第六章《 化学反应与能量》单元测试卷--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第六章 化学反应与能量单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)3B(g)2C(g)2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是()A的质量不发生变化单位时间内生成amol A，同时消耗2amol C容器中的压强不再变化混合气体的密度不再变化n(A)n(B)n(C)n(D)1322B的浓度不变A B C D 2.在2 L的密闭容器中，投入0.2 mol N2和0.6 mol H2，发生可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2 min后，生成0.04 mol NH3，下列说法中正确的是()A 2 min内H2的反应速率为0.01 molL1m

2、in1B 若2 min后，往容器中通入0.2 mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C 若混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态D 若单位时间内有3 mol HH键断裂，同时就有6 mol NH键断裂，则反应达到平衡状态3.达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了()A 吸热的非氧化还原反应B 吸热的氧化还原反应C 放热的非氧化还原反应D 放热的氧化还原反应4.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是()A 反应开始2分钟内平均反应速率最大B 反应4分钟后平均反应速率最小C 反

3、应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小5.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的下列结论和认识中正确的是()A 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B 由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C 电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜，通过溶液时被氢离子得到而放出氢气D 铜锌原电池工作时，溶液的酸性降低6.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O=2H2O2。下列说法正确的是()A 水的分解反应是放热反应B 此反应是把化学能转化为热能而储存起来C 使用氢气作燃料有助于控制

4、温室效应D 在这一反应中，热能转化为化学能7.如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()ABCD8.100 mL 6 molL1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是()A 加入少量碳酸钠粉末B 加入少量硫酸铜溶液C 加入适量NaCl溶液D 加热9.一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有()容器中的压强不再发生变化H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为32混合气体的平均相对分子质量不变容器内混合气体的密度不变NH3的物质的量浓度不再变化密闭容器中n

5、(N2)n(H2)n(NH3)132A B C D 10.如图为反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是()A 拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1 368 kJ能量B 由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1 852 kJ能量C 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量D 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量11.一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)进行如

6、下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A B C D 12.已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A 该反应为放热反应B 该反应为吸热反应C 反应物的总能量高于生成物的总能量D 该反应只有在加热条件下才能进行13.下列物质加入水中显著放热的是()A 生石灰B 固体氯化钠C 无水乙醇D 固体硝酸铵14.下列电池工作时，氧气在正极放电的是()A AB BC CD D15.对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平

7、衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c213B 平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C X和Y的转化率相等Dc1的取值范围为0c1”、“”或“”)。(2)20 s时N2O4的浓度c1_ molL1，在020 s内N2O4的平均反应速率为_ molL1s1。(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_ molL1。四、填空题(共3小题) 22.(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K

8、2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请回答下列问题：高铁电池的负极材料是_。放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2，则正极反应为_。放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。(2)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_(填“A”或“B”)口通入。假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为_。23.恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有_。单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单

9、位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态24.普通锌锰干电池中，有7种物质：NH3、NH4Cl、MnO2、Mn2O3、Zn、ZnCl2和H2O，它们分别是锌锰干电池中发生氧化还原反应的反应物和生成物。回答下列问题：(1)该电池中的电解质溶液是_溶液。(2)正极材料是石墨，负极材料是_。(3)请将正极反应式补充完整：_2NH_=Mn2O32NH3H2O(4)放电时铵根离子向_极移动。答案解析1.【答案】B【解析

10、】A的质量不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；单位时间内生成amol A，同时消耗2amol C，都体现的逆反应方向，故错误；容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；达平衡状态时，n(A)n(B)n(C)n(D)可能等于1322，也可能不等于，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确。2.【答案】D【解析】根据题意可知，2 min内反应了H20.06 mol，则2 min内H2的反应速率为v(H2)0.015 molL

11、1min1，故A错误；若2 min后，往容器中通入0.2 mol的氩气，对反应速率没有影响，故B错误；反应前后质量相等，且反应中只有气体参与，所以密闭容器中气体的密度不变，故C错误；若单位时间内有3 mol HH键断裂，即正反应方向，有6 mol NH键断裂，即逆反应方向，且参与反应的各组分的物质的量之比等于化学计量数之比，说明该反应达到平衡状态，故D正确。3.【答案】D【解析】焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。4.【答案】A【解析】由图可知，24分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故24 min反应速率最快，故A

12、错误；4 min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率最小，故B正确；随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图像可知，24 min反应速率最快，04分钟温度对反应速率起主要作用，4 min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C正确；由图可知，4 min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故D正确。5.【答案】D【解析】构成原电池正极与负极的材料可以是活动性不同的两种金属，也可以是金属与导电的非金属。在铜、锌与稀硫酸组成的原电池中，由于锌的活动性大于铜，锌为负极，失去的电子沿导线流向正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子发生还原反应，溶液的酸性

13、降低。6.【答案】C【解析】此过程是把光能转化为化学能而储存起来，使用了氢能，就减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，有助于控制温室效应。7.【答案】D【解析】原电池的形成条件包括活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行氧化还原反应。对图示各个装置进行观察，发现只有D不能形成闭合回路，因此不能形成原电池。8.【答案】C【解析】加入少量碳酸钠粉末，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，A项错误；加入少量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快反应速率，B项错误；加入适量NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，C项正确；温度升高，反应速率增大，D项错误。9.【

14、答案】C【解析】该反应是气体物质的量变小的反应，压强不变说明反应达到平衡，正确；H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆，错误；反应中混合气体的总质量不变，若平均相对分子质量不变，说明气体物质的量不变，反应已达平衡，正确；恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化，故气体密度始终不变，错误；物质的量浓度不变，说明已达平衡，正确；容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比，与是否达到平衡无关，错误。10.【答案】D【解析】拆化学键吸收能量，故A错误；形成化学键放出能量，故B错误；依据图像数据分析计算，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ

15、能量，故C错误，D正确。11.【答案】D【解析】升高反应体系的温度，反应速率显著增大，正确；C为固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，错误；缩小反应体系的体积，CO2、CO的浓度增大，反应速率增大，正确；减少体系中生成物CO的量，反应速率不可能增大，错误，选D。12.【答案】B【解析】13.【答案】A【解析】硝酸铵与水混合吸收热量；生石灰与水混合放出热量；氯化钠和无水乙醇与水混合无明显的热量变化。14.【答案】B【解析】锌锰电池正极放电的物质是二氧化锰；铅蓄电池正极放电的物质是二氧化铅；镍镉电池正极放电的物质是NiOOH；燃料电池(如氢氧燃料电池)正极放电的物质是氧气。15.【答案】B【解析

16、】由题意可知：X(g)3Y(g)2Z(g)起始浓度/molL1c1c2c3平衡浓度/molL10.1 0.3 0.08化学方程式中X和Y计量数之比为13，反应中X和Y消耗的浓度必然为13，而平衡时X和Y浓度之比仍为13，所以X和Y的起始浓度c1c213；平衡时，正反应和逆反应的速率相等，Y和Z的生成速率之比等于方程式计量数之比，即Y和Z的生成速率之比为32；反应物X和Y的起始浓度之比等于方程式计量数之比13，即反应中X和Y浓度按13消耗，X和Y的转化率相等；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14 molL1，该反应为可逆反应，不能完全进行到底，c1的取值范围为0c1(2)0

17、.0700.001 5 (3)0.200【解析】(1)分析表格中的数据可以看出，c(NO2)在60 s后不变，反应达到平衡状态，由N2O42NO2可知，生成0.120 mol NO2消耗0.060 mol N2O4，达到平衡时N2O4的转化率0.060 molL10.100 molL1100%60%；c30.040 molL1，c20.100 molL1，c3c2，ab0.040 molL1。(2)c10.100 molL10.060 molL120.070 molL1，在020 s内N2O4的平均反应速率为0.030 molL120 s0.001 5 molL1s1。(3)在相同的情况下最初

18、向该容器内充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为20.100 molL10.200 molL1。22.【答案】(1)Zn还原FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH正(2)BCH3OH6e8OH=CO6H2O【解析】(1)高铁电池放电时为原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。总反应式减去负极反应式得正极反应式，正极生成OH，故正极附近溶液碱性增强。(2)由电子流动方向可知a为负极，b为正极，空气应从B口通入，容易写出总反应式和正极反应式，两者相减得出负极反应式。23.【答案】【解析】基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数

19、、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。该反应为体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。24.【答案】(1)氯化铵(2)锌(Zn)(3)2MnO22e(4)正【解析】(1)所提供的7种物质中，NH4Cl和ZnCl2可溶于水，但ZnCl2是锌放电的产物，因此作为电解质溶液的只能是NH4Cl溶液。(3)正极发生还原反应，MnO2被还原为Mn2O3。但根据题目所给信息，NH也应该在该极参与反应，生成NH3，所以正极电极反应为2MnO22NH2e=Mn2O32NH3H2O。(4)电池放电时，内电路中阳离子(NH)移向正极，阴离子移向负极。学科网（北京）股份有限公司