第一章《原子结构与性质》检测卷--高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章 原子结构与性质检测卷一、单选题(共15小题) 1.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A 核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B 核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周

2、运动D 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多3.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A 3、9、18B 4、12、24C 5、16、32D 4、16、324.下列元素原子半径最接近的一组是()A Ne、Ar、Kr、XeB Mg、Cu、Sr、BaC B、C、N、OD Cr、Mn、Fe、Co5.N能层具有的能级数为()A 5B 4C 3D 26.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A XYZB YX

3、ZC ZXYD ZYX7.下列说法正确的是()A 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的8.下列说法正确的是()A Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增多C S2、Cl、K的半径逐渐减小D O、F、Ne的电负性逐渐增大9.下列能级能量最高的是()A 5sB 2pC 3dD 4s10.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A 1s22s22p63s23p21s22s22p63

4、s23p1B 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p111.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是()A R原子的核外电子排布图为B Y2与Na的半径大小关系为Y2NaC X的第一电离能小于Y的第一电离能D 表中电负性最大的元素为W12.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是()ABCD13.人们常将在同一原子轨道上

5、运动的自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是()A 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”14.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A 质子数为10B 单质具有还原性C 是单原子分子D 电子数为1015.下列说法正确的是()A

6、 s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B p电子云是平面“8”字形的C 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子二、填空题(共5小题) 16.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成1价离子。(1)填写下表：(2)A元素位于第_周期第_族，A的最高价氧化物分子式为_，对应水化物分子式为_，A的气态

7、氢化物分子式为_。(3)B元素位于第_周期第_族，B单质在A单质中燃烧的化学方程式为_，燃烧产物与水反应的化学方程式为_。(4)C元素位于第_周期第_族，C2的电子排布式为_，在含C2的水溶液中，滴入氯水后再滴入数滴KSCN溶液，现象是_，上述反应的离子方程式为_，_。在含C3的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是_，上述反应的离子方程式为_。(5)D元素位于第_周期第_族，在C2与D形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反应的化学方程式为_。(6)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式：_，此化合物属于_化合物。(7)四种元素中电负性最大的元素是_(用元素符号表示，下同)，

8、第一电离能最小的元素是_。A、B两种元素的原子半径大小关系是_，单核离子的离子半径大小是_。17.不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围X（Mg）；X（N）。（2）推测X值与原子半径的关系为。（3）某有机化合物的结构为，其中SN键中，你认为共用电子对偏向（填元素符号）。（4）如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为。（5）预测元素周期表中X值最小的元素（放射性元素除外）是（填元素符号）。18.按要求填写：(1)处于一定空

9、间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。19.(1)理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为_。(2)在同一个原子中，离核越近，n越小的能层能量_。在同一能层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序_。原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)之间存在的关系是_。20.电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高

10、价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如下(I1表示失去第1个电子的电离能，In表示失去第n个电子的电离能，单位为eV)。(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”)。(2)上述11个电子分属_个电子层。(3)去掉11个电子后，该元素还有_个电子。(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。答案解析1.【答案】C【解析】本题考查的是原子核外电子的排布规律与族序数的关系。依据题意：“K层电子数为奇数”、“L层电子数为奇数”说明K、L层必然为最外层，所容纳的电子数等于族序数。“

11、L层电子数为偶数”不能确定L层是否为最外层，所以也就不能确定族序数，C项不正确；M层电子为奇数的主族元素，M层一定是最外层，所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，D项正确。2.【答案】C【解析】核外电子具有质量小、运动速度快，运动规律不符合宏观物体的运动规律等特点；电子云图中的每个小黑点并不代表电子个数和运动轨迹，而是代表电子在该空间出现的概率，黑点越密集，表示电子在核外空间单位体积内出现的机会越多，C错误。3.【答案】D【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第四能层包含s、p、d、f三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f排序的各能级可以

12、容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍。第N能层含有4个能级，16个原子轨道，容纳的最多电子数为32个。4.【答案】D【解析】A项中的四种元素属于同一族，随着电子层数的增多，原子半径越来越大；B项中除Cu外的三种元素为同族元素，且随着电子层数的增多，原子半径越来越大；C项中的四种元素为同周期元素，随着核电荷数的增加，原子半径越来越小；D项中的四种元素是第四周期相邻的元素，因最后填入的电子都在3d能级，故原子半径接近。5.【答案】B【解析】每一个能层所具有的能级数等于能层序数，N能层为第四能层，故能级数为4。6.【答案】D【解析】X、Y的阳离子电子层结构相同，但离子半径XY，说明原子序数XY

13、；Z与Y的核外电子层数相同，Z的第一电离能大于Y的，说明原子序数ZY。7.【答案】D【解析】A项，p轨道是哑铃形，是说的电子出现概率高的“区域”的形状；B项，能层数为3时，共有9个轨道；C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。8.【答案】C【解析】Mg的3s轨道处于全充满状态，较稳定，难以失去电子，这三种原子中Mg的第一电离能最大，A错误；V、Cr、Mn的最外层电子数分别为2、1、2，B错误；S2、Cl、K的核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，C正确；O、F位于同一周期，同周期主族元素从左到右元素的电负性依次增大，Ne为稀有气体元素，电负性小于F，D错误。9.【答案】

14、A【解析】原子的核外电子排布遵循能量最低原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最高的是5s。10.【答案】B【解析】1s22s22p63s23p3,3p轨道为半充满稳定结构，失去一个电子，吸收能量更多。11.【答案】B【解析】由表格和J为0族元素可知：X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe；A项，S原子3p轨道上的电子应先分占不同轨道；B项，O2与Na具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，故O2的半径大于Na的半径；C项，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，所以N的

15、第一电离能要大于O的第一电离能；D项，电负性最大的元素为Z(F)，一般稀有气体元素的电负性不考虑。12.【答案】B【解析】同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，B项正确。13.【答案】A【解析】核外电子数为奇数的基态原子，至少有一个电子会单独占据一个原子轨道而不成对，A正确、D错；核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含未成对电子，如碳原子的电子排布图：，B、C错。14.【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na、F等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错

16、误，D项正确。15.【答案】A【解析】p电子云形状是哑铃形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F两种元素，C项错；L层没有d能级，D项错。16.【答案】(1)(2)二AN2O5HNO3NH3(3)三A3MgN2Mg3N2Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(4)四1s22s22p63s23p63d6溶液变红2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3溶液不变红2Fe3Fe=3Fe2(5)四A2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2(6)离子(7)NMgMgNMg2N3【解析】A原子有3个未成对电子，其外围电子排布为2s22p3或3s23

17、p3；1 mol B与盐酸反应产生1 mol H2，B为A族元素Mg或Ca，又由于B比A的原子序数大且不易与冷水反应，则B为Mg元素，那么A为氮元素。C元素的3价离子的d轨道是半充满的即3d5，那么它的原子的外围电子排布式为3d64s2，C为铁元素；D元素在第四周期(原子序数比C大)且易形成1价阴离子，它是溴元素。推出了A、B、C、D四种元素，则(1)(7)小题可依次推理作答。17.【答案】（1）0.931.572.553.44（2）原子半径越大，X值越小（3）N（4）共价键（5）Cs【解析】（1）通过表中数据分析可知同周期从左到右，元素的X值依次增大，同主族从上到下，元素的X值依次减小，可判

18、断X（Na）X（Mg）X（Al），且X（Be）X（Mg），故0.93X（Mg）1.57。同理，X（C）X（N）X（O），即2.55X（N）3.44。（2）通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与X值的变化可得出结论。（3）根据题给信息可知X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方，由X（S）2.55，X（N）X（C）2.55知，共用电子对偏向N原子。（4）根据表中数据的变化规律可得X（Br）X（Cl），因此X（Br）与X（Al）的差值要小于X（Cl）与X（Al）的差值，故AlBr3中的化学键为共价键。（5）根据X值的变化规律，X为最小值的元素在元素周期表的左下角，

19、但要注意放射性元素除外，故为Cs（铯）。18.【答案】(1)电子云 2(2)M 9 4【解析】(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述。14C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同。(2)Si原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1359，电子数为4。19.【答案】(1)3s、3p、3d(2)越低递增 2n2【解析】多电子原子中，每个能层含有与能层序数相同的能级，能量由低到高按s

20、、p、d、f的顺序依次排列，每一能级所能容纳的最多电子数是其轨道数目的2倍，以s、p、d、f排序的各能级可以容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。每个能层所能容纳的最多电子数为2n2。20.【答案】(1)小大(2)3(3)1(4)Mg(OH)2【解析】(1)电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，失去越容易，则电离能越小；阳离子电荷数越高，离子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越大，失去越难，则电离能越大。(2)据题目数据，I1、I2较小，I3突然增大，说明最外层有2个电子，I3到I10变化较小，但I11突然增大，说明次外层有8个电子，又由于核电荷数小于18，所以A为Mg。(3)Mg元素的原子去掉11个电子后，还有1个电子。(4)Mg元素的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2。学科网（北京）股份有限公司