第1章《原子结构元素周期律》练习--高一下学期鲁科版（2019）化学必修第二册.docx

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1、第1章原子结构 元素周期律同步练习 一、单选题（共12题）1下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgC酸性：HClOH2CO3非金属性：ClHI非金属性：BrIAABBCCDD2下列对、三种元素的判断不正确的是（）A单质的还原性逐渐减弱B原子的失电子能力逐渐增强C对应阳离子的氧化性逐渐增强D最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱3下列说法正确的是A最外层电子数为1的元素的金属性比为2的元素的金属性强B元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的C电子层数相同时

2、，非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强D原子核外电子层数为3的元素的离子半径随最外层电子数增大逐渐减小4中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列关于的说法正确的是A质子数为115B中子数为49C质量数为115D原子序数为1155化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C“绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物D“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压6为完成相应实验，实验器材(

3、规格和数量不限)足够的一项是相应实验实验仪器和用品(夹持装置省略)A氯化钠溶液的蒸发结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯B用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、胶头滴管C配制0.5molL-1的硫酸溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D用CCl4萃取溴水中的溴分液漏斗、烧杯AABBCCDD7根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是A短周期主族元素中半径最大的是NaBSr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2C砹(At)的单质是有色固体，HAt很不稳定DAsH3是无色、有毒的气体8在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是A还原性强弱：Cl-Br-I-B热稳定性：HFH2ONH3C微粒半径大小

4、：SNa+O2-D酸性：HClH2CO3HClO9化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是A利用化学反应可实现的转化13C到14C的转化B氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好C气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述D味精主要成分为谷氨酸钠，是一种钠盐，属于有机物10根据原子结构和元素周期律的知识分析，下列推断正确的是A碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高B砹(At)为白色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D0.1mol/L溶液的酸性：HIO4HBrO411核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子相

5、比较，下列数据前者是后者4倍的是电子数 最外层电子数 电子层数次外层电子数ABCD12如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大BY、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C简单离子半径：ZH2CO3HClO，D项正确；答案选C。9D【解析】A化学反应指新物质的生成的变化，12C、14C为同位素，二者之间的变化是原子核的变化，不是化学反应范畴，属于物理上的变化，A错误；B夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，B错误；CPM2.

6、5是指直径小于或等于2.5um的颗粒物，不是一种新分子，C错误；D味精主要成分为谷氨酸钠，为有机酸盐，是一种钠盐，D正确；故答案为：D。10C【解析】A碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而降低，故A错误；BAgCl、AgBr、AgI均难溶于水，也不溶于稀硝酸，卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，由浅黄绿色黄绿色红棕色紫黑色，At不是白色固体，故B错误；C同主族从上到下金属性逐渐增强，Rb与Na属于同主族，Rb化学性质比Na活泼，Rb在氧气中燃烧，得到产物更加复杂，故C正确；D同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即0.1mol/L溶液的酸性：HBrO4

7、HIO4，故D错误；答案为C。11A【解析】【详解】核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子，电子数分别为12和3，前者是后者的4倍；核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子，最外层电子数分别为2和1，前者是后者的2倍；核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子，电子层数分别为3和2，前者是后者的1.5倍；核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子，次外层电子数分别为8和2，前者是后者的4倍；综合以上分析，只有正确，故选A。12D【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为O元素、W为S元素，由它们的位置可知，Y为Si、Z为P、T为As。【

8、详解】A根据层多径大原则，三者原子半径大小：XWZ，根据非金属越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的热稳定性：ZWX，故A错误；B根据元素周期律可知，Si、P、S的非金属性依次增强；则其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故B错误；C离子S2-和P3-的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径S2-小于P3-，故C错误；DAs处在周期表中金属和非金属的交界线上，所以具有半导体特性，As的最高正价为+5，而As2O3中As为+3价，所以As2O3既具有氧化性，又具有还原性，故D正确。综上所述，答案为D。13 F A族 两性 钠 大于【解析】【详解】(1) 元素周期表118号元素中非

9、金属性最强的元素是F元素，故答案为F；(2) 正化合价最高的元素是Cl元素，其位于元素周期表的A族，故答案为：A；(3) 其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的元素，其最高价氧化物对应的水化物具有两性，故答案为：两性；(4)同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小，所以第三周期中，原子半径最大的是钠，故答案为：钠；(5)元素非金属性越强，形成氢化物就越稳定，O的非金属性大于N，所以稳定性H2O 大于 NH3，故答案为：大于；14(1)1(2)钾(3)反应剧烈，可观察到爆炸(4)铯；铯比钾的电子层数多，原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力弱，失去电子的能力强(5)密封在石蜡油中或保存在煤油

10、中(6)离子化合物【解析】(1)铯原子在第IA族，其最外层电子数是1；故答案为：1。(2)按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，碱金属单质的熔点依次降低，铯和钾比较，钾的熔点高；故答案为：钾。(3)按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，金属性依次增强，铯非常活泼，铯与水反应很剧烈，可观察到爆炸的现象；故答案为：反应剧烈，可观察到爆炸。(4)按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，金属性依次增强，铯比钾的电子层数多，原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力弱，失去电子的能力强；故答案为：铯；铯比钾的电子层数多，原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力弱，失去电子的能力强。(5)铯很活泼，容易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，保存时应

11、隔绝空气和水蒸气，在实验室中少量的金属铯可密封在石蜡油中或煤油中；故答案为：密封在石蜡油中或保存在煤油中。(6)铯是活泼金属，硝酸铯属于离子化合物；故答案为：离子化合物。15(1) 氩 F(2)第四周期，第VIA族(3) Cl2O7 HF 由于HF分子间形成了分子间氢键(4)HF(5)Na(6)离子键(7)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O(8)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I、J元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si；(1)化学性质最不活泼的应是惰性气体Ar，即氩，；只有负价而无正价的

12、元素是F；(2)34号元素是Se，在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族；(3)H是Cl元素，最高价氧化物的化学式为Cl2O7，G和H氢化物分别为HF和HCl，其中沸点更高的是HF，因为由于HF分子间形成了分子间氢键；(4)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，则A分别与E、G、H形成的化合物NH3、HF、HCl中，最稳定的是HF；(5)同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na；(6)B、H两种元素所形成的化合物NaCl为钠离子和氯离子构成的离子化合物

13、，所含的化学键类型为离子键；(7)C的最高价氧化物氧化铝与H的氢化物HCl之间反应的离子方程式为：Al2O36H=2Al33H2O；(8)B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3和NaOH相互反应的化学方程式为：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；16(1) O Al(2)C(3)Na(4)Ne(5)HF(6)NaOH【解析】(1)根据元素周期表的构造可知，X为O，Y为Al。(2)最外层电子数为4的原子位于周期表的第A族，为碳元素，其元素符号是C。(3)钠的化学性质很活泼，易与空气中的氧气以及水蒸气等反应，需要保存在煤油中。(4)稀有气体原子最外层都已经达到稳定结构，化

14、学性质很稳定，所以化学性质最不活泼的单质是Ne。(5)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以F的非金属性比Cl强，则HF与HCl热稳定性较强的是HF。(6)元素的金属性越强，氢氧化物的碱性越强，同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，所以NaOH与 Mg(OH)2 碱性较强的是NaOH。17 bc b【解析】(1)a单质的硬度以及熔、沸点与元素的金属性强弱无关，a不可以；bMg(OH)2比Al(OH)3碱性强，进而说明26Mg比26Al金属性强，b可以；c由镁带的热水中滴人酚酞溶液变为浅红色，有铝片的热水中滴入酚酞溶液不变色，说明镁与热水反应生成了Mg

15、(OH)2，铝与热水反应不明显，证明26Mg比26Al金属性强，c可以；d在空气中放置已久的镁和铝，都在表面形成了致密的保护膜，使得镁和铝不能与热水接触发生化学反应，则该实验操作不可用作比较镁和铝的金属性强弱，d不可以；答案选bc；(2)a与盐酸反应产生氢气说明铝是较活泼的金属，但不能说明铝具有一定的非金属性，a不符题意；b氢氧化铝与氢氧化钠反应，说明氢氧化铝有一定酸性，能说明铝具有一定的非金属性，b符合题意；c氢氧化铝与强酸反应，说明氢氧化铝有一定碱性，铝具有金属性，c不符题意；答案选b。18 F 5 第三周期第A族 HClO4 第B族【解析】(1)元素周期表中最活泼的非金属元素是F；短周期

16、元素中共有5种金属元素，即Li、Be、Na、Mg、Al。(2)硫元素的原子序数是16，在元素周期表中的位置为第三周期第A族。(3)中子数为10的氧原子，其质量数是10+818，则用形式表示出中子数为10的氧原子为。(4)非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是HClO4；所含元素种类最多的族是第B族，因为含有镧系和錒系。19(1)液氯(2)二氧化硅(3)铁罐(4)FeCl3【解析】(1)氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，用来消毒杀菌，自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯(填“液氯”或“明矾”)。故答案为：液氯；(2)制造光导纤维的基本原料是二氧化硅 (填

17、“硅”或“二氧化硅”)。故答案为：二氧化硅；(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密的氧化物膜而保护内层金属，阻止内部金属与硫酸继续反应。常温下盛装浓硫酸或者浓硝酸可使用的容器是铁罐(填“铁罐”或“铜罐”)。故答案为：铁罐；(4)FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板，铁离子遇KSCN溶液变红色(填FeCl3或FeCl2)，故答案为：FeCl3。20(1)(2)Al(3)(4)a、b(5) 既有氧化性又有还原性 -2 弱【解析】根据元素周期表，是O元素、是Na元素、是Mg元素、是Al元素、是Cl元素。(1)是O元素，氧原子核外有8个电子，氧原子的原子结构示意图是 ；(2)同周期元素从左到

18、右，半径依次减小，Na、Mg、Al三种元素的原子半径最小的是Al；(3)Na和Cl可形成离子化合物NaCl，用电子式表示其形成过程 ；(4)a金属性越强，单质越易和水反应，故选a；b金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故选b；c相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小与元素金属性无关，故不选c；选a、b。(5)硒()位于第四周期，与O同主族。的最高价为+6，最低价为-2，则 既有氧化性又有还原性；同主族元素从上到下气态氢化物稳定性减弱， 的气态氢化物的稳定性比的弱。21 Na Ar 2 HClO4 Mg2+ SO3 HCl 半导体或芯片 SiO2 NaOH + Al(OH)

19、3=NaAl(OH)4 【解析】【详解】(1)金属性从上到下增强，从左到右减弱，所以金属性最强的元素是Na；化学性质最不活泼的单质是稀有气体Ar；(2)Ca为第A族元素，最外层电子数为2；(3)同周期元素原子半径，从左到右依次减小，所以C和O中，原子半径较大的是C；(4)根据离子得结构示意图可知，元素的原子序数为12，为Mg元素，核外有10个电子，其对应的离子符号为Mg2+；(5)硫的两种氧化物分别为SO2和SO3；(6)非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性大于硫，热稳定性较强的是HCl；(7) 晶体硅的主要用途是半导体、芯片等，其氧化物的化学式为SiO2；(8)铝的氢氧化物具有两性，能与强酸和强碱发生反应生成盐和水，所以钠、铝最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，反应的化学方程式为：NaOH + Al(OH)3=NaAl(OH)4 答案第15页，共9页