第二章：海水中的重要元素--钠和氯习题--高一上学期化学人教（2019）必修第一册.docx

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1、第二章：海水中的重要元素钠和氯习题含答案-上学期高一化学人教（2019）必修第一册新教材人教必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯一、选择题。（16题）1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD向红色纸条上滴加氯水，红色字条褪色，说明新制氯水具有漂白性2、若m g Na在足量氯气中燃烧,生成氯化钠固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为()

2、(m+0.8) g(m+1.0) g(m+1.2) g(m+1.6) g(m+1.4) gA.仅B.仅 C.仅D.3、(双选)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为NaHCO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO34、下列解释事实的方程式错误的是（ ）A.Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3B.用硫酸铜溶液除去C2H2中的H2S气体：H2S +

3、 Cu2+ = CuS + 2H+C.NaClO溶液中加白醋可增强漂白性：H+ + ClO- = HClOD.将Na块放入水中，放出气体：2Na+ 2H2O = 2NaOH + H25、下列有关漂白粉的说法正确的是()。A.漂白粉的有效成分是CaCl2B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存6、下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（ ）A用碱石灰干燥氯气B用向下排空气法收集氯气C用饱和碳酸氢钠溶液不能除去Cl2中混有的HCl D用饱和食盐水吸收尾气7、与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（ ） A.滴入酚酞试液先变红后褪色B.滴入

4、AgNO3溶液有白色沉淀C.滴入浓HCl有黄绿色气体D.滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀8、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A.分子数B.原子数 C.质子数D.电子数9、国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数（NA6.022140761023 mol-1），并于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法正确的是（ ）A.1 mol N2含有电子数为28NAB.标准状况下，2.24 L水中含有分子数为0.1NAC.3.2 g O2和O3的混合气体所含原子数为0.2NAD.1.8 g NH4的离子中含有的质子数为NA10、将4 g氢氧化

5、钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是()A.1 molL-1B.0.1 molL-1 C.0.01 molL-1 D.10 molL-111、同温同压下，用等质量的H2，CH4，CO2，O2，4种气体分别吹出4个气球，其中气体为CH4的是（ ）ABCD12、配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（ ） A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定13、为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(

6、)A分别取样配成溶液，逐滴加入1 mol/L的盐酸溶液，观察产生气泡的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色14、下列关于钠的氧化物的说法正确的是（ ）A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体D保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大15

7、、下列说法中，正确的是（ ） A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D.硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂16、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A100mL 1.0 mol/L FeCl3溶液 B200 mL 2.0 mol/L NaCl溶液C250 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D150 mL 5.0 mol/LNaClO溶液二、非选择题。（4题）17、按要求回答下列问题：（1）水银烧碱大理石氯化钠晶体盐酸氨气蔗糖二氧化碳液态氯化氢澄清石灰水。上述物质中能导电的是_

8、，属于电解质的是_，属于非电解质的是_(填编号)（2）按要求写出下列方程式：KAl(SO4)2电离的电离方程式：_。碳酸钙与盐酸反应的离子有程式：_。碳酸氢钠与氢氧化钡反应至溶液恰好为中性，反应的离子方程式：_。18、某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料:“氯气与水的反应是放热反应,在加热条件下氯气与碱液发生如下反应:3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O”。回答下列问题:(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为。(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?(填“能”或“不能”,下同),理由是。(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?,理

9、由是。(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯?,理由是。19、同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为,原子数之比为,物质的量之比为,质量之比为,密度之比为。20、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。(1)本实验至少需要加热_次，至少需要称量_次。(2)以下是实验中可能用到的几种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的试样必须在_中进行，加热硫酸铜晶体，用到的仪器有_。(3)实验得到以下的数据：坩埚质量(g)坩埚和晶体的总质量(g)加热后坩埚和剩余固体的质量(g)11.68513.69112.948计算得到结晶水数量的测定值为_(保留2位小数)。(4)造成结果偏高的可能原因是_(填序号

10、)。a.未进行恒重操作 b.加热过程中有少量晶体溅出c.加热时坩埚内物质变黑 d.加热后放在空气中冷却第二章：海水中的重要元素钠和氯习题含答案20222023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册新教材人教必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯一、选择题。（16题）1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD向红色纸条上滴加氯水，红色字条褪色，说明新制氯水具有漂白性【答案

11、】C2、若m g Na在足量氯气中燃烧,生成氯化钠固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为()(m+0.8) g(m+1.0) g(m+1.2) g(m+1.6) g(m+1.4) gA.仅B.仅 C.仅D.【答案】D 3、(双选)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为NaHCO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3【答案】BC 4、下列解释事实的方程式错误的是（ ）A

12、.Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3B.用硫酸铜溶液除去C2H2中的H2S气体：H2S + Cu2+ = CuS + 2H+C.NaClO溶液中加白醋可增强漂白性：H+ + ClO- = HClOD.将Na块放入水中，放出气体：2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2【答案】C 5、下列有关漂白粉的说法正确的是()。A.漂白粉的有效成分是CaCl2B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存【答案】C 6、下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（ ）A用碱石灰干燥

13、氯气B用向下排空气法收集氯气C用饱和碳酸氢钠溶液不能除去Cl2中混有的HCl D用饱和食盐水吸收尾气【答案】C 7、与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（ ） A.滴入酚酞试液先变红后褪色B.滴入AgNO3溶液有白色沉淀C.滴入浓HCl有黄绿色气体D.滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀【答案】B 8、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A.分子数B.原子数 C.质子数D.电子数【答案】A 9、国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数（NA6.022140761023 mol-1），并于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法正确的是（ ）A.

14、1 mol N2含有电子数为28NAB.标准状况下，2.24 L水中含有分子数为0.1NAC.3.2 g O2和O3的混合气体所含原子数为0.2NAD.1.8 g NH4的离子中含有的质子数为NA【答案】C 10、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是()A.1 molL-1B.0.1 molL-1 C.0.01 molL-1 D.10 molL-1【答案】B 11、同温同压下，用等质量的H2，CH4，CO2，O2，4种气体分别吹出4个气球，其中气体为CH4的是（ ）ABCD【答案】C 12、配制一定物质的量浓度的溶

15、液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（ ） A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定【答案】B 13、为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A分别取样配成溶液，逐滴加入1 mol/L的盐酸溶液，观察产生气泡的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色【答案】D 14、下列关于钠的氧化物的说法正确的是（ ）A向包有Na2

16、O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体D保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大【答案】B 15、下列说法中，正确的是（ ） A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D.硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂【答案】C 16、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A100mL 1.0 mol/L FeC

17、l3溶液 B200 mL 2.0 mol/L NaCl溶液C250 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D150 mL 5.0 mol/LNaClO溶液【答案】A 二、非选择题。（4题）17、按要求回答下列问题：（1）水银烧碱大理石氯化钠晶体盐酸氨气蔗糖二氧化碳液态氯化氢澄清石灰水。上述物质中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_(填编号)（2）按要求写出下列方程式：KAl(SO4)2电离的电离方程式：_。碳酸钙与盐酸反应的离子有程式：_。碳酸氢钠与氢氧化钡反应至溶液恰好为中性，反应的离子方程式：_。【答案】（1）（2）KAl(SO4)2=K+Al3+2 S CaCO3+2H

18、+= Ca2+H2O+CO2 Ba2+2OH-+2HC=BaCO3+2H2O 18、某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料:“氯气与水的反应是放热反应,在加热条件下氯气与碱液发生如下反应:3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O”。回答下列问题:(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为。(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?(填“能”或“不能”,下同),理由是。(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?,理由是。(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯?,理由是。【答案】(1)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2)不能氯气中混有的HCl气

19、体进入试管中会和氢氧化钠溶液反应,降低NaClO的产量和纯度(3)能少量水蒸气进入试管中不影响反应(4)不能氯气与水的反应是放热反应,反应时温度升高,可能引起副反应生成NaClO3【解析】本题具有较强的综合性,装置产生的Cl2在冰水冷却下与NaOH发生反应制得NaClO。发生装置产生的Cl2必须通过饱和NaCl溶液除去HCl,否则HCl与NaOH反应将生成NaCl,降低NaClO的产量和纯度;但干燥装置可以省略,因为少量水蒸气不会影响试管中反应;冷却装置不可省略,因为题给信息:氯气与水的反应是放热反应,会使试管内温度升高,引起副反应：3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O。19、同温同压下

20、,同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为,原子数之比为,物质的量之比为,质量之比为,密度之比为。【答案】(1)113211117117 【解析】可先求出两气体的物质的量之比,再求其他量之比 20、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。(1)本实验至少需要加热_次，至少需要称量_次。(2)以下是实验中可能用到的几种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的试样必须在_中进行，加热硫酸铜晶体，用到的仪器有_。(3)实验得到以下的数据：坩埚质量(g)坩埚和晶体的总质量(g)加热后坩埚和剩余固体的质量(g)11.68513.69112.948计算得到结晶水数量的测定值为_(保留2位小数)。(4)造成结果偏高的可能原因是_(填序号)。a.未进行恒重操作 b.加热过程中有少量晶体溅出c.加热时坩埚内物质变黑 d.加热后放在空气中冷却【答案】2 4 干燥器 泥三角、坩埚、坩埚钳 5.23 bc 学科网（北京）股份有限公司