安徽省各地2020-2021学年高一化学下学期期末考试题选编：推断题.docx

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1、高一下学期期末考试题选编：推断题1（2021安徽阜阳市第三中学高一期末）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。试回答下列问题:(1)X 是_；F 是_。(写化学式)(2)写出 GE 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。(3)G 与 Cu 的反应中，G 表现_性质。(4)写出XA 的离子方程式：_。(5)以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中，理论上至少需要 D_mol。2（2021 安徽合肥市第六中学高一期末）下图

2、是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味，B与E的实验式相同。根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:(1)B的化学式为_，C中所含官能团名称_，与B同分异构体的一种物质的名称_。(2)D与新制银氨溶液在水浴加热条件下发生反应的离子方程式_。(3)其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有_(填名称)。(4)写出CD的化学方程式_。(5)写出C+EF的化学方程式_。3（2021安徽淮北市树人高级中学高一期末）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙

3、酯，其合成路线如下图所示。（1）A分子中官能团的名称是_，D中官能团的名称是_反应的反应类型是_反应。 （2）反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是_。（4）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_。 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) _。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和

4、1mol D充分反应，_（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是 _。4（2021 安徽六安一中高一期末）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为_。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物

5、，由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_。5（2021 安徽滁州一中高一期末）如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀请回答下列问题：（1）B的化学式是_ ， 目前B已被用作_的主要原料（2）B和a溶液反应的离子方程式是_ （3）A和a溶液反应的离子方程式是_ （4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是_ 6（2021 安徽省临泉第一中学高一期末）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱，

6、写出A与强碱溶液反应的离子方程式_。（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素形成的单质，通常为固体，俗名是_。（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的固体药品为_，若用如图所示装置收集E气体，则应从_（填“a”或“b”）通入。（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为_，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_、_、_。（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成_mol_（填物质的化学式）。7（2021 安徽亳州实验中学高一期末）A是化学实验室中最常见的有机物，易溶于

7、水有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。(1)物质A和C的结构简式A_；C_。(2)反应的类型_。(3)反应的化学反应方程式 _。(4)反应的化学反应方程式 _。8（2021山东沂水县教育局高一期末）已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：已知反应：RX+NaOHROH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)(1)C分子的官能团的名称为_。(2)反应中属于加成反应的是_。(3)C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应的化学方程式为_。(4)B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_。(5)

8、聚苯乙烯的结构简式为_。(6)下列说法正确的是_。a.D在一定条件下可能会和水反应生成B和Cb.B和F属于同系物c.反应得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.反应获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种9（2021 安徽黄山实验学校高一期末）如图，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体，(1)A的化学式为_，为何盛装B溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释_。(2)D的水溶液呈_性，将过量CO2通入D溶液中，现象为_。(3)为证明酸性：碳酸 硅酸，有同学设计如右实验装置：请指出该装置中不合理之处_10（2021 安徽合肥一中高一期末）A、B、C、

9、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：_。（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。（3）若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液。如反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：_，A的元素在周期表中的位置：_。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。D的化学式是_

10、。11（2021安徽淮北市树人高级中学高一期末）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_。(4)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：_。(5)Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推

11、进剂。两种物质混合发生反应生成Z2和X2O(g)，已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为_。12（2021甘肃庆阳一中高一期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)和可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_；用电子式表示和组成的化合物的形成过程：_。(3)的简单气态氢化物的稳定性中大到小是_(用化学式表示)；的简单离子的半径由大到小是_(用化学符号表示)。(4)的最高价氧化物的水化物可发生反应，其反应的化学方程式为_。(5)W是第四周期与同主族的元素。据

12、此推测W不可能具有的性质是_(填字母序号)。A最高正化合价为+6B气态氢化物比H2S稳定C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合(6)已知X为第四周期第IIA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_。13（2021 山东滨州一中高一期末）固体粉末X中含有等物质，取X进行连续实验，过程如下：回答下列问题：(1)产生“气体A”的离子方程式为_；(2)“溶液B”中存在的所有阳离子有_；(3)“气体C”的检验方法为_；(4)向“溶液D”中加入足量盐酸酸化的溶液，发现有沉淀，说明其中存在_(填离子符号)。14（20

13、21 天津市红桥区教师发展中心高一期末）.2021 年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。七种元素在元素周期表中的位置如表：周期族AAAAAAA123请回答下列问题：(1)的元素符号是_，其在元素周期表中的位置是_。(2)元素原子半径由大到小的顺序是_，由这三种元素组成的化合物是一种强碱，其化学式是_，电子式是_，该化合物中含有的化学键是_。(3)由形成的最简单化合物的分子模型是_(填序号)。(4)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式是_。(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种

14、元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式分别是_，其对应的物质的量分别是_，生成硫酸铜物质的量是_。.现有下列4种物质：SO2FeCl3溶液NaHCO3Na2O2。请回答：(6)能用于呼吸面具的是_(填序号)。(7)受热分解放出气体的是_(填序号)。(8)能用做葡萄酒等食品防腐剂的是_(填序号)。(9)用于腐蚀印刷电路板的是_(填序号)。15（2021 天津市红桥区教师发展中心高一期末）现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如图(部分产物已略去)：请回答

15、：(1)若A是黄绿色气体单质，C是漂白粉中的有效成分。组成A的元素在周期表中的位置是_。写出工业上用A与D反应制取漂白粉的化学反应方程式_。A与D的反应中转移1 mol电子时，消耗A的体积为_(标准状况)。(2)若A是可以使品红溶液褪色，加热后又恢复原色的气体，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。下列关于A的说法不正确的是_(填字母)。a能使澄清石灰水变浑浊b使品红褪色与氯水漂白原理相同c只有还原性没有氧化性d是造成大气污染物之一C的溶液在空气中放置易变质，写出C溶液在空气中变质的化学方程式_。16（2021 安徽宿州一中高一期末）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来

16、衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的电子式_。（2）B、D分子中的官能团名称分别是_、_。（3）写出下列反应的反应类型：_，_，_。（4）写出下列反应的化学方程式：_；_；_。（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。（）试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。（）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。（）写出C D 反应的化学方程式_。17（2021 安徽

17、合肥马鞍山中学高一期末）已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的最简式为：_，C的名称：_，F的结构简式：_（2）D分子中的官能团名称是_，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是_（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：_，反应类型_。18（2021 安徽宿州二中高一期末）已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。据此回答下列问题：(1)写出A分子的结构简式：_(2)写出B、C分子中，含氧基团的名称：B_ C_(3)写出下列反应类型：_(4)写出下列反应方程式:

18、BCH3CHO：_B+CD：_19（2021 安徽定远县民族学校高一期末）A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：（1）A制备B的方程式为_。（2）B与钠反应的化学方程式为_，利用B与钠反应制备氢气，若制得1 mol H2需要B_mol。（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。写出加入的试剂：(a)是_，(b)是_。写出有关的操作分离方法：是_，是_。20（2021 安徽合肥二中高一期末）已

19、知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A_ , B中官能团的电子式B_ 。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_ 。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：_ 。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：_ ，_反应 ；_，_反应 。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1 NH

20、4HCO3 NO2 酸性和氧化性 H+HCO3-=H2O+CO2 2a2 C6H12O6 羟基 果糖 CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O 葡萄糖、乙醛 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O3 碳碳双键 羧基 加成反应 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O n CH2CH2 防止倒吸 BC 不能 该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化4 NaClCOH H-O-O-H C

21、O2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-) CO2+H2O+CO32-=2HCO3-5 SiO2 光导纤维 SiO2+2OHSiO32+H2O Si+2OH+H2OSiO32+2H2 SiO32+2H+H2SiO36 （1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（或Al2O3+3H2O+2OH=2Al(OH)4） （2）硫黄 （3）NH4Cl和Ca(OH)2 （4）b （5）NH4Al(SO4)212H2O （6）生成白色沉淀 （7）生成刺激性气味的气体 （8）白色沉淀又逐渐溶解 （9）3 （10）SO27 CH3C

22、H2OH CH3COOCH2CH3 取代反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O8(1)羧基(2)(3)(4)(5)(6)ad9 Na2O2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 碱 有白色沉淀生成。 盐酸有挥发性，通入Ns2SiO3溶液中的既有CO2也有HCl气体，不能说明碳酸的酸性强于硅酸（答案合理即可给分）10 漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等 4NH36NO5N26H2O 第三周期A族 Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 Na2CO311 O 第三周期A族 AlCNOH 34 +OH-=NH3H2O

23、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1136kJ/mol12(1)第3周期IVA族(2) (3) H2OHClNH3 N3-O2-Na+Al3+(4)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(5)BD(6)b-a=10、a+10=b、b-10=a、a-b=-1013(1)(2)(3)用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝(4)14(1) S 第三周期第A族(2) NaOH NaOH 离子键、共价键(3)b(4)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(5) NO、NO2 0.9mol、1.3mol 2mol(6)(7)(8)(9)15(1) 第三周期第VII

24、A族 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 22.4 L(2) bc 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(或2NaHSO3+O2=Na2SO4+H2SO4)16 羟基 羧基 加成 氧化 取代（酯化） CH2CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 饱和Na2CO3溶液 稀硫酸 分液 蒸馏 蒸馏 吸收水份，得到纯净的乙酸乙酯 2CH3COONa + H2SO4=2CH3COOH + Na2SO417 CH2 乙醛 羧基 向D中滴几滴紫色石蕊试剂，若溶液变红，则含有羧基

25、官能团。 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反应（或取代反应）18 CH2=CH2 羟基 羧基 加成反应 氧化反应 取代反应（或酯化反应） BCH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O19 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 饱和碳酸钠溶液 H2SO4 分液 蒸馏20 碳碳双键 正四面体 C(CH3)4 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应或酯化反应 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应答案第14页，共3页