第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题（共15题）1下列反应中，观察不到颜色变化的是A黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉B往稀硫酸中通入氨气C往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D一氧化氮气体暴露在空气中2下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的KI溶液呈黄色C新制氯水久置后变为无色D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色3硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是A硅酸盐经常用来制作水晶项链B硅胶可以用作瓶装药品干燥剂C高纯单质硅可用来制造光电池D二氧化硅可用来制造光导纤维4硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说

2、法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂B为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行C常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大D可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化5下列实验能达到预期目的是A用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na+，没有K+B向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验，试纸变蓝，则该盐溶液中含有C向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入硝酸酸化的B

3、aCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含6下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A检验溶液中是否被氧化取少量待测溶液，滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化B净化用石灰石和盐酸反应制得的气体将气体依次通过盛有饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶C测定NaClO溶液的pH值将待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照D用工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰、蒸馏AABBCCDD7对于某些离子的检验及结论正确的是 ()A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有AgC加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石

4、蕊试纸变蓝，原溶液中一定有D加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg28下列有关实验的叙述正确的是A检验溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸B从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏C证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液D除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶9甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，下列选项正确的是（）选项甲乙丙丁ASSO2SO3O2B CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3NH3H2OAABBCCDD10向200m

5、L稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是AOA段反应的离子方程式为：BA点溶液中的溶质为C原混合溶液中的物质的量为0.2molD原混合溶液中的物质的量浓度为111下列反应中，不能产生氢气的是A红热的铁与水蒸气B钠与水C铝和溶液反应D铁与稀硝酸反应12下列离子方程式书写正确的是A铜与浓硝酸反应：B溶液与酸性溶液反应：C通入次氢氯酸钠溶液中：D向溶液中滴加过量溶液：13学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO

6、3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是A氧化性：ClOI2SO42B蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色14下列离子检验的方法不正确的是（）A某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子B某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-离子C某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子D某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO32-离子15某强酸性溶液X

7、中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图。下列说法正确的是（）AA是一种无色、无毒的气体B沉淀F为C实验室可用排水法收集气体DD往溶液E中通入少量，有沉淀产生二、填空题（共8题）16、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是_(填标号)。A石墨BC乙醇()D(2)金属镁在足量中燃烧能生成氧化物和单质，写出该反应的化学方程式：_(3)工业上制取金刚砂(SiC，Si为+4价)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)含KCN的废水可用氯氧化法

8、处理，反应原理为(化合物中N化合价均为-3价)，该反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。(5)通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化，其反应为_，请将该反应的化学方程式补充完整。17下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪种(用序号填空)。A萃取B分液C过滤D加热分解E.蒸馏F.蒸发结晶G.渗析(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_。(2)从碘水中提取碘_。(3)用自来水制取蒸馏水_。(4)分离植物油和水_。(5)除去NaCl中所含的少量KNO3_。(6)除去KCl中少量KClO3_。(7)除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3_。(8)除去酒精中的水_。18（1）在SO2、SiO2、

9、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是_；（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是_；ANaOHBCaCO3CNa2CO3 DKHSO4（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为_；（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_；胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为_。19如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、

10、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出各步反应的化学方程式。AC_。DC_。BE_。CB_。20某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的

11、离子是_。ab段反应的离子方程式为_。21铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，生成的气体为NO、。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗溶液和，则生成的NO、的物质的量分别为_、_，生成硫酸铜的物质的量为_。22某硫酸厂在制备硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数)，在的催化氧化时有92%(质量分数)的转化为；在吸收塔中损失的为(质量分数)。现有含95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，则可制得_吨98%的浓硫酸？23为探究的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。完成下列填空：（1）装置A中盛放浓碱酸的仪器名称是_，A中发生反应的化学方程式

12、是_。（2）装置B中的现象是_，说明具有_（填代码）；装置C中发生反应的化学方程式是_，说明具有_（填代码）。a氧化性b还原性c漂白性d酸性（3）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_尾气可采用_溶液吸收。参考答案：1B2D3A4C5B6C7C8B9B10C11D12B13B14A15D16 BC 1：2 c 17(1)C(2)A(3)E(4)B(5)先F后C(6)D(7)G(8)E18 Na2O、Fe2O3 D 2CaO5MgO8SiO2H2O HCO3+H+H2O+CO2 3：119 N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2+O22NO 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO220 SiO32-、AlO CO32 Al(OH)33H=Al33H2O Al3 、Mg2、NH4、Cl NH4OH=NH3H2O21 22137.5523 分液漏斗 溴水褪色 b a 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 NaOH