江苏省苏锡常镇四市2021届高三下学期3月教学情况调研（一）化学试题.doc

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1、 苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 化 学 注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。12020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。下列措施不利于实现碳减排的是A加大化石能源占能源消费比重B推进绿色低碳的生产生活方式C开展节能减排和新能源的开发D加强二氧化碳的捕集和再利用2高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HFSiSiF42H

2、2O。下列有关说法正确的是A(HF)2的结构式：HFFHBH2O的比例模型：CSi原子的结构示意图：DSiF4的电子式：3氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是AAl2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷BClO2有氧化性，可用于自来水消毒CSiO2硬度大，可用于制备光导纤维DSO2有还原性，可用于漂白有色织物阅读下列资料，完成4-6题：氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。4下列有关氯气的说法不正确的是ACl2是由共价键构成的非极性分子B制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2 C利用湿润的淀粉

3、-KI试纸可检验Cl2D工业上可用电解饱和食盐水制得Cl25实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是A生成Cl2B净化Cl2C收集Cl2D吸收Cl2尾气 6自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如题6图所示。下列有关说法不正确的是ACl2和水反应的离子方程式为：H2OCl2ClHClOH+B铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2Cl22Cl2Fe3D铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2、Fe3、ClO、Cl7前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍

4、，W是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是A电负性：XYZB原子半径：r(X)r(Y)r(W)C最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD简单气态氢化物的热稳定性：XZ8尿素CO(NH2)2是一种高效缓释氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反应分两步进行：2NH3(l)CO2(g)NH4COONH2(l) H1 = 117.2kJmol1；NH4COONH2(l)CO(NH2)2(l)H2O(l) H2 = +16.67kJmol1。下列说法正确的是A反应的S0B反应的平衡常数可表示为K = c(CO2)C2NH3(l)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(l) 的H = 100.

5、53kJmol1D温度越高，反应速率越快，NH3的转化率越大9根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将浓H2SO4和Cu片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色浓H2SO4具有强氧化性B将食品袋中的抗氧化剂（Fe粉）加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现抗氧化剂没有吸收O2C将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色溴乙烷发生了消去反应D加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有出现红色沉淀淀粉没有发生水解10由EDTA制备食品铁强化剂NaFeEDTA的合成路线如下：下列有关说

6、法正确的是ANaFeEDTA中的Fe元素的化合价为+2价BFeEDTA中碳原子的杂化类型为sp2 C1molEDTA与盐酸反应时最多消耗2molHClDEDTA分子间可通过取代反应形成肽键11Al-N2二次电池以离子液体为电解质，其题11图工作原理如题11图所示。石墨烯/Pd作为电极催化剂，可吸附N2。下列说法正确的是石墨烯/PdA充电时，可实现“氮的固定”B充电时，阴极上反应为：Al3+ 3e=AlC放电时，正极上反应为：8Al2Cl7N2 6e= 2AlN 14AlCl4D放电时，石墨烯/Pd用于提高N2反应的活化能12利用下列实验模拟侯氏制碱法制备少量碳酸氢钠。下列说法不正确的是实验实验

7、操作和现象1取25%的粗食盐水50mL，加入3molL-1NaOH和1.5molL-1Na2CO3混合溶液，调节溶液pH至11，溶液中出现浑浊，加热煮沸，静置，过滤。2向实验1所得溶液中滴加适量盐酸，得到精制食盐水。3将实验2所得精制食盐水保温在30，边搅拌边加入20g NH4HCO3，溶液中出现浑浊，保温、静置10min，过滤，干燥，得到NaHCO3固体。4用pH试纸测定0.1molL-1NH4Cl溶液、0.1molL-1NH4HCO3溶液和0.1molL-1NaHCO3溶液的pH，测得pH分别约为6、7.8和8。A实验1静置所得溶液中有c(Na)c(Cl)c(OH)c(Mg2)B3molL

8、-1NaOH和1.5molL-1 Na2CO3混合液中存在c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)c(Na)C0.1molL-1 NH4HCO3溶液中的c(HCO3)小于0.1molL-1NaHCO3溶液中的c(HCO3)D0.1molL-1NH4Cl溶液中的c(NH3H2O)9.910-7molL-113甲烷还原可消除NO污染。将NO、O2、CH4混合物按一定体积比通入恒压容器中，发生如下主要反应：CH4(g)2NO(g)O2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H10 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H20；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)

9、2H2O(g) H30 在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和CH4的转化率分别和温度的关系如题13图所示。下列有关说法正确的是A使用催化剂可增大NO的平衡转化率B温度越高，反应的平衡常数K越大C由图可知，消除NO的最佳条件是580和催化剂AD温度高于500时，体系中以反应为主二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）锌冶炼过程中产生的锌渣主要成分为铁酸锌（ZnFe2O4）和二氧化硅，以及少量的铜、铁、锌的氧化物和硫化物。利用酸溶的方法可溶出金属离子，使锌渣得到充分利用。（1）铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照11交替累积而成，如题14图-1所示。将铁酸锌粉末投入到1L

10、 1molL-1H2SO4中，保温80，匀速搅拌。浸出液中Fe3和Zn2的浓度随时间的变化如下表所示。时间/h0.51.01.52.02.5c（Zn2+）/molL-10.100.110.150.210.21c（Fe3+）/molL-10.120.130.160.210.30B结构的化学式为 。铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为 。酸溶时，溶出效率较高的金属离子是 。（2）锌渣酸溶。将锌渣分别在SO21molL-1H2SO4、1molL-1 H2SO4以及SO2H2O三种体系中实验，均保持80，匀速搅拌，所得结果如题14图-2所示。已知：25时，Ksp(FeS)6.310-17；Ksp(ZnS)2

11、.910-25；Ksp(CuS)6.310-36；Ksp(Cu2S)2.510-48；FeS和ZnS可溶于稀硫酸，CuS和Cu2S不溶于稀硫酸。在SO2H2SO4体系中，Zn2浸出率较高的原因是 。在SO2H2SO4体系中，溶渣中Cu2S的质量增加，原因是 。15（14分）化合物F是海洋藻类的自我保护剂，其合成路线如下：A已知： （R为烃基，R1、R2 为烃基或H，生成缩醛比生成缩酮容易） （1）B的结构简式为 。（2）C中手性碳原子的数目为 。（3）CD的反应类型为 。（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeC

12、l3溶液发生显色反应。分子中有四种不同化学环境的氢原子。OH（5）设计以和乙二醇为原料制备的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) 。 16（16分）三草酸合铁酸钾是制备负载型活性催化剂的主要原料，易溶于水，难溶于乙醇。实验室制备流程如下： 沉淀溶解（1）制备FeC2O42H2O晶体。“溶解”时加入硫酸的目的是 。“沉淀”得到FeC2O42H2O晶体，“沉淀”时发生反应的离子方程式为 。“沉淀”时需要煮沸，其目的是 。（2）制备K3Fe(C2O4)33H2O晶体。【查阅资料】K2Fe(C2O4)2溶于水；Fe2 (C2O4)3难溶于水。实验条件下，pH=3.2时，Fe3+

13、沉淀完全；过氧化氢在40发生显著分解。铁氰化钾（K3Fe(CN)6）溶液与Fe2+反应产生深蓝色沉淀，与Fe3+不反应。以FeC2O42H2O晶体作为原料，制备K3Fe(C2O4)33H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量的FeC2O42H2O晶体，边加入饱和H2C2O4溶液边搅拌，至pH约为3， ，过滤、晾干、得到K3Fe(C2O4)33H2O晶体。（实验中须使用的试剂：10%H2O2溶液，饱和K2C2O4溶液，无水乙醇，K3Fe(CN)6溶液。）（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取1.250gK3Fe(C2O4)3 3H2O样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至80，趁热

14、用0.1500molL1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液18.30mL。测定过程中发生的反应为：2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O计算样品的纯度（写出计算过程）： 。17（16分）氮氧化物（NOx）是硝酸和肼等工业的主要污染物。采用选择性催化还原或氧化吸收法可有效脱除烟气中的氮氧化物。（1）一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如题17图-1所示，A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如题17图-2所示。NO+2NH3+ NHN2+H2O+ NHN2+2H2OCu(NH3)Cu(NH3)NO1/2O2沸石笼由A到B的变化过程可表示为 。脱除

15、NO的总反应为 。（2）电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为硝态氮。分别向0.1molL1NaCl溶液和0.08molL1Na2SO4溶液（起始pH均调至9）中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如题17图-3所示。电解0.1molL1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如题17图-4所示。电解Na2SO4溶液时产生H2O2。H2O2氧化吸收NO的离子方程式为 。电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na2SO4溶液的大，原因是 。随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是 。20202021学年度苏锡常镇高三教学情况调研（一）化学参考答案

16、及评分标准 202103选 择 题单项选择题（39分）1A 2C 3B 4B 5D 6D 7B 8C 9A 10C 11C 12B 13D 非 选 择 题14（15分）（1）Zn0.5Fe4O45或ZnFe8O810（2分）ZnFe2O48H=Zn22Fe34H2O（3分）Zn2（2分）。（2）与二氧化硫体系相比，该体系溶液酸性更强（2分）、与硫酸体系相比，该体系中二氧化硫具有还原作用，SO2将Fe3还原为Fe2，降低了Fe3浓度，促进反应平衡向着溶解的方向移动（2分）铜的氧化物转化为铜的硫化物（2分）、+2价铜的化合物被二氧化硫还原，形成硫化亚铜（2分）15（14分）（1）（2分）（2）1（

17、2分）（3）消去反应（2分）（4） （3分）（5）（5分）16（16分）（1）抑制Fe2+水解（2分）Fe2H2C2O42H2O=FeC2O42H2O2H（3分）促进草酸电离和沉淀的生成（2分）（2）边滴加饱和草酸钾溶液和10%过氧化氢溶液边不断搅拌（或边滴加饱和草酸钾溶液边搅拌，再滴加10%过氧化氢溶液同时不断搅拌）（2分）、水浴加热控制温度不超过40（1分），直至取溶液样品滴加铁氰化钾溶液不再出现深蓝色为止（1分）。向所得溶液中加入无水乙醇，充分搅拌（1分）（3）n(KMnO4)=18.3010-3 L0.15molL1=2.74510-3 mol（1分）n(C2O42)= n(KMnO4

18、)=6.862510-3 mol（1分）nK3Fe(C2O4)3 3H2O=2.287510-3 mol（1分）K3Fe(C2O4)3 3H2O=100%=89.85%（1分）K3Fe(C2O4)33H2O样品的纯度为89.85%。17（16分）（1） 2Cu(NH3)2 O2(NH3)2CuOOCu(NH3)22 （3分）Cu(NH3)2 4NO + 4NH3+O2 4N2 + 6H2O（3分） （2）3H2O22NO2OH =2NO34H2O（3分）电解氯化钠溶液生成次氯酸根离子，次氯酸根离子氧化性更强（2分）、电解氯化钠溶液生成烧碱，溶液的碱性更强（2分）随着电流强度的增大，溶液的温度升高，导致次氯酸根转化（歧化）为氯酸根离子（2分）、氯酸根离子氧化性比次氯酸根离子弱（1分）高三化学 第8页 共6页