高考化学一轮复习：化学反应速率专题训练 (1).docx

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1、高考化学一轮复习：化学反应速率一、选择题（本大题共16题）1（2022河南南阳高三阶段练习）两种气体A、B分别为0.6mol与0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：，经5min后达到平衡，此时C的物质的量为0.2mol，又知在此反应时间，D的平均反应速率为。下列结论不正确的是Am的值为2B平衡时，反应混合物的总物质的量为1.1molCA的平均反应速率为D达到平衡时A和B的转化率之比为522（2022浙江高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是A实验，B实验，时处于平衡状态，C相同

2、条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大3（2022广东高考真题）在相同条件下研究催化剂I、对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A无催化剂时，反应不能进行B与催化剂相比，使反应活化能更低Ca曲线表示使用催化剂时X的浓度随t的变化D使用催化剂时，内，4（2022河北保定高三阶段练习）常采用三元催化器处理汽车尾气中NOx，CO和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。下列推断正确的是A若x=1，CO和NOx反应中N2与NOx的反应速率相等B若x=2，碳氢化合物为C8H18，则碳氢化合物与NOx的反应只有极性键的断裂和形成C其他条

3、件相同时，催化剂的比表面积越大，反应速率越大D三元催化剂能增大正反应速串，同时减小逆反应速率5（2022黑龙江铁人中学高三期中）将5.6g铁粉投入盛有100mL2molL-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则02min内，该反应的平均速率可表示为Av(Fe)=0.5molL-1min-1Bv(SO)=1molL-1min-1Cv(H+)=0.5molL-1min-1Dv(FeSO4)=0.5molL-1min-16（2022安徽高三阶段练习）将1molA和1molB充入VL某密闭容器内发生反应A(g)+B(g)C(g)，2min时，c(B)=0.4mol/

4、L，平均反应速率v(C)=0.8mol/(Lmin)，则该容器的体积V的值为A0.2B0.25C1D0.57（2022全国高三期末）某温度下，起始浓度均为1 mol/L的两种气体X2和Y2，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2 min后，测得c(X2)=0.4 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L，用Y2表示的化学反应速率为v(Y2)=0.1 mol/(Lmin)，则该反应的化学方程式可能为ABCD8（2022福建泉州高三期中）在一个恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2；各组分的物质的量不变；体系

5、的压强不再发生变化混合气体的密度不变；2v正(N2)=v逆(NH3)；3molHH键断裂的同时有6molNH键也断裂ABCD9（2022山东师范大学附中高三期中）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molC和0.4molD。下列判断正确的是Ax=2B2min末，A的浓度为1.2C02min内A的反应速率为0.6DB的转化率为60%10（2022浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物的

6、初始浓度均为0.500 molL-1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(molL-1)随时间变化的数据如表所示。下列有关说法不正确的是t/s012018024033053060070080015 0.5000.3350.2910.2560.2100.1560.1480.1450.14535 0.5000.3250.27750.2380.1900.1300.1300.130A该反应在15 ，120 s180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)为7.3310-4 molL-1s-1B由表中数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢C530 s时，表格中35 对

7、应的数据一定是0.130D由表中数据可知，温度升高，反应速率加快11（2022江苏淮安模拟预测）以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备CoCO3的工艺流程如图：下列说法正确的是A酸浸时可采用高温提高酸浸速率B除铝时加入Na2CO3溶液过滤后所得滤渣是Al2(CO3)3C萃取时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D沉钴时将含Co2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，可提高CoCO3的产率12（2022湖北荆州中学三模）据文献报道，用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是A反应过程中所发生的反应

8、均为氧化还原反应B、均为该反应的催化剂C的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成D能降低反应过程中的活化能13（2022河南南阳高三阶段练习）下列说法中正确的有化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0决定反应速率的主要因素是反应体系的温度适当增大反应物的物质的量或者提高反应温度都能增大反应速率在铁与硫酸反应制取氢气时，把稀硫酸改为浓硫酸可以加快反应速率可逆反应，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降温，则正反应速率减小，逆反应速率增大A1个B2个C3个D4个14（2022湖南望城一中高三期中）利用CO2催化加氢可

9、制乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是A使用催化剂I时反应的活化能低于催化剂IIBH0Cb、d两状态下，化学反应速率相等Dd状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4， (正) (逆)15（2022山东临沂三模）T时，向容积为2L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g) HCHO(g) +H2O(g) ，达到平衡时

10、，HCHO的分压(分压=总压物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2p kPa。下列说法错误的是A5 min时反应到达c点，(H2)=0.1 molL-1min-1B随增大， HCHO的平衡压强不断增大Cb点时反应的平衡常数Kp =Dc点时，再加入CO2(g)和H2O(g) ，使二者分压均增大0.2p kPa，平衡正向移动16（2022山东临沂三模）某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法错误的是ARNH2是脱羧反应的催化剂B反应过程中氮原子的杂化类型发生了变化C该反应过程涉及加成反应和消去反应D可按照该反应机理生成二、非选择题（本大题共5题）

11、17（2022安徽六安一中高三期中）工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，下图是SO2和SO3随时间的变化曲线。(1)前10minSO2的平均反应速率为_；平衡时，O2转化率为_。(2)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_。容器中压强不再改变；容器中气体平均分子量不再改变：SO3的物质的量不再改变；O2的质量不再改变；容器内气体原子总数不再发生变化；(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是_。A向容器中通入氨气B升高温度C扩大容器的体积D向容器中通入O2E.使用正催化剂(4)反应达平衡

12、时，体系中开始时的压强与平衡的压强与之比为_；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比_(填“增大”“减小”或“不变”)。18（2022吉林长春市第二实验中学高三期中）.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将气体和气体混合，发生如下反应：，10s末，生成，测得Q的浓度为0.4mol/L。计算：(1)前10s内用M表示的化学反应速率为_。(2)化学方程式中x值为_。(3)L的转化率是_。(4)下列还可以说明该反应已达平衡的是_。(填序号)体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变.将浓度均为0.01mol/L的、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色

13、。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料该“碘钟实验”的总反应：反应分两步进行：反应A：反应B：(5)反应B的离子方程式是_。对于总反应，的作用相当于_。(6)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验。(溶液浓度均为)用量(mL)溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)实验54840实验52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是30min、实验是40min。实验中，x、y、z所对应的数值分别是_。对比实验、实验，可得出的实验结论是_。19（2022河北保定高三期中）I.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+

14、S+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题.实验编号反应温度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积加入水的体积出现浑浊的时间mLmLmLs20220t1402V10t22012V2t3(1)实验研究的是_对化学反应速率的影响，V1=_。(2)实验研究的是_对化学反应速率的影响，V2=_。(3)t1、t2、t3由大到小的顺序是_。II.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(4)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(5)若上述反应中X、Y、Z分别为H

15、2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.4050-150s内的平均反应速率v(N2)=_。(6)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。NN的键能为946kJ/mol，HH的键能为436kJ/mol，NH的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的能量变化为_(填”吸收”或”放出”及能量大小)，反应达到(5)中

16、的平衡状态时，对应的能量变化的数值为_kJ。(7)为加快反应速率，可以采取的措施是_。a.降低温度b.增大压强c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气e.及时分离NH320（2022陕西绥德中学高三期中）T时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和3molB气体，发生如下反应：。反应进行到10s末，达到平衡状态，测得A的物质的量为1.2mol，C的物质的量浓度为。回答下列问题：(1)x的值为_，用D表示10s内反应的平均反应速率为_。(2)010s容器内气体的平均摩尔质量变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是_。(3)平衡后，若改变下列条件。生成D的速率如何

17、变化(填“增大”“减小”或“不变”)：降低温度_；增大A的浓度_；恒容下充入氖气_。21（2022福建省德化第一中学高三阶段练习）化学与生产生活紧密联系，人们通过研究化学变化以达到控制化学反应的目的。(1)叠氮化钠()可作为汽车安全气囊的气体发生剂。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。是_(填“离子”或“共价”)化合物。汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解释放大量的热。下列可表示该反应过程中能量变化的是_。(填字母)a. b. c. 安全气囊的气体发生剂中含有固体。已知，推测安全气囊中的作用为_。(2)一定温度下，2L密闭刚性容器内发生反应：，随时间

18、变化如下表：时间/s0123450.400.200.100.050.050.05在02s内，的反应速率为_。平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。(填字母)a.与的反应速率之比为2：1b.体系的颜色保持不变c.混合气体的压强不随时间的变化而变化d.混合气体的密度不随时间的变化而变化e.下列措施可加快该反应速率的是_。(填字母)a.适当升高温度b.恒容时充入Nec.增大容器的体积d.选择高效催化剂试卷第10页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C2C3D4C5D6D7A8C9B10C11C12D13A14AB15BD16D17(1) 0.05molL-1min-1 70%(2)(3)BDE(4) 3023 增大18(1)0.12mol/(Ls)(2)1(3)80%(4)(5) I2+22I-+ 催化剂(6) 8、4、2 其它条件不变，增大氢离子（或硫酸）浓度可以加快反应速率19(1) 温度 2(2) 浓度 1(3)t3t1t2(4)3X+Y2Z(5)310-4mol/(Ls)(6) 放出46kJ 18.4(7)b20(1) 2 (2) 增大 不变(3) 减小 增大 不变21(1) 离子 a 吸收产生的热量，同时释放大量气体(2) 9：16 bce ad答案第12页，共2页