山西省长治市重点高中2021届高三上学期11月阶段性考试 理综化学试卷.doc

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1、 高三上学期11月阶段性（期中）理 科 综 合 试 题 化 学可能用到的相对原子量：H - - 1 C - - 12 O- - 16 Li - -7 Co - -59 7化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 秦始皇统一币值，规定金为上币，铜为下币，金、铜均为有色金属B. 古代烧制陶瓷的主要原料是石灰石和石英砂C. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D. 石油的催化重整技术可将石油转化为苯、苯乙烯等芳香烃8.下列离子反应方程式正确的是A. 将少量 SO2通入NaClO 溶液：SO2 +3ClO- +H2O=SO42- +Cl- +2HClOB. 少量

2、Mg(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液混合：Mg2+2HCO3-+2OH- =MgCO3+2H2O+CO32-C. 常温下，pH=5 的溶液中FeSO4可将 KMnO4还原为MnO2 :3Fe2+MnO4-+4H+=3Fe3+ +MnO2+2H2OD. 用铜电极电解饱和食盐水：2Cl- +2H2OCl2+H2 +2OH-9. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。已知：X 和 Y 均满足最高正化合价与最低负化合价代数和为零；Z 的气态氢化物与最高价氧化物的水溶液能反应生成盐；实验室试管里残留有 W 单质，可以用 Y 和 W 形成的某种液态化合物清洗。下列说法正确的是A. ZX5是一

3、种共价化合物，与水反应会发生氧化还原反应生成 X2B. Z 元素氢化物的熔沸点高于 Y 元素氢化物的熔沸点C. W 的气态氢化物有剧毒，2003 年 12 月 23 日重庆开县天然气井喷事故造成大量人员伤亡D. X、Z 和氧三种元素组成的化合物对水的电离一定是抑制作用10. 如图是可能对新冠肺炎有一定疗效的药物“洛匹那韦”原料的结构简式，下列说法正确的是A. 该化合物的分子式为 C9H10O3B. 该物质与 3mol 氢气发生加成反应C. 该物质能发生取代反应，加成反应，但不能发生氧化反应D. 病毒包膜仅由 C、H、O 元素组成11. 下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是A.

4、 图1 所示装置用于Cu 和浓 H2SO4 制取少量的SO2 气体B. 打开图 2 中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中C. 利用图 3 所示装置制取 Fe(OH)2D. 利用图 4 测定中和反应的反应热12. 2019 年诺贝尔化学奖授予三位对锂离子电池的研究有巨大贡献的科学家。世界上第一款商用可充放电锂电池，其放电原理如图所示，反应原理:LixCn+Li(1-x)CoO2 =LiCoO2 +nC。下列说法正确的是A. Li 的相对原子质量较小，其比能量(单位质量释放的能量)较小B. 充电时，如图示 Li+ 在电解质水溶液中，通过阳离子交换膜移向阳极C. 装置进行自发氧化还

5、原反应时，B 极发生氧化反应:Li(1-x)CoO2 +xLi+ +xe -=LiCoO2D. 若初始两电极质量相等，工作一段时间后，两极质量相差 7g，则电路中有0.5mole- 转移13. 亚磷酸(H3PO3 )是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500molL1 H3PO3 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是Aa、b 两点时，水电离出的 c水(OH)之比为 1.436.54Bb 点对应溶液中存在： c (Na+ )=3 c (HPO32)C反应 H3PO3 +HPO

6、322H2PO3 的平衡常数为 10 5.11D当 V (NaOH)=1L 时，c (Na+ )c (H2PO3)c (OH)c (H+ )26. （15 分）某学习小组通过下列装置探究 MnO2 与 FeCl3 6H2O 能否反应产生 Cl2。实验操作和现象如下表：回答下列问题：(1) 实验 1 和实验 2 产生白雾的原因是_ 。(2) 实验 2 说明黄色气体中含有_（填化学式）则实验 1 中的现象也可能是发生了另一个离子反应，其离子方程式为_ 。(3) 为进一步确认黄色气体中含有 Cl 2 ，该学习小组对实验 1 提出两种改进方案：方案 1：在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C，结果

7、 B 中溶液仍变为蓝色。方案 2：将 B 中淀粉 KI 溶液替换为 NaBr 溶液，结果 B 中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+ 。则方案 1 中 C 中盛放的试剂是_；方案 2 中检验 Fe2+ 的试剂名称是_ ，选择 NaBr 溶液的依据是_。(4) 实验 1 充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为 1:2，则 A 中发生反应的化学方程式为 _。(5) 该学习小组认为实验 1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是_ 。请你设计实验方案验证此猜想_ 。27（14 分）硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为 PbS)生产硫酸铅

8、。工艺流程如下：已知：Ksp(PbSO4 )=1.0810-8 ，Ksp(PbCl2)=1.6l0-5 。PbCl2(s)+2C1- (aq)PbCl42- (aq) H0Fe3+ 、Pb2+ 以氢氧化物形式开始沉淀时的 pH 值分别为 1.9 和 7。(1) 过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_、_ (写出 2 种即可)。(2) 中生成淡黄色沉淀的离子方程式是_，加入盐酸控制溶液的 pH 在 0.5-1.0 之间，主要目的是 _。(3) 用化学平衡移动的原理解释中使用冰水浴的原因是_。(4)上述流程中可循环利用的物质有 。(5) 炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重

9、污染。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2+ 、Pb(OH)+ 、Pb(OH)2 、Pb(OH)3- 、Pb(OH)42- 。各形态的铅浓度分数 x 与溶液 pH 变化的关系如图所示：向含 Pb2+ 的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加 NaOH 溶液又变澄清；pH13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为_ 。（6）用铅蓄电池电解浓度较大的 CuCl2 溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色 Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的 pHm ，此时阴极附近c (Cu2)_ molL1(已知：Cu(OH)2 的 K sp 2.21020 )。28. （1

10、4 分）二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用 SO2 、SCl2 与 Cl2反应合成氯化亚砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。该反应中某一反应物的体积分数(以 A%表示)随温度的变化关系如右图所示。（1）在 373K 时，向 10 L 的密闭容器中通入 SO2 、SCl2 与 Cl2 均为 0.20 mol，发生上述反应。测得其压强( p )随时间( t )的变化为表中数据 I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p0为初始压强)。请回答下列问题：该反应的H _(填“”“c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3），则 c（H+）_c（OH

11、-）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） 当 V= a mL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当 V= b mL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；则 a _b。（5）以 SOCl2 溶解四氯铝锂的溶液作为电解质溶液，用金属锂和石墨作电极材料，可组成一种常见的锂电池，电池的总反应式为 8Li+3SOCl2 6LiCl+Li2SO3 +2S，请写出该电池正极的电极反应方程式_。35 【化学 选修3 ： 物质结构与性质】 （15分）锰及其化合物用途非常广泛,请回答下列问题:(1)

12、Mn3+ 在水溶液中容易歧化为 MnO2和 Mn2+，下列说法合理的是_AMn3+ 的价电子构型为 3d4 ，不属于较稳定的电子构型B根据 Mn2+ 的电子构型可知，Mn4+ 中不含成对电子CMn2+ 易被氧化，可能是因为 Mn2+ 内有大量自旋方向相同的电子DMn2+ 与 Fe3+ 具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似(2) 锰的一种配合物的化学式为Mn(CO)5(CH3CN)。配体 CH3CN 与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_原子(填写元素名称) ,该分子中碳原子的杂化方式为_。(3) 研究发现,在合成甲醇反应(CO2+3H2 =CH3OH+H2O)中, CO 氧化物

13、负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性。反应所涉及的 4 种物质中,沸点从高到低的顺序为_(4) 多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的 p 轨道，则 p 电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，下列物质中存在“离域键”的是_。ASO2 BSO42- CH2S DCS2(5)C 为有机材料的主角，Si 为无机材料的主角，SiC 结构类似金刚石，下图为 SiC 的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si 原子（用表示），试在小立方体的顶点画出 C 原子(用表示）的位置，在大正方体画出相应 Si 原子的位置。(6)某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：该锰的氧化物的化学式

14、为_，该晶体中 Mn 的配位数为_，该晶体中 Mn 之间的最近距离为_pm（用 a、b 来表示）。36 【化学 选修5： 有机化学基础】 （15分 ）A 是石油裂解气的主要成分之一，以 A 为原料合成药物中间体 X 的路线如图所示：请回答下列问题：(1) A 的结构简式为_；B 的名称为_；D 中含有官能团的名称是_。(2) 写出有机物 I 的结构简式：_；反应的反应类型是_。(3) 写出 A 生成 B 的化学方程式：_。(4) 写出反应的化学方程式：_。(5) 满足以下条件的 X 的同分异构体有_种。i.能发生银镜反应； ii.含有六元环结构； iii.六元环上有 2 个取代基。其中核磁共振氢谱中有 6 组峰，且峰面积之比为 443221 的有机物结构简式为 _(任写一种）。(6) 参照 F 的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备 的合成路线（其他试剂任选)。_。