第二章烃单元测试--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修3.docx

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1、第二章烃测试题一、单选题（共12题）1某气态烃0.5mol能与0.5molCl2完全加成，加成产物又可被3molCl2完全取代，则此气态烃可能是ACH2=CH2BCH3CH=CH2CCH2=CHCH2CH3DCH2=CHCH=CH22下列反应中，其有机产物含有2个官能团的是A1mol乙炔与2mol溴发生加成反应B乙烯与溴发生加成反应C1mol苯与3mol氢气发生加成反应D甲苯硝化生成三硝基甲苯3下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是A乙烯与聚乙烯都是纯净物B乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯C相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同D乙烯与聚乙烯，都能使酸

2、性KMnO4溶液褪色4设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是A一定条件下，6.4g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NAB60gSiO2中含有2NA个Si-O键C常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NAD50ml0.1molL-1CH3COOH溶液和10ml0.5molL-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等5下列各组化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量、生成水的质量或CO2的质量不变的是ACH4C2H6BC2H6C3H6CC2H4C3H6DC2H4C3H46下列说法中，正确的是A芳香烃的分子通式

3、是CnH2n-6(n6)B苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类化合物C在苯的同系物分子中存在大键，每个碳原子均采取sp2杂化D苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应7下列苯的同系物的名称不正确的是A 对二甲苯B 乙苯C 1，2，3-三甲苯D1，3，4-三甲苯8在甲苯中加入少量紫红色的酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。其原因是A甲苯属于不饱和烃，可被酸性高锰酸钾溶液氧化B苯环受甲基影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化C甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化D甲苯催化高锰酸钾酸性溶液分解9下列说法错误的是A表示质子数为6、中子数为8的核素B和互为同素异形体C和为同一物质D的同分异构体有3种，其

4、沸点各不相同10有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形11下列说法不正确的是A所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低B所有烷烃中，甲烷的沸点最低C甲烷分子中最多有4个原子共平面D甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下与氯气发生取代反应12丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列叙述中不正确的是ACH3CH2CH2CH3分子中四个碳原子排列成一条直线BC4H10与C(CH3)4互为同系物

5、C丁烷在常温下是气体DC4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物二、非选择题（共10题）13由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。请回答：(1)组成A的非金属元素是_，气体B的结构简式_。(2)固体A与足量水反应的化学方程式是_。(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式_。 某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，取试管振荡，静止后观察现象。实验装置如图：(4

6、)说明氧化性 Br2I2 的实验现象是_。 (5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入Cl2 未过量。试设计简单实验方案检_。14X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的前四周期元素，结合表中所给信息，请回答下列问题。原子特征X元素的核电荷数和电子层数相等Y原子中有三个能级，且各能级电子数相等Z原子最外层有两个未成对电子W在同周期主族元素原子中半径最大E和W形成的合金可做原子反应堆的导热剂(1)Z、W形成的简单离子半径_(用离子符号表示)。(2)Y、Z对应简单气态氢化物的稳定性强的是_(用化学式表示)，该氢化物由固态变为气态克服的微粒间作用力有_。(3)Z基态原子中能量最高的

7、电子占据的原子轨道呈_形。(4)检验E元素常用的方法_，请用原子结构的知识解释该方法的原理：_。(5)X、Y组成的化合物R是合成烈性炸药的原料，写出该反应的化学方程式_。15已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出A的化学式：_ (2)写出 B的电子式_ (3)反应中每生成，转移电子的数目为_用表示阿伏加德罗常数 (4)反应的化学方程式为：_ (5)写出H不足时反应的离子方程式

8、_16在一定条件下，乙烷和乙烯都可以通过化学反应生成氯乙烷。(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的类型是_。(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的类型是_。(3)你认为上述两种方法中较好的是哪一种_？请说明原因_。17由芳香烃A可以合成两种有机化合物B、C，如下图所示：(1)A的结构简式为_。(2)反应、的条件和反应物分别为_、_。(3)有关有机化合物B和C的下列说法正确的是_(填字母)。a.互为同系物b.互为同分异构体c.都属于卤代烃 d.都属于芳香族化合物18判断下列烷烃的名称是否正确，若不正确请改正。(1)2甲基4，5二乙基乙烷_。(2)3乙基2，4二甲基乙烷_。19

9、下列是八种环状的烃类物质：(1)互为同系物的有_和_(填名称)。互为同分异构体的有_和_、_和_(填名称，可以不填满，也可以再补充)。(2)正四面体烷的二氯取代产物有_种；金刚烷的一氯取代产物有_种。(3) 用系统命名法给有机物命名_20(1)用系统命名法给下列有机物命名_； _；(2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式_，该物质的名称为_；(3)某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的结构简式为_。21根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：实验步骤解释或实验结论（1）测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍,试通过计算填空：（1）

10、A的相对分子质量为_。 （2）将此A 5.6g在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重7.2g和17.6g（2）A的实验式是_。（3）A的分子式为 _。（3）将A通入溴水中，溴水褪色（4）说明A属于_类（若溴水不褪色，则A属于 _类）（4）A的核磁共振氢谱如图：（5）综上所述，A的结构简式为 _。 22某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1 mol该烃充分燃烧可以生成7.2 g水，请据此回答下列问题。（1）通过计算确定该烃具有的分子式_和结构简式_。（2）请对（1）中所确定的烃进行系统命名_。参考答案：1B【解析】某气态烃0.5 mol能与

11、0.5 mol Cl2完全加成，可知该烃分子中含1个碳碳双键，且0.5 mol加成产物又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃中含6个H，则气态烃为CH2=CHCH3，故合理选项是B。2B【解析】A1mol乙炔与2mol溴发生加成反应，碳碳三键全部加成，有机产物中含有4个溴原子，即4个官能团，A不符合；B乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，有机产物含有2个溴原子，即2个官能团，B符合；C1mol苯与3mol氢气发生加成反应生成环己烷，有机产物中不存在官能团，C不符合；D甲苯硝化生成三硝基甲苯，有机产物中含有3个硝基，即3个官能团，D不符合；答案选B。3C【解析】A 乙烯是纯净物，聚乙烯

12、是高分子化合物，高分子化合物都属于混合物，A错误；B 乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、难以降解，B错误；C乙烯与聚乙烯的最简式均为CH2，相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同，C正确；D 乙烯含碳碳双键、能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；答案选C。4C【解析】A一定条件下，6.4g铜（0.1mol）与过量的硫粉反应生成硫化亚铜，因此转移电子数目为0.1NA，A错误；B二氧化硅中一个硅原子形成4个Si-O键，60gSiO2（1mol）中含有4NA个Si-O键

13、，B错误；C丁烯与丙烯的最简式均是CH2，常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中“CH2”的物质的量是0.5mol，其中含有的氢原子数目为NA，C正确；D醋酸是一元弱酸，电离程度和浓度有关系，所以50mL0.1molL-1CH3COOH溶液和10mL0.5molL-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等，D错误；答案选C。5C【解析】最简式相同的烃不论以什么比例混合，只要总质量一定，碳的质量不变，氢的质量也不变，即消耗O2的量、生成水的量及生成CO2的量均不变。ACH4、C2H6的分子式不相同，最简式也不相同，不符合题意，A错误；BC2H6、C3H6的分子式不相同，最简

14、式也不相同，不符合题意，B错误；CC2H4、C3H6的分子式不相同，但二者最简式相同，符合题意，C正确；DC2H4、C3H4的分子式不相同，最简式也不相同，不符合题意，D错误；故合理选项是C。6D【解析】A芳香烃是分子中含一个或多个苯环的烃类化合物，而苯的同系物指分子中仅含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物，其分子通式为CnH2n6(n7，且n为正整数)，芳香烃的通式不是CnH2n6，故A错误；B苯的同系物指分子中仅含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物，故B错误；C在苯的同系物分子中苯环上存在大键，苯环上的碳原子均采取sp2杂化，烷基上的碳原子采取sp3杂化，故C错误；D苯

15、和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故D正确；故选D。7D【解析】A 的甲基在苯环的对位，可命名为对二甲苯，故A正确；B的乙基连在苯环上，命名为乙苯，故B正确；C的甲基再1，2，3号碳原子上，命名为1，2，3-三甲苯，故C正确；D的甲基再1，2，4号碳原子上，命名为1，2，4-三甲苯，故D错误；故选D。8C【解析】甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯环不被氧化，这说明甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化。答案选C。9B【解析】A表示质子数为6、中子数为8的碳元素的一种核素，A项正确；B和的分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，B项错误；C甲烷分子是正四

16、面体结构，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点，同理和通过旋转可以完全重合，故两者为同一物质，C项正确；D的同分异构体有、(CH3)2CHCH2CH3、3种，它们的沸点不同，D项正确；答案选B。10B【解析】A碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确；B碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷()，B错误；C在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；D饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确；答案选B。11C【解析】A所有碳氢化合物中，甲烷分子

17、中H元素的含量最高，则其中碳元素的质量分数最低，A正确；B在烷烃中，随着分子中C原子数的增多，物质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，因此物质的熔沸点逐渐升高，故在所有烷烃中，甲烷的沸点最低，B正确；C甲烷分子是正四面体结构，键角是10928，物质分子中最多有3个原子共平面，C错误；D甲烷、乙烷和丙烷分子中都含有C-H键，在光照下都能与氯气发生取代反应，产生氯代烷烃，D正确；故合理选项是C。12A【解析】ACH3CH2CH2CH3分子中四个碳原子按锯齿状排列，不是直线排列，A叙述错误；BC4H10与C(CH3)4相差一个CH2结构，且都属于饱和链状烷烃，互为同系物，B叙述正确；C丁烷

18、碳原子个数为4，在常温下是气体，C叙述正确；DC4H10存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷和异丁烷的一氯取代均有2种，则可生成四种沸点不同的有机产物，D叙述正确；答案为A。13 碳(C)和氢(H) CHCH NaHC2+H2O=NaOH+C2H2 CO2+2FeOFe2O3+CO 试管内溶液分层，且下层为紫红色，上层无色， 取分液漏斗中上层少量溶液于试管中，向试管中通入Cl2，若试管中溶液出现红棕色，说明有溴单质生成，可确定氯气未过量【解析】气体B在氧气中燃烧生成气体C，100时，气体C通过浓硫酸，浓硫酸增重 3.60g，增重的质量为H2O的质量，气体 B、C、D 均无色、无臭，B、D

19、是纯净物；气体D能被碱石灰吸收，则D为CO2，碱石灰增重 17.60g，即CO2的质量为17.60g，根据以上分析可得B和氧气反应生成CO2和H2O，B由C、H两种元素组成，CO2的物质的量为=0.4mol，则碳元素的物质的量为0.4mol，H2O的物质的量为=0.2mol，则氢元素的物质的量为0.4mol，气体B标况下的体积为4.48L，则B的物质的量为=0.2mol，由碳、氢元素的物质的量与B的物质的量关系，可得B的化学式为C2H2，溶液 F 焰色反应呈黄色，则F中含有Na元素，根据反应流程，A、E中均含有Na元素，碱性溶液E与0.2molHCl恰好完全反应生成中性的F溶液，则F为NaCl

20、，则n(Na)= n(Cl)= n(HCl)=0.2mol，由三种常见元素组成的化合物 A，与足量的水反应生成B和E，A中应含有C和Na元素，A的质量为9.6g，则第三种元素的质量为9.6g-0.4mol12g/mol-0.2mol23g/mol=0.2g，则A为C、H、Na三种元素组成，物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，则A的化学式为NaHC2，据此分析解答；向 NaBr 溶液中通入一定量 Cl2，溶液由无色变为红棕色，证明有溴单质生成，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br2，将分液漏斗中反应后的溶液加入到盛有含有四氯化碳的KI溶液中，取试管振荡，静置后，试管

21、内溶液分层，且下层为紫红色，上层无色，说明试管内由碘单质生成，发生反应为Br2+2KI=2KBr+I2，根据实验中发生的氧化还原反应，结合氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析氧化性强弱，据此分析解答。(1)根据分析，组成 A 的非金属元素是碳(C)和氢(H)，气体 B 为C2H2，结构简式CHCH；(2)固体A与足量水反应的化学方程式是NaHC2+H2O=NaOH+C2H2 ；(3)根据分析，D为CO2，一定条件下，气体CO2可能和FeO发生氧化还原反应，CO2中碳元素为+4价，属于碳元素的最高价，具有氧化性，FeO中Fe元素为+2价，具有一定的还原性，可能的化学方程式CO2+2FeOFe2

22、O3+CO； (4) 将分液漏斗中反应后的溶液加入到盛有含有四氯化碳的KI溶液中，取试管振荡，静置后，试管内溶液分层，且下层为紫红色，上层无色，说明试管内由碘单质生成，发生反应为Br2+2KI=2KBr+I2，反应中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，说明氧化性 Br2I2；(5)为了排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入 Cl2 未过量。由于溴单质的密度比水大，在溶液的下层，取分液漏斗中上层少量溶液于试管中，向试管中通入Cl2，若试管中溶液出现红棕色，说明有溴单质生成，可确定氯气未过量。14(1) (2) 范德华力、氢键(3)哑铃形(纺锤形)

23、(4) 焰色试验 电子吸收能量后，先激发到能量较高的轨道，然后电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放能量(5)+3HNO3 +3H2O【解析】X的元素的核电荷数和电子层数相等，则X是H，Y的原子中有三个能级，且各能级电子数相等，则Y是C，Z的原子最外层有两个未成对电子，则Z是C或者O，由于Y是C，则Z为O，W在同周期主族元素原子中半径最大，原子序数比O大，则W是Na，E和W形成的合金可做原子反应堆的导热剂，则E是K，综合分析，X是H，Y是C，Z为O，W是Na，E是K，以此解题。(1)由分析可知Z为O，W是Na，其对应的离子分别为O2-，Na+，两者的核外电子排布相同，原子序数

24、越小半径越大，故半径：O2-Na+；(2)由分析可知Y是C，Z为O，非金属性越强，其氢化物越稳定，故稳定性强的是；水是由分析构成的物质，水分子之间存在分子间氢键，范德华力，故克服的微粒间的作用力有范德华力、氢键；(3)由分析可知Z为O，其电子排布式为：1s22s22p4，故能量最高的电子占据的原子轨道呈哑铃形(纺锤形)；(4)由分析可知E是K，检验K元素常用的方法是：焰色试验；焰色反应是电子由能量较高的能级跃迁到较低的能级或者基态时，释放出能量的一种形式，故用原子结构的知识解释该方法的原理：电子吸收能量后，先激发到能量较高的轨道，然后电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放能量

25、；(5)由分析可知X是H，Y是C，合成TNT的原料是甲苯，合成甲苯的方程式为：+3HNO3 +3H2O。15 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】根据题目所给信息，淡黄色固体，含氢量最高的烃推测出物质，根据这些物质的性质，推断出其他物质的性质，并写出化学方程式或离子方程式。C是含氢量最高的烃，则为甲烷；D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，为氢氧化铝；B是淡黄色固体，且B能与X反应生成E与F，则B为，E为NaOH，F为，X为；D(氢氧化铝)能与E反应生成G，则G为偏铝酸钠；C与F反应生成H，则H为二氧化碳；气态氢化物J与F(氧气反应得到K，K与F(氧气)反应得到L，L与X(水)反应

26、得到I与K，中学中工业制备硝酸符合转化关系，可推知J为，K为NO，L为，I为；C为，D为氢氧化铝，故A中含有C、Al元素，则A为，其中铝元素质量分数为，符合题意。(1)由上述分析可知，A为；(2)是过氧化钠，电子式为；(3)反应与水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，过氧化钠中氧元素的化合价从-1降低到-2，四个氧原子，两个氧原子从-1升高到0价，另外两个氧原子从-1价降低到-2价，每生成，转移电子2mol，转移电子的数目为；(4)反应为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)反应为与的反应，不足时，二者反应生成氢氧化铝和碳酸根，离子

27、方程式为：。16(1) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应(2) CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应(3) 用乙烯制备氯乙烷 乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物【解析】(1)乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，则制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应的类型是取代反应。(2)乙烯含有碳碳双键，和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，则制备氯乙烷的化学方程式是CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，该反应的类型是加成反应。(3)由于乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应

28、的产物是唯一的，无副产物，所以用乙烯制备氯乙烷是比较好的一种。17(1)(2) 光照、Cl2 Fe或FeCl3、Cl2(3)cd【解析】(1)A为芳香烃，由转化关系可知，A的结构简式为。(2)反应、均为甲苯和氯气的取代反应，反应为甲基上的取代反应、反应条件和反应物分别为光照、氯气；反应为甲苯苯环上的取代反应，条件和反应物分别为铁粉或氯化铁、氯气。(3)a结构相似、通式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物，则B和C不互为同系物，a不选；b分子式相同结构不同的物质互为同分异构体， B和C分子式不同、则不互为同分异构体，b不选；c有机化合物B和C都是由碳、氢和卤素组成的、则B和C都属于卤代烃，c选

29、；dB和C都属于卤代烃、且均含苯环，则B和C都属于芳香族化合物，d选；选cd。18 错误，2,5二甲基4乙基庚烷 错误，2,5二甲基3乙基己烷【解析】(1)，根据烷烃的系统命名法，主链为，尽可能使取代基的编号位次和最小，从左边开始编号，因此该有机化合物的名称应该是2,5二甲基4乙基庚烷，该烷烃的名称错误；故答案为：错误，2,5二甲基4乙基庚烷。(2) ，根据烷烃的系统命名法，尽可能使取代基的编号位次和最小，有多个取代基时，相同取代基要合并，不同的取代基，先写简单的，再写复杂的，该有机从右边开始编号，因此该有机化合物的名称应该是2,5二甲基3乙基己烷，烷烃的名称错误；故答案为：错误，2,5二甲基

30、3乙基己烷。19 环己烷 环辛烷 苯 棱晶烷 环辛四烯 立方烷 1 2 2-甲基-2，4-己二烯【解析】(1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，则环己烷（C6H12）与环辛烷（C8H16）均为环烷烃，分子组成上相差2个CH2，互为同系物；同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物，则苯与棱晶烷（分子式均为C6H6），环辛四烯与立方烷（分子式均为C8H8）互为同分异构体，故互为同系物的有环己烷和环辛烷；互为同分异构体的有苯和棱晶烷、环辛四烯和立方烷；(2)由正四面体烷的结构可知分子中有4个碳原子和4个氢原子，分子式为C4H4，正四面体烷完全对称，只有一种氢原子，一氯

31、代物只有1种，一氯代物中氢原子也只有1种，所以故二氯代物只有1种；金刚烷分子中有两种氢原子，一种是次甲基氢，一种亚甲基氢，所以其一氯代物有2种； (3)将有机物进行编号，主链上有6个碳原子，系统命名为2-甲基-2，4-己二烯。20 2,4二甲基3乙基3己烯 对二甲苯或1，4二甲苯 2,2,3,3四甲基丁烷 、【解析】(1) 属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有6个碳原子，侧链为2个甲基和1个乙基，名称为2,4二甲基3乙基3己烯，故答案为：2,4二甲基3乙基3己烯；属于苯的同系物，苯环对位上连有2个甲基，名称为对二甲苯或1，4二甲苯，故答案为：对二甲苯或1，4二甲苯；(2)由=818可知，

32、烃的分子式C8H18，该烃属于烷烃，由烷烃的一氯代物只有一种可知，分子中只含有1类氢原子，结构简式为，分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2,2,3,3四甲基丁烷，故答案为：；2,2,3,3四甲基丁烷；(3) 由含有50个电子的烃只能由一种结构的炔烃加氢得到可知，该该烃可能为烯烃或者烷烃，若为烯烃CnH2n，由电子数为50可得：6n+2n=50，解得n=整数，故不合题意；若为烷烃CnH2n+2，由电子数为50可得：6n+2n+2=50，解得n=6，则烷烃的分子的分子式C6H14，结构简式为、，故答案为：、。21 70 CH2 C5H10 烯烃 环烷烃 CH2=CH-CH(CH3

33、)2【解析】（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比；（2）浓硫酸增重7.2g为水的质量，碱石灰增重17.6g为二氧化碳质量，计算水、二氧化碳物质的量，进而计算n（H）、n（C），根据质量守恒确定是否含有O元素，进而确定实验式，结合相对分子质量确定分子式；（3）将A通入溴水中，溴水褪色，A中可能含有碳碳不饱和键，结合A的分子式判断含有官能团；（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：2：6，即有机物A中有4种H原子，数目之比为1：1：2：6，有机物A含有2个甲基，结合A的分子式书写其可能的结构。（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，所以有机物质的相对分子质

34、量=164.375=70，故答案为70。（2）浓硫酸增重7.2g，则n（H2O）=7.2g18g/mol=0.4mol，所含有n（H）=0.8mol，碱石灰增重17.6g，则n（CO2）=17.6g44g/mol=0.4mol，所以n（C）=0.4mol，m（C）+m（H）=0.4mol12g/mol+0.8mol1g/mol=5.6g，故A不含氧元素，A分子中C、H原子数目之比=0.4：0.8=1：2，故实验式为CH2，令有机物A的分子式为（CH2）x，则14x=70，故x=5，则有机物分子式为C5H10，故答案为CH2；C5H10。（3）A的分子式为C5H10，将A通入溴水中，溴水褪色，故

35、A含有1个C=C双键，属于烯烃；若溴水不褪色，则属于环烷烃，故答案为烯烃；环烷烃。（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：2：6，即有机物A中有4种H原子，数目之比为1：1：2：6，有机物A含有2个甲基，A的结构简式为：（CH3）2CHCH=CH2，故答案为（CH3）2CHCH=CH2。22 C4H8 CH2=C(CH3)2 2-甲基丙烯【解析】（1）0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，物质的量为7.2g18g/mol=0.4mol，所以1mol烃反应生成水4mol，说明1mol烃分子中含有8molH，可能为C3H8、C4H8、C5H8等；气态链烃能使溴水褪色，说明碳原子数小于等于4，且为不饱和烃，所以判断分子式为C4H8，为烯烃，该烃存在支链，结构简式CH2=C(CH3)2，故答案为：C4H8；CH2=C(CH3)2；（2）依据系统命名方法，该烃主链有3个碳，在2号碳上有一个甲基取代基，所以名称为：2-甲基丙烯，故答案为：2-甲基丙烯。