第一章《认识化学科学》测试卷--高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第一章认识化学科学测试卷一、单选题(共15小题) 1.在一定条件下，2.3 g Na与一定量的O2充分反应，得到3.5 g固体，所得产物与足量水反应，产生的气体在标准状况下的体积为()A 0.28 LB 0.56 LC 1.12 LD 2.24 L2.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是 ()A100%B100%C100%D100%3.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A CO2B Cl2C O2D CO4.若mg密度为gcm3的硫酸铝溶液中含有ng硫酸根离子，则该硫酸铝溶液的物质的量浓度是()An32mm

2、olL1Bn48mmolL1C1000n192mmolL1D1000n288mmolL15.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是()A 27.5 gmol1B 55 gmol1C 100 gmol1D 111 gmol16.丙烷通常被用来驱动火车、公交车、叉车和出租车,也被用来充当休旅车和露营时取暖和做饭的燃料。下列关于丙烷(C3H8)的说法中正确的是 ()A 1 mol C3H8的气体体积为22.4 LB 常温常压下,11.2 L C3H8的物质的量为0.5 molC 5 L C3H8和5

3、L CO2的质量相等D 丙烷在标准状况下的密度为1.96 gL-17.下列说法中不正确的是()A 6.021023个钠离子的物质的量为1 molB 1 mol氧含6.021023个氧分子C 1 mol 氯化钙里含3 mol离子D 1 mol H中含有的氢离子数为NA8.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用 ()A NaOH溶液B AgNO3溶液C 饱和食盐水D 石灰水9.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ()A 向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)B 新制氯水使红色布条褪色(HCl)C 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl

4、-)D 向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2)10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气、臭氧气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A 两种气体的压强相等B 氧气比臭氧的质量小C 两种气体的分子数目相等D 两种气体的氧原子数目相等11.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是()A 称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液B 称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液C 称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)溶于水配制成0.5 L溶液D 称量5.3 g 碳酸钠

5、晶体(Na2CO310H2O)溶于0.5 L水配制成溶液12.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:称量时天平未达平衡(左低右高);摇匀后见液面下降,再加水至刻度线;这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 ()A 都导致浓度偏大B 导致浓度偏小,导致浓度偏大C 都导致浓度偏小D 导致浓度偏大,导致浓度偏小13.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A 同温同压下甲和乙的密度之比为11B 甲与乙的相对分子质量之比为11C 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D 等质量的甲和乙中的原子数之比为1114.实

6、验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水，或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A 两种液体都可以使干燥的有色布条褪色B 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C 用这两种液体都可给自来水消毒D 分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生15.某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后,产生了大量的气泡,他想利用所学的知识去探究此气体的性质,设计了如下研究程序,合理的是 ()A 观察(得出气体的物理性质)分类(预测气体的物理性质)实验(观察实验现象、验证预测)比较得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证B 分类(预测气体的物理性质)观察(得出气体的物

7、理性质)实验比较并得出结论C 观察(得出气体的物理性质)实验分类(预测气体的物理性质)比较并得出结论D 实验分类(预测气体的物理性质)观察(得出气体的物理性质)比较并得出结论二、实验题(共3小题) 16.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法，利用煤油(密度为0.86 gcm3)来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示：实验时，往100 mL的大试管中加入60 mL蒸馏水，滴加2滴酚酞溶液，振荡混合均匀，再加入40 mL煤油。取3粒米粒大小的金属钠投入大试管中后塞紧橡皮塞，并通过漏斗加水到满。请回答下列问题：(1)金属钠的

8、变化现象是_。(2)大试管中水层颜色的变化是_。(3)装置中液面的变化分别是大试管中_；长颈漏斗中_。(4)简述检验产生气体的方法：_。17.用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧生成；b._。(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：_。(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是_。用以验证结论b的实验操作方法及现象是_。(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一

9、个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：_。现象：_。18.某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为_mL，应选用的量筒规格为_。(2)配制时应选用的容量瓶规格为_。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。(4)定容时应用什么仪器？_。如何观察刻度线？_。定容时超过刻度线，如何操作？_。三、计算题(共3小题) 19.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500

10、mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是_mol/L。20.计算填空：(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_，原子总数之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g 氢气、11.2 L 氧气、1 mol 水中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。21.19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_，A的相对原子质量是_，ACl2的化学式是_。四、填空题(共3小题) 22.(1)将9.2 g钠投入足量的水中，生成NaOH_g，生成H2的体积在标准状况下为_。(2)

11、400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6 L Cl2(标准状况)完全反应，生成NaClO的物质的量为_。23.有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：(1)B的名称_。(2)在一定条件下，DCE，该反应属于_(填序号)。化合反应置换反应复分解反应分解反应(3)写出下列反应的化学方程式：A与C反应生成B：_；B与CO2反应：_。24.实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4 g cm3，该溶液中硝酸的物质的量浓度是_，若要配制3 mol L1的硝酸100 mL，需要这种浓硝

12、酸体积是_。答案解析1.【答案】A2.【答案】A【解析】根据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体的质量差可列式求解：求出m(NaHCO3)，即可得出样品的纯度。3.【答案】B【解析】二氧化碳是无色无味的气体； 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；氧气是无色无味气体；一氧化碳是无色无味的气体，只有B项符合题意。4.【答案】D【解析】硫酸根离子的物质的量n96mol，硫酸铝的物质的量n396mol，硫酸铝溶液的体积mcm3m1000L, 硫酸铝溶液的物质的量浓度n(B)Vn963molm1000L1000n288mmolL1。5.【答案】B【解析】根据质量守恒，生成的0.3 mol E的

13、质量为15 g10.5 g7.2 g1.8 g16.5 g，则E的摩尔质量为55 gmol1。6.【答案】D【解析】A项未指明状况,无法计算;B项缺常温常压下Vm,无法计算;C项未指明状况,无法比较其质量;D项由M=Vm得=1.96 gL-1,正确。7.【答案】B【解析】用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1 mol氧”没有指明氧分子还是氧原子。8.【答案】C【解析】Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应,而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小,而HCl在饱和食盐水中溶解度较大,故选C项。9.【答案】B【解析】氯水使红色布条褪色是因为氯水中含HClO。10.【答案】D【解析】同温下，等体

14、积，等密度的氧气和臭氧两种气体，其质量一定相等，它们的物质的量和所含的分子数不相等，压强不相等，所含的氧原子总数相等。11.【答案】B【解析】容量瓶的选择原则是“近而大”，无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶。需要碳酸钠的质量0.5 L0.1 molL1106 gmol15.3 g。12.【答案】D13.【答案】D【解析】同温同压下，气体摩尔体积相同；根据mV知，其密度相同；同温同压下，气体摩尔质量(相对分子质量)之比等于其密度之比(11)；同温同体积等质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比(11)；同温同压下，同质量气体的物质的量之比等于其摩尔质量倒数之比(11)，分子的构成未知

15、，所以无法判断原子个数是否相同。14.【答案】C【解析】液氯是一种黄绿色的液体，是由氯分子构成的纯净物，无酸性(不能与锌反应)、无漂白性；氯水是一种浅黄绿色的溶液，氯水中含有Cl2、H2O、 HClO、H、Cl、ClO、OH等粒子，既有酸性(能与锌反应放出氢气)，又有漂白性。液氯溶于水得氯水，氯水中含有次氯酸，可用于自来水消毒。15.【答案】A【解析】探究物质性质的一般程序:观察(得出物质的物理性质)根据物质的分类预测物质的性质通过实验现象验证预测的性质通过比较归纳得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证,答案选A。16.【答案】(1)钠在煤油与水交界处反应并上下跳动，最后消失(2)水层逐

16、渐变红色(3)液面下降液面上升(4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开止水夹，点燃气体，若有淡蓝色火焰产生，则证明产生的气体是氢气【解析】(1)钠的密度比水小，比煤油大，当钠粒放入煤油中后会逐渐下沉到水面上，由于钠与水发生剧烈反应，产生大量的气体，又使钠粒上浮到煤油中。如此反复，直到钠粒消失。(2)由于钠与水反应后生成了NaOH，其水溶液呈碱性，会使无色酚酞溶液变红色。(3)由于钠与水反应生成了H2，故大试管中液面压强增大，水会通过长颈漏斗下端进入长颈漏斗中，因而大试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升。(4)当长颈漏斗中液面上升到一定高度后，打开止水夹，点燃气体，若有淡蓝色火焰产生，证明气体是H

17、2。17.【答案】(1)该反应是放热反应(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出(4)MnO2有无色的气体放出，该气体能使带火星的木条复燃【解析】(1)由脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知Na2O2和H2O反应是放热反应。(3)由题图装置可知，p口处放出氧气，验证氧气的生成，应在导管口p处放一带火星的木条，发现木条复燃。如果该反应是放热反应，则试管的温度必然升高，使锥形瓶内的空气温度升高，压强增大，则空气被排出。所以应将导管q插入水槽中，再

18、打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出，即可证明该反应为放热反应。(4)过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气，所以加入二氧化锰来检验是否有氧气生成即可。18.【答案】(1)4.210 mL(2)500 mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管(4)胶头滴管平视容量瓶的刻度线，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切重新配制【解析】配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 molL1V1 000 LmL10.10 molL1500 mL1 000 LmL1，V4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒

19、；结合配制步骤选取仪器。(4)定容时需用胶头滴管，观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切。定容时，加水超过刻度线，应重新配制。19.【答案】0.42【解析】令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100 mL0.3 molL1300 mL0.25 molL1500 mLa，解得：a0.21 mol/L，混合稀释后溶液中c(H)2c(H2SO4)20.21 mol/L0.42 mol/L。20.【答案】(1)1153411(2)H2H2H2OH2O【解析】(1)同温同压下，同体积的甲烷、二氧化碳的物质的量相同，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即53；

20、相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即411。(2)3种物质的物质的量分别为n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，n(H2O)1 mol。物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是氢气；所含原子数分别为2 mol24 mol，0.5 mol21 mol,1 mol33 mol，故所含原子数最多的是氢气；质量分别为4 g,0.5 mol32 gmol116 g,1 mol18 gmol118 g，故质量最大的是水；体积分别为V(H2)22.4 Lmol12 mol44.8 L，V(O2)11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是水。21

21、.【答案】95 gmol124MgCl222.【答案】(1) 164.48 L(2)0.25 mol【解析】(1)依据题意写出正确的化学方程式找出量的关系列比例求解(1)方法一：m(NaOH)16 g，V(H2)4.48 L。方法二n(Na)0.4 moln(NaOH)0.4 mol n(H2)0.2 mol，则m(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)0.4 mol40 gmol116 g，V(H2)n(H2)Vm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。(2)n(Cl2)0.25 mol。0.25 moln(NaClO)11，n(NaClO)0.25 mol。23.【答案】(1)过氧化钠(2)(3)2NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2【解析】(1)B为淡黄色固体是该题的突破口，结合题中A、D、E的信息可推测出A为Na、B为Na2O2、C为O2、D为H2、E为H2O。(2)D与C的反应是H2和O2反应生成水的反应，属于化合反应。24.【答案】14.4 molL120.8 mL【解析】c1000M1000mL1.4gcm365%63gmol11L14.44 mol L1，设需要这种浓硝酸体积为V，则14.44 molL1V3 molL1100 mL，V20.8 mL。学科网（北京）股份有限公司