高三化学一轮复习考点规范练　化学反应速率.docx

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1、考点规范练19化学反应速率一、选择题1.将4 mol A气体和2 mol B气体在容积为2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s 后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法中正确的是()。A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL-1s-1B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 molL-1s-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0.3 molL-12.下列叙述不正确的是()。A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以增大反应速率B.向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5

2、%H2O2溶液,观察实验现象,不能达到探究浓度对反应速率的影响的目的C.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快D.下图是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小3.在恒温、恒容的容器中进行反应2AB,若反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需要20 s,那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需反应时间应()。A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s4.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()。用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可

3、以加快产生氢气的速率SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢增大压强,一定能加快化学反应速率使用正催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快光是影响某些化学反应速率的外界条件之一增加反应物的用量,一定会增大化学反应速率A.B.C.D.5.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图。下列说法正确的是()。A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度6.一定

4、温度下,在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达到平衡状态,此时B反应了1.2 mol,下列说法正确的是()。A.充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率B.A的平均反应速率为0.4 molL-1min-1C.平衡状态时,B、C的反应速率相等D.C的平均反应速率为0.2 molL-1min-17.(2021浙江台州高三质检)室温下,过氧化铬(CrO5)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应:4CrO5+12HNO34Cr(NO3)3+7O2(g)+6H2O。在5 mL、110-3 molL-1的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸,在不

5、同时刻测得过氧化铬浓度如下表:时间/min46810c(CrO5)/(10-5 molL-1)4.2302.5101.7901.350时间/mint202535c(CrO5)/(10-5 molL-1)1.2401.1301.1101.100下列叙述正确的是()。A.46 min内,过氧化铬分解的平均速率v(H2O)=8.610-6 molL-1min-1B.810 min内,过氧化铬分解释放的O2体积为0.86 mL(标准状况)C.推测表中t的取值范围:10t08.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)H0,若15 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.

6、07 molL-1,则下列说法正确的是()。A.015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率增大,逆反应速率减小D.减小反应体系的体积,化学反应速率增大9.已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)cy(H2),k为速率常数。在800 时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/(molL-1s-1)c(NO)(molL-1)c(H2)(molL

7、-1)12.0010-36.0010-31.9210-321.0010-36.0010-34.8010-432.0010-33.0010-39.6010-4下列说法中不正确的是()。A.关系式中x=1,y=2B.800 时,k值为8104C.若800 时,初始浓度c(NO)=c(H2)=4.0010-3 molL-1,则生成N2的初始速率为5.1210-3 molL-1s-1D.当其他条件不变时,升高温度,速率常数将增大10.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL

8、-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录1055 间溶液变蓝时间,55 时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()。A.40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中N、P两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中M点对应的NaHSO3反应速率为5.010-5 molL-1s-1D.温度高于40 时,淀粉不宜用作该实验的指示剂二、非选择题11.有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1 时,不同时间测得各

9、物质的浓度如下表所示:浓度(molL-1)时间/min01020304050c(NO)1.000.680.500.500.600.60c(N2)00.160.250.250.300.30c(CO2)00.160.250.250.300.30(1)1020 min内,N2的平均反应速率v(N2)=。(2)30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母序号)。A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭C.加入合适的催化剂D.适当缩小容器的容积(3)40 min后的反应速率(填“一定”或“不一定”)比2030 min内的反应速率快。12.在一定条件下,

10、二氧化硫与氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度,化学反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)600 时,在一容积为2 L的密闭容器中,将二氧化硫与氧气混合,在反应进行至10 min和20 min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,前10 min正反应速率逐渐(填“增大”“减小”或“不变”);前15 min内用SO3表示的平均反应速率为。(3)根据图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是。(4)根据题图判断,10 min时改变的反应条件可能是(填字母,下同);20 min时改变的反应条件可能

11、是。A.加入催化剂B.缩小容器容积C.降低温度D.增加O2的物质的量考点规范练19化学反应速率1.A2A(g) +B(g) 2C(g)起始浓度(molL-1)210变化浓度(molL-1)0.60.30.62 s时浓度(molL-1)1.40.70.6v(A)=0.6molL-12 s=0.3 molL-1s-1,A项正确;根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比得v(B)=0.15 molL-1s-1,B项错误;2 s时,物质A的转化率(A)=0.6molL-12molL-1100%=30%,C项错误;2 s时,物质B的浓度为0.7 molL-1,D项错误。2.CZn与Cu在稀

12、硫酸中构成原电池,可以增大反应速率,A项正确;NaHSO3溶液中加入5% H2O2溶液,发生氧化还原反应生成Na2SO4和H2O,无明显实验现象,故不能利用该实验探究浓度对反应速率的影响,B项正确;酶是一种生物催化剂,温度过高酶会失去生理活性,C项错误;随着时间的推移,c(H2O2)的变化曲线趋于平缓,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小,D项正确。3.C反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s,则其反应速率为0.1molL-1-0.06 molL-120 s=0.002 molL-1s-1。若由0.06 molL-1降到0.036 molL-1,所需反应时

13、间为x s,则其反应速率为0.06-0.036xmolL-1s-1。因为随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小,即0.06-0.036x12。4.B铁片遇98%的浓硫酸发生钝化,不能得到H2,错误;升高温度,化学反应速率加快,错误;决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,错误;NO和CO都是气体,减小压强反应速率减慢,正确;对于没有气体参与的反应,压强的改变不会影响化学反应速率,错误;使用正催化剂能降低反应的活化能,使活化分子百分数增大,反应速率加快,正确;氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢,正确;固体和纯液体用量的增加,不会影响化学反应速率,错误。5.Bt1时正反应速率

14、增大,且大于逆反应速率,则应该是增大压强,A项错误;t2时正逆反应速率同等程度增大,应该是使用了催化剂,B项正确;t3时正反应速率减小,且逆反应速率大于正反应速率,应该是减小压强,C项错误;t4时正反应速率瞬间不变,然后减小,应该是减小生成物浓度,D项错误。6.D容器容积不变,充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响,化学反应速率不变,故A项错误;不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率,故B项错误;化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以2v(B)=3v(C),故C项错误;v(C)=23v(B)=1.2mol2 L2min23=0.2 molL-1min-1,故D项正确。7.C46 min

15、内,过氧化铬分解的平均速率v(CrO5)=(4.230-2.510)10-5molL-12min=8.610-6 molL-1min-1,故A项错误;810 min内,过氧化铬分解的物质的量为(1.790-1.350)10-5 molL-1510-3 L=2.210-8 mol,根据反应4CrO5+12HNO34Cr(NO3)3+7O2(g)+6H2O可知分解得到的氧气的体积为3.8510-8 mol22.4 Lmol-1=8.610-4 mL,故B项错误;若t=15,则1015 min和1520 min这两个时间段内的速率相等,但是根据浓度越小速率越小,1015 min内速率应大于1520

16、min内速率,故10t15,故C项正确;20 min时反应还未达到平衡,升高温度增大了反应速率,但不能判断反应的H,故D项错误。8.D015 s内,v(I2)=12v(HI)=12(0.1-0.07)molL-115 s=0.001 molL-1s-1,A项错误;随着反应的进行,c(HI)减小,v(HI)减小,故c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需时间大于10 s,B项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率增大,D项正确。9.A由实验数据1和2可知,c(H2)相同,c(NO)扩大1倍,反应速率扩大为原来的1.9210-

17、34.8010-4=4倍,则x=2,由实验数据1和3可知,c(NO)相同,c(H2)扩大1倍,反应速率扩大为原来的1.9210-39.610-4=2倍,则y=1,A项错误;根据数据1可知800 时,k=vc2(NO)c(H2)=8104,B项正确;若800 时,初始浓度c(NO)=c(H2)=4.0010-3 molL-1,则生成N2的初始速率v=kc2(NO)c(H2)=8104(4.0010-3)2(4.0010-3) molL-1s-1=5.1210-3 molL-1s-1,C项正确;温度升高,反应速率增大,则当浓度和其他条件不变时,升高温度,速率常数一定是增大的,D项正确。10.B由题

18、给图像可知,温度低于40 时,温度升高,溶液变蓝的时间缩短,但温度高于40 时情况相反,A项正确。因为N、P两点的温度不同,反应速率不可能相等,B项错误。图中M点,所用的时间为80 s,则NaHSO3的反应速率为0.020molL-110.0 mL10-3LmL-150.0 mL10-3LmL-180 s=510-5 molL-1s-1,C项正确。由题给条件,55 时未观察到溶液变蓝,所以温度高于40 ,淀粉不宜作该实验的指示剂,D项正确。11.答案 (1)0.009 molL-1min-1(2)AD(3)一定解析 (1)1020 min时,N2的平均反应速率为0.25molL-1-0.16

19、molL-120min-10min=0.009 molL-1min-1;(2)各物质的浓度均增大到原来的1.2倍,所以采取的措施可以是缩小容积增大压强,也可以是加入NO增大NO的浓度,因此AD正确。12.答案 (1)减小(2)减小1.3310-3 molL-1min-1(3)1520 min,2530 min(4)ABD解析 (1)降低温度,化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行,反应物SO2和O2的浓度不断减小,正反应速率减小;前15 min内用SO3表示的平均反应速率为0.04mol2 L15min1.3310-3 molL-1min-1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段内正、逆反应速率相等,即1520 min和2530 min反应处于平衡状态。(4)1015 min,三条曲线的斜率突然增大,说明反应速率突然增大,其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时,曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大,平衡发生移动引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。9学科网（北京）股份有限公司