安徽省蚌埠市重点高中2022届高三上学期第三次月考 化学试卷.doc

《安徽省蚌埠市重点高中2022届高三上学期第三次月考 化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市重点高中2022届高三上学期第三次月考 化学试卷.doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 高三第三次月考化学试卷时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Mg-24 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Br-80 Fe-56 Ba-137 I-127第卷一、选择题(每小题3分，共16小题,共48分)1.中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是（ ）A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应B.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应C.火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属及其化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩D.高堂明镜悲白发，朝如青丝暮

2、成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4 LCC14中所含CCl键的数目为4NAB. 7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1NAC. 向密闭容器中充入92g N2O4，加热使充分分解，生成 NO2的分子数为2NAD. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA3. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）选项ABCD装置目的蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层除去气体中混有HCl杂质除去Cl2中含有的少量HCl4. 某小组设计如图

3、所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法正确的是（ ）A. 、中可分别盛放饱和石灰水和浓氨水B. 装置也可用于实验室制Cl2C. 应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2D. 中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4+HCO35. 下列现象或事实、解释都正确的是( )选项现象或事实解释A金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火燃烧生成的MgO与CO2反应BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水C古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸

4、D常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应6.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是( )A. 取ag混合物充分加热，质量减少bgB. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加bg7.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是（ ）A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B.制备氢氧化铁胶体C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，

5、且随开随用、随关随停D.证明氯气具有漂白性8. 下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中湿润的红色布条褪色；当关闭B时，C处湿润的红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液可以是（ ）A浓硫酸 B浓氢氧化钠溶液 C硝酸钠溶液 D饱和氯化钠溶液9.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是（ ）A.上述6种物质，属于电解质的有4种B.物质是公认的最安全的消毒剂，可以用、和三种物质反应来制取，除生成外还有等，生成1转移电子的物质的量为1C.将与

6、按通人紫色石蕊溶液中，溶液变红D.管道工人通常用浓氨水检查输送的管道是否漏气，在此过程中既作氧化剂又作还原剂10. 0.1moLNa2O2与0.2moL NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO311. 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是( )加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl、K+、SO使pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2、SO水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1溶液中：Cl、HCO

7、、NO、NH、S2O无色溶液中：K+、Cl、Na+、H2PO、PO、SO使石蕊试液变红的溶液中：Fe3+、MnO、NO、Na+、SO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I、Cl、S2-A. B. C. D. 12. 下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述正确的是（ ）A.以上反应中属于氧化还原反应的有B. B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐C.E与C反应的离子方程式为D.加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为0.84g13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10

8、NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物质量多49g，则下列判断正确的是( )A. 生成42.0LN2(标准状况)B. 有0.250molKNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25molD. 被氧化的N原子的物质的量为4mol14. 某100mL溶液可能含有Na+、Fe3+、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是（ ）A. 原溶液可能存在 Cl 和 Na+B. 原溶液一定存在 、和NH4+，一定不存在 Fe3+、Na+、Cl-C. 原溶液中 c（）是 0.01molL1D. 若原溶液中不存在 Na+，则

9、 c（Cl）=0.1molL115. 已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是（ ）A. 实验证明Cr2O3是两性氧化物B. 实验证明氧化性：I2 Cr2O72- C. 化合物KCrO2中Cr元素为+6价D. 实验证明H2O2有氧化性16某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )A该实验说明Cl2分子具有漂白性B该实验说明HClO分子

10、扩散速度比H慢C若用久置的氯水进行实验，现象相同D将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色第卷二、非选择题17.（13分） 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对进行了如下实验，(1)探究过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取mg样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 D中NaOH溶液的作用 写出装置C中发生的反应的化学方程式 .实验结束时

11、，读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是 a.读取气体体积，需冷却到室温b.调整量筒使E.F中液面高度相同c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为a g，则样品中过氧化钠的质量分数为 18.（13分）“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“消毒液”相似，但更稳定、易保存。某“消洗灵”产品化学组成可以表示为，实验室制备装置和过程如下：回答下列问题： . 打开中分液漏斗活塞，制备碱性溶液。（1）C中盛装氢氧化钠的仪器名称是_。（2）试剂的名称为_。（3）C中采用多孔球泡的目的是_。（4） D装置的作用是_。关闭中分液漏斗活塞，打开

12、中分液漏斗活塞，一段时间后中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗产品。（5） 产品中氯元素的化合价为_。 产品纯度测定的摩尔质量为）取待测试样溶于蒸馏水配成溶液；取待测液于锥形瓶中，加入稀硫酸、碘化钾溶液（过量），此时溶液出现棕色；滴入滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗。已知：（6）产品的纯度为_（用含、的代数式表示）。19（11分） 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：(1)酸溶过程中主要反应的化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H

13、2O(l) Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)(l)酸溶需加热的目的是_；(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_。(3)用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器A的名称为_。为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，至 ，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶

14、，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全。20.（15分）元素H、N、O、S、之间可形成多种化合物。请回答下列问题：（1）基态2+原子的价层电子排布式为 ；Fe原子最外层电子的电子云形状为_。（2）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_；下列状态的O中，最容易失去最外层电子的是_（填字母）。A.B.C.D.（3），转化为的过程中，没有发生变化的有_（填字母）。A.键角 B.粒子的空间构型 C.杂化轨道类型（4）已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：若晶胞a中原子直径

15、为d，设该晶胞边长x，则_（用含d的代数式表示）。晶胞b中与一个原子最邻近的原子共有_个。若晶胞c的密度为，则铁的原子半径_（表示阿伏加德罗常数的值，用含、的式子表示）。高三化学参考答案题号12345678选项BBBCBDAB题号910111213141516 选项DAACCDCB17. （13分)(l)(或其他合理答案) (2)检查装置气密性 吸收氧气中混有的二氧化碳气体=(3分) abc 39a/8m18.(共13分)（1）三颈烧瓶 （2）饱和食盐水（3）增大反应接触面积，使反应更充分（4）除去多余的Cl2，防止污染空气（5）+1 （6） （3分）（其他正确形式均给分）19、 (11分）(1). 加快化学反应速率； (2). H2O22Fe22H2Fe32H2O（3分） (3). 分液漏斗 充分振荡 (4) 5.0pH8.520.（15分）（1）3d6 球形（1分） （2） C（3）C （4） 12