专题3第一单元金属键金属晶体——课后训练--高中化学苏教版（2020）选择性必修2.docx

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1、专题3第一单元金属键金属晶体一、选择题（共16题）1下列有关金属的说法正确的是A金属原子的核外电子在金属晶体中都是“自由电子”B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子的价电子数越多，其金属性就越强DNa晶胞和Ca晶胞中实际含有的原子个数之比为1：22下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是、K、ABCD3下列表达方式或说法正确的是ACO2分子模型示意图：B氯化铵的电子式：C主族元素的第一电离能越大，元素原子的电负性一定越大D铜与镁晶体堆积方式不同，但晶胞的空间利用率相同4类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是A晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有

2、阳离子，也必有阴离子BCuSO4溶液在空气中蒸干得到CuSO4固体，故Fe2(SO4)3溶液在空气中蒸干得到Fe2(SO4)3固体C适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，故适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClODFe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS5 SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：

3、；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸()。下列关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是A如图所示为V2O5的晶胞B接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率C有2 mol SO2(g)和1.5 mol O2(g)通过接触室，放出196.6 kJ热量D使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能6金属钠、镁、铝的熔点高低顺序正确的是ANaMgAlBAlMgNaCMgAlNaDNaAlMg7金属单质中不存在（）A自由电子B金属阳离子C金属键D离子键8通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2。下列说法正确的是ANaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2O

4、H-=I-+IO+H2OB通过过滤可将水溶液与CCl4分离C向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I-D回收的粗碘可通过升华进行纯化9砷化镉晶胞结构如图。图中“”和“”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，号位的坐标为(，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2B两个Cd原子间最短距离为0.5apmC号位原子坐标参数为(，1，)D该晶胞的密度为gcm-310下列有关金属键的叙述错误的是A自由电子属于整块金属B金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有

5、关C金属键没有饱和性和方向性D金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用11在金属中，自由移动的电子所属的微粒A与电子最近的金属阳离子B整块金属的所有金属阳离子C在电子附近的金属阳离子D与电子有吸引力的金属阳离子12常温常压下，下列物质为金属晶体的是A铂B汞C石英D金刚石13如图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是A-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C若 -Fe晶胞边长为a cm，-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3D将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却

6、，得到的晶体类型相同14下列关于晶体结构的说法错误的是A碳化硅晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子B金属钾是非密置层在三维空间里堆积出来的，钾原子的配位数为8C石墨晶体中C原子与C-C键个数比为1：3，金刚石晶体中C原子与C-C键个数比为1：4D金属Ag的堆积类型为面心立方最密堆积，空间利用率78%15W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的价电子数之和等于X的价电子数，由四种元素组成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是AW元素的单质形成的晶体中的化学键有方向性和饱和性BY的最高价氧化物对应的水化物为强酸CX、Z、Y的电负性

7、依次减弱D四种元素中第一电离能最小的是W16铁有、三种晶体结构，以下依次是、三种晶体在不同温度下转化的图示。已知：-Fe-Fe-Fe，下列有关说法中正确的是A、三种晶体互为同分异构体B-Fe晶体为面心立方体紧密堆积C-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个D-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个二、综合题17回答下列问题：(1)金属锰有多种晶型，其中Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。Mn中锰的原子半径为_pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，Mn的理论密度=_gcm-3(列出计算式)。(2)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最

8、密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为_nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a=0.448nm，则r(Mn2+)为_nm。(3)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_gcm-3(列出计算式)。18甲醇()是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。(1)甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛()基态原子的价层电子的轨道表达式为_，其核外电子共占据_个能级。甲醛中碳原子的杂化方式为_，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_。(2)在一定条件下，甲醇(沸点64.7)可转

9、化为乙酸甲酯(，沸点57.1)。一个乙酸甲酯分子中键和键个数之比为_。甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为_。(3)由制备的可用于检验醛基。中配位原子为_，的空间构型为_。(4)银晶体中存在的作用力为_，图中银晶胞的边长为，该晶胞中的配位数为_；晶胞密度为_(用含a、的代数式表示)。19在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志.其制作材料中包含了、C等多种元素。请回答：(1)铁位于元素周期表中_列，基态的核外简化电子排布式为_。(2)常温下为无色液体，沸点42.1，熔点-19.

10、3，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是_晶体。(3)实验室常用溶液检验。与互为等电子体的非极性分子的化学式为_。中碳原子杂化类型为_。(4)配位化合物中心原子的配位数为_，配位原子为_。中含键_。(5)已知可以形成多种氧化物，其中一种晶体的晶胞结构为型(晶胞如下图)，由于晶体缺陷导致，晶胞参数为，则晶体密度为_(表示阿伏加德罗常数的值，只需列出计算式)。20铜副族(B族)的元素及其化合物用途广泛，请回答下列问题：(1)Ag位于第五周期，B族，则其基态原子外围电子排布式为_；(2)基态铜原子的核外电子有_种不同的空间运动状态；铜或铜盐的焰色反应为绿色，此过程用光谱仪摄取则形成的是_ (填“吸收光谱

11、”或“发射光谱”)(3)胆矾(CuSO45H2O)为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成_，其中配体的分子构型为_，阴离子的中心原子杂化类型为_，S、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序是_，胆矾晶体中不包含的作用力有_A离子键B金属键C氢键D共价键E配位键(4)若金属银晶胞中最近的Ag原子之间距离为apm，则Ag的晶体密度计算式为_g/cm3(设NA代表阿伏加德罗常数)(5)银离子导体是发现最早的固体电解质，同时也是应用面最广的固体电解质。室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中I作六方密堆积，Ag填充在半数的四面体空隙中，晶胞如图所示。则AgI晶体中I-的配位数是_。400以上Ag

12、I固体的导电能力是室温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146以上转化为一种奇特结构：AgI，I-作体心立方堆积，而Ag选择性的填入I-构成的几类空隙中，图1是由I-构成的扁八面体空隙示意图，则图1中八面体空隙的数目为_；图2是由I-构成的扁四面体空隙示意图，则图2中扁四面体空隙的数目为_。21锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，=90，则：(1)锑酸亚铁的化学式为_。(2)晶体的密度为_gcm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。22回答以下问题：(1)金属Cu晶体采取的是以下_(填序号)面心立方最密堆积方式。(2)CuSO4晶体类型为_晶体。的空间构

13、型为_(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为_。(4)鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为：_。23(1)元素金处于周期表中的第六周期，与同族，一种铜金合金晶体的晶胞中原子处于面心，原子处于顶角位置，则该合金中原子与原子数目之比为_；该晶体中，原子之间的相互作用是_。(2)某钙钛型复合氧化物如图所示，以原子为晶胞的顶角，位可以是、或，当位是、等时，这种化合物具有效应。用、表示这类特殊晶体的化学式_。已知为+3价，当被钙等二价元素替代时，可形成复合钙钛矿化合物，此时一部分锰转变为+4价，导致材料在某一温度附近有

14、反铁磁铁磁、铁磁顺磁及金属半导体的转变，则中三价锰与四价锰的物质的量之比为_。下列有关说法正确的是_。A镧、锰、氧分别位于周期表、区B氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大C锰的电负性为1.59，铬的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D铬的价层电子排布与钾相同24因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用锂被称为“21世纪的能源金属”。三位科学家因在锂离子电池研发领域作出的贡献而获2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：（1）锂位于元素周期表的_。已知金属熔点：锂钠钾，请根据晶体结构理论解释原因：_。（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_，LiH中阴离子半径大于阳离子半

15、径，其原因是_。（3）工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBrH2O的流程如下：合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：_Li2CO3+_Br2+_NH3H2O_LiBr+_+ _。溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBrH2O晶体的实验步骤：_、_、过滤、用乙醇洗涤，干燥。参考答案：1D【详解】A因金属元素的电负性和电离能较小，则金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚成为晶体中的“自由电子”，选项A错误；B金属导电的实质是在外电场的作用下，“自由电子”定向移动而产生电流，选项B

16、错误；C金属性的强弱与价电子数的多少无必然联系，选项C错误；D晶胞中原子在顶点和体心，含有的原子个数为，晶胞中原子在顶点和面心，含有的原子个数为，实际含有的原子个数之比为2：4=1：2，选项D正确。答案选D。2D【详解】中在常温常压下为液态，而为固态，项错误；中为共价晶体，其熔点最高，是分子晶体，其熔点最低，项正确；中、K、价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，项错误；中、的价电子数相同，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故正确。答案选D。3D【详解】ACO2分子空间构型为直线型，三个原子在一条直线上，描述错误，不符题意；B电子式中阴离子一定要打方括号，

17、描述错误，不符题意；C同周期元素VA族第一电离能大于VIA族，但电负性是同周期VIA族更大，描述错误，不符题意；D铜晶体是面心立方堆积，镁晶体是六方最密堆积，两种晶胞的空间利用率均是74.05%，描述正确，符合题意；综上，本题选D。4B【详解】A晶体中有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中只有阳离子和电子，A错误；BCuSO4溶液在空气中蒸干得到CuSO4固体，说明Cu2+虽然水解，但蒸干过程中硫酸不会挥发，同理Fe2(SO4)3溶液在空气中蒸干得到Fe2(SO4)3固体，B正确；CSO2虽为酸性气体，但同时具有较强还原性，通入Ca(ClO)2溶液会被氧化为硫酸根，无法得到亚硫酸钙，C错误；D

18、Fe和S反应生成FeS，说明S氧化性较弱，只能将金属元素氧化为较低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，D错误；综上所示答案为B。5D【详解】A由图可知，一个晶胞中含V原子2个，含O原子4个，故化学式为V2O4，A项错误；B接触室中使用过量空气的目的是使二氧化硫反应更加完全，B项错误；C有2 mol SO2(g)和1.5 mol O2(g)通过接触室，两者不能完全反应，放出热量小于196.6 kJ ，C项错误；D催化剂是通过降低反应的活化能来提升反应速率，D项正确；答案选D。6B【详解】金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属阳离子与“自由电子”的作用力越大，金属键越强。、的电荷数逐渐增多，

19、半径逐渐减小，故钠、镁、铝的熔点逐渐升高。故选B。7D【详解】金属晶体存在金属离子和自由电子间的作用，故存在自由电子、金属阳离子、金属键，不存在离子键，答案为D。8D【详解】A选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O，A错误；B水溶液与CCl4不互溶，二者应分液分离，B错误；C根据均摊法，该晶胞中所含I-的个数为=4，C错误；D碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确；综上所述答案为D。9D【详解】A由图示晶胞可知，一个晶胞中As个数为：，Cd的个数为6，故砷化镉中Cd与As原子个数比为6:4=3：2，A正确；B由图示晶胞可知，平行与边的同

20、一直线上Cd原子将边长 4等分，故两个Cd原子间最短距离为0.5apm，B正确；C由图所示可知，号位原子位于右侧面的面心上，故其坐标参数为(，1，)，D正确；D由A项分析可知，一个晶胞中含有6个Cd和4个As，即含有2个As2Cd3，故该晶胞的密度为gcm-3，D错误；故答案为：D。10D【详解】A金属是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成，自由电子在整块金属内部自由移动， 属于整块金属，A项正确；B金属的物理性质和金属固体的形成都与金属阳离子和自由电子的相互作用即金属键有关，B项正确；C金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起

21、，所以金属键没有方向性和他和性，C项正确；D金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用，D项错误；故选：D。11B【详解】在金属晶体中，自由电子并不是专属于某几个原子所共有的，而是属于整块金属的所有金属阳离子的，答案选B。12A【详解】A铂是金属，常温下是晶体，A正确；B汞是金属，但常温下为液体，不是晶体，B错误；C石英不是金属单质，C错误；D金刚石是碳的单质，不是金属晶体，D错误；故选A。13BC【详解】A-Fe晶体是一个面心立方晶胞，以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面

22、心上，一共有12个，A错误；B-Fe晶体是一个简单立方晶胞，与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=23=6，B正确；C-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8=2、晶胞体积=a3cm3，-Fe晶胞中Fe原子个数=8=1，该晶胞体积=b3cm3，-Fe晶体密度=g/cm3，-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比= g/cm3：g/cm3=2b3：a3，C正确；D将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，分别得到-Fe、-Fe、-Fe，晶体类型不同，D错误；故答案为：BC。14CD【详解】A金刚石的晶胞如图，若将金刚石晶体中一半的碳原子替换成硅原子且碳、硅原子交替

23、出现，即可得到碳化硅晶体，结合金刚石的结构可知，每个碳原子和硅原子均形成4个共价单键，则所有的原子都是sp3杂化，根据均摊法，一个晶胞平均占有原子数目为：8+6+41=8，故A正确；B金属钾是非密置层在三维空间里堆积出来的体心立方堆积，晶胞如图，据图可知，钾原子的配位数为8，故B正确；C在石墨中，每个C原子形成3个C-C键，即每个C原子被3个C-C键共用，则每个C原子含有C-C键数目为：3=1.5，所以C原子与C-C键数目之比为11.5=23，在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个C-C键，即每个C原子被4个C-C键共用，则每个C原子含有C-C键数目为：4=2，所以C原子与C-C键数目之比为12，

24、故C错误；D金属Ag的堆积类型为面心立方最密堆积，面心立方最密堆积和六方最密堆积的空间利用率均为74%，故D错误；答案选CD。15CD【详解】A根据分析，W为Mg，Mg为金属晶体，金属键没有方向性和饱和性，A错误；BB的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，H3BO3是弱酸，B错误；CO、H、B的非金属性依次减弱，电负性依次减小，C正确；DMg、O、B、H四种元素中，Mg为金属元素，比较活泼，失去第一个电子所需要的能量最小，第一电离能最小，D正确；故选CD。16BC【详解】A同分异构体是分子式相同而结构式不同的化合物的互称，而铁的三种不同晶体结构中都只含有一种铁元素，均为单质，故A错；B结合-

25、Fe晶体的晶胞结构可知其为面心立方体紧密堆积，故选B；C-Fe晶体的堆积为简单立方堆积，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子由6个，故选C；D-Fe晶体中，以体心的Fe原子为标准，则位于定点的8个Fe原子到体心的Fe原子的距离相等且最近，故D错。答案选BC17(1) a (2) 0.148 0.076(3)【解析】(1)Mn的结构为体心立方堆积，设锰原子的半径为r，则体对角线为4r，则有，所以本问第一空应填“”；一个晶胞中含有锰原子的数目=，根据，所以本问第二空应填“”；(2)因为O2-是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2-半径的4倍，即，解得，所以本问第一空应填“0.148”；MnO也属

26、于NaCl型结构，根据晶胞的结构，晶胞参数=2r(O2-)+2r(Mn2+)，则，所以本问第二空应填“0.076”；(3)由题给图示可知，Li+位于晶胞内部，O2-位于顶点和面心，因此一个晶胞有8个Li+，O2-个数=；因此Li2O晶体密度，所以本问应填“”。18(1) 7 、(2) 乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出(3) N 平面三角形(4) 金属键 12 【分析】(1)Cu为29号元素，基态原子的价层电子的轨道表达式为；基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其核外电子共占据7个能级；甲醛中碳原子和

27、氧原子形成C=O键，C原子的杂化方式为杂化；甲醛中含有C、H、O三种元素，同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，则电负性由小到大的顺序为：H、C、O；(2)一个乙酸甲酯分子中含有10个键，1个键，则键和键个数之比为；乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出；(3)中配位原子为N原子；中N原子的价层电子对数为，则的空间构型为平面三角形；(4)银晶体中存在的作用力为金属键；由银晶胞顶点的Ag原子为例，与之距离最近的Ag原子有12个，则该晶胞中的配位数为12；该晶胞中含有Ag原子的数目为，晶胞体积为，则晶胞密度为。19

28、 8 分子 或 6 N、 21 【详解】(1)Fe是26号元素，位于元素周期表中第四周期第族，位于元素周期表中第8列；是28号元素，基态的核外简化电子排布式为；(2)的沸点较低，分子晶体的熔沸点较低，所以该物质为分子晶体；(3)SCN-中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN-互为等电子体的一种分子为CO2或CS2；等电子体价键结构相似，故SCN-为直线型结构，C原子采取sp杂化；(4)配位化合物Co(NH3)5ClCl2中心原子Co有5个NH3分子、1个Cl原子，配位数为6，配位原子为N、Cl，Co(NH3)5Cl2+中6个配位键、15个N-H键，共有21个键，1molCo(NH3)5C

29、lCl2中含键为21 mol；(5)NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个O原子，有4个“NixO”，则晶体密度=gcm-3。20 4d105s1 15 发射光谱 Cu(H2O)4SO4H2O V形 sp3杂化 OSH B 4 6 12【详解】(1)Ag是47号元素，位于第五周期，B族，其基态原子外围电子排布式为4d105s1；(2)基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则基态铜原子的核外电子有15种不同的空间运动状态；基态原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，焰色反应的光谱属于发射光谱；(3)胆矾

30、(CuSO45H2O)为蓝色晶体，其成配合物形式的化学式为Cu(H2O)4SO4H2O；其配体为H2O，H2O的分子构型为V形；中中心原子的价层电子对数为，则的中心原子杂化类型为sp3杂化；同周期主族元素随着原子序数增大，电负性增大，同主族元素随着原子序数增大，电负性减小，则S、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序是OSH；胆矾晶体含有离子键、共价键(S-O键)、氢键(H-O键)、配位键(OCu键)，不包含金属键，答案选B；(4)金属银晶体为面心立方堆积，金属银晶胞中银原子的数目为，金属银晶胞中最近的Ag原子之间距离为apm，则金属银晶胞的边长为，则金属银晶胞的密度为；(5)ZnS晶体结构有两

31、种形式，即立方ZnS和六方ZnS，化学键均为离子键，在两种结构中，每一个Zn2+周围有4个S2-，每个S2-周围有4个Zn2+，故Zn和S原子的配位数都是4，AgI属于六方ZnS结构，即与ZnS结构相似，故AgI晶体中I-的配位数也是4；由AgI晶体的结构可知，八面体空隙在面心6个，在棱上12个，根据均摊法，八面体空隙的数目为；四面体空隙在面心，每个面心有4个，则扁四面体空隙的数目为。21(1)Fe(SbO3)2(2)【解析】(1)根据均摊法，O原子的个数为4+10=12，Sb原子的个数为8+2=4，Fe原子的个数为8+1=2，O、Sb、Fe原子个数比为6:2:1，化学式为Fe(SbO3)2；

32、(2)晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为abc10-21cm3，所以晶胞的密度为gcm-3。22 离子晶体 正四面体 4 X-射线衍射实验【详解】(1)金属Cu晶体采取的是面心立方最密堆积；(2) CuSO4中铜离子和硫酸根离子间是离子键，故为离子晶体。中S原子是sp3杂化，故为正四面体结构；(3)黑球代表是Cu原子，数目是体内的4个；(4) 鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为X-射线衍射实验。23 3:1 金属键 AC【详解】(1)在晶胞中原子处于面心，原子处于顶角，则该合金中原子与原子数目之比为3:1，金属晶体原子间的作用力为金属键；(2)由题图可知，晶胞中位于顶角，数目为，位于体心，数目为

33、1，位于面心，数目为，则化学式为；设中三价锰与四价锰的物质的量分别为和，则有，解得，则中三价锰与四价锰的物质的量之比为；A 由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表、区，A正确；B 氮元素的轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，B错误；C 元素的电负性越大，金属性越弱，C正确；D 铬的价电子排布式为，钾的价电子排布式为，D错误；故选AC。24 第二周期第IA族 三者为结构相似的金属晶体，阳离子所带电荷相等，而离子半径：Li+Na+K+，故晶体中金属键强度：锂钠钾，熔点：锂钠钾 H: Li+与H-具有相同的电子层结构，Li+核电荷数较大，对核外

34、电子的吸引能力大，半径较小 3；3；2；6；5H2O；N2+3CO2 蒸发浓缩 冷却至44结晶【详解】（1）锂是3号元素，位于元素周期表的第二周期第IA族，已知金属熔点：锂钠钾，这是由于三者为结构相似的金属晶体，阳离子所带电荷相等，而离子半径：Li+Na+K+，故晶体中金属键强度：锂钠钾，熔点：锂钠钾；（2）氢化锂是离子化合物，H的电子式H:，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是Li+与H具有相同的电子层结构，Li+核电荷数较大，对核外电子的吸引能力大，半径较小；（3）用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBrH2O时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，根据元素分析，参与大气循环的是氮气和二氧化碳气体，还有水生成，因此该反应的化学方程式：3Li2CO3+3Br2+2NH3H2O6LiBr+5H2O+N2+3CO2；溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图，LiBrH2O随温度升高，溶解度升高，在温度小于44C时为LiBr2H2O，在高于44C时为LiBrH2O，因此从溶液中得到LiBrH2O晶体的实验步骤：蒸发浓缩、冷却至44结晶、过滤、用乙醇洗涤，干燥。