第七章《有机化合物》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx

《第七章《有机化合物》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第七章《有机化合物》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第七章有机化合物测试题一、单选题（共12题）1下列说法正确的是A碳碳间以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B分子组成符合(n为正整数)的烃一定是烷烃C正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D碳、氢原子个数之比为13的烃有2种22019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正确的是选项ABCD材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶分类合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料AABBCCDD3下列物质中属于烃的是AC2H4BCO2CCH3COOHD4生命科学和人体健康与化

2、学息息相关，下列说法正确的是A淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍BDNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的C油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收D任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒5下列气体的主要成分不是甲烷的是A沼气B天然气C煤气D煤层气6用化学用语表示2Na+2H2O2NaOH+H2中的相关微粒，其中正确的是（）AH2O的电子式：B中子数为10的氧原子：OCNa+的结构示意图：DNaOH的电离方程式：NaOHNa+O2+H+7下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是A乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2C乙酸分子中含有碳

3、氧双键，所以它能使溴水褪色D乙酸在温度低于16.6 时，就凝结成冰状晶体8新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是A云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C“84”消毒液与洁厕灵混合使用可能会产生氯气中毒D生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然有机高分子材料9下列有关甲烷和乙烯的说法正确的是A两者都能发生氧化反应B两者互为同系物C两者分子中所有原子均共平面D两者都能使酸性

4、高锰酸钾溶液褪色10天工开物中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，”。下列说法不正确的是A“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C豆油的主要成分油脂在酸性和碱性条件下水解均能得到电解质D豆油和甘油含有相同的官能团11实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）ABCD12取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是A反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠

5、产生B将该装置放在黑暗处，CH4与Cl2也能反应C该实验仅得到四种产物DCH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管二、非选择题（共10题）13已知X、Y、Z、W、Q为短周期元素，它们具有如下特征：元素特征X在元素周期表中，原子半径最小Y最外层电子数是次外层电子数的两倍Z常温下，有Z2、Z3两种气体单质存在W与Z原子具有相同的最外层电子数QM层比K层少1个电子回答下列问题：(1)下图模型表示的分子中，可由X、Y形成的是_(填写序号)。(2)Q单质在Z单质中燃烧生成淡黄色固体，该固体中所含化学键类型为_。(3)硒()是人体必需的微量元素，与Z同主族，且比Z原子多两个电子层，推测并画出的原子结构

6、示意图_；W和的简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序_(用氢化物化学式表示)；具有刺激性气味，可与足量溶液反应，离子方程式为_。14已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，现以A为原料合成一种具有水果香味的有机物G和高分子化合物F，合成路线如下图所示(反应条件和部分生成物省略)：注：(1)A的结构简式是_；B分子中官能团的名称是_。(2)写出下列反应的反应类型：_，_。(3)写出下列反应的化学方程式：_；_。(4)利用B、D制取少量G，实验装置如下图所示：G的结构简式为_。实验时预计试管B中产生的主要现象有：_、_(答2点)。试管B中的导管不伸入液面下的原因是_；欲从试管B

7、中分离出G，采用的实验方法是_(填实验方法名称)。若用和充分反应，_(填“能”或“不能”)生成，原因是_。15表中列出了九种元素在周期表中的位置。族周期A01AAAAAA23请按要求回答下列问题：(1)十种元素中非金属性最强的是_(填元素符号)。元素在元素周期表中的位置为_(2)元素的原子结构示意图是_；由、三种元素组成的化合物，其电子式是_。(3)元素、的气态氢化物的稳定性较强的是_(填化学式)；元素的一种核素核内的中子数与质子数相等，则该种核素可以表示为_；(4)、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(5)用电子式表示、组成的化合物的形成过程_。(6)元素的最高价氧化物对应

8、的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。(7)用一实验事实能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的是_(用化学方程式表示)16写出下列链状烷烃的分子式：(1)含有30个氢原子的烷烃的分子式为_。(2)假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为_。(3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则其分子式为_。(4)甲烷的电子式为_，碳氢键之间键角为_。17.甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯增高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。(1)油酸甘油酯中含有官能团的名称为_

9、。(2)油酯氢化可以大大延长其保质期，并且使食物更松软可口，然而油酯氢化过程产生的反式脂肪酸又会危害人类健康。在加热，Ni催化条件下1 mol油酸甘油酯最多与_ mol H2发生加成反应。(3)下列物质属于油酸的同系物的是_。a.硬脂酸(C17H35COOH)b.软脂酸(C15H31COOH)c.亚油酸(C17H31COOH)d.丙烯酸(CH2=CHCOOH).蛋白质是构成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。(4)蛋白质水解的最终产物为氨基酸，其中谷氨酸的结构简式如图所示。(已知和-NH2可反应生成)关于谷氨酸的下列说法正确的是_。a.分子式为C5H5NO4b.能发生水解反应c.能与盐酸反应

10、d.能与NaOH反应谷氨酸在一定条件下能发生分子内脱水，生成五元环化合物，该五元环化合物的结构简式为_。18写出下列各烷烃的分子式。(1)在同温同压下，烷烃A蒸气的密度是H2的43倍：_。(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子：_。(3)分子中含有22个共价键的烷烃D为_。19牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：_。(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_。(3)乳酸发生下列变化：，所用的试剂是a_，b_(写化学式

11、)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：_。(4)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应：_，_。(5)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_。20晋朝人常璩在华阳国志里有这样一段话：“有火井，夜时光映上昭。民欲其火，先以家火投之。顷许，如雷声，火焰出，通耀数十里，以竹筒盛其光藏之，可拽行终日不灭也”，请回答下列问题。(1)话中描述的物质是一种最简单的有机物甲烷，其分子的结构式为_。(2)写出“顷许，如雷声，火焰出”涉及的化学反应方程式：_。(3)下列有关甲烷的说法正确的是_(填字母)。A它属于化石能源B它的分子中含有非

12、极性键C它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构D(2)中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成21工业上用甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)的混合气体与水蒸气用催化剂进行转化反应生产氢气，反应原理：CxHy+H2OCO+CO2+H2(未配平)。已知反应后的气体经干燥后组成如下表所示：组成CH4C2H6COCO2H2物质的量分数18%2%16%4%60%(1). 若反应后的气体为100mol，则反应过程中消耗H2O的物质的量为多少_？(2). 计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比_。22标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢

13、通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g。另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.24g。(1)混合气体的组成为_。(2)混合气体中烷烃的体积分数为_。参考答案：1B【解析】A符合条件的还可以是环烷烃，如，故A错误；B饱和的链状烃只有烷烃符合通式，故B正确；C在烷烃分子中，与饱和碳原子相连的4个原子一定位于四面体的4个顶点上，所以正戊烷分子中的所有原子不可能在一条直线上，故C错误；D碳、氢原子个数之比为13的烃只有乙烷，故D错误；故选B。2C【解析】A、含钒钢筋是铁合金，属于合金材料，故A正确；B、安检塑料筐成分是塑料，塑料是

14、高分子化合物，故B正确；C、有机玻璃由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是有机高分子化合物，故C错误；D、玻璃钢是以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于复合材料，故D正确；选C。3A【解析】根据烃的概念，烃仅含C、H两种元素的有机物。AC2H4中仅含C、H两种元素的有机物，属于烃，故A正确； BCO2属于无机物，故B错误；CCH3COOH中除了含有C、H两种元素外，还含有氧元素，不属于烃，故C错误；D中除了含有C、H两种元素外，还含有硫元素，不属于烃，故D错误；故答案为A。4B【解析】A. 淀粉无甜味，但淀粉在人的消化道中可分解为葡萄糖，被人体吸收利用，糖尿病患者不能多食淀粉食物，故

15、A错误；B. DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，故B正确；C. 油脂水解成高级脂肪酸和丙三醇，故C错误；D. 重金属离子可使蛋白质变性而使人中毒，故D错误。综上所述，答案为B。5C【解析】A沼气的主要成分为甲烷，故A不选；B天然气的主要成分为甲烷，故B不选；C煤气的主要成分为一氧化碳和氢气，故C选；D煤层气别名瓦斯，其主要成分为甲烷，故D不选；答案选C。6C【解析】A、水是由H和O构成的共价化合物，含有共价键不含离子键；B、质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C、钠离子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子；D、氢氧根

16、离子为原子团不能拆。A、水是由H和O构成的共价化合物，含有共价键不含离子键，其电子式为，故A错误；B、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：818O，故B错误；C、钠离子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其结构示意图：，故C正确；D、氢氧化钠的电离方程式：NaOHNa+OH，故D错误；答案选C。7C【解析】A乙酸的酸性比碳酸的强，根据强酸制弱酸的原理可知，它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体，A正确；B乙酸属于一元弱酸，具有酸性，所以能与钠发生置换反应放出H2，B正确；C乙酸的结构式为，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，C错误；D

17、乙酸俗称冰醋酸，熔点为16.6 ，当温度低于熔点时，就凝结成类似冰一样的晶体，D正确；故选C。8C【解析】A云、烟、雾属于气溶胶，胶体可以发生丁达尔效应，它们都能发生丁达尔效应，故A错误；B75%的酒精可以满足对环境进行消毒，不是浓度越大越好，浓度太大或太小，杀菌消毒效果都不理想，故B错误；C84消毒液中含有次氯酸盐，洁厕灵中含有盐酸，二者混合会发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，故C正确；D聚丙烯为合成高分子材料，故D错误；故选C。9A【解析】A甲烷和乙烯均能发生燃烧，均能发生氧化反应，故A正确；B甲烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃，两者不是同系物，故B错误；C甲烷中的碳为饱和碳原子，分子呈四

18、面体构型，故C错误；D甲烷结构稳定不能被高锰酸钾氧化，不能使其褪色，故D错误；故选：A。10D【解析】A豆油不完全燃烧生成炭黑，“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，故A正确；B “巨竹膜”为造纸的原料，竹纤维的主要成分是纤维素，故B正确；C豆油的主要成分为油脂，油脂在酸性条件下水解生成的高级脂肪酸和油脂，在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐均为电解质，故C正确；D豆油含有酯基，甘油含有羟基，含有的官能团不同，故D错误；选D。11C【解析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，结合相关装置分析A、分离提纯得到乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，故A不选；B、B装

19、置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；D、蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；故选C。12A【解析】A在光照条件下CH4和Cl2发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl， CH2Cl2、CHCl3、CCl4都为难溶于水的油状液体，反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生，A正确；BCH4和Cl2反应需要光照条件，将该装置放在黑暗处不反应，B错误；C一个CH4分子中含有4个氢原子，该实验可得到4种有机产物和HCl，共5种产物，C错误；D反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均难溶于水，C

20、H3Cl呈气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均都为液体，HCl极易溶于水，因此完全反应后液面上升，但液体不会充满试管，D错误；故选A。13(1)d(2)离子键、(非极性)共价键(3) 【解析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，在元素周期表中，X的原子半径最小，则X为H； Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C；常温下，Z元素有Z2、Z3两种气体单质存在，则Z为O，W与Z(氧)原子具有相同的最外层电子数，则W为S； Q元素原子M层比K层少1个电子，则Q为Na。(1)由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为S、Q为

21、Na，C、H可以形成CH4，空间构型为正四面体，图中d符合；故选d。(2)钠在氧气中燃烧生成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴、阳离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；(3)Se与O元素同主族，比氧原子多两个电子层，处于第四周期第VIA族，Se的原子序数为34，故其原子结构示意图为：；元素的非金属性S Se，故氢化物稳定性H2S H2Se， 类比SO2与足量NaOH反应生成Na2SO3和H2O，可知SeO2与足量NaOH溶液反应离子方程式为：SeO2+ 2OH- =SeO+ H2O。14 羟基 加成反应 氧化反应 液体分层 界面处有气泡产生(任意答2点，合理答案都给分)

22、防止溶液倒吸 分液 不能 该反应为可逆反应【解析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO， C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到为CH3COOCH2CH3，A发生聚合反应可生成F聚乙烯。(1)由分析知A为乙烯，其结构简式是；B为乙醇，其分子中官能团的名称是羟基；(2)反应是乙烯和水的加成反应，反应是乙醛的氧化反应，答案为加成反应，氧化反应；(3)反应是乙醇的催化氧化，反应是乙烯的聚合反应，其方程式分别为：，；(4)G为乙酸乙酯，其结构简式为；试管B是收集产品乙酸乙酯的，

23、也会有乙酸和乙醇的一部分过来，乙酸乙酯不溶于水，乙酸和碳酸钠反应，乙醇溶解，所以其产生的主要现象有：液体分层、界面处有气泡产生(答2点)；试管B中会由易溶于水的乙醇和乙酸，有可能引起倒吸，故导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；G是乙酸乙酯不溶于水，故从试管B中分离出G，采用的实验方法是分液；乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，故用和充分反应，不能生成，答案为：不能，该反应为可逆反应。15 F 第二周期 第A族 Na+ CH4 N SiNO Na+ HClO4+NaOH= NaClO4+H2O Cl2+ Na2S = 2NaCl+S【解析】根据元素周期表的结构可知，号元素分别为H、C、N、

24、O、F、Na、Al、Si、Cl。(1)同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以周期表中非金属性最强的元素位于周期表的左上角，即F元素；元素在元素周期表中的位置为第二周期 第A族；故答案为：F；第二周期 第A族；(2)元素为14号元素Si，其原子结构示意图是；由、三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，其电子式是Na+；故答案为：；Na+；(3)同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以元素、的气态氢化物分别为CH4、SiH4，稳定性较强的是CH4；元素为N，其一种核素核内的中子数与质子数相等，则该种核素的质量

25、数为7+7=14，则该核素表示为N；故答案为：CH4；N；(4)、三种元素分别是N、O、Si，同一周期从左到右，原子半径逐渐变小；同一主族，自上而下原子半径逐渐增大；则三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为SiNO，故答案为：SiNO；(5)元素、组成的化合物是NaF，形成过程中，钠原子失去电子形成钠离子，氟原子得电子形成氟离子，阴阳离子通过离子键结合形成离子化合物，故答案为：Na+；(6)元素的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，酸碱中和反应生成盐和水，反应方程式为：HClO4+NaOH= NaClO4+H2O，故答案为：HClO4+NaOH= N

26、aClO4+H2O；(7)非金属性越强，其单质的氧化性越强，若能证明Cl2的氧化性强于S，则说明元素的非金属性比元素的非金属性强，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则可以用氯气与硫化钠反应生成硫单质证明，反应为：Cl2+ Na2S = 2NaCl+S，故答案为：Cl2+ Na2S = 2NaCl+S。16 C14H30 C10H22 C5H12 10928【解析】(1)根据链状烷烃的通式CnH2n2可知，含有30个H原子的链状烷烃为C14H30；(2)设该烷烃的分子式为CnH2n2，其相对分子质量为14n2=142，解得n=10，该烷烃的分子式为C10H22；(3)同一条件下

27、，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比；烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则该烷烃的相对分子质量为72，设A的分子式为CnH2n2，其相对分子质量为14n2=72，解得n=5，该烷烃的分子式为C5H12；(4)CH4属于共价化合物，其电子式为，分子结构为正四面体形，碳氢键之间的键角为10928。17 酯基、碳碳双键 3 d cd 【解析】.(1)油酸甘油酯含有酯基，烃基C17H33的不饱和度是1，所以含有碳碳双键。(2)1 mol油酸甘油酯含有3 mol C17H33，可知含有3 mol碳碳双键，则可与3 mol氢气发生加成反应。(3)油酸的分子式C18H34O2，油酸的同系物应含有

28、1个碳碳双键、1个羧基；硬脂酸(C17H35COOH)不含碳碳双键，不是油酸的同系物；软脂酸(C15H31COOH)不含碳碳双键，不是油酸的同系物；亚油酸(C17H31COOH)分子中含有2个碳碳双键，不是油酸的同系物；丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有1个碳碳双键、1个羧基，是油酸的同系物；故选d。.(4)谷氨酸含有氨基、羧基，具有两性，可与盐酸、氢氧化钠溶液反应；根据谷氨酸的结构简式，可知分子式为C5H9NO4，不能发生水解反应，故选cd；谷氨酸在一定条件下和-NH2反应生成，发生分子内脱水，生成五元环化合物，生成物为。18 C6H14 C99H200 C7H16【解析】(1)在同温同压下

29、，烷烃A蒸气的密度是H2的43倍，则相对分子质量为86，根据烷烃的同通式CnH2n+2分析，14n+2=86，n=6,所以分子式为C6H14。(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子，据烷烃的同通式CnH2n+2分析，该物质化学式为C99H200。(3) 烷烃的同通式CnH2n+2分析，共价键数为3n+1，则分子中含有22个共价键的烷烃D为C7H16。19 羟基、羧基 或NaOH或 Na 酯化反应(或取代反应) 【解析】乳酸中含有羟基和羧基两种官能团，根据官能团的性质解答。(1)乳酸的结构简式为，分子中含有的官能团为羧基和羟基，答案：羟基、羧基；(2)金属钠与羟基、羧基都能发生反应生成氢气，化学

30、方程式为，答案：；(3)由转化关系可知，在乳酸中第一次加入的物质只与羧基反应，不能与羟基反应，则加入的物质a可以是NaOH、或，反应生成，第二次加入的物质b与醇羟基发生反应，则加入的物质b是金属Na；羧酸的酸性比碳酸强，所以碳酸钠能与羧酸反应，碳酸钠不与醇反应，所以乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为，答案：或NaOH或；Na；(4)乳酸分子中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水，脱水方式是乳酸脱羟基，乙醇脱氢，该反应也属于取代反应，反应的化学方程式为，答案：；酯化反应(或取代反应)；(5)因为乳酸中含有羟基和羧基两种官能团，两分子乳酸可以发生分子间的酯化反应生成具有六元环状结构的物质

31、，生成物为，答案：。20 AD【解析】依题意，文中介绍的可燃气体是天然气，主要成分是甲烷。(1)甲烷分子的结构式为；(2) “顷许，如雷声，火焰出”叙述的是甲烷燃烧，涉及的化学反应方程式为；(3) A甲烷属于化石能源，A项正确；B甲烷分子中只含有键，故只含有极性键，B项错误；C甲烷分子中只有碳原子的最外层达到了8电子稳定结构，氢原子达到2电子稳定结构，C项错误；D甲烷燃烧时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成，D项正确；答案选AD。21 24mol 5：1【解析】(1)由表格数据可知，反应后一氧化碳的物质的量为100mol16%=16mol，二氧化碳的物质的量为100mol4%2=8mol，由

32、方程式可知，反应物中只有水分子中含有氧原子，由氧原子个数守恒可知，反应消耗水的物质的量为16mol+8mol=24mol，故答案为：24mol；(2)设原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量分别为amol和bmol，依据由碳原子个数守恒可得：a+2b=100mol18%+100mol2%2+100mol16%+100mol4%=42，由氢原子个数守恒可得：4a+6b+24 mol2= 100mol18%4+100mol2%6+100mol60%2=204，解联立方程式可得a=30、b=6，则a：b=30：6=5：1，故答案为：5：1。22(1)甲烷，乙烯(2)20%【解析】根据题中所给混合物的体积计

33、算混合物的物质的量，燃烧后浓硫酸增重为水的质量，碱石灰的增重为二氧化碳的质量，分别计算混合物中氢元素和碳元素的质量，最后溴水的增重为烯烃的质量，以此分析。(1)混合烃的物质的量为0.1mol，燃烧后生成水的物质的量为0.2mol，混合烃中氢元素的质量为0.2mol21gmol10.4g，混合烃中碳元素的质量为12 gmol12.16g，混合烃的平均摩尔质量为25.6gmol1，根据平均分子量分析，混合气体中必有甲烷，甲烷的物质的量为0.02 mol，设烯烃的分子式为CnH2n，(0.1mol0.02mol)14ngmol12.24g，解得n2，烯烃为乙烯；即混合气体为甲烷与乙烯；(2)甲烷的体积分数为100%20%。