北京市朝阳区2021届高三下学期4月质量检测（一）（一模）化学试题.doc

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1、 北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一化 学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 2021.3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 第一部分 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 1新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是ABCD侯氏制碱法生产纯碱化学工业生产橡胶齐鲁三十万吨乙烯工程人工全合成结晶牛胰岛素2下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色B向K2Cr2O7酸

2、性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色C向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，固体由白色变为黄色D用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色3下列除杂试剂选取不合理的是 物质（括号内为杂质）所用试剂ACO2（HCl）饱和NaHCO3溶液BC2H4（SO2）溴水CNO（NO2）H2ODNaOH溶液4X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是AY形成的化合物种类最多B同周期元素的简单阳离子中，R+的半径最大C同主族中，M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 DX的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物5下列解释事实的离子

3、方程式不正确的是A用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- = HgSB用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO32CH3COOH = Ca22CH3COOCO2H2OC实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：MnO2 + 4H+ +2Cl- = Mn2+ + Cl2+ 2H2OD向明矾KAl(SO4)212H2O溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：Al3+ + SO42- + Ba2+ + 3OH- = Al(OH)3 + BaSO4 6下列实验方法不能达到实验目的的是证明铁钉能够发生析氢腐蚀证明氨气易溶于水制备乙酸乙酯制备Fe(OH)3胶体ABCD7有机化合物M的合成路线

4、如下图所示： 下列说法不正确的是A反应还可能生成 BY的分子式为C6H10Br2C试剂1为NaOH醇溶液D若用18O标记Z中的O原子，则M中一定含有18O 8我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如右图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法不正确的是A过程吸收热量B过程涉及极性键的断裂和形成C结合过程，过程的方程式为 *C + *OH + 5H CH4 + H2OD整个过程中制得1 mol CH4转移电子的物质的量为8 mol9不同温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g) + 3H

5、2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A该反应的H0B240时，该反应的化学平衡常数K = C240时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%D240时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向正反应方向进行10双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐（C6H7O6Na）为原料制备维生素C（C6H8O6，具有弱酸性和还原性）的装置示意图如下。 下列说法不正确的是Aa离子是OH-

6、，b离子是H+B生成维生素C的离子方程式为C6H7O6- + H+ = C6H8O6CX极的电极反应式为2H2O - 4e- = O2+ 4H+D将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率11实验室用如下方法制备饮用水消毒剂ClO2：已知：NCl3 为强氧化剂，其中N元素为-3价 下列说法不正确的是电解ANH4Cl的电子式为B电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl + 2HCl = NCl3+3H2C若NaClO2与NCl3恰好完全反应，则X为NaClD饮用水中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除12室温下，下列说法不正确的是A中和等体积、等pH的CH3COOH溶

7、液和盐酸，CH3COOH消耗的NaOH多 BpH=9的CH3COONa溶液与pH=5的 CH3COOH溶液，水的电离程度相同C将0.2 molL1 的CH3COOH溶液稀释一倍，CH3COOH的电离程度增大D等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下关系：c(OH)c(CH3COOH)c(H) 13M（）和N（）在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：下列说法不正确的是AM苯环上的一溴代物有2种BN含有2种官能团C相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子 D生成1 mol P的同时生成 (n+2) mol HCl14向碘水、淀粉的混合液

8、中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：下列分析不正确的是A过程后溶液pH明显变小 B过程中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+ C不能判断4H+ + 4I- + O2 = 2H2O + 2I2是过程中溶液变蓝的原因 D综合上述实验，过程中蓝色褪去的原因是Ag+ 氧化了I2 第二部分本部分共5题，共58分。15（10分）H2O2是一种重要的化工原料，蒽醌法是工业上合成H2O2的主要方法，氢氧直接合成法是近年研发的新方法。蒽醌法的反应过程如下。（1）已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H1 = 572 kJmol1 2H2O2(l) = 2H2O(l) + O

9、2(g) H2 = 196 kJmol1蒽醌法生产H2O2总反应的热化学方程式是_。 （2）发生反应b时，消耗与O2的物质的量之比是_。 （3）测定H2O2含量：取所得H2O2水溶液a mL，用c molL-1 KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4酸性溶液v mL。已知：MnO4的还原产物是Mn2+。 KMnO4酸性溶液与H2O2反应的离子方程式是_。 所得H2O2水溶液中H2O2的物质的量浓度是_ molL-1。氢氧直接合成法的反应过程如右图所示。（4）用同位素示踪法研究催化剂中H+的作用：用D2（2H2）代替H2进行实验。催化剂中氢离子参与反应的证 据是生成的过氧化氢中有_。 （5）H2

10、转化率和H2O2选择性随反应时间的变化如下图。 已知：H2O2选择性是指H2O2在所有生成物中的占比。 用化学方程式解释H2O2选择性逐渐下降的可能原因：_。16（12分）天然气是一种绿色、优质能源，但其中含有的H2S会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去H2S。已知：i. 氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 Ka1Ka2H2S1.310-77.110-15H2CO34.410-74.710-11 ii. (x1)S + S2（无色） Sx2（黄色）（x=26）（1）醇胺法脱硫：醇胺对脱除H2S选择性很高，二乙醇胺脱硫原理如下。(HOCH2CH2)2NH(l) + H2S(g) (HOCH2CH2

11、)2NH2HS(l) H 0 上述反应能够发生是因为二乙醇胺分子中含有_性基团。 依据平衡移动原理推测脱硫后使二乙醇胺再生的方法有_（2种即可）。（2）热碱法脱硫：用热碱液（Na2CO3溶液）吸收天然气中的H2S，可将其转化为可溶性的NaHS，反应的化学方程式是_。（3）利用如下电解装置，可从吸收H2S后的热碱液中提取单质硫。 电解一段时间后，阳极区溶液变黄，结合电极反应式解释原因：_。 取中阳极区的黄色溶液，加入硫酸可得到单质硫，产率高达91.6%。推断黄色溶液中含硫微粒除Sx2-外，还有_。 电解一段时间后，阴极区得到的溶液可继续用于吸收H2S。该溶液中溶质一定含有 _（填化学式）。17（

12、12分）Cu2(OH)2CO3是用途广泛的化工原料。可用电解废渣含Cu(NO3)2、AgNO3和纯碱为原料制备。 （1）制备CuSO4溶液 过程中，分解产生的气体除NO2外，一定还含有 。 过程中，分离所采用的试剂是 。 （2）制备Cu2(OH)2CO3 取Na2CO3溶液于锥形瓶中，水浴加热至适当温度。 将CuSO4 溶液逐滴加入到Na2CO3溶液中，产生沉淀，静置。待沉淀完全沉降后，减压过滤、洗涤、干燥。 步骤中加热Na2CO3溶液的目的是 。 步骤中生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为 。 （3）设n(Na2CO3)n(CuSO4)= m，m不同时，所得产物纯度不同。通过测定固体样品

13、的热重分析曲线（样品质量随温度变化曲线），获得固体残留率可检测样品纯度。 写出Cu2(OH)2CO3分解的化学方程式 。 图1、图2分别是m = 1.2和m = 0.8时所得固体的热重分析曲线，依据下列曲线判断制备Cu2(OH)2CO3适宜的m = （填“1.2”或“0.8”）。通过定量分析说明理由： 。 18（12分）苯巴比妥（M）是一种中枢神经系统药物，具有镇静、催眠、抗惊厥作用。其一种合成路线如下： （1）A属于芳香烃，其名称为_。（2）BD的反应类型是 。（3）EF的化学方程式是 。（4）G和J的核磁共振氢谱都只有一组峰，J的结构简式是 。（5）F的同分异构体中，满足下列条件的有 种。

14、 苯环上只有一个取代基； 能发生银镜反应； 能发生水解反应 （6）由F和K合成M的过程如下图（无机物略去）：写出结构简式K： ；P： 。19（12分）某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。实验现象中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止;随即又产生红棕色气泡，而后停止，如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡（1）中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为 。（2）取少量中溶液，加入KSCN溶液， （填现象），说明产生了Fe3+。（3）中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进

15、一步反应。说明硝酸具有 性。（4）中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如下。实 验现 象K闭合时，指针向左偏转（Cu做负极），Fe表面无明显现象过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，如此往复多次 一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体Cu表面始终产生红棕色气泡 用方程式解释现象： 。 推测现象 中被还原的是 。 解释现象ii中指针左右偏转，往复多次的原因 。 现象 中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是 。北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测化学参考答案（考试时间：90分钟 满分

16、：100分） 2021.3第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 题号12345678910答案ACBDDACCBD题号11121314答案CBCD 第二部分本部分共5题，共58分。15（10分）（1）H2(g) + O2(g) = H2O2 (l) H = 188 kJmol1（2）1:1（3） 2MnO5H2O26H = 2Mn25O28H2O 催化剂催化剂催化剂（4）HDO2或H2O2（5）2H2 + O2 = 2H2O 、 2H2O2 = 2H2OO2 、（H2O2 + H2 = 2H2O）16（12分）（1） 碱 升高温度、降低

17、压强（2）Na2CO3 + H2S = NaHS + NaHCO3（3） 溶液中存在下列变化：HS-2e-+ HCO3-=S+ H2OCO2 ，HS-H+S2， (x1)S + S2 Sx2，生成Sx2导致溶液颜色变黄 SO32（或S2O32等） Na2CO3（Na2S）17（12分）（1） O2 水（2） 促进Na2CO3溶液水解，提高c(OH-)，同时加快反应速率，有利于Cu2(OH)2CO3生成。 2CuSO42Na2CO3H2O Cu2(OH)2CO3CO22Na2SO4 （或2CuSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O Cu2(OH)2CO3+ 2NaHCO3 + 2Na2SO4）

18、（3） Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O 1.2 依据Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式，可知理论上固体残留率160/222100%72.1%，与图1数据基本一致18（12分）（1）甲苯（2）取代反应（3）（4）（5）5（6）K： P： 19（12分）（1）2NO + O2= 2NO2（2）溶液变成红色（3）强氧化性（4） Cu4HNO3 (浓) = Cu(NO3)22NO22H2O，NO32He= NO2H2O 铁表面的氧化层 Fe做正极时，氧化层逐渐被还原而溶解，使Fe与浓HNO3接触，Fe失电子做负极，同时被氧化形成致密的氧化层。待氧化层完全形成后，Fe不能继续失电子，再次做正极。如此，指针左右偏转，往返多次 反应放热，溶液温度升高；随反应进行，硝酸浓度降低14