高三化学一轮复习氯及其化合物作业.docx

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1、氯及其化合物一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列有关氯及其化合物叙述错误的是()A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑CAlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO2如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法正确的是()Aa处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：ClB

2、rIBc处先变红后褪色，说明Cl2与H2O反应生成HClCd处立即褪色，说明Cl2与H2O反应生成HClODe处变红，说明Cl2与Fe2反应生成Fe33某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 molL1 NaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡产生0.2 molL1FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红0.2 molL1AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断错误的是()A实验发生的反应为AgClOH2O=AgCl2OHB实验无色气体为O2C实验还原性强弱顺序：Fe2ClD实

3、验ClO与Al3的水解相互促进4某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，下列说法不正确的是()A装置中的X试剂为NaOH溶液B装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HClC装置中的石灰浆可以用石灰水代替D制备漂白粉的反应是放热反应，温度较高时有副反应发生，可以将装置放在冷水中5(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是()AFe3与SCN反应的离子方程式是：Fe33SCNFe(SCN)3B中红色褪去的原因是SO2将SCN还

4、原C中现象说明SCN与Cl相似，有还原性DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)26碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的淀粉KI试纸最终变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA7(2021浙江6月选考)关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是()A具有强氧化性B与NaOH溶液反应可生成两种

5、钠盐C与盐酸作用能产生氯气D水解生成盐酸和硝酸二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是()A将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况下)，则反应的离子方程式为2ICl2= I22Cl9下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐

6、中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机化合物中含有溴原子10海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为25 ，沸点为136.4 。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、Ti

7、O2制备TiCl4。下列说法不正确的是()A中应盛装饱和食盐水B冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C中的反应中，TiO2是氧化剂，炭粉是还原剂D该设计存在不足，如、之间缺少防止水蒸气进入的装置三、非选择题12(2021黄冈模拟)IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_；它与水反应的化学方程式为IClH2O=HIOHCl，该反应的反应类型为_(填中学常见的无机反应类型)。(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为_。

8、(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为ISCNCNBrCl。现将几滴KSCN溶液滴入含少量Fe3的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：_。下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_(填字母)。A新制氯水B碘水CSO2 D盐酸(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN氧化为CO和一种单质气体，该反应的离子方程式为_。13NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2

9、的化学方程式_。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)14(2021黄冈中学月考)某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。(1)装二氧化锰的仪器的名称是_。(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性_。(3)室温下，将多余的Cl2用100 mL 1.7 molL1的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析检验，测得其pH等

10、于13(不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_mol。被氧化的氯气的物质的量为_mol。(4)通二氧化硫和氯气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因：_，其涉及反应的离子方程式为_。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。(5)下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)_(填字母)。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列有关氯及其化合物叙述错误的是()

11、A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑CAlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：DCu与Cl2反应生成固体CuCl2，则红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A正确；大量氯气泄漏时，氯气易溶于碱，且密度大，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，B正确；2Al3Cl22AlCl3，2FeCl3Fe=3FeCl2，2Fe3Cl22FeCl3，均可通过化合反应制得，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，氯水中的Cl2和

12、HClO均能把Fe2氧化为Fe3，不能说明氯水中是否含有HClO，D错误。2如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法正确的是()Aa处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：ClBrIBc处先变红后褪色，说明Cl2与H2O反应生成HClCd处立即褪色，说明Cl2与H2O反应生成HClODe处变红，说明Cl2与Fe2反应生成Fe3解析：DCl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变棕红，可证明氧化性：Cl

13、2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2氧化性的强弱，则无法证明非金属性：ClBrI，A项错误；氯气与水发生反应Cl2H2OHClHClO，H使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红后褪色，能证明氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质，B项错误；Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠，红色褪去，不能证明生成物是HClO，C项错误；Cl2将Fe2氧化为Fe3，试纸变为红色，D项正确。3某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 molL1 NaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白

14、色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡产生0.2 molL1FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红0.2 molL1AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断错误的是()A实验发生的反应为AgClOH2O=AgCl2OHB实验无色气体为O2C实验还原性强弱顺序：Fe2ClD实验ClO与Al3的水解相互促进解析：AA项没有还原剂，不可能将ClO还原为Cl，错误。4某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，下列说法不正确的是()A装置中的X试剂为NaOH溶液B装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HClC装置中的石灰浆可以用石灰水代替D制备漂白粉的反应是放热反应，温度较高时有副反应发生，可以将装置放

15、在冷水中解析：CNaOH溶液用来吸收氯气，A项正确；饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，B项正确；由于石灰水中氢氧化钙的溶解度小，所以制备漂白粉时，用氯气和石灰浆反应，C项错误；制备漂白粉的反应是放热反应，将装置放在冷水中可以减少副反应发生，D项正确。5(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是()AFe3与SCN反应的离子方程式是：Fe33SCNFe(SCN)3B中红色褪去的原因是SO2将SCN还原C中现象说明SCN

16、与Cl相似，有还原性DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2解析：BFe3与SCN反应为配合反应，离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，故A正确；中红色褪去的原因是发生2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO，使平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移动，红色消失，故B错误；SCN与Cl均可失去电子，具有还原性，故C正确；高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN)2，故D正确。6碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A可用淀粉KI试

17、纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的淀粉KI试纸最终变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA解析：C加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被I还原生成I2，淀粉KI试纸会变蓝，A正确；根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，B正确；根据途径可知氧化性：Cl2I2，根据途径可知氧化性：IOI2，根据途径可知氧化性：Cl2IO，C错误；根据关系式：2IOI210e可知，若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA，D正确。7(2

18、021浙江6月选考)关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是()A具有强氧化性B与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C与盐酸作用能产生氯气D水解生成盐酸和硝酸解析：D该物质中，氯元素为1价，氮为5价，具有强氧化性，A项合理；该物质水解应生成次氯酸和硝酸，故与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和硝酸钠两种钠盐，B项合理；该物质具有强氧化性，故与盐酸可发生氧化还原反应生成氯气，C项合理；该物质水解生成次氯酸和硝酸，D项不合理；故选D。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正

19、确的是()A将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况下)，则反应的离子方程式为2ICl2= I22Cl解析：BD氯气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl，A项错误；若氯气与部分溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B项正确；向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分NaI反应，C项错误；I的还原性大于Br，Cl2先与I反应，1 mol I与

20、0.5 mol Cl2完全反应，即标准状况下11.2 L Cl2完全反应，D项正确。9下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机化合物中含有溴原子解析：BA项，KI淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定终点，错误；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2与水反应生成硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉

21、碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。10海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析：CA项，苦卤中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可将Br氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2，正确；B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体，正确；C项，工业上沉淀Mg2常选用廉价的Ca(O

22、H)2，而不选用NaOH，错误；D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到浓度较大的含Br溶液，正确。11四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为25 ，沸点为136.4 。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是()A中应盛装饱和食盐水B冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C中的反应中，TiO2是氧化剂，炭粉是还原剂D该设计存在不足，如、之间缺少防止水蒸气进入的装置解析：AC已知四氯化钛

23、极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应过程中钛的化合价不变，C项错误；因四氯化钛极易水解，所以应在装置和之间增加一个防止水蒸气进入的装置，故D正确。三、非选择题12(2021黄冈模拟)IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_；它与水反应的化学方程式为IClH2O=HIOHCl，该

24、反应的反应类型为_(填中学常见的无机反应类型)。(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为_。(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为ISCNCNBrCl。现将几滴KSCN溶液滴入含少量Fe3的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：_。下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_(填字母)。A新制氯水B碘水CSO2 D盐酸(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN氧化为CO和一种单质气体，该反应的离子方程式为_。解析：(1)Cl得电子能力强于I

25、，则ICl中Cl元素显1价、I元素显1价；此反应中没有化合价的变化，属于复分解反应(非氧化还原反应)。(2)IBr具有强氧化性，I元素显1价，被还原成I，SO被氧化成SO，因此离子方程式为IBrSOH2O=IBrSO2H。(3)溶液立即变红，发生反应Fe33SCNFe(SCN)3，加入酸性KMnO4溶液红色褪去，说明KMnO4把SCN氧化，促使上述平衡向逆反应方向移动，最终Fe(SCN)3完全反应，溶液红色褪去；能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如新制氯水将SCN氧化，也可以具有还原性，如SO2将Fe3还原，故A、C正确。(4)CN中N元素显3价，C元素显2价，另一种单质气体为N2，因此反

26、应的离子方程式为2CN5ClO2OH=2CON25ClH2O。答案：(1)1复分解反应(2)IBrSOH2O=IBrSO2H(3)酸性高锰酸钾溶液将SCN氧化，减小了SCN的浓度，使反应Fe33SCNFe(SCN)3的平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失AC(4)2CN5ClO2OH=2CO5ClN2H2O13NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物

27、质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)解析：(1)由化合价规则知，NaClO2中Cl的化合价为3。(2)由工艺流程图可以看出SO2、H2SO4、NaClO3为反应物，ClO2、NaHSO4为生成物，再根据化合价升降法配平得出化学方程式为SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4。(3)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2知，反应物之一为ClO2，再由生产工艺流程图知，用的吸收试剂是NaOH、H2

28、O2，由生产工艺流程图知产物之一为NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合价由4价变为3价，化合价降低，ClO2为氧化剂，则H2O2为还原剂，化合价升高，生成氧气，再由得失电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，该反应中氧化产物是O2。(4)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2变为Cl转移的电子数为190.54，再设x g Cl2变为Cl的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得190.54x712，解得x1.57，即为有效氯含量。答案：(1)3 (2)2NaClO3SO2H2SO4=2C

29、lO22NaHSO4(3)21O2(4)1.57 g14(2021黄冈中学月考)某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。(1)装二氧化锰的仪器的名称是_。(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性_。(3)室温下，将多余的Cl2用100 mL 1.7 molL1的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析检验，测得其pH等于13(不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_mol。被氧化的氯气的物质的量为_mol。(4)通二氧化硫和氯气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时

30、间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因：_，其涉及反应的离子方程式为_。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。(5)下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)_(填字母)。答案：(1)圆底烧瓶(2)用止水夹夹住A、B之间的橡胶管，打开A装置中分液漏斗的活塞与旋塞，向其中注水。若一段时间后，液面不再下降，说明气密性良好；反之，则气密性差(3)0.160.03(4)控制SO2和Cl2按物质的量之比11进气SO2Cl22H2O=SO2Cl4H控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等(5)d学科网（北京）股份有限公司