《反应热与焓变》学案--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一章 第一节 第二课时反应热与焓变学案【学习目标】1. 了解反应热与反应焓变之间的关系。2. 从宏观角度辨识化学能与热能的相互转化，理解化学反应中的能量变化的本质原因。（重点）3. 从微观角度探析化学反应中能量变化的主要原因，能根据键能定量计算反应热。（难点）【学习过程】一、 辨识化学反应中能量的转化实例原电池燃放烟花暖宝宝能量转化 能转化成 能 能转化成 能、 能 能转化成 能 【任务1】：为什么化学反应有热量变化？ 二、宏观角度认识反应热1. 内能体系内物质的 的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。2. 焓与焓变注意等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。3. H与吸热反

2、应和放热反应 体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，H为 ，即H 0。体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，H为 ，即H 0。【任务2】：化学反应中能量是如何转化的？ 三、微观角度理解反应热1. 以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：化学键反应中能量变化断裂或形成1 mol化学键的能量变化断裂或形成化学键的总能量变化HH吸收 kJ共吸收 kJClCl吸收 kJHCl放出 kJ共放出 kJ结论H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热H 结论：化学键的 和 时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。1. 反应热计算公式：HE(反应物的总键能)E(生成物

3、的总键能)化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：其中，E1可看作反应物断裂化学键吸收的总能量，E2可看作生成物形成化学键放出的总能量，反应热H 。上述反应过程表示该反应为 反应。 【例题】根据下列信息判断氢气燃烧生成气态水时的热量变化,其中一定正确的是()A. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙B. 生成1 mol H2O(g)时吸收热量245 kJC. H2O(g)分解为H2与O2时放出热量D. 氢气和氧气的总能量小于气态水的能量【任务3】：研究反应热的意义是什么？四、反应热应用 放热反应：热量综合利用 吸热反应：供能、能耗 【学习效果】一、 单项选择题I1下

4、列说法正确的是()A任何化学反应一定伴随能量的变化，且都以热能形式表现出来 B焓变就是反应热，焓、焓变的单位都是kJmol-1C吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量D水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热2下列说法正确的是()A吸热反应使环境的温度升高 B当反应放热时H0，反应吸热时H0C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为负值3科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN吸收193 kJ热量,断裂1 mol NN吸收941 kJ热量,则()A. 2N

5、2N4的变化属于氧化还原反应B. 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量C. N4是N2的同系物D. 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量4.下列关于H的说法正确的是()A反应过程中，消耗的反应物越多，H越大 B硫酸与氢氧化钠的反应是放热反应CH越大，说明反应放出的热量越多D能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，H符号为“”5.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是()A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B. 干冰升华；金属或金属氧化物熔化C. 氨水与醋酸溶液反应；二氧化碳与碳反应D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧6. 反应ABC(H0)分两步进行

6、：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()7. 已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=akJmol1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=bkJmol1化学键HHO2分子中的氧氧键OH键能/kJ436498463下列说法不正确的是()A. a=b B. 反应中反应物总键能小于生成物总键能C. a=482 D. 反应中反应物的总能量大于生成物的总能量二、 单项选择题II8 关于如图的说法不正确的是() A1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量B2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1

7、 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量C1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量D碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应9. NF3是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年，下列说法中正确的是()化学键NNFFNF键能/kJmol1946154.8283.0A. 过程N2(g)2N(g)放出能量B. 过程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量C. 反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的H0D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应三、非选择题10研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。图 图 图 (1) 反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 的能量变化如图所示，该反应为 _(填“吸热”或“放热”)反应。 (2) 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_。(3) 图是N2(g)和H2(g)生成1mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 。学科网（北京）股份有限公司