第一章 物质及其变化 单元测试--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

《第一章 物质及其变化 单元测试--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章 物质及其变化 单元测试--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章物质及其变化测试卷一、单选题(共15小题) 1.神农本草经说：“水银镕化(加热)还复为丹。”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指()A 氯化物B 合金C 硫化物D 氧化物2.有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O，下列说法正确的是()A 中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3、Cl2B 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Co2O3Fe3C 在反应中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D 根据反应一定可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br23

2、.对于反应3Cl26NaOH(热)=5NaClNaClO33H2O，下列叙述正确的是()A Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51C Cl2既是氧化剂又是还原剂D 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为514.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米106米)的可入肺的有害颗粒。下列有关说法中不正确的是()A PM2.5在空气中形成了胶体B PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染D PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留

3、物，大多含有重金属等有毒物质5.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I-Fe2+,与已知相符,A项反应能发生;由B项可得还原性:H2O2SO2,与已知不符,该反应不能发生;由C项可得还原性:SO2I-,与已知相符,该反应能发生;由D项可得还原性:I-Fe2+,与已知相符,该反应能发生。6.【答案】B【解析】A项，Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B项，I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；C项，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误。7.【

4、答案】D【解析】氧化性的强弱与得电子的能力有关，与得失电子的多少无关，A错误；氧化剂不一定含有氧元素，如氯气，B错误；失去电子表现还原性，C错误；氧化剂在反应中为易结合电子的物质，D正确。8.【答案】D【解析】Ag+Cl=AgCl可以表示硝酸银与可溶性氯化物或者盐酸反应，例如硝酸银与盐酸、氯化钠、氯化钾等反应，故不选；Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢钠反应，例如氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾等反应，故不选；+2H+=CO2+H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，例如碳酸钠、碳酸钾与盐酸、稀硫酸等，故不选；Fe+Cu2+=Fe2+Cu可表示铁与可溶性

5、铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜，例如铁与氯化铜、硫酸铜等的反应，故不选；D符合题意。9.【答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。A项，铜是单质；B项，氯化镁是电解质，在熔融状态下导电；C项，氯化钠是电解质，但是溶液是混合物；D项，蔗糖不是电解质。10.【答案】B【解析】纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为混合物，A项错误；铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；碳酸钠为电解质，D项错误。11.【答案】D【解析】单质是由同一种元素形成的纯净物，

6、但同素异形体分属不同的单质，同素异形体混合得到的物质是混合物；化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。12.【答案】A【解析】已知氢元素、钾元素、氧元素的化合价分别为1价、1价和2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算加点元素的化合价。P：2x5(2)0，x5；同理可求S：6；Mn：7；C：4。13.【答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐；结晶硫酸铜(CuSO45H2O)为化合物，溶于水能导电，属于电解质；能电离出氢离子的化合物(如硫酸氢钠)不一定是酸；盐类物质不一定含有金属阳离子(如铵盐)。14.【答案】D【解析】选项A中Ag与Cl不能大量共存；选项B中Ba2

7、与SO不能大量共存；选项 C中H与CO不能大量共存。15.【答案】D【解析】选D。A项,MnO4-为有色离子,不满足无色溶液的要求,故错误;B项,该溶液呈碱性,NH4+能与OH-反应,在溶液中不能够大量共存,故错误;C项,Ba2+、HCO3-与OH-反应生成碳酸钡沉淀,不满足得到澄清溶液的条件,故错误;D项,该溶液为碱性溶液,K+、Ba2+、Cl-、NO3-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故正确。16.【答案】(1)氢氧化钠(2)氢离子和氢氧根离子反应生成水硫酸钠有白色沉淀生成猜想和猜想中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀石蕊溶液【解析】17.【答案】(1)CuSO4(2)BaC

8、l2BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2NaOH2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2(3)(NH4)2SO4【解析】(1)无水硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色，而其他的4种物质在溶解后得到的都是无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；所以率先被鉴别出来的是CuSO4。(2)氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀，方程式为BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，所以氯化钡、氢氧化钠可以被鉴别出来。(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液NaOH，分别加入尚未检出的最后两溶液Na2

9、SO4、(NH4)2SO4中，加热有刺激性气味气体产生的原溶液是(NH4)2SO4，因为铵盐和强碱在共热时会产生氨气。18.【答案】（1）分散质粒子直径大小（2）饱和氯化铁溶液 沸水 红褐 FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl（3）电泳 负（4）用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体【解析】（1）当分散剂是水或其他溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1 nm）、胶体（1 nm100 nm）、浊液（大于100 nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，

10、当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象。（4）可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液。19.【答案】(1)41(2)42 g【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3 mol Cu还原2 mol HNO3，即应按3Cu2HNO3这一关系式进行计算。

11、n(Cu)64g64gmol11 mol，3Cu2HNO33 mol2 mol1 mol23molm(HNO3)63 gmol123mol42 g。20.【答案】(1)41(2)42 g【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3 mol Cu还原2 mol HNO3，即应按3Cu2HNO3这一关系式进行计算。n(Cu)64g64gmol11 mol，3Cu2HNO33 mol2 mol1 mol23molm(HNO3)63 gmol123mol42 g。21.【答案】（1）8 m

12、ol（2）5 mol（3）【解析】（1）56 L Cl2在标况下的物质的量为n=2.5 mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5 mol=8 mol。（2）反应中16 mol HCl只有8 mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5 mol。（3）2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e，电子的转移方向和数目为。22.【答案】(1)SNaIO3(2)(3)51【解析】结合方程式中元素化合价发生的变化可知，NaIO3中碘元素化合价降低，作氧化剂，被还原为I

13、2；硫元素化合价升高，被氧化为NaHSO4和Na2SO4。结合各物质的化学计量数计算转移的电子数目，标注电子转移；氧化产物为NaHSO4和Na2SO4共5 mol，还原产物为1 mol I2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为51。23.【答案】(1)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O(2)27(3)B【解析】(1)根据题意可知，氧化剂是Cr2O，还原剂是HSO，氧化产物是SO，还原产物Cr3。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。(2)化合价共升高14；NaNO3NaNO2化合价降低2，则FeOCr2O3与NaNO3的系数

14、之比为27。(3)该反应中Mn元素化合价由7价变为2价，所以MnO是氧化剂，NO应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子，化合价升高，生成硝酸根离子，根据转移电子数相等、原子守恒配平离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，A项错误；根据元素守恒、电荷守恒知，中是H，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的酸性减弱，B正确、C错误。24.【答案】(1)次氯酸钠(2)氯气(3)盐酸(4)水(5)空气(6)钠(或汞)(7)碳【解析】解答此类题的关键是找准物质分类的标准。(1)次氯酸钠为含氧酸盐，其余为无氧酸盐；(2)氯气为单质，其余为盐；(3)盐酸为无氧酸，其余为含氧酸；(4)水为纯净物，其余为混合物；(5)空气为混合物，其余为纯净物；(6)汞常温下为液体，其余为固体(或钠为轻金属，其余为重金属)；(7)碳是非金属单质，其余为金属单质。学科网（北京）股份有限公司