第一章《原子结构元素周期律》检测卷--高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册.docx
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1、第一章原子结构 元素周期律检测卷一、单选题(共15小题) 1.某原子的原子结构示意图,该元素在周期表中的位置为()A 第三周期,AB 第五周期,B族C 第三周期,B族D 第五周期,A族2.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A 在元素周期表中共有18个纵行,18个族B 同族元素的最外层电子数一定相同C 同周期元素的电子层数相同D 每一周期的元素都是从碱金属元素开始,以稀有气体元素结束3.无机化学命名委员会在1989年做出决定:把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法正确的是()A 每一列都有非金属元素B 第3列元素种类
2、最多,第14列的化合物种类最多C 从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低D 只有第2列元素的原子最外层有2个电子4.下列关于元素周期律的叙述正确的是()A 随元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C 随元素原子序数的递增,元素的最高正价从1到7,负价从7到1重复出现D 元素性质的周期性变化的根本原因是:原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化5.原子核中的质子数或中子数为某些特定数值时,原子核就异常稳定,科学家将这些数值称为“幻数”,科学家在人造硅同位素 Si中发现新的物理学“幻数”,下列有
3、关 Si的说法正确的是()A 原子序数是42B 质量数是14C 中子数是42D 电子数是146.下列粒子结构示意图中,表示具有稳定结构的原子是()ABCD7.核电荷数为118的元素中,下列叙述正确的是()A 原子最外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素B 核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同C 原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素D 核电荷数为17的元素容易获得1个电子8.只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()A NaCl、CuCl2B NaCl、Na2CO3C Na2CO3、K2CO3D NH4Cl、Ba(NO3)29.研究下表信息可直接得出的结论是()A 同周期元素的
4、非金属性随原子序数递增而增强B 元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化C 第A族元素的金属性随电子层数增加而减弱D 第A族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示,则下列说法中错误的是()A X、Y、Z形成的单质中,Z的单质熔点最高B Y所在周期中所有主族元素,Y的原子半径最小C Z所在族中元素的最高正价均为6D 能发生Cl2H2Z=Z2HCl的反应,说明非金属性ClZ11.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是()A Tl是铊的元素符号B 铊元素的中子数81C 铊位于第六周期A族D 铊属于金属元素12.往碘化钾溶液中先加入
5、氯水,再加入四氯化碳振荡,静置后出现分层,下层呈()A 橙红色B 紫红色C 无色D 深褐色13.氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是()A (CN)2和NaOH溶液反应:(CN)22OHCNCNOH2OB MnO2和HCN反应:MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2OC 向KCN溶液中加入碘水:I22KCN2KI(CN)2D 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl22CN2Cl(CN)214.下列事实中,能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强氯化氢
6、的稳定性比硫化氢强相同条件下,氯气与铁反应生成氯化铁,而硫与铁反应生成硫化亚铁氯气能与硫化氢反应生成单质硫酸性强弱:硫酸高氯酸A B C D 15.草木灰的主要成分是碳酸钾,其焰色反应为()A 绿色B 紫色C 红色D 黄色二、实验题(共3小题) 16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水,再各滴加几滴酚酞试液,依次加入大小相同的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块,观察现象。(1)甲同学设计实验的目的:验证同一主族,从上到下金属元素原子失电子能力逐渐增强;同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐_。(2)
7、烧杯中反应最剧烈的金属是_(填字母)。A钠 B镁 C铝 D钾(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验目的,请你帮助选择下列合适的方法_(填字母)。A把镁、铝的金属块换成金属粉末B把烧杯中的冷水换成热水C把烧杯中的冷水换成等量的同浓度的盐酸D把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(1)实验装置:仪器B的名称为_。(2)实验步骤:连接仪器、_、加药品,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。(3)问题探究:(已知酸性亚硫酸碳酸)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_;装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_。能说明碳元素的非金属性比
8、硅元素的非金属性强的实验现象是_;试管F中发生反应的离子方程式为_。依据试管D中的反应,能否证明S的非金属性强于C的非金属性?_(填“能”或“否”)。17.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律(2)实验用品仪器:试管、胶头滴管药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)(4)实验结论:_。(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的
9、强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强_、_。18.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较实验药品:溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下,请回答:(1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_。(2)中反应的化学方程式为_;中反应的离子方程式为_。(3)四氯化碳在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_,改进的办法是_。三、计算题(共3小题) 19.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为 17.55 g。(
10、1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。20.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO,70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.1 t 钾玻璃,需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨?(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳?21.实验室制取氯气,将多余的氯气用100 mL 1.7 molL1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验,测知c(OH)0.1 molL1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_
11、,被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。四、填空题(共3小题) 22.根据元素周期表120号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物为_(任填两种化合物的化学式)。(2)最高正化合价最高的元素是_,其最高正化合价为_。(3)单质既能与HCl反应,又能与NaOH反应的是_(填元素符号),其最高价氧化物对应水化物具有_(填“酸性”“碱性”或“两性”)。(4)第3周期中,原子半径最大的是(稀有气体元素除外)_(填元素符号)。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性
12、:_(填化学式)。23.下列8种化学符号:H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_和_。(3)中子数相等,但质子数不相等的核素是_和_。24.A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增。其中A、B、C属于短周期元素,且A元素的族序数等于它的周期数的3倍,B元素的原子半径是同周期中最大的,C与A同主族,D2的核外电子数为54,试确定:(1)A是_、B是_、C是_。(填元素符号)(2)A与B形成的化合物的化学式有_,写出形成的化合物与水反应的离子方程式:_。(3)D元素位于周期表的第_周期_族。答案解析1.【答案】A【解析】由原子结构示意图可知,
13、该原子有三个电子层(位于第三周期),最外层有5个电子(位于第三A族)。2.【答案】C【解析】周期表共有18个纵行,16个族,其中第族包括第8、9、10三个纵行,A项错误;对于0族元素、副族元素及第族元素来说,同族元素原子的最外层电子数不一定相同,B项错误;同周期元素具有相同的电子层数,C项正确;第1周期的元素从氢元素开始,以稀有气体元素结束,D项错误。3.【答案】B【解析】第2列至第12列只有金属元素,A项错误;第3列除了Sc、Y之外,还包括镧系、锕系,一共32种元素,数目远远大于其他族,C元素是有机化合物的主体元素,故第14列的化合物种类最多,B项正确;从上到下第1列元素的金属性逐渐增加,单
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