高三化学二轮专项复习——化学反应原理综合题.docx

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1、高考化学二轮专项复习化学反应原理综合题1（2021江苏高考真题）以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(图1)，70下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_。(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05molL-1，则=_。Ksp(MgF2)=510-11，

2、Ksp(CaF2)=510-9(3)制备MnCO3。在搅拌下向100mL1molL-1MnSO4溶液中缓慢滴加1molL-1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为_。(4)制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(100%)随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2+。为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流，

3、_，固体干燥，得到MnO2。(可选用的试剂：1molL-1H2SO4溶液、2molL-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。2（2021山东高考真题）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：反应：+CH3OHH1反应：+CH3OHH2反应：H3回答下列问题：(1)反应、以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是_(用系统命名法命名)；的数值范围是_(填标号)。A1(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为35

4、3K，测得TAME的平衡转化率为。已知反应的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为_mol，反应的平衡常数Kx1=_。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应的化学平衡将_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A与CH3OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH3OH)=_。(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为_(填“X”或“Y”)；t=100s时，反应的正反应速率v正_逆反应速率v逆(填“”“”或“=)。3（2022河南

5、河南二模）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO2的综合利用是研究热点之一。(1)以CO2为原料可制取甲醇。.已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol；CH3OH(l)=CH3OH(g)H=+38kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol；则反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的H=_kJ/mol。(2)利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Hb.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=

6、+41kJ/mol一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性甲醇的选择性=100%随温度的变化如图所示：由图可知，催化效果Cat.1_Cat.2(填“”“”或“ 温度升高，催化剂的活性降低(或反应b为吸热反应，温度升高更有利于反应b进行) 13% 2.010-3(或2.0310-3)(3) 31 使用了更高效的催化剂 越多4(1) -4x BD(2) 28.6% M B K(B)K(A)=K(M) 20kPa 205(1)+485(2) 80% 0.001(3) 105 B(4

7、) 6NH-6e-=N2+4NH3(l) 3:146(1)(2) CO 0.1 0.016 0.08 2 0.18757(1)-262(2)18.86(3) 31.25 温度过低，反应速率太慢；温度过高，有利于副反应发生，不利于提高甲烷的产率(4) CO2+3H2CH3OH+H2O 0.6NA8(1) +247.3 该反应熵变S大于0，焓变H小于0，高温下熵判据占主导地位，使得吉布斯自由能G小于0，所以高温下是自发反应(2)cba(3) 15 1.95 (4) 32 使用更高效的催化剂(或增大催化剂比表面积)9(1) 是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率减小 0.04 逆反

8、应(2)20%(3) 正 CO+4e-= C+3O2- 不变10(1)(a+b)(2) 0.06 molL1min1 60% BC(3) 升高温度 正反应是吸热升高温度提高反应速率且平衡正向移动平衡转化率增大 0.025 MPa 该反应是气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压平衡正向移动丙烷平衡转化率增大11(1)(2) 小于 F 27 大于(3) 和12(1) CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+(c-a)kJ/mol 反应(2) 50L2/mol2 逆向(3) 反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小(4) 正 2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-13(1) +126.0 工艺2放热，能耗低等(2)BC(3) B 该路径的活化能低，反应速率快(4) 0.6714(1)(2)ad(3) 放热 二氧化碳的浓度(4) 碳酸钾属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性 c(K+) c(CO)+c(HCO )+c(H2CO3)。(5)循环利用碳酸钾溶液15(1)(2) BCD 或1.8610-2(3)反应I放热，温度升高平衡左移，反应II吸热，温度升高平衡右移，525K以后，温度升高，反应II平衡右移的程度更大，故CO2平衡转化率增大(4)(5)2+CO2=2+C答案第22页，共3页