第二章分子结构与性质章节测试--高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx

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1、第二章分子结构与性质章节测试一、单选题（共13道）1下列关于氢键的说法正确的是A由于氢键的作用，、的沸点反常，且沸点高低顺序为B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C水在1000以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键D邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键2下列说法不正确的是A碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍B丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8个键，1个键C丙烯分子中的键不如键稳定D键电子云形状为镜面对称3下列事实可用氢键解释的是A氯气易液化B氨气极易溶于水CHF比HI的酸性弱D水加热到很高的温度都难以分解4关于CO2和SO2的说法中，正确的是AC

2、和S上都没有孤电子对BC和S都是sp2杂化C都是AB2型，所以空间结构都是直线形DCO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形5下列有关范德华力的叙述正确的是A范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量6CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示下列说法错误的是A该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂B从催化剂上脱离生成的过程是放热反应CCO和O生成了具有极性共价键的CO2DCO与O反应生成CO2的过程7下列物质的性质或数据与

3、氢键无关的是A氨气极易溶于水B邻羟基苯甲酸()的熔点为159，对羟基苯甲酸()的熔点为213C乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶DHF分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多8“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是A由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构C第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加D当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑9某有机物的结构简式为，则该有机物分子中含有键和键的数目分别为A6、3B7、3C7、4D

4、6、410在乙烯分子中有键和键，下列说法错误的是A中心原子采用sp2杂化B杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C乙烯分子中所有原子一定在同一平面D乙烯分子中有4个键和2个键11已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如图，以下说法正确的是（）A由质谱图可知，有机物A的摩尔质量为74B由红外光谱可知，有机物A的分子式C3H6O2C有机物A的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，峰面积之比为1：2：3D有机物A的名称为甲酸乙酯，官能团为酯基12下列说法不正确的是A两个原子之间形成共价键时，最多有一个键B气体单质中，一定有键，可能有键CN2分子中有一个键，2个键D键比键重叠程度大，形成的共价键强13在半导体生

5、产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是A熔点：NF3C3F8BCHClFCF3属于极性分子CC3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形二、填空题（共8道）14在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_(填化学式，下同)。(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是_。(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是_。(5

6、)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是_。(6)以极性键结合，且分子极性最大的是_。(7)含有非极性键的极性分子是_。15(1)分子中各原子电子层均达到稳定的结构，则碳原子杂化轨道类型为_，分子中含有的键与键数目之比为_，分子空间结构为_。(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成。已知其阴离子空间结构为平面正三角形，则其阳离子的空间结构为_形，阳离子中氮的杂化方式为_。16有A、B、C、D、E五种元素，已知：它们位于3个不同的短周期，核电荷数依次增大。E元素的电离能(kJmol-1)数据见表：I1I2I3I4496456269129543A、E都能与D按原子个数比1：1或2：1形成

7、化合物。B、C都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物。(1)写出两种只含有A、B、D、E四种元素的无水盐的化学式_、_。(2)分别写出和中按原子个数比1：1形成的化合物的化学式：_、_、_、_。(3)(BC)2分子的结构式为_，含有_个键，_个键。17一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得.基态的电子排布式可表示为_。的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为，HCHO被氧化为和，分子中O原子轨道的杂化类型为_。中含有的键数目为_。18.单

8、选题(1)溶液中通入适量，反应的离子方程式为。下列各离子的电子排布式正确的是A为B为C为D为(2)下列各组比较中，正确的是A分子的极性：B比稳定C钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D在中的溶解度：(3)已知的结构为，下列叙述不正确的是A的结构中，两边的S原子无孤对电子B的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子C的结构中a、b为键长，则D沸点非选择题结构决定性质，研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。(4)原子核外共有_种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为_，最高能层电子的电子云轮廓形状为_。(5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的

9、结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_。(6)已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：+反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂_键，断裂_键。(7)计算：的中心原子上的孤电子对数分别是_、_。(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子_(填“是”或“不是”)手性分子。19毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：；与水反应生成尿素；尿素合成三聚氰胺。(1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是_，其核外共有_种不同能量的电子。(2)中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的

10、空间结构为_。(3)尿素分子中含有的键与键的数目之比为_；所含元素的电负性由大到小的顺序为_。(4)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为_。20价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：_；_；_；_；HCHO_；HCN_。(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：甲醛分子中的键角_(填“”“”或“=”，下同)120；分子中的键角_120；分子中的键角_10928。(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相

11、应的化学式：A：_；B：_。(4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。21（1）醛基中碳原子的轨道杂化类型是_。（2）NO2-离子的立体构型是_。（3）现有H、N、O、 S、Cu几种元素，回答下列问题。氢元素和N、O、 S、Cu等元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_。(填化学式)（4）氧是地壳中含量最多的元素。H+可与H2O形成

12、H3O+，H3O+中O原子采用_杂化。H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。试卷第10页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【解析】A、由于氢键的作用，、在同主族氢化物中沸点反常，常温下水为液态，且F的电负性比N的大，则沸点高低顺序为，A项正确；B、氢键既可以存在于分子间，也可以存在于分子内，B项错误；C、水分子的稳定性与分子间氢键无关，与键键能有关，C项错误；D、邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，由于分子内氢键使物质的熔、沸点降低，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，D项

13、错误；答案选A。2A【解析】A碳碳三键含有1个键和2个键，碳碳双键含有1个键和1个键，由于碳原子之间键键能大于键键能，故碳碳三键、碳碳双键的键能小于碳碳单键的3倍和2倍，A错误；B丙烯(CH3CH=CH2)分子除碳碳双键中含有1个键外，其余8个都是键，B正确；C丙烯分子中的键易断裂，不如键稳定，C正确；D两原子在成键时，原子轨道以 “肩并肩”的方式重叠形成的共价键为键，每个键的电子云由两块组成，它们互为镜像，D正确；故选A。3B【解析】A氯气中不含氢原子，氯气易液化与氢键无关，故A错误；B氨气与水分子之间可以形成氢键，所氨气极易溶于水，故B正确；C酸性的强弱与电离出的氢离子的难易有关，与氢键无

14、关，故C错误；D水的分解破坏的是共价键，不是氢键，故D错误；故选B。4D【解析】ACO2中C的孤电子对数为，SO2中S的孤电子对数为，故A错误；BC的价层电子对数为，S的价层电子对数为，则C和S分别是sp杂化，sp2杂化，故B错误；CC的价层电子对数为2，孤电子对数为0，S的价层电子对数为3，S的孤电子对数为1，则CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故C错误；D由C分析可知，CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故D正确；故选D。5B【解析】A范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，A错误；B化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德

15、华力是分子间较弱的作用力，所以范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同，B正确；C当分子间的距离足够远时，分子间没有范德华力，所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力，C错误；D虽然范德华力非常微弱，但是破坏范德华力也要消耗能量，D错误；答案选B。6A【解析】A由图可知，该反应过程CO中C与O之间化学键没有发生完全断裂，故A错误：B由图可知从催化剂上脱离生成的过程，能量降低，是放热反应，故B正确；CCO2的结构式为，CO2分子中存在碳氧极性共价键，故C正确；DCO和O原子反应生成CO2的过程是放热反应，则，故D正确；本题答案A。7D【解析】A分子与分子之间可以形成氢键，增大了在水中的溶

16、解度，A不符合题意；B邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，则对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，B不符合题意；C乙醇分子中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比例混溶，而乙醚分子中无羟基，不能与水分子形成氢键，其在水中的溶解度较小，C不符合题意；DHF分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多的原因是的键能比的大，与氢键无关，D符合题意；故选D。8D【解析】A水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；B分子间不存在共价键，应该是通过氢键形成空间网状结构，B错误；C分子间不存在共价键

17、应该是氢键个数减少，C错误；D当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确；故选D。9B【解析】单键全部为键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，故该有机物分子中键总数为7，键总数为3，B项正确。10D【解析】A乙烯分子结构简式是CH2=CH2，C原子形成2个共价单键和一个共价双键，因此C原子采用sp2杂化，A正确；B乙烯分子中2个C原子形成sp2杂化轨道，其中有1个未杂化的2p轨道。每个C原子的杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键，B正确；C乙烯分子中键角是120，则乙烯分子中的

18、 6个原子在同一平面上，故分子中所有原子一定在同一平面上，C正确；D乙烯分子结构简式是CH2=CH2，分子中的共价单键都是键，共价双键中一个是键，一个是键，所以乙烯分子中有5个键和1个键，D错误；故合理选项是D。11B【解析】通过质谱图易知有机物A的相对分子质量为74，红外光谱显示该分子中存在两个不对称的CH3，那么C=O和COC合起来为一个酯基，该分子的结构简式为CH3COOCH3，其相对分子质量恰好为74，猜测合理。A.质谱图中谱线横坐标最大值就是该有机物的相对分子质量，所以有机物A的摩尔质量为74g/mol，A项错误；B.由红外光谱可知，有机物A的结构简式为CH3COOCH3，则分子式为

19、C3H6O2，B项正确；C.结合该分子的结构简式为CH3COOCH3，有机物A的核磁共振氢谱图中有2种吸收峰，峰面积之比为1：1，C项错误；D.有机物A的名称为乙酸甲酯，官能团为酯基，D项错误；故选B。【点睛】氢原子具有磁性，如电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。用核磁共振仪可以记录到有关信号，处在不同环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，在图谱上出现的位置也不同，利用化学位移，峰面积和积分值以及耦合常数等信息，进而推测其在碳骨架上的位置。在核磁共振氢谱图中，特征峰的数目反映了有机分子中氢原子化学环境的种类；不同特征峰的强度比（及特征峰的高度比）反映了不同化学环

20、境氢原子的数目比。12B【解析】A无论两个原子形成单键、双键还是三键，均有且只有1个键，A正确；B稀有气体单质为单原子分子，故不含有键，B错误；CN2中两个N原子之间形成三键，其中有1个键，2个键，C正确；D键以“头碰头”形式结合，重叠程度较大，键以“肩并肩”形式结合，重叠程度较小，故键较为牢固，D正确；故选B。13A【解析】A由于NF3、C3F8均为分子晶体，且均为氢键，C3F8的相对分子质量比NF3大，故范德华力C3F8比NF3大，则熔点：NF3C3F8，A错误；B已知CF3CF3的正负电荷中心重合，属于非极性分子，则CHClFCF3的正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确；C由于C3F

21、8为非极性分子，CCl4为非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大，C正确；DNF3中N原子周围的价层电子对数为：3+=4，由1对孤电子对，由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，D正确；故答案为A。14 N2 CS2 CH4 NH3 H2O HF H2O2【解析】HF中含有H-F极性键，正、负电荷中心不重合，属于极性分子；H2O中含有极性键，其空间结构为形，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分子；CS2中含有极性键，空间结构为直线形，属于非极性分子；CH4中含有极性键

22、，空间结构为正四面体形，正、负电荷中心重合，属于非极性分子；H2O2中含有极性键和非极性键正、负电荷中心不重合，为极性分子；N2中只含有非极性键，属于非极性分子。(1)以非极性键结合的非极性分子是N2，故答案为N2；(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是CS2，故答案为CS2；(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4，故答案为CH4；(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是NH3，故答案为NH3；(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是H2O，故答案为H2O；(6)题给几种物质中，以极性键相结合，且分子极性最大的是HF，故答案为HF；(7)含有非极性键的

23、极性分子是H2O2，故答案为H2O2。15 sp杂化 34 直线形 直线 sp杂化【解析】(1)的结构式为，其中1个碳原子与1个氮原子形成1个三键，与另一个碳原子形成1个单键，则C原子采取杂化；分子中含有3个键和4个键；由于2个碳原子均为杂化，故是直线形分子，故填杂化、34、直线形；(2)氮的最高价氧化物为，由两种离子构成，其中阴离子空间结构为平面正三角形，化学式应为，则其阳离子的化学式为，中心N原子的价层电子对数为，所以阳离子中氮原子采取杂化，空间结构为直线形，故填直线、杂化。16 NaHCO3 CH3COONa H2O2 Na2O2 CO NO NCCN 3 4【解析】根据五种元素位于3个

24、不同的短周期，且核电荷数依次增大，可知A为H元素；根据E的第二电离能剧增，故E通常为+1价，且E有I4，则E不可能为Li，E为第三周期，E为元素；H、都能与O形成原子个数比为1：1或2：1的化合物，所以D为O元素；原子序数比O小且与O可以按原子个数比1：1或1：2形成化合物的元素为C元素和N元素，所以B、C分别为C元素和N元素。(1) 通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四种元素的无水盐为NaHCO3和CH3COONa，故答案为：NaHCO3；CH3COONa；(2) 通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，E是Na元素，D是O元素

25、，H、Na与O按原子个数比1：1形成化合物分别为H2O2与Na2O2，C与N与O按原子个数比1：1形成化合物分别为CO和NO，故答案为：H2O2；Na2O2；CO；NO；(3) 通过以上分析知， B是C元素，C是N元素，(CN)2分子的结构式为：NCCN，分子中存中存在3个键,4个键，故答案为：NCCN；3；4；17 (或) 平面三角形 (或)【解析】(1)Mn为25号元素，Mn基态的电子排布式为，则基态的电子排布式可表示为(或)；的键电子对数为3，孤电子对数=，则其空间构型是平面三角形；(2)分子中，O原子的孤电子对数=，键电子对数为2，则O原子的价层电子对数=4，故O原子轨道的杂化类型为；

26、的结构式为O=C=O，双键中有且只有一根键为键，则中含有的键数目为(或)。18(1)A(2)B(3)C(4) 22 球形(5)(6) 1 1(7) 0 1(8) 易溶 是【解析】(1)AFe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe2+为1s22s22p63s23p63d6，A正确；BFe为1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3个电子变为Fe3+，Fe3+为1s22s22p63s23p63d5，B错误；CBr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为Ar3d104s24p5，C错误；DCl原子为1s22s2

27、2p63s23p5，得电子生成为1s22s22p63s23p6，D错误；故选D。(2)ABCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而PCl3的P原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3H2O，D错误;故选B。(3)AS4O的结构中S原子的杂化方式是sp3杂化，两边的S原子均形成4个键且无孤对电子，A正确；B中间的两个S原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子，B正确；C原子间形成的共价键数目越多，键长就越短，C错误；D邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键，对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点高，D正确；故选C(4)

28、的原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；价电子排布式为3d24s2；(5)青蒿素中含有C、H、O三种元素，其电负性由大到小的顺序为OCH；(6)由于键比键稳定，根据反应方程式可知，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H键；(7)CO的中心原子为C，C的价电子数为4，与中心原子C结合的O的个数为3，与中心原子C结合的O最多能接受的电子教为2，所以CO的中心原子C上的弧电子对数= (4+2-32)=0；SO的中心原子为S，S的价电

29、子数为6，与中心原子S结合的O的个数为3，与中心原子S结合的O最多能接受的电子数为2，所以SO的中心原子S上的孤电子对数=(6+2-32)=1；(8)根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和形成双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化；根据抗坏血酸分子结构可知，分子中含有4个-OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光学活性，抗坏血酸分子有2个手性碳原子，因此是手性分子；19 6 直线形 1：7 、【解析】(1)钙的原子序

30、数为20，基态钙原子的电子排布式为，电子占据的最高能层符号是；同一能级上的电子能量相同，所以核外共有6种不同能量的电子.(2)与具有相同的空间结构，的空间结构为直线形，则的空间结构为直线形.(3)尿素分子中有6个单键，1个双键，单键只有键，双键中有一个键、1个键，则分子中键与键的数目之比为1：7；元素非金属性越强电负性越大，则尿素所含元素的电负性由大到小的顺序为.(4)三聚氰胺中环上的氮原子与碳原子间形成双键，则氮原子采取杂化，氨基上氮原子与碳原子和氢原子以单键相连，且含有1个孤电子对，则氮原子采取杂化。20 平面三角形 角形 直线形 角形 平面三角形 直线形 【解析】(1)，中，的价电子对数

31、为，孤电子对数为0，为平面三角形；中，S的价电子对数为，孤电子对数为2，为角形；中，N的价电子对数为，孤电子对数为0，为直线形；中，N的价电子对数为，孤电子对数为1，为角形；分子中有1个碳氧双键，看作1对成键电子，2个单键为2对成键电子，C原子的价电子对数为3，且无孤电子对，所以分子的空间结构为平面三角形；分子的结构式为，含有1个键，看作1对成键电子，1个单键为1对成键电子，故C原子的价电子对数为2，且无孤电子对，所以分子的空间结构为直线形。故答案为：平面三角形；角形；直线形；角形；平面三角形；直线形。(2)甲醛为平面形分子，由于键与键之间的排斥作用大于2个键之间的排斥作用，所以甲醛分子中的键

32、角小于120。故答案为：。分子中，原子的价电子对数是，成键电子对数为2，孤电子对数为1，故分子的空间结构为角形，的键角120。故答案为：。分子中，P的价电子对数为含有1对孤电子对，由于孤电子对与键的排斥作用大于键间的排斥作用，所以的键角小于10928。故答案为：。(3)型微粒，中心原子上无孤电子对的呈平面三角形，有1对孤电子对的呈三角锥形，所以化学式分别是、。故答案为：；(4)第2周期的五种非金属元素B、C、N、O、F组成的中性分子中，平面形分子为，三角锥形分子为，四面体形分子为。故答案为：；。21 sp2 V形 sp3 H2O2、 N2H4 HNO2、HNO3 H2SO3 sp3 H2O中氧

33、原子有2对孤对电子，H3O+中氧原子只有1对孤对电子，排斥力较小【解析】（1）根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；（2）计算NO2-中价层电子对个数，再确定空间构型；（3）氢元素和N、O、 S、Cu等元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形的分子为NH3，分子中含有的极性共价键可能是O-H，N-H，N-O等，含有的非极性共价键可能是O-O、N-N等，据此分析解答；这些元素形成的含氧酸可能是HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，据此分析；（4）根基价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；根据孤电子对间的排斥力孤电子对与成键电子对间的排斥力成键电子对间的排斥力进行分析。（1）醛基()中

34、碳原子含有3个键，空间构型是平面三角形，因此醛基中碳原子的轨道杂化类型为sp2。（2）NO2-中价层电子对个数=2+=3且含有1个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形；（3）NH3分子呈三角锥形，氮原子采用sp3杂化。分子中既含有极性键又含有非极性键的有H2O2、N2H4。中心原子A的价层电子对数可以通过下式确定：n=(配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算)，则中心原子价电子对数为3的有HNO2、HNO3。中心原子价电子对数为4的有H2SO3、H2SO4。酸根价电子对数：SO32-、SO42-都是4，孤电子对数分别为1、0，则二者空间构型分别为三角锥形、正四面体形。（4）依据价电子对互斥理论知H3O+的中心原子O的价电子对数为(6-1+3)=4，孤对电子对数=4-3=1，所以H3O+为三角锥形，H3O+中氧原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出H2O中氧原子上的孤对电子对数为4-2=2，因此排斥力较大，水中HOH键角较小。（4）【点睛】解答本题时掌握价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=是关键。答案第23页，共13页