高三化学一轮复习考点规范练12　硫及其化合物.docx

《高三化学一轮复习考点规范练12　硫及其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习考点规范练12　硫及其化合物.docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、考点规范练12硫及其化合物一、选择题1.下列说法正确的是()。A.二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化B.下图装置可以除去SO2中的少量HClC.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体使品红溶液褪色的原因是SO2具有还原性2.(2021江苏镇江期末)用如图所示实验装置制取SO2并验证其某些化学性质。下列说法不正确的是()。A.甲中试管内的反应,浓硫酸体现强氧化性和酸性B.乙中溶液先变红后褪色C.丙和戊中溶液都褪色,原理不相同D.丁中出现浑浊,说明SO2具有氧化性3.下列说法正确的是()。A.SO2和SO3都是酸性氧化物,两者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸

2、中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸D.鉴别SO2与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水4.下列叙述正确的是()。A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量的铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为22.4 LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化5.(2021天津南开高三期中)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示,

3、其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是()。A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量的A与X在室温下即可完全反应C.B是无色、无味、有毒的气体D.工业上,B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂6.下列关于硫及其化合物说法正确的是()。A.硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜B.浓硫酸具有吸水性,可以干燥H2S、SO2等气体C.FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液中含有SO42-7.(2021浙江高二月考)已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品,不溶于乙醇,溶于氢氧化钠

4、溶液,遇少量水发生强烈反应,甚至会引发燃烧,其相关性质说法不正确的是()。A.Na2S2O4具有还原性,可用作抗氧化剂B.Na2S2O4应干燥密封保存在低温处C.能在空气中反应生成两种新盐:Na2S2O4+O2+H2ONaHSO3+NaHSO4,生成1 mol NaHSO4转移电子2 molD.锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法,原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液,反应中二氧化硫被还原8.含硫的煤炭燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()。A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时

5、产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO49.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是()。A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去二、非选择题10.SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放

6、。(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是。(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,当生成等物质的量NaHSO3时,两种吸收液的体积比V(Na2SO3)V(NaOH)= 。NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤,使NaOH溶液再生,再生过程的离子方程式为。11.甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检查):已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H

7、2O。反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生,同时有白雾生成;B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2的吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的原因是:(1)A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。(2) 。为了证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检查):反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生,同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其他现象;D中红色褪去。(

8、3)试管B中试剂是溶液;滴加浓硫酸之前的操作是。(4)通过甲、乙两位同学的实验,得出的结论是:SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做SO2的吸收液。12.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题。.工业上普遍使用Na2SO3与硫黄共煮制备Na2S2O3,装置如图1(部分装置略)。图1(1)打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为,装置B和D的作用是。(2)始终保持C中溶液呈碱性,加热产生Na2S2O3,反应的化学方程式为。反应一段时间后,C中硫粉逐渐减少,及时打开K2、关闭K1并停止加热,将C中所得混合物分离提纯后即

9、得到Na2S2O3。若不及时关闭K1,将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和。.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3,所需仪器如图2。图2(1)装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为。(2)从左到右连接各仪器,接口顺序为接g、h接、接、接d。考点规范练12硫及其化合物1.BA项,二氧化硫和有色物质结合使之生成无色物质,该过程为化学变化,错误;B项,氯化氢能与饱和亚硫酸氢钠溶液反应而被吸收,正确;C项,SO2用于漂白纸浆是利用SO2与某些有色物质作用生成不稳定的无色物质,不是利用其氧化性,错误;D项,SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性,错误

10、。2.B铜片与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,体现了浓硫酸的强氧化性和酸性,A项正确;二氧化硫的水溶液显酸性,则乙中通入二氧化硫后,溶液变红,但二氧化硫不能使变红的溶液褪色,B项错误;丙中溶液褪色,是二氧化硫的漂白性导致的,戊中溶液褪色是二氧化硫的还原性导致的,原理不相同,C项正确;丁中出现浑浊,是通入的二氧化硫和硫化钠反应生成不溶于水的硫导致的,体现了二氧化硫的氧化性,D项正确。3.CSO2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸不是强酸,A项错误。常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条件下才反应,B项错误。富含硫黄的矿物可经过如下过程制造硫酸:SSO2SO3H2SO4,C项正确。滴有淀粉溶液的碘水呈蓝色,与

11、SO2发生反应:I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,溶液褪色;与H2S发生反应:H2S+I2S+2HI,溶液褪色且产生淡黄色沉淀,现象不同,故D项错误。4.DA项,浓硫酸会吸收NH3,故不能干燥NH3;B项,浓硫酸只表现强氧化性;C项,随着反应的进行,当浓硫酸变为稀硫酸时,不再与铜粉反应,故得到的气体体积在标准状况下小于22.4 L。5.DX为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑,则X为浓硫酸;D与水反应生成硫酸,则D是三氧化硫;B与氧气反应生成三氧化硫,则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性,A项错误;若A为铁,常温下,铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜,发生钝化

12、现象,所以铁不能完全溶解,B项错误;B为SO2,SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,C项错误;工业上,二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为加热、使用催化剂,D项正确。6.CCu与S加热时产物为硫化亚铜,A项错误;浓硫酸有强氧化性,硫化氢有强还原性,两者能发生氧化还原反应,不能用浓硫酸干燥硫化氢,B项错误;硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血,可用于生产防治缺铁性贫血的药剂,C项正确;某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,可能是硫酸钡沉淀,也可能是氯化银沉淀,不能证明原溶液中含有SO42-,D项错误。7.CNa2S2O4中S元素的化合价为+3价,具有还原性,可用作抗氧化剂,A项正确;因

13、为Na2S2O4遇少量水发生强烈反应,甚至会引发燃烧,所以应干燥密封保存在低温处,B项正确;发生反应Na2S2O4+O2+H2ONaHSO3+NaHSO4,生成1 mol NaHSO4转移电子4 mol,C项错误;二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,而制备的Na2S2O4中硫元素的化合价为+3价,所以反应中二氧化硫被还原,D项正确。8.C根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D项正确;根据分析可知,该工艺流程是除

14、去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项不正确。9.D向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于I2反应过程中被消耗,因此B中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性:SO2I-,A项正确。SO2是大气污染物,由于SO2是酸性气体,可以与NaOH发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,因此可以用NaOH溶液吸收尾气,防止污染空气,B项正确。若A中发生了氧化还原反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,会产生白色沉淀;若没有

15、发生氧化还原反应,则由于酸性HClH2SO3,向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,不会产生白色沉淀,C项正确。若SO2与FeCl3不发生反应,向A中加入KMnO4溶液,发生反应:2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫红色能褪去;若SO2与FeCl3发生反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时,会发生反应:MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O,溶液紫红色也能褪去,因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应,D项错误。10.答案 (1)2CaCO3+2SO2+O22C

16、aSO4+2CO2(2)12Ca2+OH-+HSO3-CaSO3+H2O解析 (1)由题意知碳酸钙与二氧化硫及氧气在高温条件下反应生成硫酸钙,同时生成二氧化碳,所以反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。(2)假设生成的NaHSO3物质的量都为2 mol。Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,生成2 mol NaHSO3需要1 mol Na2SO3。NaOH+SO2NaHSO3,生成2 mol NaHSO3需要2 mol NaOH,两种吸收液的物质的量浓度相等,则V(Na2SO3)V(NaOH)=12。使NaOH溶液再生的反应的化学方程式为NaHSO3+Ca

17、(OH)2NaOH+H2O+CaSO3,故离子方程式为Ca2+OH-+HSO3-CaSO3+H2O。11.答案 (2)A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀(3)饱和NaHSO3打开弹簧夹,通入N2,一段时间后关闭弹簧夹解析 (2)二氧化硫具有还原性,易被空气中的氧气氧化为SO3,SO3与H2O反应生成硫酸并能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。(3)滴加浓硫酸之前先打开弹簧夹,通入N2,可排出装置中的氧气,然后滴加浓硫酸。A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,所以B中试剂是饱和NaHSO3溶液,用于除去硫酸酸雾。12.答案 .(1)浓硫酸吸收SO2,防

18、止污染空气(2)S+SO2+Na2CO3Na2S2O3+CO2NaHSO3.(1)12(2)abcef解析 .(1)装置A为二氧化硫的制备装置,故试剂甲为浓硫酸。装置B和D中需盛碱液(如NaOH溶液),用于吸收SO2,防止污染空气。(2)C中反应物为SO2、Na2CO3溶液和硫粉,根据题意,首先SO2与Na2CO3溶液发生反应生成Na2SO3和CO2,Na2SO3与S反应制备Na2S2O3,总反应为S+SO2+Na2CO3Na2S2O3+CO2;若不及时关闭K1,将导致C中溶液呈酸性而发生副反应Na2S2O3+SO2+H2O2NaHSO3+S。.(1)装置G中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2,故Na2CO3和Na2S的最佳物质的量之比为12。(2)需按下列顺序连接装置,I(实验后期关闭K1,打开K2可吸收多余SO2)H(制取SO2)E(安全装置)G(制取Na2S2O3)F(吸收SO2尾气),所以各接口的顺序为:a接g、h接b、c接e、f接d。9学科网（北京）股份有限公司