第二章《分子结构与性质》检测卷--高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二章分子结构与性质检测卷一、单选题(共15小题) 1.下列现象与氢键有关的是()HF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A B C D 2.乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）A 20B 24C 25D 773.下列描述中不正确的是()A CS2为直线形的非极性分子B ClO的立体构型为平面三角形C SF6中有6对完全相同的成键电子对D SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化4.形成下列分子时，一个原子用sp2杂化

2、轨道和另一个原子的p轨道成键的是（）A BF3B CCl4C NH3D H2O5.下列说法中正确的是()A NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B P4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928C NH的电子式为，离子呈平面正方形结构D NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强6.下列说法不正确的是()A 键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂B 成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C 破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D 键能、键长只能定性地分析化学键的强弱7.用价层电子对互斥理论判断C

3、O的立体构型()A 正四面体形B V形C 三角锥形D 平面三角形8.有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是()abcdA B C D 9.已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成键下列关于乙烯分子的叙述中正确的是（）A 乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内B 乙烯分子中键角约为10928，所有原子在同一个平面内C 乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小D 乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的键比键键能小，易发生反应10.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A CS2在水中的溶解

4、度很小，是由于其属于极性分子B SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性11.s轨道和p轨道杂化的类型不可能有（）A sp杂化B sp2杂化C sp3杂化D sp4杂化12.下列化学键中，键的极性最强的是()A CFB COC CND CC13.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）通过观察分析，下列叙述正确的是（）A 键角为120B 化学组成为SiO32C Si原子采用sp2轨道杂化方式D 化学组成为SiO4414.下列分子的空间构型为平面三角形的是（ ）A NH

5、3B BCl3C NCl3D C2H215.下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是()A CH4、CS2、BF3B CO2、H2O、NH3C C2H4、C2H2、C6H6D CCl4、BeCl2、PH3二、填空题(共5小题) 16.氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3形式存在，基态N3的电子排布式为_。(2)NN的键能为945 kJmol1，NN单键的键能为247 kJmol1，计算说明N2中的_键比_键稳定(填“”或“”)。17.实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下：已知D2分子的稳定性大于A2，则a_；d_；比较a、c的大小_；比较b、d的大小_。1

6、8.用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。(1)H2Se_；(2)BCl3_；(3)PCl3_； (4)CO2_；(5)SO2_； (6)SO_。19.在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+II3。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么?20.计算下列各微粒中心原子的

7、杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。(1)CS2_、_、_。(2)NH_、_、_。(3)H2O_、_、_。(4)PCl3_、_、_。(5)BCl3_、_、_。答案解析1.【答案】B【解析】水分子的稳定性只与分子内的共价键强弱有关，而与氢键无关。2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】A【解析】形成分子时，一个原子用sp2杂化轨道和另一个原子的p轨道成键，说明一个原子中价层电子对个数是3、另一个原子中未成对电子是p电子。A该分子中B原子价层电子对个数是3，F原子中未成对电子是p电子，所以B原子采用sp2杂化与F原子的p轨道成键；B该分子中C原子价层电子对个数是4，所以

8、C原子采用sp3杂化；C该分子中N原子价层电子对个数是4，H原子未成对电子是s电子，则N原子采用sp3杂化与H原子的s轨道成键；D该分子中O原子价层电子对个数是4，H原子未成对电子是s电子，则O原子采用sp3杂化与H原子的s轨道成键。5.【答案】D6.【答案】A【解析】键能越大，断开该键所需的能量越多，化学键越牢固，性质越稳定，故A错误；B、C、D均正确。7.【答案】D8.【答案】B【解析】键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。HCl键的键能大于HI键的键能，所以HCl比HI稳定。范德华力影响物质的熔、沸点的高低，范德华力越大，熔、沸点越高。由于HI分子间的范德华力大于HCl分子

9、间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高。9.【答案】D【解析】乙烯是平面结构，故2个碳原子和4个氢原子均在同一平面上；乙烯分子中键角约为60，乙烯分子是平面结构，分子中所有原子在同一个平面；碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，但不是2倍关系，双键键能小于2倍大于1倍于单键的键能；乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂，易发生反应，不稳定。10.【答案】B【解析】根据“相似相溶”原理,水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误，B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分

10、子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错。11.【答案】D【解析】p轨道只有3个方向不同的轨道Px、Py、Pz，与1个s轨道可形成：sp杂化如含有2个键且不含孤电子对二氧化碳分子中碳原子，sp2杂化如BCl3中硼原子，最多形成sp3杂化如CCl4分子中碳原子，不可能有sp4出现，12.【答案】A【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为：FONC，故选A。13.【答案】D【解析】硅氧离子以硅原子为中心的正四面体结构，硅氧离子中4个SiO完全相同，SiO键的键角为10928；Si原子核外最外层为4个电子，根据硅氧离子的空间结构示意图可

11、知：硅氧离子中含有4个SiO键，其中含1个硅原子和4个氧原子，所以硅的化合价为+4价，氧为2价，硅氧离子的组成为SiO44；Si原子核外最外层为4个电子，与氧原子形成4个键，无孤对电子，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+0=4，杂化方式为sp3杂化；根据B的解答可知，该微粒的组成为SiO44，故D正确。14.【答案】B【解析】NH3、NCl3为三角锥形，C2H2直线型，BCl3为平面三角形。15.【答案】C【解析】题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平

12、面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。故选C项。16.【答案】(1)1s22s22p6(2)【解析】(1)由Li3N晶体中氮以N3形式存在，则N3的最外层应达到8电子，即电子排布式为1s22s22p6。(2)NN中有两个键和一个键，而NN键为键，键能为247 kJmol1，由NN的键能为945 kJmol1，则键键能为349 kJmol1。17.【答案】1.98193ad【解析】结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。18.【答案】(1)V形(2)平面三角形(3)三角锥形(4)直线形(5)V形(6)正四面体形【解析】19.【答案】实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。20.【答案】(1)2sp直线形(2)4sp3正四面体形(3)4sp3四面体形(4)4sp3四面体形(5)3sp2平面三角形学科网（北京）股份有限公司