《影响化学反应速率的因素》学案--高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第二章 第一节 第二课时影响化学反应速率的因素学案【学习目标】1.通过实验探究，学习运用变量控制的方法研究化学反应速率；（重点）2.了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律，并运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题；（难点）【学习过程】一、科学实话：工业生产合成氨的反应条件反应方程式： 二、定性探究影响化学反应速率的因素浓度对化学反应速率的影响反应方程式： 影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度均出现 ，但后者_增大反应物浓度，化学反应速率_温度对化学反应速率的影响反应方程式： 影响因素实验步骤实验现象实验结论温度混合后均出现 但70 热水一组_升高温度，化学反应速率_催化剂对化学反应速率

2、的影响影响因素实验步骤实验现象实验结论催化剂前者_ _ ,后者_催化剂能_化学反应速率反应方程式： 压强对化学反应速率的影响对于有气体参与的反应，通过缩小容器体积使压强增大，气体分子间间隙减小，相当于_，反应速率_三、总结归纳影响化学反应速率的因素：(1)内因：反应物本身的 是影响化学反应速率的主要因素。(2)外因（其他条件不变，只改变一个条件）四、定量探究浓度对化学反应速率的影响实验操作：按如图所示安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g锌粒，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 molL1和40 mL 4 molL1的硫酸溶液。根据产生相同体积的氢气所需要的时间来判断化学反应速率的

3、快慢。实验装置：实验结论：_。思考：（1）为确保测定的准确性，应注意哪些事项？（2）除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？【学习效果】一、 单项选择题1下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是 ( )A.对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率B.对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快C.增大压强可以加快合成氨的反应速率D.对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关2将 ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(ba)粉末状的碳酸钙与

4、同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 ( )3对于在同一容器中进行的反应 C(s)O2(g) = CO2(g) ，下列说法不正确的是 ( )A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B升高温度一般可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入 N2，反应速率不变D增加碳的量可以加快反应速率4设 CCO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为 v1；N23H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2的变化情况为( )A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1 减小，v2增大5把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如

5、右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是( )盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A B C D6下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢 7少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下

6、方法中的( )加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa 固体 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸 A B C D二、非选择题8. 某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。实验方案反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mL2550.1100.1525V10.250.2103550.1100.153550.250.2V2回答下列问题：(1)V1 ，V2 。(2)设计实验方案和的目的是： 。(3)设计实验方案和的目的是： 。(4)各实验方案均需加入一定体积的水的原因： 。9. 某同学在实验中发现KMnO4(H)与H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快，该同学认为是放热导致溶液温度升高所致。重做此实验，测定溶液不同时间的温度，结果如表：时间/s051015202530温度/2526262626.52727(1)写出此反应的离子方程式：_。(2)结合表中数据，反应速率明显加快的原因是： 。学科网（北京）股份有限公司