1-1-1 第1课时 反应热 焓变 同步练习--高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变1.实验室进行中和反应反应热的测定实验时,所用的量筒和试剂均正确的一组是()A.50 mL 0.50 molL-1盐酸,50 mL 0.50 molL-1NaOH溶液,100 mL量筒1个B.50 mL 0.50 molL-1盐酸,50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液,100 mL量筒2个C.50 mL 0.50 molL-1盐酸,50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液,50 mL量筒1个D.50 mL 0.50 molL-1盐酸,50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液,50 mL量筒2个2.下列说法中正确的是()A

2、.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫作中和热D.表示中和热的离子方程式为H+OH-H2OH=-57.3 kJmol-13.关于中和反应反应热的测定实验,下列说法正确的是()A.为了使反应进行得更完全,可以使酸或碱适当过量B.为了使反应充分,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C.中和反应反应热为一定值,实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌,会使中和反应反应热测定数值偏大4.下列各组变化中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是()A.生石灰

3、溶于水;锌粒和稀硫酸反应B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸溶液反应;二氧化碳与碳反应D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧5.下列说法正确的是()A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量6.根据图L1-1-1所示的过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是()图L1-1-1A.H2(g)转化为氢原子是一个放热过程B.1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比2 molHCl的总能量低C.1个HCl(g)分子中的化

4、学键断裂时需要吸收431 kJ能量D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的反应热H=+183 kJmol-17.已知反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)为放热反应,则下列说法中正确的是()图L1-1-2A.反应过程中的能量变化关系可用图L1-1-2表示B.甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能C.断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量D.该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键8.高温条件下,Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是()图L1-1-3A.该反应过程中的能量变化如图L1-1-3所示B.该反应条件下,Al的还原性弱于FeC

5、.实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂D.1 mol Fe3O4参与反应转移86.021023个电子9.已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)和2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断在相同条件下的下列说法不正确的是()A.56 g CO(g)和32 g O2(g)所具有的总能量大于88 g CO2(g)所具有的总能量B.12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量C.12 g C(s)和32 g O2(g)所具有的总能量大于44 g CO2(g)所具有的总能量D.将两份质量相等的焦炭全部燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多10.在

6、25 、101 kPa下,1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图L1-1-4所示。由此判断,下列说法正确的是()图L1-1-4A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定11.某学生用如图L1-1-5所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中甲

7、处液面下降、乙处液面上升。下列关于该反应的叙述正确的是()图L1-1-5该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“储存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来A.B.C.D.12.将V1 mL 1.00 molL-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图L1-1-6所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是()图L1-1-6A.该实验表明化学能可以转化为热能B.做该实验时环境温度为22 C.NaOH溶液的浓度约为1.00 molL-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应13.已知:4 molHCl和1

8、mol O2反应,生成2 mol Cl2和2 mol H2O(g)时,H=-123 kJmol-1。其中相关的化学键键能数据如下键能是指在1.01105 Pa和25 (常温常压)下,将1 mol理想气体分子AB拆为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJmol-1)。化学键HClOOClClHO键能/(kJmol-1)431497a465其中a值为()A.242B.303.5C.180.5D.36514.某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案。(1)甲方案:将温度计与盛有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入盛有

9、水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴加水,看到的现象是,说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)图L1-1-7(2)乙方案:将盛有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接或,用胶头滴管向小试管中缓缓滴加水,看到的现象是(接),(接),说明反应放热。(3)丙方案:用胶头滴管向盛有生石灰且带支管的试管中滴加水,支管接的导管中放有适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是,说明反应放热,其原因是。第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变1.D解析 实验中为了保证50 mL 0.50 molL-1的盐酸完全被中和,应采用50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液,使碱稍过量,故A项

10、不符合;所需酸、碱的体积均为50 mL,应用50 mL量筒,故B项不符合;酸、碱应该分别用不同的量筒量取,故C项不符合。2.C解析 中和热是指稀酸、稀碱反应生成1 mol H2O(l)的反应热。3.A解析 应向酸(或碱)中迅速一次加入碱(或酸),B错;中和反应反应热不是一定值,与酸(碱)的用量有关,C错;铜丝导热,会使中和反应反应热数值偏低,D错。4.C解析 A项中,CaO与H2O的反应、Zn与H2SO4的反应均为放热反应。B项中,干冰升华不属于化学反应,金属或金属氧化物熔化为吸热过程,也不是化学反应。C项中,氨水与醋酸溶液的反应为放热反应,CO2与C的反应为吸热反应。D项中,煅烧石灰石是吸热

11、反应,化石燃料燃烧为放热反应。5.A解析 物质发生化学变化的同时一定伴随能量的变化,A正确;伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化,如水从液态变为气态的过程是吸热过程,属于物理变化,B错误;化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化,反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应都伴随能量变化,所以在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同,C错误;化学反应有吸热反应也有放热反应,若反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量不一定高于生成物的总能量,D错误。6.D解析 断开化学键需要吸收热量,H2(g)转化为氢原

12、子是吸热过程,故A错误;氢气和氯气生成HCl时的H=反应物断裂化学键吸收的总能量-生成物形成化学键释放的总能量=436 kJmol-1+243 kJmol-1-2431 kJmol-1=-183 kJmol-1,反应放热,因此1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比2 molHCl的总能量高,故B错误;1 molHCl分子中化学键断裂时需要吸收431 kJ的能量,不是1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431 kJ能量,故C错误;HCl分解生成氢气和氯气时,H=反应物断裂化学键吸收的总能量-生成物形成化学键释放的总能量=2431 kJmol-1 -436 kJmol-1-243

13、kJmol-1=+183 kJmol-1,反应吸热,故D正确。7.B解析 题图不能准确表示反应过程中的能量变化情况,A项错误;甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能,B项正确;放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量,C项错误;该反应中只有共价键断裂,D项错误。8.D解析 铝热反应属于放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,与图像不符,故A错误;Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3,Al作还原剂,Fe是还原产物,所以Al的还原性强于Fe,故B错误;实验室进行铝热反应时,氯酸钾受热分解生成氧气,作助燃剂,不是催化剂,故C错误;反应中Fe元素的化合价从+83价降低到

14、0价,所以1 mol Fe3O4参与反应转移86.021023个电子,故D正确。9.B解析 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,由于2CO(g)+O2(g)2CO2(g)为放热反应,则56 g CO(g)与32 g O2(g)的总能量大于88 g CO2(g)的总能量,故A项正确;由2C(s)+O2(g)2CO(g)为放热反应,可知12 g C(s)与16 g O2(g)的总能量大于28 g CO(g)的总能量,B项错误;由常识知C燃烧生成CO2也是放热反应,且充分燃烧时放出的热量比不充分燃烧时放出的热量多,故C、D两项正确。10.D解析 能量越低越稳定,根据示意图可知等质量时红磷的能

15、量低,红磷稳定,因此4P(s)P4(s)为吸热反应,答案选D。11.B解析 当往试管中加入试剂Y时,看到U形管中甲处液面下降,乙处液面上升,说明该反应为放热反应,放出的热量使得集气瓶中气压升高而出现该现象,正确;在放热过程中,反应物的总能量高于生成物的总能量,错误;由于该反应为放热反应,可看成“储存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来,正确。综上分析可知B项正确。12.A解析 由题图可知,将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后反应温度升高,表明反应中化学能可以转化为热能,A正确;反应的起始温度即为实验时的环境温度,由题给图像知,起始温

16、度低于22 ,B错误;反应温度最高点即为完全反应点,由题图可知,完全反应时参加反应的盐酸的体积是30 mL,由V1+V2=50可知,反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为20 mL,完全反应时HCl和NaOH的物质的量相等,则有1.00 molL-10.03 L=c(NaOH)0.02 L,解得c(NaOH)=1.50 molL-1,C错误;该反应为有水生成的放热反应,其他有水生成的反应不一定放热,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应有水生成,但属于吸热反应,D错误。13.A解析 根据H=-123 kJmol-1=反应物断裂化学键吸收的总能量-生成物形成化学键释放的总能量,代入数据,即4431 kJmol-1

17、+497 kJmol-1-2a kJmol-1-4465 kJmol-1=-123 kJmol-1,解得a=242,A项正确。14.(1)小试管中固体变成乳状,同时有大量水蒸气产生,温度计温度上升(2)导管口有气泡产生U形管左侧水柱下降,右侧水柱上升(3)无水硫酸铜粉末变蓝水与生石灰反应放出热量,使水蒸发,无水硫酸铜遇水变蓝解析 (1)CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,反应放出大量的热,小试管内有水蒸气产生,温度计温度上升。(2)由于CaO与H2O反应放热,使小试管内温度升高,带支管的试管内压强增大,故接时,导管口有气泡冒出;接时,U形管左侧水柱下降,右侧水柱上升。(3)CaO与H2O反应放热,使小试管内水分蒸发,无水CuSO4吸水后生成蓝色的CuSO45H2O。学科网（北京）股份有限公司