第一章 物质及其变化单元测试题--上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、必修一 第一章 单元测试题一、选择题。（共25小题）1下列离子方程式中，正确的是（ ）A 碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3+H= H2O+CO2B 氢氧化铜中加入盐酸：H+OH= H2OC 氯化铁溶液中加入氨水：Fe3+3 OH= Fe(OH)3D 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H22今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物3胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A. 能透过滤纸 B. 久置不分层C. 有丁达尔效应 D. 分散质粒子的直径在1100nm之

2、间4. 小美在如下图所示的奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()A复分解反应、1个 B分解反应、2个C化合反应、3个 D置换反应、2个5.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()AZn+H2SO4(稀) BNaCl溶液+AgNO3溶液CC+O2 DFe+CuSO4溶液6. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是()A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据水溶

3、液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应7在某无色溶液中含有大量的Ba2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是()ANH4+BOH-CSODCu2+8下列分类或归类正确的是：() 铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 NaOH、HD、IBr均为化合物 明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A. B. C. D. 9. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是()AH2+Cl22HCl BCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OCNH4H

4、CO3NH3+CO2+H2O DZn+H2SO4H2+ZnSO410.下列电离方程式中，正确的是（ ）A NaHCO3 = Na+ +H + CO32- B Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-C CH3COOH=CH3COO-H+ D Ca(NO3)2=Ca2+ + 2(NO3)2-11. 下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（ ）ANaOH溶液和K2SO4溶液混合 B锌片投入稀硫酸中CKClO3固体和MnO2固体混合加热制O2 DH2和O2反应生成水12. 下列反应中，硫元素的化合价升高的是()AFe+H2SO4FeSO4+H2 BC+2H2SO4(浓)CO2+2S

5、O2+2H2OCH2S+CuSO4CuS+H2SO4 DS+O2SO213.下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO42-Ba2+=BaSO4”表示的是（ ）AMgSO4溶液和Ba(OH)2溶液 BBaCl2溶液和NaHSO4溶液 C明矾溶液和氯化钡溶液 DNa2SO4溶液和Ba(OH)2溶液14关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是()A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀15. 下列反应中，氯元素全部被氧化的是(B)A2P+3Cl22PCl3 B2NaCl(熔融)2

6、Na+Cl2CNaOH+HClNaCl+H2O D2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O16. 在下列三个化学反应中：N2+O22NO；4AgNO32Ag2O+4NO2+O2；2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+2NH3+2H2O。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()AB CD17.下列离子方程式正确的是()A.稀盐酸滴在铁片上：Fe2H=Fe3H2B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2CO2H2OD.氢氧化铜与稀硫酸混合：HOH=H2O18. 下列关于胶体的认识错误

7、的是()A. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关B. 碳纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此碳纳米材料属于胶体C. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷19.下列离子方程式正确的是()A.铜与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgB.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2OC.碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2D.石灰乳与稀盐酸反应：HOH=H2O20. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A.K、Na、MnO、Cl B

8、.K、Ag、NO、ClC.Ba2、Na、Cl、SO D.Na、Cu2、NO、Cl21. 已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I222. 下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于

9、水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A B C D23. 关于氧化还原反应下列说法正确的是（ ）A被氧化的物质是氧化剂B失去电子，化合价降低的物质是还原剂C还原剂被还原，氧化剂被氧化D得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂24. 赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应: Cu2S+2Cu2O6Cu+ SO2,对于该反应的下列说法中正确的是( )A、该反应中的氧化剂只有Cu2O B、Cu既是氧化产物又是还

10、原产物C、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原 D、氧化产物与还原产物的计量数之比为6:125. 向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化，以下与加入物质量的关系正确的是()二、填空题(共8题)1. A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子所组成经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡则A为 _、B为_、C为_写出A与盐酸反应的离子方程式_写出B与盐酸反应的离子方程式_2. (1）铁钉与氯气反应生成棕黄色物质FeCl3，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有

11、氧化性的是_，其中氧化性较强的是_。（2）HCl在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出HCl在三个反应中表现出的性质：Zn+2HClZnCl2+H2_。NaOH+HClNaCl+H2O_。2HClH2+Cl2_。（3）找出第（2）小题中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。3.无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上述所示的物质分类方法名称是 。（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、和后面。（每空填写一个化学式即可）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl Ba(OH)2Na2C

12、O3 CO2Na2ONH3H2O（3）下列10种物质：水；空气；铜丝；二氧化碳；硫酸；氢氧化钙；氧化钠；Fe(OH)3胶体；碳酸氢钙Ca(HCO3)2；NH3属于电解质的是 _（填序号，下同）; 属于非电解质的是_。（4）按要求写出下列反应的离子方程式：锌跟稀硫酸反应_, 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 _,氧化镁滴加稀盐酸_。4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为

13、_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNOCCO DOH5. 氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中,氧化剂电子,发生反应。(2)理论上,处于最低价态的元素通常具有性,在氧化还原反应中常作剂。(3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有(均填序号,下同);常作氧化剂的有。KMnO4铝氧气FeCl3一氧化碳(4)已知钠与冷水剧烈反应,反应方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2,铁与水蒸气发生反应:3Fe+4

14、H2O(g)Fe3O4+4H2,钠与水反应中,事实证明,钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”)。6. 过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AF涉及H2O2的反应，回答相关问题：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C2 H2O2=2 H2O+O2 D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O EH2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 FH2O2 +2 Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O（1）上述反应

15、不属于氧化还原反应的是（填代号）_。（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。7. (1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:H2+CuOCu+H2O所属的区域。A(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。B其中为化合反应,则为反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式:。写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式:,其中水发生反应。8. （1）下列实验方法合理的是 。(多选不给分)

16、A可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42B用加热法除去食盐固体中的氯化铵C将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取D实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质（2）用18.0 mol/L H2SO4配制100 mL 1.00 mol/L H2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯和玻璃棒以外还应该有： 。（3）上述配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_。定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、

17、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度容量瓶盛过同浓度1.00 mol/L的H2SO4溶液，使用前未洗涤请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。请回答下列问题：（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，_接_，_接_。（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是_，反应的离子方程式是_。（4）装置的作用是_。（5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是_。答案15：AADB C 610: D A BCB 1115 : B DBBB 1620: ADBCA 2125: BDDCB二、填空题1. AgNO3

18、Na2CO3 BaCl2AgCl=AgCl，CO2H=CO2H2O.2. （1）Cl2、H+Cl2 （2）酸性和氧化性酸性氧化性和还原性（3）；3.(1) 树状分类法 (2) H2SO4或HNO3 NaOH或KOH NaNO3或KNO3 或K2SO4或Na2SO4 (各1分)(3) 电解质 非电解质 (4) Zn+2H+ = Zn2+ +H2 Ba2+ +2OH-+2H+ +SO42-=BaSO4 + 2H2O MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O 4. 答案：(1)Cu2、Fe3 (2)Ag AgCl=AgCl(3)Mg2 Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH (4)B5. (1)得到还原(2)还原还原(3)(4)强6. （1）A （2）B（3）C （4）Ag2OH2O2K2CrO47. (1)(2)分解NaOH+HClNaCl+H2OH2O+CH2+CO还原(其他合理答案:也可)8. （1）A、B、F（2）10m L量筒 胶头滴管 100mL容量瓶（3）（1）F ；B ；A ；C（2） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（3）中溶液变蓝；Cl2+2I-=2Cl-+I2（4）吸收多余的氯气（5）将中KI淀粉溶液换成NaBr溶液学科网（北京）股份有限公司