陕西省宝鸡市重点高中2022届高三下学期第四次模拟考试 理综化学.doc

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1、 高2022届高三第四次模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 P-31 Sn-1191. 唐代赵蕤所题嫘祖圣地碑文记载：“生前首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术；谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是A. “抽丝编绢”涉及化学变化B. 蚕丝水解可以生成葡萄糖C. 丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温熨烫D. 蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别【1题答案】【答案】C2. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NAB.

2、 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为NAC. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定为2NAD. 0.1mol熔融NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA【2题答案】【答案】C3. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是AB.C.D.测定氯水的pH测定锌与稀硫酸的反应速率制备Fe(OH)2并能较长时间不变色保存液溴A. AB. BC. CD. D【3题答案】【答案】C4. 下列反应的离子方程式书写错误的是A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：+2H+=SO2+S+H2OB. 使用K3Fe(CN)6检验Fe2+：2Fe(CN)63

3、-+3Fe2+=Fe3Fe(CN)62C. 少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaCO3+2HClOD. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O【4题答案】【答案】D5. X、Y、Z、W、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的电子数与W的最外层电子数相等，W、Y形成的化合物能使品红溶液褪色，常温下，元素Z、W、T的原子序数及其最高价氧化物对应的水化物的溶液(浓度均为0.1molL-1)的pH有如表所示关系。下列说法错误的是元素ZWT原子序数小大0.1molL-1溶液的pH130.71A. 简单离子半径：WTYZB. 最高

4、价氧化物对应的水化物的酸性：WTC. Z、T形成的简单离子均不能促进水的电离D. X、Y形成的化合物与X、W形成的化合物均存在直线形分子【5题答案】【答案】B6. 分子式，与乳酸()互为同系物的有机物有A. 9种B. 10种C. 11种D. 12种【6题答案】【答案】D7. 室温下，向20mL 0.5molL-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25molL-1的盐酸，溶液中lg和溶液的pOHpOH=-lg c(OH-)随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率=。下列说法正确的是A. MCl的水解常数的数量级为10-9B. b点时，c(M+)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H+)

5、C. c点时，2c(M+)+c(MOH)+c(H+)=3c(Cl-)+c(OH-)D. a、b、c、d四点中，b点对应溶液中水的电离程度最大【7题答案】【答案】B二、非选择题(一)必考题8. 三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示。已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。请回答下列问题：(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_(写出2种即可)。(2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是_。(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaC

6、lO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式_。(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图1、图2所示：“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为_。图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是_。(5)CoC2O42H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是_。(6)一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得滤液B中c(Mg2+)=1.010-5 mol/L，则滤液B中c(Ca2+)为_。已知该温度下Ksp(CaF2)=3.410-11，Ksp(MgF2)=7.11011【8题答案】【答案】 . 升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度(任意两种

7、) . 将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+ . ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O . 温度为6575、pH为0.51.5 . pH升高后溶液中c(H+)下降，溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力降低 . 4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O . 4.810-6 mol/L9. 检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组

8、类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。已知：甲醛和银氨溶液反应生成单质银和CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题：（1）A装置中反应的化学方程式为_，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是_。（2）B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为_。（3）银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开_，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中_，停止通NH3。（4）室内空气中甲醛含量的测定。用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1；后续操作是_；再重复上述操作3次。毛细管的作用是_。向上

9、述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg，空气中甲醛的含量为_mgL-1。【912题答案】【答案】（1） . Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 . 饱和食盐水可减缓生成氨气的速率（2）三颈烧瓶(或三口烧瓶)（3） . 分液漏斗的活塞与旋塞 . 沉淀恰好完全溶解时（4） . 打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2 . 减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收 . 0.037510. 氮及其化合物的利用是

10、科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+181kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_。（2）汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示。M点_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理

11、由是_。（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图。Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极上的电极反应式：_。（4）某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应4NO(g)N2(g)+2NO2(g) H0，其正反应速率表达式为v正=k正cn(NO)(k正为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。序号c(NO)/(molL-1)v正/(molL-1s-1)0.104.0010-90.206.4010-80.303.2410-7则k正=_mol-3L3s-1；下列对于该反应的说法正确的是_(填标号)。A.当混合气体颜色保持不变

12、时，反应达到化学平衡状态B.当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态C.反应达到化学平衡状态时，每消耗0.1molNO就会消耗0.05molNO2D.反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅E.反应达到平衡状态后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量减小【1013题答案】【答案】（1）2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-747kJmol-1（2） . 不是 . 该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡脱氮率比温度高时的大，根据cat2对应曲线可知，M点对应温度的平衡脱氮率应该更高（3） . 还原 . NO+O2-2e-=NO2（4） . 4.00

13、10-5 . ACE (二)选考题化学选修3：物质结构与性质11. 磷元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：（1）下列状态的P中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_(填标号)。A. B. C. D. （2）白磷在空气中缓慢氧化生成P4O6，P4O6的结构如图1所示。P4O6中氧原子的杂化轨道类型为_，每个P4O6分子中含孤电子对的数目为_。（3）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_，磷原子的配位数为_。（4）磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒

14、的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为_。（5）磷青铜晶体的晶胞结构如图3所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的_的空隙中。若晶体密度为agcm-3，P原子与最近的Cu原子的核间距为_nm(用含NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。【1115题答案】【答案】（1）A（2） . sp3 . 16（3） 面心立方最密堆积 . 4（4）三角锥形（5） . 正八面体 . 107 化学选修5：有机化学基础12. 肉桂酸主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、农药等方面。下面是肉桂酸的合成路线，部分反应条件和产物已略去：已知：i.CH3CH=CH2CH3CHO+HCHOii.（1）反应的条件是_。A.NaOH水溶液，加热 B.NaOH醇溶液，加热 C.浓硫酸，加热（2）B的化学名称为_，反应的反应类型为_。（3）C中所含官能团的名称为_，反应的化学方程式为_。（4）D(肉桂酸)的结构简式为_。（5）肉桂酸的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)。苯环上有三个取代基分子中含有碳碳双键（6）观察上述合成路线，请以乙醛为原料写出合成的路线(其他试剂任选)_。【1217题答案】【答案】（1）B（2） . 苯乙醛 . 加成反应（3） . (醇)羟基、羧基 . n+(n-1)H2O（4）（5）10（6）CH3CHO