江苏省扬州市2020年中考化学试题（教师版）.doc

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1、扬州市2020年中考化学试题说明：1.本试卷共6页，包含选择题（第1题一第20题，共20题）、非选择题（第21题一第25题，共5题）两部分，本卷满分100分，考试时间为100分钟，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷成草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35

2、.5 Fe56 Ca64选择题单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1. 糖类又称碳水化合物，是人体所需的重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】C【解析】【详解】A、糖类又称碳水化合物，葡萄糖也属于糖类，也是一种碳水化合物，碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份，水的成分中含有氢元素，因此葡萄糖含有氢元素。不符合题意。B、糖类又称碳水化合物，葡萄糖也属于糖类，也是一种碳水化合物，碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份，因此葡萄糖含有碳元素。不符合题意。C、糖类又称碳水化合物，葡萄糖也属于糖类，也是一种碳水

3、化合物，碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份，碳的成份和水的成分中都不含有氮元素，因此葡萄糖不含有氮元素，符合题意。D、糖类又称碳水化合物，葡萄糖也属于糖类，也是一种碳水化合物，碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份，水的成分中含有氧元素，因此葡萄糖含有氧元素。不符合题意。故选C。2. 扬州拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是A. 玉石雕刻B. 纸张裁剪C. 木料打磨D. 腐乳发酵【答案】D【解析】【详解】A、玉石雕刻的过程中没有新物质生产，是物理变化，A选项不正确；B、纸张剪裁的过程中没有新物质生产，是物理变化，B选项不正确；C、木料打磨的过程中没有新物质生产，是物

4、理变化，C选项不正确；D、腐乳发酵的过程中，微生物将糖类、蛋白质等物质分解为小分子，有新物质生产属于化学变化，D选项正确；故选D。3. NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于A. 单质B. 酸C. 碱D. 盐【答案】C【解析】【详解】NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱。故选：C。【点睛】掌握碱的定义，碱是由金属阳离子（铵根离子）和氢氧根离子构成的。4. 下列物质由离子构成的是A. 氢气B. 氯化钾C. 金刚石D. 二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、氢气（H2）是由氢气分子构成的，故不符合题意。B、氯化钾（KCl）是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。C、金刚石（C）是碳的

5、一种单质，属于单质，故不符合题意。D、二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。故选：B。【点睛】掌握物质的微观解释是解题的关键。5. 不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是A. 食醋B. 氨水C. NaCl溶液D. Na2CO3溶液【答案】A【解析】【分析】酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性。【详解】A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误； C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误； D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。故选A。6. 氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是A. 通常状况下，O2是无色

6、气体B. 相同条件下，O2的密度大于CO2的C. 分离液态空气可获得O2D. O2能够支持可燃物的燃烧【答案】B【解析】【详解】A、氧气的物理性质: 无色无味气体，因此通常状况下，O2是无色气体B、O2的相对分子质量为32，而 CO2的相对分子质量为44，因此CO2的相对分子质量大于O2的相对分子质量，由公式。由此可以看出，无论是液体还是气体,同浓度下,密度越大对分子质量也越大，因此相同条件下， CO2的密度大于O2的密度，错误，符合题意。C、O2和其他空气组分的沸点不同因此可以分离液态空气可获得O2。D、O2的化学性质是能够支持可燃物的燃烧，因此O2能够支持可燃物的燃烧。故选B。7. 对反应

7、进行分类有助于认识与研究，下列反应属于化合反应的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，选项A的反应符合化合反应的特征，符合题意。B、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，选项B的反应是一种物质分解成两种新物质的反应属于分解反应，不符合化合反应的特征，不符合题意。C、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，选项C的反应物是两种生成物也是两种属于置换反应，不符合化合反应的特征，不符合题意。D、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，选项D的反应物是两种

8、生成物也是两种属于复分解反应，不符合化合反应的特征，不符合题意。故选A。8. 潜艇供氧的一种反应原理为，其中X的化学式是（ ）A. NaB. Na2OC. Na2O2D. NaOH【答案】C【解析】【详解】根据反应前后原子的种类、数目均不变，反应前碳原子个数为2，氧原子个数为4；反应后钠原子个数为4，碳原子个数为2，氧原子个数为8，由于X前的化学计量数是2，则X的化学式是Na2O2，故选C9. 培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力，空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】塑料矿泉水瓶属于有机合成材料，可以重复利用，属于可回收物品，选项A

9、符合题意故选：A。10. 扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是A. 河水属于纯净物B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒C. 生活污水可直接排放入运河D. 自然界水循环的主要途径是水的三态转化【答案】D【解析】【详解】A、河水中混有很多的杂质，属于混合物，故选项说法错误。B、明矾用作自来水净化的絮凝剂，可以加快沉降，而不是用于自来水的杀菌消毒，故选项说法错误。C、生活污水要经过处理才可排放，不然会污染水资源，故选项说法错误。D、自然界水循环主要是经过了水的蒸发、凝结、液化降落。是水的固液气三态的转化，故选项说法正确。故选：D11. 硫酸是一种重要的工业原料，下列

10、说法不正确的是A. 浓硫酸可用于干燥O2B. 浓硫酸可使纸张炭化C. 实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D. 稀硫酸可用于金属表面除锈【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O2 ，选项正确；B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项正确；C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 ，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误；D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。故选C。1

11、2. 粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是A. 量取10mL水B. 溶解粗盐C. 过滤悬浊液D. 蒸发滤液【答案】B【解析】【详解】A、用量筒量取10mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10mL大，A选项实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，不符合题意；B、溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入一定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌，加速溶解，B选项实验装置和操作均正确，能达到目的，符合题意；C、过滤悬浊液用到过滤的装置，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸

12、边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中装置没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不能完成过滤操作，C选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意；D、蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，图中用烧杯且没有用玻璃棒搅拌，另外烧杯不能直接用于加热，D选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意。故选B。【点睛】本题以粗盐提纯的步骤为切入点考查量筒的读数、溶解的过程、过滤和蒸发四项基本实验操作，牢记四种操作的基本过程、装置、注意事项是解题的关键。13. 甘油（C3H8O3）具有保湿作用。

13、下列关于甘油的说法不正确的是A. 由3种元素组成B. 相对分子质量为()C. 碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3D. 碳元素的质量分数为【答案】D【解析】【详解】由题意甘油的化学式为C3H8O3，则有：A、甘油由碳、氢、氧3种元素组成，A选项说法正确，不符合题意；B、甘油分子的相对分子质量为分子中所有原子的相对原子质量之和，为，B选项说法正确，不符合题意；C、1个甘油分子中碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3，C选项说法正确，不符合题意；D、甘油中碳元素的质量分数为，D选项说法不正确，符合题意。故选D。【点睛】本题考查化学式的含义、根据化学式计算相对分子质量、计算某元素的质量分数，宏观方

14、面物质由元素组成，微观方面，物质由分子等微粒构成，分子由原子构成，从化学式入手利用相关计算原则计算相对分子质量、计算某元素的质量分数。14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将铁钉放CuSO4溶液中，铁钉表面析出红色物质Fe的金属活动性比Cu强B将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭瓶中气体为CO2C将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的气味该布料中不含蛋白质D向某水样中加入适量皂水，振荡，产生白色的垢状物该水样为软水A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、金属活动性强的金属能将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，将铁钉放CuSO4

15、溶液中，铁钉表面析出红色物质，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的活泼性比铜强，A选项实验操作和现象所得到的结论正确，符合题意；B、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明集气瓶中的气体不燃烧也不支持燃烧，则该气体可能是二氧化碳，也可能是其他不燃烧也不支持燃烧的气体，例如氮气等，B选项根据实验现象所得到的结论不正确，不符合题意；C、蛋白质在火焰上灼烧具有烧焦羽毛的气味，将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的气味，说明该布料中含有蛋白质，C选项根据实验现象所得到的结论不正确，不符合题意；D、肥皂水加入到硬水中产生大量浮渣，泡沫少，加入到软水中产生大量的泡沫，

16、向某水样中加入适量皂水，振荡，产生白色的垢状物，说明该水样为硬水，D选项根据实验现象所得到的结论不正确，不符合题意。故选A。15. 某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）A. 反应后原子的数目增加B. 反应后原子的种类增加C. 反应前后分子的数目不变D. 反应前后物质的总质量不变【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的数目不变，故错误；B、根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类不变，故错误；C、根据微观示意图，反应前分子数目是4，反应后分子数目是3，故错误；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故

17、正确。故选D不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16. 研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是（ ）A. 炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程B. 炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入C. 铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应D. 洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀【答案】BD【解析】【详解】A、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，将铁的

18、化合物转化为铁单质的过程，故正确；B、炼铁时，固体原料从高炉上方加入，热空气从下方通入，故错误；C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，即铁单质转化为铁的化合物，故正确；D、油膜能阻止铁与氧气、水等接触就能有效防止铁制品锈蚀，则洗净铁制品表面的油膜不能防止其腐蚀，故错误。故选BD。17. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大B. T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大C. T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等D. 将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂

19、蒸发）【答案】C【解析】【分析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，选项错误； B、T1时，KNO3的溶解度比NaCl的小，选项错误； C、，T2时，KNO3与NaCl的溶解度曲线交于一点，该温度下，二者的溶解度相等，其饱和溶液质量分数相等，选项正确； D、将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，其溶解度变大，溶液仍然是不饱和溶液，选项错误。故选C。18. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铝具有良好的导电性，可用于制作电线B. 酒精具

20、有挥发性，可用于杀菌消毒C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥D. 金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃【答案】A【解析】【详解】A、铝可用于制作电线是因为铝具有良好的导电性，性质与用途具有对应关系，符合题意。B、酒精消毒的作用是因为酒精能使蛋白质变性。不是因为酒精具有挥发性，因此性质与用途不具有对应关系，不符合题意。C、碳酸氢铵可用作氮肥与受热分解无关，碳酸氢铵作氮肥是因为它含有N元素，因此性质与用途不具有对应关系，不符合题意。D、金刚石可用于切割玻璃是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，不是因为金刚石对光线的折射率较大，因此性质与用途不具有对应关系，不符合题意。故选A。19. 超疏水性仿生

21、材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（见下图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是（ ）A. 黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成B. 黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生C. 黑色物质不能与O2发生燃烧反应D. 铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀【答案】BD【解析】【详解】A、石蜡蒸气冷凝而成的是白色固体，故错误；B、石蜡中含有碳元素，不充分燃烧产生炭黑，故正确；C、黑色物质是炭黑，碳单质能与氧气发生燃烧反应，故错误；D、铁制品在潮湿的空气中容易腐蚀，则内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀，故正确。故选BD20. 一

22、定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是A. M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高B. 理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2OC. 理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2D. 过程可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中【答案】CD【解析】【详解】如图所示，CH4与常见物质M反应生成Cu2O、二氧化碳和水，Cu2O与O2反应生成M，则M为CuO，则有：A、CuO中铜元素的质量分数为，Cu2O中铜元素的质量分数为，Cu2O中铜元素的质量分数比CuO中的高，A选项说法不正确

23、，不符合题意；B、根据反应过程、由元素守恒可知生成物二氧化碳中的碳元素来自于甲烷，水中的氢元素来自于甲烷，44gCO2中碳元素的质量为，则参加反应的甲烷的质量为，设16g甲烷反应生成水的质量为，由氢元素守恒则有，解得，因此理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2O，B选项说法不正确，不符合题意；C、由反应过程可知，CH4与常见物质CuO反应生成Cu2O、二氧化碳和水，反应的方程式为，由方程式可知每16份质量的甲烷与640份质量的氧化铜恰好反应，Cu2O与O2反应生成CuO，反应的方程式为，由方程式可知每32份质量的氧气参与反应生成320份质量的氧化铜，由两个反应之间的关系可知理论上每1

24、6份质量的CH4参与反应，最终消耗64份质量的O2，即理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，C选项说法正确，符合题意；D、一定质量的CH4可与氧化铜反应，同时放出少量热量，将所得产物Cu2O与O2反应又生成氧化铜，同时放出较多热量，由放出热量多少可知，过程可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中，该选项说法正确。故选CD。非选择题21. 扬州既是世界美食之都，更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。（1）扬州早点是一张靓丽的城市名片。扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于_（填字母）。A 糖类B 油脂C 蛋白质大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，

25、这类化合物称为_。翡翠烧卖色泽翠润，所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用_的方法。（2）青砖黛瓦诉说着扬州的历史。天工开物中介组了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为_。古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于_（填“复合材料”或“金属材料”），熟石灰的化学式为_，在空气中熟石灰最终转化为_（填化学式）。“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有_（填化学式）。【答案】 (1). A

26、(2). 氨基酸 (3). 过滤 (4). (5). 复合材料 (6). (7). (8). O2、CO2、H2O【解析】【详解】（1）淀粉本身属于糖类，淀粉属于糖类中多糖；蛋白质人体内酶的作用下，转化为能被吸收的小分子化合物氨基酸，因此此处填氨基酸。菜渣是固体，菜汁是液体，实验室中分离固体和液体的方法是过滤。因此获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用过滤的方法（2）水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，根据化学反应前后原子不变，这种气体中含有氢元素，而且生成的气体可燃，可以推测出这种气体为氢气，其化学方程式为；糯米灰浆不含任何金属元素因此不属于金属材料，属于复合材料；熟石灰是氢氧化钙的俗

27、称其化学式为；在空气中熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水因此最终转化为碳酸钙化学式为；空气中物质参与生成铜绿的反应方程式为，因此气中参与该反应过程的物质有O2、CO2、H2O。22. 空气质量意味着生活质量。（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）.物质吸入空气（体积分数/%）呼出气体（体积分数/%）氮气7875氧气2116二氧化碳0.034水蒸气ab氮气的化学性质比较_（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积_吸入空气的总体积（填“”“=”或“”“=”或“ (5). 352 (6). 偏小 (7). 会产生一氧化碳会使人中毒 (8). 催

28、化剂 (9). (10). 单质 (11). 分子 (12). B【解析】【详解】（1）通过氮气在呼吸前后没有发生变化可知氮气的化学性质比较稳定；根据质量守恒定律呼出气体的总体积和吸入空气的总体积相等。呼吸时消耗O2产生CO2，该反应属于放热反应，该过程释放能；呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，因为人的肺部和气管中都含有大量水，在人呼吸时，从肺中带走大量水蒸气，从而使呼出的气体中水蒸气的含量增加。所以呼出的水蒸气要比呼入的水蒸气多，因此实验中其体积分数ba。（2）根据质量守恒定律反应物的质量和生成物的质量相等，因此m=114g+400g-162g=352g。完全燃烧时产生CO2，一个碳结合两个

29、氧，不完全燃烧时产生CO，一个碳结合一个氧，相同质量下的碳，完全燃烧时结合的氧比不完全燃烧时结合的氧多，因此不完全燃烧时消耗的O2的质量比完全燃烧时消耗的O2的质量偏少；燃料不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳对于人体是剧毒物质，因此此处填会产生一氧化碳会使人中毒；（3）Cl加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化符合催化剂的定义，因此此处是催化剂作用；该转化过程总反应的化学方程式臭氧在氯原子的催化作用下转化为氧气化学方程式为。臭氧的组成元素只有氧元素因此属于单质，O3可表示一个臭氧分子。（4）你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体，是因为氧原子

30、是化学变化中最小微粒，在化学变化中不发生任何改变，因此表达的观点是B在化学变化中原子既不会产生，也不会消失。23. 实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为_（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。A 将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中B 水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_。（3）图-1所示的仪器B、D的名称为_、_，组装制取H2的发生装置应选用的仪器为_（填字母）。（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的_。（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过_法收集H2，若用图-2所示装置测量生成H2的体积，H2

31、应从_（填“甲”或“乙”）管通入。（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mLH2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：实验编号硫酸的质量分数/%硫酸的体积/mL锌粒的质量/g时间/s11010178210102573401019比较实验1、2的数据，可以得出的结论是_。由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是_。比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是_（写出一种）。【答案】 (1). A (2). Zn+H2SO4=Zn

32、SO4+ H2 (3). 酒精灯 (4). 长颈漏斗 (5). ACD (6). 气密性 (7). 向下排空气 (8). 乙 (9). 在相同的条件下，锌粒的质量越大，反应生成相同体积的氢气越快 (10). 硫酸的质量分数 (11). 相同时间收集到氢气的体积【解析】【详解】（1）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此用浓硫酸配制稀硫酸的操作为将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒引流，并不断搅拌。故填：A。（2）Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2。（3）图-1所示仪器B是酒精灯，常用的加热仪

33、器；D是长颈漏斗，制取H2的发生装置为固液常温型，应选用的仪器有锥形瓶、双孔导管、长颈漏斗。故填：酒精灯；长颈漏斗；ACD。（4）在制取气体的实验中，装入药品前，都需检查装置的气密性。故填：气密性。（5）由于在相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过向下排空气法收集H2，若用图-2所示装置测量生成H2的体积，是通过测量排出的水来定的，因此H2应从乙管通入，使水从甲管排出到量筒中。故填：向下排空气；乙。（6）比较实验1、2的数据可知，变化量为锌粒的质量，比较时间可以得出的结论是在相同的条件下，锌粒的质量越大，反应生成相同体积的氢气所需的时间越短。故填：在相同的条件下，锌粒的质量越大，反应生

34、成相同体积的氢气所需的时间越短。比较三组数据可知，当硫酸的质量分数变化时，反应生成相同体积的氢气所需的时间更短，因此该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是硫酸的质量分数。故填：硫酸的质量分数。比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用相同时间收集到氢气的体积来测量。故填：相同时间收集到氢气的体积。24. CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。（1）控制CO2的排放，是为了减缓_效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度_（填“增大”“不变”或“减小”）。（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以C

35、aO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为_，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的_性。（3）对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_。干冰能用于人工降雨，是因为_。（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图-1所示。气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中_浓度增大（填化学式）。智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质_。（5）已知一定条件下CO2与H2以质量

36、比11:2反应可生成CH4。与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比=_。（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图-2和图-3。通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换因素有_。为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天_的变化。【答案】 (1

37、). 温室 (2). 增大 (3). (4). 吸附 (5). 分子间的间隔 (6). 干冰升华吸热，使气体遇冷凝结成小液滴 (7). H2CO3 (8). 紫色石蕊溶液 (9). (10). 气温及光合有效辐射 (11). 氧气【解析】【详解】（1）产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷，则控制CO2的排放，是为了减缓温室效应；气体溶解度随压强增大而增大，则压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）高温煅烧时，碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为；结构决定性质，疏松多孔的结构决定了氧化钙具有吸附性。（3）干冰是二氧化碳的固体，物质本身没有改变，只是分子间的间隔发生

38、了改变；干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，使气体遇冷凝结成小液滴。（4）根据图示可知，二氧化碳的体积分数增大，溶液的pH逐渐减小，这是因为，溶液中H2CO3浓度增大。紫色石蕊溶液遇到酸性物质能变成红色，遇到碱性物质能变成蓝色，紫色石蕊溶液能用于智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化。（5）若一定条件下CO2与H2以质量比11:2，则二者粒子个数比为1:4，根据质量守恒定律，则该反应为；与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O），化学方程式为 。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比=。（6）由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温及

39、光合有效辐射。若从光合作用的角度出发，光合作用是植物吸收二氧化碳放出氧气，则还需测量的重要因素是其一年内每天氧气的变化。25. 以FeSO47H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：已知“沉淀”时的主要反应为：（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为_。FeO（OH）可表示为mFe2O3nFe（OH）3， =_。（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.04.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有_（填字母）。A 能与酸反应B 能与碱反应C 不与FeO（OH）反应“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_

40、。（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为_（填离子符号）。（4）“煅烧”时反应的化学方程式为_。（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是_。当煅烧温度达800时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是_。（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9 t FeSO47H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。_。【答案】 (1). +3 (2). 1 (3). AC (4). 温度过高会导

41、致过氧化氢挥发，不利于反应的进行 (5). SO42- (6). 2FeO（OH） Fe2O3+ H2O (7). 低温条件下FeO（OH）不易分解 (8). 生成了四氧化三铁或氧化亚铁 (9). 4t【解析】【详解】（1）化合物中元素的化合价代数和为零，设FeO（OH）中铁元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）2=0，x=+3，FeO（OH）可表示为mFe2O3nFe（OH）3，FeO（OH）和mFe2O3nFe（OH）3中原子个数比相同，则 ，得 =1；（2）已知“沉淀”时的主要反应为：，“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.04.5，需不断加入物质Z调节

42、溶液的pH，Z应具备的性质有：A、 能与酸反应，将生成的硫酸部分反应掉，使溶液的酸性不能太强，选项正确；B、不能与碱反应，选项错误；C、不与FeO（OH）反应，否则会导致产率偏小，甚至得不到产品，选项正确；故选AC；“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是温度过高会导致反应物过氧化氢挥发，不利于反应的进行；（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的溶质是硫酸及调节酸碱性时可能产生的可溶性硫酸盐，阴离子为SO42-；（4）根据质量守恒定律可推知，“煅烧”时反应是FeO（OH）在高温条件下分解生成氧化铁和水，化学方程式为2FeO（OH） Fe2O3+ H2O；（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是低温条件下FeO（OH）不易分解。当煅烧温度达800时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是生成了四氧化三铁或氧化亚铁，因铁的氧化物有氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铁三种，其中氧化亚铁，四氧化三铁都是黑色固体，且铁元素的质量分数比氧化铁中高；（6）用该方法制备Fe2O3，设13.9 t FeSO47H2O（相对分子质量为278）理论上可制得Fe2O3的质量为x，据反应前后元素的种类、质量不变，则：13.9 t =x， x=4t。