《影响化学平衡的因素》学案--高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、二章 第二节 第三课时影响化学平衡的因素学案【学习目标】1.理解化学平衡移动的概念和勒夏特列原理;（重点）2.用对比实验的方法来研究不同条件对化学平衡的影响;3.初步应用浓度商和平衡常数判据，定量判断平衡移动的方向；（难点）【学习过程】一、化学平衡的移动 反应速率的变化V（正）V（逆）V（正）V（逆）V（正）V（逆）移动方向二、实验探究浓度对化学平衡的影响观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe3 3SCNFe(SCN)3(浅黄色) (无色)(红色)实验操作现象与结论b溶液颜色 ，平衡向 移动c溶液颜色 ，平衡向 移动(1)浓度对化学平衡移动的影响规律用平衡常数分析浓度对化学

2、平衡移动的影响：Q ，则Q K，平衡向 方向移动Q ，则Q K，平衡向 方向移动三、实验探究压强对化学平衡的影响观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理2NO2(g) N2O4(g)(红棕色)(无色)实验步骤 活塞处处，压强增大活塞处处，压强减小实验现象混合气体的颜色先 又逐渐 混合气体的颜色先 又逐渐 实验结论活塞往里推，管内容积减小，气体的压强 ，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向 方向移动。活塞往外拉，管内容积增大，气体的压强 ，c(NO2)减小，颜色变浅，但气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向 方向移动。四、实验探究压强对化学平

3、衡的影响观察实验现象，填写下表：实验原理H56.9 kJmol1实验步骤实验现象热水中混合气体颜色 ；冰水中混合气体颜色 实验结论混合气体受热颜色 ，说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动；混合气体被冷却时颜色 ，说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动五、探究催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响规律通过分析反应过程能量图可得：当其他条件不变时，催化剂 改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂 改变反应达到化学平衡所需的时间。六、随堂练习1、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g)

4、CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？2、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是() A、m + n pB、A 的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加3. 已知反应式：mX(g)nY(？) pQ(s)2mZ(g)，

5、已知反应已达平衡，此时c(X)0.3 mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，c(X)0.5 mol/L，下列说法正确的是()A反应向逆方向移动 BY可能是固体或液体C系数nm DZ的体积分数减小4.在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是()A、保持容积不变,加入HBr(g) B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)【学习效果】题组一化学平衡移动概念的理解1对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一

6、定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动题组二浓度对化学平衡的影响2(2020湖北沙市中学高二期中)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是()A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色题组三压强对化学平衡的影响3已知反应mA(s)nB(g) pC(g)Hpx点表示

7、的正反应速率大于逆反应速率x点表示的反应速率比y点的小npA B C D题组四温度对化学平衡的影响4已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()A上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D反应2NO2(g) N2O4(g)的逆反应为放热反应题组五多因素对化学平衡影响的分析

8、5已知反应：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A B C D6向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 3C(g)H0，各物质浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图1中t0t1阶段c(B)未画出。(1)若t115 min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速

9、率为v(C)_。(2)B的起始物质的量为_。各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1_(只书写计算式)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_(用“”“”或“”连接)。(3)在相同条件下，若起始时容器中加入4 mol A、3 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量_(填“大”“小”或“相等”)。(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母，下同)。av(A)2v(B)b容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变c容器内混合气体密度保持不变d2v逆(C)3v正(A)(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出C气体 b适当增大压强c选择高效催化剂 d增大反应物的浓度学科网（北京）股份有限公司