高三化学高考备考二轮复习物质的分类&物质的量专题训练.docx

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1、物质的分类&物质的量专题练习一、 选择题（共8题）1. (2021八省联考江苏卷)防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是()A. 开发使用清洁能源B. 田间焚烧秸秆C. 积极鼓励植树造林D. 养成低碳生活习惯 2. (2020苏锡常镇二模)化学为人类的生产、生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是()A. 还原法冶炼生铁B. 分馏法提炼汽油C. 接触法制取硫酸D. 发酵法生产香醋 3. (2020扬州三模)油脂和蛋白质是人体必需的营养素。下列关于它们的说法正确的是()A. 都易溶于水B. 组成元素都相同C. 都属于有机高分子D. 都可以发生水解反应 4. 中国不少古

2、诗词清晰描述了当时人们的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识认知正确的是()A. 雾的分散质粒子直径范围是1100 nmB. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 沙子的主要成分是SiD. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 5. (2020南京、盐城二模)用化学用语表示SiO24HF=SiF42H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为15的硅原子：SiB. 氟原子的结构示意图：C. SiF4的电子式：D. 水分子的比例模型： 6. (2020苏州一模)反应3Cl28NH3=6NH4ClN2常用来检

3、验输送氯气的管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为20的氯原子：ClB. N2的结构式：N=NC. Cl的结构示意图：D. NH4Cl的电子式： 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 标准状况下，11.2 L丙烷中含CC键的数目为NAB. 1 L pH1的H2SO4溶液中含H的数目为0.2NAC. 0.1 mol重水(D2O)分子中含有的中子数为NAD. 1.6 g 硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2NA 8. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 1

4、00 mL 1 mol/L FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 二、非选择题（共4题）9. (2020南通期中)化学小组用如下步骤测定某废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。步骤. 用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.001 mol/L KBrO3标准溶液；步骤. 取25.00 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液变为棕黄色；步骤. 向步骤所得溶液加入20.00 mL废水；步骤. 向步骤所得溶液中加入过量

5、KI溶液，与剩余的Br2继续反应；步骤. 用0.001 5 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定步骤所得溶液，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL(滴定过程中发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)。(1) 步骤中发生反应的离子方程式：_。(2) 步骤可以观察到的实验现象是_。(3) 步骤中滴定至终点的现象是_。(4) 计算废水中苯酚的含量(mg/L)(写计算过程)。10. (2020盐城期中)Bax(IyOz)2(摩尔质量为1 131 g/mol)是一种干燥剂，可由Ba(IO3)2在550 下发生Rammelsberg分解反应制备

6、。(1) Bax(IyOz)2中碘的化合价为_(用含x、y、z的代数式表示)(2) Ba(IO3)2可由I2与Ba(OH)2溶液反应制备，该反应的化学方程式：_。(3) 为测定Bax(IyOz)2的组成，称取2.262 0 g样品用盐酸溶解后，加入足量Na2SO4充分反应，生成BaSO4沉淀2.330 g；过滤并洗涤，将滤液转移至1 000 mL容量瓶中定容，得溶液A。移取25.00 mL溶液A加入碘量瓶，向其中加入稀硫酸和足量KI溶液(氧化产物与还原产物均为I2)，用0.050 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色刚好褪去(I22S2O=

7、2IS4O)，消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。根据以上实验确定Bax(IyOz)2的化学式(写出计算过程)。11. (2020通、泰、扬、徐、淮、连、宿二模)蛋氨酸铜Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根离子是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜Cux(Met)y的组成，进行如下实验：称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。取其中一份溶液，调节溶液pH在68之间。加入0.100 0 mol/L I2的标准溶液25.00 mL，充分反应后滴入23滴指示剂X，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反

8、应：I22S2O=S4O2I。消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为11，产物不与Na2S2O3发生反应)。向另一份溶液中加入NH3H2ONH4Cl缓冲溶液，加热至70 左右，滴入23滴指示剂PAN，用0.025 00 mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。(1) 指示剂X为_。(2) 用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O与H反应的离子方程式：_。(3) 若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2的物质的量将_

9、(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4) 通过计算确定蛋氨酸铜Cux(Met)y的化学式(写出计算过程)。12. (2020南京、盐城一模)黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法，黄铵铁矾是黄铁矾中的一种化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480 g/mol。(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2可向溶液中加入MnO2，充分搅拌，然后用氨水调节溶液的pH为13，升温到95 ，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。MnO2氧化Fe2的离子方程式：_；静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2) 依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。. 称取黄铵铁

10、矾2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。. Mim Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 前分解释放的物质为H2O,300575 只有NH3、H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 以上得到的是纯净的红棕色粉末)。根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式(写出计算过程)。 物质的分类&物质的量答案1. B解析：开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，从而防治大气污染，应该提倡，A不符合；田间焚烧秸秆，会增加空气中可吸入颗粒物等污染物，加

11、重大气污染，不应该提倡，B符合；大量植树造林，可以防风固沙、防止水土流失、净化空气等，应该提倡，C不符合；养成低碳生活习惯可以降低二氧化碳的排放，从而减轻温室效应，应该提倡，D不符合。2. B解析：还原法冶炼生铁是用CO还原铁的氧化物，属于化学变化，A不符合；石油分馏利用石油中各组分沸点范围不同进行分离，属于物理变化，B符合；接触法制硫酸中FeS2SO2SO3H2SO4，属于化学变化，C不符合；发酵法生产香醋过程中有新物质生成，属于化学变化，D不符合。3. D解析：油脂难溶于水，有的蛋白质能溶于水，A错误；油脂只含有C、H、O三种元素，而蛋白质至少含有C、H、O、N四种元素，B错误；油脂是小分

12、子，C错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸(盐)，蛋白质水解生成氨基酸，D正确。4. A解析：沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金留在容器里，不是萃取原理，B错误；沙子的主要成分是SiO2，C错误；金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，D错误。5. B解析：中子数为15的Si原子的质量数为29，A错误；F原子核内含有9个质子，最外层有7个电子，B正确；SiF4电子式中F原子周围有8个电子，C错误；O原子半径比H原子大，即中间原子半径大而两侧的原子半径小，D错误。6. A解析：中子数为20的Cl原子的质量数是37，A

13、正确；N2的结构式为NN，B错误；Cl最外层有8个电子，C错误；NH4Cl的电子式为，D错误。7. B解析：丙烷分子中CC键数目为2，标准状况下11.2 L丙烷物质的量为0.5 mol,0.5 mol丙烷分子中CC键数目为NA，A正确；pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 mol/L，溶液体积为1 L，H数目为0.1NA，B错误；D2O中中子数为10,0.1 mol D2O中含有的中子数为NA，C正确；S在氧气中燃烧生成SO2,1 mol S完全燃烧转移4 mol电子，D正确。8. C解析：124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个PP键，A错误；Fe3能水解，100 m

14、L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3数目小于0.1NA，B错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，C正确；SO2和O2的反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，D错误。9. (1) BrO5Br6H=3Br23H2O(2) 溶液中出现白色沉淀(3) 溶液蓝色恰好消失(4) n(BrO)0.001 mol/L25.00103L2.5105 moln(Br2)总7.5105 molBr2 I2 2Na2S2O3n(Na2S2O3)0.001 5 mol/L20.00103

15、L3105 moln(Br2)余1.5105 mol与苯酚反应的n(Br2)7.5105 mol1.5105 mol6105 mol即n(苯酚)2105 mol苯酚含量：94 mg/L解析：(1) BrO与Br酸性条件下生成Br2。(2) 苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀和HBr。(3) 碘遇淀粉变蓝，当碘完全消耗后，溶液变为无色。10. (1) (2) 6I26Ba(OH)2=5BaI2Ba(IO3)26H2O(3) n(样品)2.000103 moln(BaSO4)1.000102 molx5n(IyO)4.000103 mol n(I2)0.050 0 mol/L16.00103 L21.

16、600 0102 mol由IyO(2z5)I I240001031.600 0102 mol得：2zy13由137g/mol5127 g/mol2y16 g/mol2z1 131 g/mol 得：127y16z223由、解得y1，z6化学式为Ba5(IO6)2 解析：(1) 根据Ba、O的化合价分别为2和2及化合物中化合价代数和为0可得，I的化合价为。(2) I2与Ba(OH)2发生歧化反应生成Ba(IO3)2、BaI2和水。11. (1) 淀粉溶液(2) 2HS2O=SO2SH2O(3) 偏大(4) n(S2O)0.100 0 mol/L0.022 00 L0002 200 moln(I2)

17、0.100 0 mol/L0.025 00 L0.002 500 moln(I2)n(S2O)n(蛋氨酸)n(Met)n(蛋氨酸)0.002 500 mol0.002 200 mol0.001 400 moln(Cu2)n(H2Y2)0.025 00 mol/L0.028 00 L0.000 700 0 molCux(Met)y的化学式为Cu(Met)2。解析：(1) I2遇淀粉变蓝，X为淀粉溶液。(2) Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2。(3) 若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，则滴定Cu2时消耗的EDTA体积偏大，从而测得Cu2的物质的量将偏大。(4) 根据关系式

18、蛋氨酸I22Na2S2O3，利用I2的浓度、体积以及消耗的Na2S2O3的体积、浓度可求出n(蛋氨酸)，即n(Met)，利用EDTA的浓度、体积可以求得n(Cu2)，根据n(Met)与n(Cu2)的比值可求得蛋氨酸铜的化学式。12. (1) MnO24H2Fe2=Mn22Fe32H2O减小(2) z2y2318 g/molx56 g/mol396 g/mol217 g/molw480 g/mol由化合价代数和为0：x(1)3(3)2(2)w(1)0。解得：x1，w6，黄铵铁矾的化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6解析：(1) MnO2将Fe2氧化为Fe3，而自身被还原为Mn2，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。根据黄铵铁矾的化学式可知，在生成黄铵铁矾的过程中，溶液中c(OH)减小，溶液的pH减小。(2) 根据可知，得到的沉淀是BaSO4，根据其物质的量可求得1 mol黄铵铁矾中SO的物质的量，由图像中“”点可知，到该点时固体全部为Fe2O3，由此可求出1 mol黄铵铁矾中n(Fe)，再根据摩尔质量和电荷守恒可列出有关于x、w的二元一次方程组。学科网（北京）股份有限公司