高考化学一轮复习：弱电解质的电离专题训练.docx

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1、高考化学一轮复习：弱电解质的电离一、选择题（本大题共14题）1（2022浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是ABCD2（2022北京牛栏山一中模拟预测）下列物质分类正确的是ANO、NO2为酸性氧化物BNH4Cl、AlCl3为共价化合物C氢氟酸、氢硫酸为强电解质D84消毒液、洁厕灵为混合物3（2022重庆实验外国语学校二模）下列有关实验的叙述中，合理的有用pH试纸测得某新制氯水的pH为2实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取用托盘天平称量34.20gNaCl用乙醇萃取溶于水中的碘将pH试纸伸入NaOH溶液中测pH值证明CH3COOH是弱电解质，可以用同浓度的盐酸和CH3COOH溶

2、液做导电性实验，观察灯泡明亮程度测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小A1项B2项C3项D4项4（2022辽宁沈阳三模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的变化情况如图所示，则下列说法中错误的是 A浓的D溶液在加热条件下可以与C发生反应B分子空间结构为三角锥形CB、D、E的单质或者化合物能作漂白剂D具有两性，既能和酸反应也能和碱反应5（2022河北衡水中学二模）下列表述正确的是(水合离子用相应离子符号表示)A图1表示CH3COOH在水中电离： CH3COOH=CH

3、3COO-+ H+B图2表明铝热反应需点燃镁带引发，故铝热反应为吸热反应C图3观察到甲试管底部产生灰白色固体，乙试管品红不褪色D图4显示生成CH3COOH的总反应的原子利用率为100%6（2022浙江高考真题）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.39.7)。下列说法不正确的是A恰好中和时，溶液呈碱性B滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为：C滴定过程中，D时，7（2022江苏淮安模拟预测）室温下，Ka1(H2SO3)=10-1.81，Ka1(H2SO3)=10-6.99。室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO

4、3溶液的性质。实验1：测定某浓度的NaHSO3溶液的pH，测得pH为5.2。实验2：向0.10molL-1NaHSO3溶液中加氨水至pH=7。实验3：向0.10molL-1Na2SO3溶液中滴几滴0.10molL-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不变红。实验4：向0.10molL-1Na2SO3溶液中加入BaO2固体，有气体产生，同时有白色沉淀。下列说法错误的是A实验1的溶液中：=10-1.6B实验2得到的溶液中有C实验3中加FeCl3溶液的离子方程式为：D实验4的上层清液中有c(SO)c(Ba2+)=Ksp(BaSO3)，产生的气体中一定有SO28（2022山东潍坊三模）常温时，向

5、10.00mL二元酸溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如下图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致的体积变化，则下列说法正确的是ANaOH溶液的浓度为B常温时，的第一步电离常数C酸式盐NaHX的水溶液显酸性DP点溶液中：9（2022湖北武汉二模）已知25时，部分弱电解质的电离平衡常数如表：弱电解质HClOH2CO3H2SO3NH3H2O电离平衡常数Ka=4.010-8Ka1=4.310-7Ka2=4.710-11Ka1=1.510-2Ka2=6.010-8Kb=1.7510-5下列离子方程式或守恒关系正确的是A将Cl2通入到过量Na2CO3溶液中

6、：Cl2+H2O+CO=HCO+HClO+Cl-B将SO2通入到NaClO溶液中：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSOC向亚硫酸溶液中加入氨水至中性：c(NH)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)D向过量Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO=2HCO+SO10（2022湖南二模）常温下，将0.1molL-1NaOH溶液分别滴加到0.1molL-1HA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa。下列说法不正确的是A的值与溶液pH大小无关B将HA滴入NaB溶液中发生反应的离子方程式为HA+B-=A-+HBC相同温度下，等

7、浓度的NaB和NaA溶液中，溶液pH：NaBNaAD向HA溶液中加入NaOH溶液，混合溶液中=10pKa(HA)-pH11（2022浙江金华二模）用0.1000盐酸滴定20.00溶液，溶液中、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是A的为BC点：CD第一次突变，可选酚酞作指示剂12（2022湖北宜昌市夷陵中学二模）下列说法正确的是A向溶液中加入少量水，溶液中减小B含有和固体的悬浊液中，C向溶液中加入少量固体，增大D若使溶液中接近于，可加入适量的固体13（2022广西南宁三中一模）H3A是一种多元酸，向10mLlmolL-1(pH=1.75)的H3A溶液中逐滴加入1molL-1N

8、aOH溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是AH3A是三元弱酸B1molL-1的Na2HA溶液中存在：2c(H3A)+c(H2A-)+c(H+)=c(OH-)C当V(NaOH)=15mL时，pH=5.85D1molL-1的NaH2A溶液中存在：c(Na+)c(H2A-)c(H3A)c(HA2-)14（2022河北秦皇岛三模）常温下，2-戊烯酸(CH3CH2CH=CHCOOH)溶液中含碳粒子分布系数()与溶液pH的关系如图1，向20mL 0. 1 mol L-12-戊烯酸溶液中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶

9、液体积的关系如图2。已知：(CH3CH2CH =CHCOOH)= 下列说法错误的是A图1中，曲线I表示的粒子是CH3CH2CH= CHCOO-B图2中，对应溶液的溶质为2-戊烯酸和2-戊烯酸钠，此时溶液的pH=4. 7，C图2中，对应的溶液中存在：c(Na+ )=c(CH3CH2CH=CHCOO- )c(CH3CH2CH=CHCOOH)D图2中，对应的溶液中存在：c(OH- )=c(H+ )+c(CH3CH2CH=CHCOOH)二、非选择题（本大题共6题）15（2022重庆实验外国语学校二模）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。甲：取纯度相同，

10、质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1molL-1的HA、HCl溶液各100mL，按图装好，观察现象。乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1molL-1的HA和HCI溶液的pH。(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1molL-1的HA溶液的pH_1(填“”、“”、“ A(2)A(3)(4) 10001 高 110-8mol/L16(1) 4.4(2) 酸性(3) c(Na+) c(X2-) c(HX-)(4) 取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加两到三滴酚酞，溶液显红色。再向溶液中逐滴加入氯化钡溶液，溶液红色变浅至消失，说明碳酸根发生水解17(1) (2)HCl(3) NaOH A18(1) KHSO4=K+HSO(2)1.010-4(3)(4)be19(1)(2) 向右 酸(3)溶液中与反应生成沉淀，平衡正向移动，生成(4) Na2SO4(5) 6.0103 0.620(1)(2) c()c(ClO-)c(OH-)c(H+) 3.310-7(3)SO2+H2O+=+(4)Na2CO3Na2SO3NaClO(5) HA-+OH-=A2-+H2O 1:10 经计算可知，Kh2=10-12.8Ka2即HA-电离大于水解，NaHA溶液显酸性 1.5c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)答案第12页，共2页