高三化学二轮复习 化学计量及其应用 选择题高频点强化训练.doc

《高三化学二轮复习 化学计量及其应用 选择题高频点强化训练.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习 化学计量及其应用 选择题高频点强化训练.doc（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2化学计量及其应用 姓名 班级 学号 时间:45分钟 分数 1、在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A Vn/22.4 B 22.4n/VC Vn/5.6 D 5.6n/V2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量相等C.常温常压下,32g O2和34g H2S气体分子个数比为1:1D.标准状况下, NA个水分子所占的体积约为22.4L3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （）A常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反

2、应，转移电子数为3NAB由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC由2H和18O所组成的水11克，其中所含的中子数为4NAD1 L浓度为l molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO324、设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是 （ ） A. Na参加氧化还原反应时电子转移NA B. 与所含有的氧原子数相等C. 溶液中离子数为 D. 与足量水反应后转移的电子数为2NA5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A.加热条件下，1molCl2 与 足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA.B.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+ 离子数为2

3、NAC.1molCO2 和 O2 的混合气体中所含氧原子数为2NAD.标准状况下11.2LH2O 中含有的电子数等于5NA6、 某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为 （ ）A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 （ ）A1:3 B3:1 C2:1 D1:18、分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500ml浓度为0.2mol / L的盐酸中，生成氢气的质量比是

4、( )A1 ：2 ：3 B1 ：1 ：1 C3 ：2 ：1 D2 ：1 ：19、把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（ ） A3.18g B2.12g C4.22g D5.28g10、N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 ( )A 432 B144 C324D55811、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A1.8g NH4+

5、离子中含有的电子数为NAB常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NAC25，1.01105 Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为122.4 molL-1D标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子13

6、、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NAB3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为0.01NAD常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子14、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA C常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液

7、反应生成的H2体积大于3.36 LD 4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA 的叙述中正确的有（ ）标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子将2mol NO和1molO2混合后，体系中的分子总数为3NA常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA2molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4L的N2的共用电子对数为3 NAA2个 B3个 C4个 D5个16、某物质A加热时按下式分解

8、：2A3B+2C+D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍。则反应物A的相对分子质量为（ ）A22.86 B45.72 C80.01 D137.1617、 将3.9g镁铝合金投入到500mL2molL-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（ ）A125mL B200mL C250mL D560mL18、将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的

9、量为() A. 0.13 mol B1 molC1.05 mol D0.05 mol19、将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为 （ ）A8.96L B4.48L C0.896L D0.448L20、下列叙述中正确的是 （ ） 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，11.2L H2和14 g N2所含原子数相同；28 g CO的体积约为22.4 L；两种

10、物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越多，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D21.两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为2 g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为 （ ）A BC D22. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时

11、失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA23、 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 （ ）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA24、 下列叙述正确的是 （ ）A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠25、 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA 学科网（北京）股份有限公司