【新教材新高考】--高考化学考前每日拔高练第7练.docx

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1、【新教材新高考】高考化学考前每日拔高练 第7练12021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列有关说法中错误的是A反应中二氧化碳被还原，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1B该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解XC反应涉及极性键与非极性键的断裂和生成D该技术的开发实现了无机物向有机物的转化，对缓解粮食危机具有重大意义2利用如下实验研究Fe3+与I的反应。步骤1：向烧杯中加入10mL0.1molL-1的KI溶液，再滴加2mL0.1molL-1的Fe2(SO4)3溶液，振荡，

2、把溶液分为四等份于编号为的四支试管中。步骤2：向试管中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝。步骤3：向试管中滴加15%KSCN溶液56滴，观察到溶液变红。步骤4：向试管、试管中分别加入1mL2.0molL-1的FeSO4溶液和1mL的蒸馏水，振荡，观察到试管中溶液颜色比试管中溶液颜色浅。下列说法不正确的是A试管中的现象说明此条件下Fe3+的氧化性大于I2B试管中的现象说明Fe3+与I的反应为可逆反应C步骤4的现象能说明此条件下I2能将Fe2+氧化成Fe3+D试管中红色物质的组成为Fe(SCN)n(H2O)6n3n，此微粒中心离子的配位数为n3某实验小组利用燃料电池浓缩溶液，装置如图所示。已知通入左右两

3、室的溶液的体积相同且体积变化忽略不计，钠离子交换膜只允许通过。下列说法正确的是A工作时，电能转变为化学能B负极的反应式：C数值大小：D如每升溶液消耗，则4室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，记录溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知：Kb(NH3H2O)=1.810-5，下列说法不正确的是Aa点：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)Bb点：c(Na+)c(SO)c(NH)c(OH-)=c(H+)Ccd的过程中存在c(NH)=c(NH3H2O)Da、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大5石油裂解气主要含有丙

4、烯、1，3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G，合成路线如下：已知：B、C、D均能发生银镜反应：(1)A的顺式异构体的结构简式为_。(2)C中含氧官能团的名称是_，反应的反应类型为 _。(3)写出EF反应的化学方程式：_。(4)写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式：_。与D互为同系物；核磁共振氢谱有三组峰。(5)用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_。(6)以A为起始原料合成CR橡胶的线路为_(其它试剂任选)。答案及解析1.A解析：A根据图中信息，反应为二氧化碳和氢气反应生成甲醇，C的化合价由+4价降低为-2价，H的化合价0价只能升高变为+1

5、价，产物X为H2O，根据化合价升降守恒，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，A错误；B光伏电解水耗能小，成本低，所以该技术值得推广，B正确；C反应根据图中信息，反应甲醇和氧气变成过氧化氢和甲醛，根据图中的各分子成键情况，可知断裂了C-H、O-H、O=O形成了C=O、O-H、O-O，C正确；DCO2为无机物，淀粉属于有机物，所以该技术再次实现了无机物到有机物的转化，对缓解粮食危机具有重大意义，D正确；故选A。2.D解析：A向试管中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝说明铁离子与碘离子反应生成单质碘，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化剂铁离子的氧化性强于氧化产物碘，故A正确；B向试管中滴加15%

6、硫氰化钾溶液56滴，观察到溶液变红说明溶液中存在铁离子，不足量的铁离子不能完全反应，则铁离子与碘离子的反应为可逆反应，故B正确；C向试管、试管中分别加入1mL2.0molL-1的FeSO4溶液和1mL的蒸馏水，振荡，观察到试管中溶液颜色比试管中溶液颜色浅说明增大亚铁离子浓度，铁离子与碘离子反应形成的平衡向逆反应方向移动，反应中碘将亚铁离子氧化为铁离子，故C正确；D由试管中红色物质的组成为Fe(SCN)n(H2O)6n3n可知，配离子中铁离子为中心离子，硫氰酸根离子和水为配位体，配位数为6，故D错误；故选D。3.C解析：由图可知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，通入氢气的铂电极是原电池的负极

7、，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H22e+2OH=H2O，通入氧气的铂电极是正极，在水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e+2H2O= 4OH，电池工作时，钠离子通过钠离子交换膜由负极移向正极。A由分析可知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，故A错误；B由分析可知，通入氢气的铂电极是原电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H22e+2OH=H2O，故B错误；C由分析可知，负极消耗氢氧根离子，氢氧化钠溶液的浓度减小，正极生成氢氧根离子，氢氧化钠溶液的浓度增大，则氢氧化钠溶液浓度的大小顺序为，故C正确；D由分析

8、可知，负极消耗氢氧根离子，氢氧化钠溶液的浓度减小，正极生成氢氧根离子，氢氧化钠溶液的浓度增大，若1L溶液消耗0.1mol氢气，由电极反应式可知=0.2+0.2=0.4，故D错误；故选C。4.D解析：Aa点加入100mLNaOH，与完全中和，溶质为和，并且二者物质的量浓度相等，即，电荷守恒关系式为，则，选项A正确；Bb点，则，根据电荷守恒可知，b点氢氧化钠体积大于100mL，则，所以，b点离子浓度大小为，选项B正确；Cc点处与NaOH反应后，溶液中和的物质的量之比为12，由于，电离程度大于的水解程度，故c点处。d点处与NaOH恰好完全反应生成和，电离程度较小故溶液中，所以cd的过程中必然存在一点

9、使得，选项C正确；Da点溶液中溶质为和，水解促进水的电离。b点，促进作用与抑制作用相当，水正常电离。c点溶液中溶质为、和，pH7，以电离为主，抑制水的电离，d点溶液中溶质为和，抑制水的电离，所以a、b、c、d四点中，a点溶液中水的电离程度最大，选项D错误。答案选D。5.(1)(2) 羟基、醛基 取代反应(3)HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O(4)OHC(CH2)4CHO和OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO(5)取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含

10、有碳碳双键(6)解析：根据流程图，1，3-丁二烯与溴发生1，4-加成，生成A，A为1，4-二溴-2-丁烯()；与氢气加成后生成1，4-二溴丁烷()；丙烯催化氧化生成B（C3H4O2），B能发生银镜反应，则B为CH2=CHCHO，C的相对分子质量比B大18，说明B与水加成生成C，C为，C催化氧化生成D(丙二醛)，D与银氨溶液反应生成E(丙二酸)，E与乙醇酯化反应生成F()；根据信息，F()与反应生成，进一步反应生成G()。(1)A为1，4-二溴-2-丁烯()，其顺式异构体的结构简式为 。答案为：；(2)C为，含有的官能团有羟基、醛基；通过题给信息可知，该过程发生了取代反应。答案为：羟基、醛基；取

11、代反应；(3)有机物E为HOOCCH2COOH，与C2H5OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，化学方程式：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O。答案为：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；(4)有机物G的分子式为C6H10O2，与D互为同系物；有机物D为二元醛类；核磁共振氢谱有三组峰，具有一定的对称性；满足条件的有机物可能的结构有2种：OHC(CH2)4CHO和OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO。答案为：OHC(CH2)4CHO和OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO；(5)有机物B 为CH2=CHCHO，含有醛基和碳碳双键，由于醛基的还原性较强，先检验醛基，然后再检验碳碳双键；具体操作如下：取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键。答案为：取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键 。(6)为 ，在碱性环境下发生取代反应生成二元烯醇 ，然后再与氯化氢发生加成生成，该有机物在浓硫酸作用下发生消去反应生成；该有机物发生加聚反应生成高分子；具体流程如下： 。学科网（北京）股份有限公司