2020-2021学年高一化学上学期期末测试卷02（人教版2019必修第一册）（全解析）.doc

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1、 上学期期中测试卷02高一化学全解全析12345678910DDDDBBCBDC11121314151613141516CCDBDADBAC1【答案】D【解析】按图中分类排布为：钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、 铵盐；A .NaCl为钠盐但不是硫酸盐，A 错误；B.KCl 属于钾盐，但不是酸式盐；B.错误；C.NH4Cl属于铵盐，但不是酸式盐；C错误；D .符合题意。答案选D。2【答案】D【解析】A液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，选项A错误；BNH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，选项B错误；C二氧化硫的

2、水溶液能导电，电离出自由移动阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非电解质，选项C错误；DBaSO4 难溶于水，导电性差，但由于它的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它溶解的部分是完全电离的，所以是电解质，选项D正确。答案选D。3【答案】D【解析】A项中Mg2+与不能大量共存；B项加OH无沉淀析出，加H+也无气体放出；C项加OH有Mg(OH)2沉淀生成，但加H+无气体放出；D项加OH会与反应生成，然后与Ca2+生成CaCO3沉淀，加H+会与反应生成CO2气体和H2O，符合题意。4【答案】D【解析】【分析】属于氧化还原反应，说明反应中有元素化合价的变化，水既不作氧化剂，又

3、不作还原剂说明水中的氢、氧元素化合价在反应中无变化。【详解】AH2ONa2O2NaOH中，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B2H2O2F24HFO2中，水中O元素的化合价升高，水为还原剂，B不符合题意；C2H2OO2+2H2中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，C不符合题意；D3NO2+H2O2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，NO2既作氧化剂又作还原剂，水中H、O元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，D符合题意；故答案为：D。5【答案】B【解析】ANaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaH

4、CO3Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠受热不分解，正确；BNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，错误；C碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，正确；DNa2O2中阴离子为O22-，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，正确；故选B。6【答案】B【解析】A. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na，但不能确定是否含有K，需要再透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；B. 焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

5、，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，B项正确；C. 只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C项错误；D. 焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D项错误；答案选B。7【答案】C【解析】题中应用饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故不正确；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故不正确；澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故不正确；故答案为：C。8【答案】B【解析】A. 摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B. 同温、同压、同体积的气体物质的量

6、相同，分子数相同，20、1.0105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；C. 16g氧气物质的量为0.5mol，24gMg的物质的量是1mol，但Mg是固体，24gMg的体积小于16gO2，故C错误；D. 依据PV=nRT分析，压强和温度同倍数增大，1mol气态物质的体积也可以为22.4L，不一定处于标准状况，故D错误；故答案选B。9【答案】D【解析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取浓

7、盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。10【答案】C【解析】A.将茶叶灼烧成灰，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和三脚架或带铁圈的铁架台，A项所选实验用品都能用到；B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，B项所选实验用品都能用到；C.过滤时不需要用容量瓶，C项所选实验用品不能都用到；D.检验滤液中的，可取少量滤液于试管中，用胶头滴管滴入溶液，用到的实验用品有、和，D项所选实验用品都能用到；答案选C。11【答案】C【解析】ANa与水反应生成NaOH，NaOH与适量CO2反应可生成Na2CO3，Na2CO3与HCl溶液反

8、应可生成NaCl，均能一步反应实现，故A错误；BFe与Cl2点燃条件下反应转化为FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，都能通过一步实现，故B错误；CAl与O2点燃时反应生成Al2O3，Al2O3不能通过一步反应转化为Al(OH)3，Al(OH)3与HCl反应转化为AlCl3，由上述分析可知Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，故C正确；DMg与Cl2在点燃时反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与H2SO4反应可得MgSO4，都能通过一步实现，故D错误；综上所述，答案为C。12【答案】C【解析

9、】根据原子核外电子排布的一般规律知，最外层电子数不超过8（第一周期不超过2），最外层电子数是次外层电子数的m倍，所以次外层电子数小于8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为;答案选C。13【答案】D【解析】A.中含有的电子数为，A错误；B.和是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误；C.每个12C原子含有6个中子，则中含有的中子数为，C错误；D.和是由氢元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确；答案选D。14【答案】B【解析】A. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，由于原子序数ClS，所以原子半径：SCl，A不符合题意；B.二者都是碳

10、酸的钠盐，酸式盐稳定性比正盐差，与元素周期律无关，B符合题意；C.Br、I是同一主族的元素，由于非金属性，BrI，所以还原性：IBr，与元素周期律有关，C不符合题意；D.元素的非金属性SP，所以酸性：H2SO4H3PO4，与元素周期律有关，D不符合题意；故合理选项是B。15【答案】D【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析判断。【详解】ACl2分子中Cl原子和Cl原子之间只存在共价键，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，化学键类型不同，故A错误；BH2O2分子中H原子和O原子之间、O与O之间都存在共价键，Na2O2中钠离子

11、和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存在共价键，化学键类型不同，故B错误；CAr为单原子分子，不存在共价键，CO2中C原子和O原子之间存在共价键，故C错误；DNaCl 和 Na2O都是离子化合物，均只含离子键，化学键类型相同，故D正确；故选D。16【答案】A【解析】通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；2NaI+Cl2=2NaCl+I2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；A若剩余固体为NaCl、NaBr、Na2SO4，说明氯气不足，只将SO和I氧化，可能将Br氧化，而溴单质易挥发，碘单质易升华，所以剩余固体中没有碘和溴，故A合理；B

12、溴易挥发，剩余固体中不可能有溴单质，故B不合理；C碘单质易升华，剩余固体中不可能有碘单质，故C不合理；D若剩余固体中没有NaBr，说明发生了第三个反应，则前两个反应一定完全进行，剩余固体中不可能有NaI，故D不合理；故答案为A。17【答案】D【解析】A项，KBrO3中Br为5价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；此反应中还原剂是I2，还原产物是Br2，故I2的还原性强于Br2，B、C正确；D项，从2KIBr2=2KBrI2可判断出氧化性：Br2I2，这与I2的还原性强于Br2并不矛盾，因此D项错。18【答案】B【解析】【分析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH+OH-NH3+

13、H2O可知，每份中含有bmolNH，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2+SOBaSO4可知，每份含有SOcmol，根据溶液不显电性，计算出每份中NO的物质的量，再根据c=计算。【详解】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH+OH-NH3+H2O可知，每份中含有bmolNH，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2+SOBaSO4可知，每份含有SO42-cmol。令每份中NO的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol1=cmol2+n1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液中c(NO)= =mol/L，即原溶液中硝酸根的

14、浓度为mol/L，故选B。19【答案】A【解析】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+3Fe2+2 3n 1.5n所得溶液中Fe3和Fe2物质的量浓度之比为2:3，所以未反应的Fe3+的物质的量为n，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：n=1：1，答案选A。20【答案】C【解析】【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、Q只有+2价，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，M为+3价，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，据此分析解答。【详

15、解】根据上述分析，T为O元素，R为S元素，L为Mg元素，Q为Be元素，M为Al元素。AH2R为H2S，H2T为H2O，水分子之间存在氢键，沸点较高，沸点：H2OH2S，即H2TH2R，故A错误；B金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应更剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LQ，故B错误；CM与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；DL2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。21【答案】（1）（1分） （1分） （1分） （2）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到黄色溶液（1分） Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（

16、2分） （3）Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2O（2分） （4）NaHSO4=Na+H+SO（2分） （5）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2分） 【解析】（1）铝是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；纯醋酸是酸，不能导电，属于电解质；CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不导电；H2SO4是酸，不能导电，属于电解质；Ba(OH)2是碱，不能导电，属于电解质；氢氧化铁胶体是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；稀盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；NaHSO4是盐，不能导电，属于电解质；碳酸钙是盐，不能导电，属于电解质；乙醇是有机物，不能导电

17、，属于非电解质；综上所述，能导电的是：；属于电解质的有：；属于非电解质的有：；（2）向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，先发生胶体的聚沉，然后沉淀溶解，发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到黄色溶液；Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；（3）离子方程式H+OH-=H2O表示的是强酸强碱的反应，并且只生产水这一种弱电解质，不能有沉淀生成，则该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2O；（4）NaHSO4在水溶液中电离出氢离子、硫酸根、和钠离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO；（5）碳酸钙和

18、稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O。22【答案】（1）6molL-1盐酸（1分） （2）除去气体中的HCl （1分） 干燥气体（1分） 吸收装置D中反应剩余的CO2（1分） （3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、Na2O+CO2Na2CO3（3分） （4）78%（2分） 【解析】【分析】实验的目的是测定Na2O2试样的纯度，其中杂质为Na2O；根据所给装置，本实验中是要通过测定二氧化碳二氧化碳与Na2O2反应生成的氧气的量来确定样品中过氧化钠的量，所以首先在装置A中利用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，之

19、后用浓硫酸进行干燥，然后在装置D中CO2和Na2O2反应生成氧气，用碱石灰吸收未反应的CO2，氧气不易溶于水，可以用排水法测定生成的氧气的体积。【详解】（1）装置A的目的是制取二氧化碳，一般用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，所以装置A中液体试剂为盐酸；（2）装置B可以除去CO2中混有的HCl气体；浓硫酸具有吸水性，所以装置C干燥气体；装置E中的碱石灰吸收未反应的CO2，避免对氧气体积的测定产生影响；（3）装置D中为CO2和Na2O2、Na2O的反应，化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、Na2O+CO2Na2CO3；（4）生成的氧气体积为224mL，物质的量为=0.01mol，

20、根据反应方程式可知样品中Na2O2的物质的量为0.02mol，所以样品的纯度为=78%。23【答案】（1）加快反应速率、提高原料利用率（1分） （2）过滤（1分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（1分） （3）（2分） （4）KSCN、氯水(其它合理答案亦可) （1分） （5）取最后一次洗涤液，加盐酸酸化、滴入氯化钡溶液，若未出现白色沉淀，则沉淀已洗净（2分） 【解析】【分析】从流程知，废旧铜铁粉加稀硫酸后，铁溶解，为了加快反应速率、提高原料利用率，“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，经过滤分离出铜，得到滤液进入“沉淀”环节，滤液主要成分为FeSO4溶液，和加入的碳酸氢铵反应出现FeCO3沉淀和二氧化碳气体

21、，反应为：，经过滤、洗涤得到纯净的FeCO3沉淀，怎么检验沉淀已经洗涤干净呢？只要证明最后一次洗涤液中不含硫酸根离子即可，据此回答。【详解】（1）加热能加快反应速率、通过搅拌使反应物充分混合、受热均匀，缩短反应时间，提高原料利用率，故“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施；（2）“操作1”和“操作2”都用于分离不溶性固体和液体混合物，因此是过滤操作，需用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）“沉淀”环节得到FeCO3沉淀和二氧化碳气体，故硫酸亚铁和碳酸氢铵反应的离子方程式为： ，则反应的化学方程式为：；（4）“沉淀”反应前，检验溶液中是否含有Fe2+，取少量液体，若加入KSCN溶液不变红、继续加入少

22、量氯水，溶液变血红色，则可证明存在亚铁离子，故应选用的试剂是KSCN、氯水，当然其它合理答案也可，例如取样后，加入铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀可证明亚铁离子存在；（5） 从知：沉淀表面有硫酸铵，那么检验是否“洗涤”干净的方法是：取最后一次洗涤液，加盐酸酸化、滴入氯化钡溶液，若未出现白色沉淀，则沉淀已洗净。24【答案】（除标明外，每空1分）（1）钾 （2）不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断，NH3H2O不是N元素的最高价氧化物对应水化物（2分） （3）分液漏斗 防止倒吸 （4）浓盐酸 KMnO4 Na2S （5）硫酸 Na2SiO3

23、有白色胶状沉淀产生 【解析】I（1）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强；同一主族，原子序数越大，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以元素金属性：KNaMgAl，则K与盐酸反应最剧烈；（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，可说明碱性NaOHNH3H2O，但不能说明元素的金属性：NaN，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3H2O不是N的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3H2O不是氮元素的最高价

24、氧化物的水化物II（3）根据装置图可知仪器A为分液漏斗，球形干燥管D的作用是防止倒吸，可避免C中液体进入锥形瓶中；（4）要设计实验验证非金属性：ClS，可根据活动性强的单质能够将活动性弱的从化合物中置换出来验证，即利用Cl2与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，在B中反应制取Cl2，在装置C中发生反应：S2-+Cl2=S+2Cl-，故装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成；（5）若要证明元素的非金属性：CSi，可通过CO2和Na2SiO3在溶液中发生复分解反应生成难溶性的硅酸来证明，A中可以加无挥发性的H2SO4，B中加Na2CO3

25、溶液，二者反应制取CO2，然后将反应产生的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，因此会看到：产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3H2SiO3，则元素的非金属性：CSi。25【答案】（1） （1分） H-O-O-H（1分） （1分） （2）2Na+2D2O =2Na+2OD- +D2（2分） （3）Na（1分） bc（1分） （4）同位素（1分） （2分） 【解析】【分析】X的阳离子核外无电子，则X为氢(H)；Y是无机非金属材料的主角，则其为硅(Si)；Z的焰色反应呈黄色，则其为钠(Na)；M的主要化合价呈-2价，则

26、其为氧(O)；R的主要化合价为-1，+7，则其为氯(Cl)；Q的主要化合价为+3，且原子半径比氯大但比钠小，所以其为铝(Al)。【详解】（1）X(H)和M(O)的原子可构成18电子的分子，则为H2O2，该分子的电子式为，结构式为H-O-O-H，用电子式表示其形成过程为。答案为：；H-O-O-H；（2）Z(Na)元素的单质与重水(D2O)反应，生成NaOD和D2，离子方程式为2Na+2D2O=2Na+ +2OD- +D2。答案为：2Na+2D2O=2Na+2OD- +D2；（3）Z(Na)与Q(Al)相比，由于Na、Al为同周期元素，且Na的原子半径大，所以钠易失电子，金属性较强的是Na。a熔点和硬度只表明晶体中晶格能的大小，它与离子半径、离子带电荷相关，与金属性无关，a不合题意；bZ(Na)与冷水反应迅速，而Q(Al)与冷水几乎不反应，则表明Na的还原能力强，金属性强，b符合题意；c金属元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，则金属性越强，所以金属性钠比铝强，c符合题意；故选bc。答案为：Na；bc；（4）与Y(Si)元素同主族的短周期元素E为碳(C)，有1H、2H、3H三种核素，它们的质子数相同，质量数不同，互为同位素，电子式表示氯化镁的形成过程：。答案为：同位素；。10