高三化学一轮复习练习：物质的量　气体摩尔体积.docx

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1、物质的量气体摩尔体积练习一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。1“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是()A2 g H2含有1 mol氢分子B2 mol氧气的摩尔质量为62 gmol1C1 mol任何物质都含有6.021023个分子D质量相等的CO和CO2，物质的量之比为232设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中NH的数目小于0.1NAB10 g质量分数为92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生H2的分子数为0.1NAC常温常压下，46 g NO2中的

2、分子数目小于NAD1 mol CaO2晶体所含离子总数为2NA3在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()AH2S BHCl CNH3 DCl24同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是()A21 B15 C23 D515 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NAB标准状况下22.4 L O2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NAC1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAD1

3、L pH13的Ba(OH)2溶液中Ba2数目为0.1NA6 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NAB标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1NAC1 L 0.01 molL1 溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD电极反应LiFePO4xe=xLiLi1xFePO4，每转移1 mol电子释放2NA个Li7标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A22.4(mn)B22.46.021023(mn)C.Dmn8中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯

4、，该科研成果发表在顶级期刊Science上，并获得重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是()A1 mol硼原子核外电子数为3NAB1 mol BF3分子中共价键的数目为3NAC1 mol NaBH4与水反应转移的电子数为4NAD硼烯有望代替石墨烯作“硼烯钠基”电池的负极材料9铍、铝化学性质相似，常温常压下，m g铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V1 L和V2 L。下列说法正确的是()A.Bm918C铍、铝消耗硫酸的物质的量相等D若相同条件下用NaOH溶液代替硫酸，则产生的气体体积不变10设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标

5、准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.11我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述不正确的是()A青蒿素的摩尔质量为 282B6.021023个青蒿素分子的质量约为 282 gC1 mol 青蒿素的质量为 282 gD282 g 青蒿素中含有15NA个碳原子12一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是()A左边与右边分子数之比为41B右侧CO的质量为7 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密

6、度的14倍D若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO二、非选择题：本题包括3个小题。13.现有m g某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M gmol1，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3，将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。14某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含

7、有相同数目的分子”，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。实验装置部分实验数据温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30 101 kPa0300 g0030 101 kPa4分钟298.2 g1.243 L请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是_mol、_mol。(2)该温度下，气体摩尔体积是_。(3)下列叙述不正确的是_(填字母)。A气体摩尔体积与气体的温度相关B在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 Lmol1C同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同D该实验条件下，O2的密度为1.287 gL115某中学有甲

8、、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 、1.01105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置中发生反应的离子方程式：_。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_。(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于_。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：_(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：_。.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，

9、使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)体积/mLV1V2利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm_。答案：1 A2 B3 A4 A5 B6 A7 A8 A9 D10 D11 A12 D13 .(1)(2)(3).314 (1)0.10.05(2)24.86 Lmol1(3)B15 .(1)2Al6H=2Al33H2(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大(3)收集到水的体积(4)没有相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等. Lmol1学科网（北京）股份有限公司