化学反应前后质量是否发生变更的探讨，你有哪些收获？总结：对于今天的学习每次同学都有不同水平的收获，同时也发现了自己的欠缺，在今后的学习中相信大家会做的更好。板书设计：第一节 质量守恒定律一、定律内容 加入化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前总质量反应后总质量 g g磷 氧气 五氧化二磷二、化学反应前后质量守恒原因 “人类需要洁净的空气”说课教案邢台一中尚昱显各位评委、老师，大家好。我今天说课的题目是“人类需要洁净的空气”。在前几年的课本中，这

27、局部内容总是一带而过，而新课标下的课本，第一次把它作为单独的一节，我认为这里展示了理论联系现实、重视环境维护等新的理念，所以今天和大家说说我对这节课的掌握，请大家批评指正。 一、教材分析：这节课是九年级化学课本（仁爱版）专题三中的单元4。在前面的课程中，学生已经学习了空气的组成及其中各成分的主要性质和用途，在此基础上提出相关大气污染和防治的问题是水到渠成的。 1、地位作用：新课程的一次基本理念是：破除书本知识的桎梏，构筑具有生活意义的课程内容。本节课也正是立足于此。一方面，环境问题已经成为世界性的问题，维护环境成了世界各国人民共同的心声。通过本节课的学习，可以培养同学们的环保意识，提高了公民素

28、质，以适应未来社会的需要；另一方面，基础教育课程改革纲要明确指出：要改变课程过去过于注意知识传授的倾向， 强调了形成积极主动的学习态度，使获得知识的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程。而这节课正是对此做出的一种尝试。本节课由于知识和技能目标的要求不高，所以着重于学生自己动手、自己思考，以培养学生形成积极的学习态度和良好的自学习惯；第三，由于同学们接触化学的时间比拟短，对为什么学化学没有很深入的理解，而通过本节课的学习，可以使大家意识到化学就在我们身边，它和生产、生活的联系非常密切，从而增强大家学习化学的积极性。 2、教学着重：大气污染的危害及防治，特别是酸雨的危害是本节课的着重。 3、

29、教学难点：大气污染的防治二、目标分析：1、知识和技能目标：了解常见的大气污染物及其对环境造成的危害，明确维护环境，迫在眉睫。使学生初步学会用对照实验的方法探索物质的性质。 设计此目标是希望学生了解基本的大气污染及防治的相关知识，今后无论自己还是家人在生活中都能尽量防止做一些会对大气造成严重污染的事情。2、过程和方法目标：培养学生通过报纸、电视、网络等多种媒体获取信息的能力；初步学会运用比拟、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工的能力；以及用语言、文字等表述相关信息的能力。设计此目标的目的是培养学生的自学能力，使他们积极主动的针对某次问题，通过多种媒体收集资料，并培养学生分析问题、解决问题

30、的能力。3、情感态度和价值观目标：培养学生关注和化学相关的社会问题，感受化学对次人生活和社会发展所起的作用，立志了解化学这门科学，以维护环境、造福人类，推动社会发展。【篇2：教师资格证面试-高中化学试讲教案】第一节 氧化还原反应教学目的：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2、初步了解根据化合价的变更的观点分析氧化还原反应的方法。教学重难点：用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。教学过程：（板书）第二章 化学物质及其变更第三节 氧化还原反应一、化学反应的类型

31、（讲述）对初中学习的化学反应基本类型回首一下，具体的类型以及表白式。（板书）基本类型反应（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。（板书） 反应类型表白式化合反应a + b = ab分解反应ab = a + b 置换反应a + bc = ac + b复分解反应 ab + cd = ad + cb（讨论）fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2属于哪种反应类型？cuso4 + fe =cu + feso4 从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？ （分析）fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2，该反应是由两

32、种化合物生成一种单质和一种化合物的反应， 它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的实质，也不能包含所有化学反应。通过cuso4 + fe =cu + feso4 的反应说明初中所学的氧化还原反应比拟片面，不能真实地反映氧化还原反应的实质。（板书）二、氧化还原反应（分析）1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应： 2通过上述反应方程式可以看出，c夺取cuo中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；cuo失去氧，变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧

33、化还原反应。（说明）“氧化”和“还原”尽管表示不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念（设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变更，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？（分析）同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。书写步骤：1、标出变更了的元素的化合价。 2、箭头总是从反应物指向生成物。 3、箭头指向同种元素。 4、升价在上，降价在下。从上面的化学反应方程式可以看出，cuo中cu的化合价由+2价变成cu单质中的0价，cu的化合价降低了，我们说cu被还原了；同时h元素化合价升高了，我们

34、说h被氧化了。因此凡是有元素化合价变更的反应就是氧化还原反应。 （板书）氧化还原反应的特征：反应前后物质化合价发生变更（也是判断氧化还原反应的依据）氧化反应：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反应。还原反应：物质所含元素化合价降低，被还原，为还原反应。（学生活动）同理请分析：h2o + c 高温 h2 + cofe + cuso4 = feso4 + cu（结论）通过fe和cuso4的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，因此凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。(巩固练习1)分析下列各反应中判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪次元素被氧化，哪次

35、元素被还原？ 1、caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 2、2h2o 通电= 2h2 + o23、naoh + hcl = nacl + h2o(巩固练习2)在3cu2s + 22hno3 = 6cu(no3)2 + 10no+ 3h2so4 + 8h2o反应中，被氧化的元素是（ c ）a、cu b、n c、cu和sd、o和s总结：通过化合价变更判断氧化还原反应的关键：1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变更。 2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。 3、用双线桥法表现氧化还原反应的各种关系。【篇3：初中化学试讲】专题一 认识化学世界第一局部 基础

36、训练梳理考点一 化学变更化学变更：生成新物质的变更叫做化学变更，也叫化学反应.注意：(1)区别化学变更和物理变更的根本方法：化学变更的基本特征是有其他物质生成.(2)注意实质和现象的区别：化学变更常随同的现象是颜色改变、放出气体、生成积淀等.但是有这些现象的不一定是化学变更。(3)化学变更过程中常随同着能量的变更，常以放热、发光的形式表示出来，通常是不可逆的变更。 (4)在化学变更的过程中一定发生物理变更。化学变更生成新物质，不同物质的物理性质和化学性质一定不同，因而物理性质反应前后一定不同，发生物理变更。 一、练习题例1 下列现象中，属于化学变更的是 ( ) a.铁生锈 b.电灯发光 c.燃烧 d.变色例2 下列变更中，属于化学