第一章《原子结构与性质》测试题 --高二化学人教版（2019）选择性必修2 (2).docx

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1、第一章原子结构与性质测试题 一、单选题（共15题）1在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是ABCD2短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A元素电负性：ZWB简单离子半径：WYC元素第一电离能：ZWD简单氢化物的沸点：X”或“”“=”或“ (2)三【解析】(1)同周期主族元素，从左至右，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增大；电负性逐渐增大；第一电离能有逐渐增大的趋势，但IIA族 IIA族，VA族 VIA族，故答案为：原子半径：PS，非金属性：PS，电

2、负性：P S；(2)同周期主族元素，从左至右，第一电离能有逐渐增大的趋势，但IIA族IIIA族，VA族 VIA族，故第一电离能介于B、N之间的有：Be、 C、O共三种；17 M 9 HBLi Mg【解析】(1)基态Cl原子中，电子占据的最高能层为第三层，符号为M，该能层具有的原子轨道类型为s、p、d；元素的非金属性越强，其电负性越大；(2)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族。(1)Cl原子核外电子教为17，基态原子核外电子排布为ls22s22p63s23p5，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高电子层为第三电子层，符号为M，该

3、电子层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道；元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为HBLi；(2)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，Li+、H-的核外电子数都为2，所以半径：Li+H-；该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第A族元素，为Mg元素。18(1)Cu(2) ONHBi(3) cd d SPSi PSSi【解析】(1)Al的核外电子排布为1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1，Cu的核外电子排布式为1s22

4、s22p63s23p63d104s1，未成对电子数也是1，故Cu的基态原子未成对电子数与Al相同；(2)Bi是第83号元素，属于第六周期VA族，主族元素的价电子为最外层电子，第二周期VA族的N的价电子为2s22p3，根据同周期元素核外电子排布相似，Bi的价电子为6s26p3； Bi(NO3)35H2O含有的元素有Bi、N、O、H，非金属性越强，电负性越强，同周期从左到右电负性依次增大，同主族从上到下电负性依次减小，因此电负性ONHBi；(3)a1s22s22p3，该原子为基态，未成对电子为3个；b1s22s2，该原子为基态，没有未成对电子；c1s22s12p4，该原子为激发态，未成对电子为3个

5、；d1s2s12p3，该原子为激发态；，未成对电子为4个电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是激发态的原子，故选cd；未成对电子第多的是1s2s12p3，有4个未成对电子，故选d；根据元素周期律，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性SiPS，非金属性越强，电负性越大，则电负性：SPSi；同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，由于P的3p轨道电子处于半充满较稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序是PSSi。19(1) 第二周期第A族 HClO4(2) (3)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O(

6、4)S2-Cl- O2-Na+H+【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H。A与C同主族，所以C为Na。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，则E为Cl。B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B为O，B与D同主族，所以D为S。所以A、B、C、D、E依次是H、O、Na、S、Cl。(1)B为O元素，在周期表中的位置是第二周期第A族；E最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；(2)由B、C两种元素形成的含共价键的化合物Na2O2的电子式为；Na2O2与CO2反应生成Na2O2和O2，反应的化学方程式

7、为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用双线桥标出电子转移的方向和数目为；(3)由H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)A、B、C、D、E常见离子S2-、Cl-中有三个电子层，O2-、Na+有两价目电子层，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，H+核外无电子，离子半径最小，半径由大到小的顺序为S2-Cl- O2-Na+H+。20 第3周期第VIA族 离子键 【解析】A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增，A、F同主族，F可以形成+1价F+离子，二者处于A族，由A、F的

8、原子序数之差可以知道，F为Na元素；A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为氢元素；F+离子与E2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，故E为氧元素；E、G同主族，则G为S元素；D形成双原子分子，D原子序数小于氧元素，处于第二周期，则D为N元素；物质BE和具有相同的电子数，则B原子核外电子数为27-8=6，则B为碳元素，以此解答。(1)F为Na元素，位于第三周期第A族，故答案为：三；A；(2)由H、N、O三种元素形成的离子化合物的化学式是，故答案为：；(3)为Na2S，电子式为，含有离子键，故答案为：；离子键；(4)由A、F两种元素形成的一种离子化合物X为NaH，常温下NaH与水反

9、应生成氢气和NaOH，化学方程式为：，故答案为：；(5)生成的无毒气体是N2，据此书写电极总反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极发生还原反应，氨气在负极反应，注意是碱性环境，氨气失电子生成氮气和水，所以正极的电极反应式为：，故答案为：。21 34.964 36.963 35.467【解析】计算35Cl和37Cl两种原子的相对原子质量时，可利用相对原子质量的定义进行求解；计算元素的相对原子质量时，利用公式：“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和”进行计算。M(35Cl)= 34.964；M(37Cl)= 36.963；M(Cl)= 34.9647

10、4.82%+36.96325.18%=35.467。答案为：34.964；36.963；35.467。22 A-Z A-x-n A-x+n【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=Xn，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。23 分液漏斗 CO2+H2O+=H2SiO3+ HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸 双氧水

11、有淡黄色浑浊出现【解析】甲的思路：A中放N的最高价含氧酸的水溶液即稀硝酸，B中放碳酸钙，稀硝酸和碳酸钙反应产生碳酸，碳酸分解产生二氧化碳进入右侧试管中，右侧试管中发生二氧化碳、水和硅酸钠反应产生白色的胶状硅酸沉淀，即看到右侧试管中出现白色胶状沉淀，说明酸性：硝酸碳酸硅酸，证明非金属性：NCSi；乙的思路：A中放过氧化氢，B中放MnO2，过氧化氢和二氧化锰反应产生氧气，C中放硫化氢的水溶液，氧气和硫化氢在右侧试管中反应产生淡黄色浑浊物，证明氧气置换出了硫化氢中的S，证明非金属性：OS，据此解答。(1)由仪器的结构特征，可知A为分液漏斗；(2)探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；试管中为Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+=H2SiO3+；通入试管中的CO2气体中混有挥发性的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定CO2是否与与硅酸钠溶液反应，即不能说明N、C、S的非金属性强弱；(3)乙同学欲证明氧的非金属性比硫强，需要通过实验证明氧气能制取硫单质来实现，则试剂A为H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧气；生成的氧气通入盛有硫化氢的水溶液中，有淡黄色浑浊出现，说明有硫生成，O的非金属性强于S。