第六章《化学反应与能量》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx

《第六章《化学反应与能量》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第六章《化学反应与能量》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第六章化学反应与能量测试题一、单选题（共12题）1在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A内，的氧化率随时间延长而逐渐增大B由曲线和可知，pH越大，的氧化速率越快C由曲线和可知，温度越高，的氧化速率越快D氧化过程的离子方程式为2一种直接铁燃料电池(电池反应为：)的装置如图所示，下列说法正确的是AFe极为电池正极BKOH溶液为电池的电解质溶液C电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D每5.6g Fe参与反应，导线中流过个3在容积为500 mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)，反应过程中的部分数据如表所示

2、：下列说法正确的是A02min用H2O表示的平均反应速率为0.70 molL1min1B当CO2与H2的反应速率v(CO2)：v(H2)1：4时，反应达到化学平衡状态C容器内气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态D相同条件下起始投料改为1 mol CH4和2 mol H2O，达到平衡状态所需时间少于4 min4一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.08 molL1时，需要20s，那么c(HI)由0.08molL1降到0.07 molL1时，所需反应的时间为A等于5 sB等于10 sC大于10 sD小于10

3、 s5将 2 molA气体和1.5molB气体在1L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)， 若经 2 s后测得 A的物质的量为 1mol，下列说法正确的是A用物质A表示反应的平均速率为 1molL-1s-1B物质 B的体积分数是10%C2 s时物质A的转化率为50D2 s 时物质B的浓度为0.5 molL-16石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是A石墨不如金刚石稳定B金刚石与石墨的结构是相同的C等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多D等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量

4、多7下列关于化学反应速率的说法正确的是A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C化学反应速率为0.8 molL-1s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL-1D根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢8一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。02460198344448资料显示，该反应分两步进行：，。反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A的平均反应速率：B反应的C的作用是降低反应的活化能及改变反应热D反应是吸热反应、反应是放

5、热反应9属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是ABCD10一定温度下，一定体积的容器中发生反应：，下列描述中能说明该反应达到平衡的是A的质量不发生变化单位时间内生成，同时消耗容器中的压强不再变化混合气体的密度不再变化B的浓度不变ABCD11工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400500。C下的催化氧化2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是A通过调试反应条件，可以提高该反应的进行程度B使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率C达到平衡时，SO2和SO3的速率相等D提高反应

6、温度，可以实现SO2的完全转化12汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)。下列有关叙述正确的是A反应达平衡时，正、逆反应速率均为零B使用合适的催化剂，反应速率会加快C升高温度，反应速率可能减慢D反应达平衡时，尾气中CO2、N2的浓度之比为2：1二、非选择题（共10题）13已知存在如下反应：其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。据此回答：(1)D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(2)物质E是_(填化学式)；在反应中，

7、1mol B发生反应时转移电子的物质的量是_。(3)将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是_(填元素符号)，正极的电极反应式是_。(4)B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式_；若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是_(填离子符号)。现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案(包括实验步骤及预设实验现象)：分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；向第三支试管中滴加酸

8、性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液紫色褪去。上述三种方案中合理的是_(填、或)；若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式_。14现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素ABCDEFGHIJ原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价21571536123132回答下列问题：（1）D的元素名称是_，H的元素符号是_，B在元素周期表中的位置是（周期、族）_（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_化合物F2A2的电子式是：_，构

9、成该物质的化学键类型为_（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_；G的氢化物的结构式为_（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：_15现有 a、b、c、d、e五种短周期主族元素，其相关性质信息如表：元素相关信息a地壳中含量最多的金属元素b单核阴离子与He核外电子层结构相同c最高正价与最低负价代数和为 4，常温下单质为固体d在短周期元素中，原

10、子半径最大eM 层比L 层少 1 个电子请根据上述信息，完成下列问题：(1)元素c在周期表中的位置：_。(2)将 a、c、d三种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序(用离子符号表示)：_。(3)元素b和d组成的化合物所含化学键类型是：_。(4)工业上制备a元素的单质不用电解熔融ae3的原因是：_。(5) Mg、a元素的单质作电极，与d的最高价氧化物对应水化物的水溶液组成原电池，写出该原电池负极的电极反应式：_。16回答问题 说明铵态氮肥不能与碱性化肥混用的理由：_。 写出联合制碱法的方程式：_。工业合成氨采用，说明为什么选择这个压强：_。已知已知尿素中N为价，该反应的氧化产物为_；若吸收，则

11、转移的电子个数为_。向一定量溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此时，溶液中_。17已知化学能与其他形式的能可以相互转化。请回答下列问题。(1)化学能与其他形式的能相互转化的途径是_。(2)填写下表：化学反应能量转化形式由_能转化为_能充电：由_能转化为_能放电：由_能转化为_能由_能转化为_能由_能转化为_能(3)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填序号)。18已知：反应aA(g)+bB(g) cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定前4s内v(C)=0.05molL-1s-1，则该反应的化学方程式为_。(2)若

12、上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3molL-1s-1；乙：v(B)=0.12molL-1s-1；丙：v(C)=9.6molL-1min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_(用甲、乙、丙表示)。19电池是人类生产生活能源的重要来源之一。I.如图是一个原电池装置。(1)该装置是利用反应a设计的原电池装置，反应a的离子方程式是_；反应b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以设计成原电池，理由是_。(2)按照构成电池的基本要素来看，负极反应物是(填化学式，下同) _，正极反应物是_，正极材料是_

13、，离子导体是_。(3)铜电极上发生反应的电极反应式是_。(4)完整说明该原电池装置是如何形成电流的_。II.如图是利用反应c设计的原电池装置。(5)反应c的离子方程式是_。(6)该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在_(选填“铁”或者“石墨”)上发生。20（1）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，肼燃料电池原理如图所示，通入N2H4的电极上发生的电极反应式为_。（2）在2L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070

14、.007到达平衡时NO的转化率为_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。如图所示，表示NO2变化曲线的是_。能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内的密度保持不变21工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol NN键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。(2)如果将1 mol N

15、2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_molL-1min-1。22甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和在一定条件下制备的反应为：，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人和，一定条件下发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示：从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率_下列说法正确的是_填字母序号。A达到平衡时，CO的转化率为B5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率

16、减小D2min前正逆，2min后正逆该条件下反应的平衡常数_。参考答案：1B【解析】A.由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A项正确,不符合题意;B.由曲线和可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快，B项错误，符合题意；C.由曲线和可知，温度越高，的氧化速率越快，C项正确，不符合题意；D.氧化过程的离子方程式为，D项正确，不符合题意。故选B。2B【解析】根据铁燃料电池总反应为可知，Fe发生失电子的氧化反应，为原电池负极，电极反应为3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2O，O2发生得电子的还原反应，为原电池的正极，电池工作时电子由负极Fe流出

17、，经过导线流向正极多孔碳，据此分析解答。A铁燃料电池总反应为，Fe元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，为原电池负极，故A错误；B铁燃料电池是碱性电池，通过KOH溶液形成闭合回路，电解质溶液为KOH溶液，故B正确；C该原电池中，Fe为负极，多孔碳电极为正极，原电池工作时，电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，故C错误；D根据电池反应为可知，3mol铁参与反应时转移8 mol ，故每5.6 g Fe即0.1 mol Fe参与反应，导线中流过0.16.021023=个，故D错误；答案选B。3D【解析】A. 02min， H2O表示的平均反应速率为 ，A错误；B. 没有指明正反应速率还是逆反应速率

18、，实际上同一个方向的CO2与H2的反应速率之比是恒定的：v(CO2)：v(H2)1:4时，故不能判断是否已经达到化学平衡状态，B错误；C. ，气体质量始终守恒不变，容积体积的不变，故气体密度不变不能说明已平衡， C错误；D. 相同条件下起始投料改为1 mol CH4和2 mol H2O，则CH4和H2O的起始浓度2 mol/L、4mol/L，起始浓度增加，反应速率增加，达到平衡状态所需时间缩短，故少于4 min，D正确；答案选D。4C【解析】c(HI)由0.1 molL1降到0.08 molL1时，需要20s，则该时间段的平均速率为，如果c(HI)由0.08molL1降到0.07molL1时平

19、均反应速率仍为0.001molL-1s-1，则所需时间为10s，但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大于10s，故C正确；故选C。5C【解析】据题意列三段式；A2s后测得A的物质的量为 1mol，则n(A)=2-1=1mol，则，故A错误；B在恒容恒压下，体积分数即物质的量分数，物质 B的体积分数是，故B错误；C2 s时物质A的转化率为，故C正确；D2 s 时物质B的浓度，故D错误；故选：C。6C【解析】A由题给信息，判断出石墨能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B金刚石和石墨是同种元素形成的两种不同单质，结构不同。金刚石是立体网状结构，石墨是片层状结构，

20、故B错误；C石墨、金刚石都是碳单质，由于金刚石能量高于石墨，等物质的量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石燃烧放热多，故C正确；D由C选项可知，金刚石燃烧放热多，故D错误；答案选C。7D【解析】A化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应时本就没有明显现象，A错误；B固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；C0.8 molL-1s-1表示1 s的时间内，某物质的浓度变化了0.8 molL-1，C错误；D化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确；综上所述答案为D。8D【解析】本题由表格分析反应速率问题，由图像分析反应热问题。A由表中

21、数据可知06min内生成O2，的物质的量为，则消耗H2O2为0004mol，但是A给的单位是错的，故A错误；B由图可以知道在这个反应中，反应物的能量高于产物的能，所以正反应是吸热反应，所以该反应的，故B错误；C分析两步反应可知,Fe3+作催化剂，而催化剂只能改变活化能，不能改变反应热；故C错误；D由图像可以看出反应是吸热反应、反应是放热反应；故D正确；故选D。9C【解析】如图中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。A反应为非氧化还原反应，故A不符合题意；B反应为放热反应，故B不符合题意；C反应为吸热的氧化还原反应，故C符合题意；D反应为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选C。10B【

22、解析】建立平衡的过程中，A的质量发生变化，故A的质量不发生变化能说明反应达到平衡状态，符合题意；单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态，不符合题意；A为固态，该反应的正反应是气体体积增大的反应，建立平衡的过程中，气体分子物质的量变化，容器中的压强变化，故容器中的压强不再变化能说明反应达到平衡状态，符合题意；A为固态，建立平衡的过程，混合气体的质量发生变化，容器的体积一定，根据=，混合气体的密度发生变化，故混合气体的密度不再变化能说明反应达到平衡状态，符合题意；达到平衡时各物质的物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，故时反应不一定达到平衡状态

23、，不符合题意；B的浓度不变是反应达到平衡状态的特征标志，符合题意；能说明反应达到平衡状态的有，故选B。11D【解析】A通过改变影响平衡的条件，如增大压强或降温，均可促进平衡正向移动，提高该反应进行的程度，故A正确；B使用催化剂加快了反应速率，大大缩短达到平衡所需的时间，提高反应效率，平衡不会移动，故B正确；C达到平衡时，正逆反应速率相等，即SO2和SO3的速率相等，故C正确；D因为该可逆反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，SO2转化率降低，不可能完全转化，故D错误；答案为D。12B【解析】A化学平衡为动态平衡，反应达平衡时正逆反应速率相同，但不为0，A错误；B催化剂可以同等条件下增大正

24、逆反应速率，加入催化剂可以加快反应速率，B正确；C升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，C错误；D反应达到平衡以后，尾气中混有CO2和N2，但由于CO2存在于汽油在气缸燃烧后的气体中也存在于催化转化后的气体中，N2存在于气缸中未反应的气体中，因此无法判断尾气中CO2和N2的浓度，D错误；故答案选B。13 Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O O2 8mol Al 2H+ + 2e = H2 3Fe3O4 + 28H+ + NO3 = 9Fe3+ + NO + 14H2O Fe2+、Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+【解析】根据题给信息及题中问题可知

25、，B的氧化物具有磁性，B为Fe3O4；D的氧化物可溶于强酸和强碱，D为Al2O3，根据反应可知：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3；2Al2O3(熔融)4Al+3O2；3Fe+2O2=Fe3O4；所以C为 Fe，A为Al(符合A和C为常见金属单质条件)；E为无色气体单质氧气；据以上分析解答。(1)D为氧化物，可溶于强酸和强碱，D为Al2O3，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；因此，本题正确答案：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(2)B的氧化物具有磁性，B为Fe3O4；根据题给信息可知，A 为Al，C为 Fe，D为Al2O3，电解熔

26、融的氧化铝生成铝和氧气(E)，符合E为无色气体单质条件；在反应中，Fe3O4中铁元素的化合价由+8/3价降低到0价，1mol Fe3O4参加反应后转移电子的量为1(8/3-0)3=8mol；因此，本题正确答案：O2；8mol；(3)将单质Al和Fe 用导线连接，与稀硫酸构成原电池，铝比铁活泼，铝做负极，氢离子在正极得电子，发生还原反应，极反应：2H+2e= H2；因此，本题正确答案：Al；2H+2e= H2；(4)Fe3O4与过量稀硝酸相遇，生成硝酸铁和一氧化氮无色气体，此反应的离子方程式3Fe3O4+28H+NO3-= 9Fe3+NO+14H2O；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水

27、，溶液中存在两种金属阳离子：Fe2+、Fe3+；由于混合液中含有铁离子，滴加KSCN溶液，出现红色，无法检验Fe2+，错误；由于混合液中含有铁离子，注入NaOH溶液，产生氢氧化铁红褐色沉淀，影响Fe2+的检验，错误；由于亚铁离子具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化，KMnO4溶液紫色褪去，而铁离子不能被酸性KMnO4溶液氧化，可以检验，正确；溶液F为含有Fe2+、Fe3+的混合液，加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，铁离子能够与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+；因此，本题正确答案：3Fe3O4+28H+NO3-= 9Fe3+NO+14H

28、2O；Fe2+、Fe3+；2Fe3+Cu =2Fe2+ Cu2+。14 磷； B； 第三周期 第A族； HClO4； 离子键、非极性键； +； 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；DH=196.8 kJ/mol； H22e2OH2H2O【解析】根据题给信息推断A为氧元素，B为镁元素，C为锂元素，D为磷元素，E为氯元素，F为钠元素，G为氮元素，H为硼元素，I为硫元素，J为氢元素。（1）D的元素名称是磷，H的元素符号是B，B为镁元素，在元素周期表中的位置是第三周期 第A族。（2）最强酸为高氯酸，分子式是HClO4，过氧化钠的电子式为，构成该物质的化学键类型为离子键、共价键。（3）用电子式表示水

29、的形成过程如下：+；NH3的结构式为。（4）一定条件下，SO2气体与足量的氧气充分反应生成20 g气态SO3放出24.6 kJ热量，热化学方程式为2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；DH=196.8 kJ/mol。（5）氢氧燃料电池，KOH浓溶液做电解质溶液，在甲极通入氢气，作电池的负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为H22e2OH2H2O。15 第三周期A族 S2-Na+Al3+ 离子键 AlCl3是共价化合物，熔融状态无法电离 Al-3e-+4OH-2AlO+2H2O【解析】短周期主族元素中，a为地壳中含量最多的金属元素，则a为Al；b的单核阴离子与He核外电子层结构相同，则b为H；

30、c的最高正价与最低负价代数和为4，常温下单质为固体，则c为S；d在短周期元素中，原子半径最大，则d为Na；e原子的M层比L层少1个电子，则e为Cl。据此解答。根据以上分析可知a为Al，b为H，c为S，d为Na，e为Cl。(1)元素c为S，原子序数是16，在元素周期表中的位置是第三周期A族；(2)由于电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则a、c、d三种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序为S2-Na+Al3+；(3)元素b和d组成的化合物是NaH，属于离子化合物，所含化学键类型是离子键；(4)由于AlCl3是共价化合物，熔融状态无法电离，因此工业上制备单

31、质铝不用电解熔融AlCl3；(5)Mg、Al元素的单质作电极，与d的最高价氧化物对应水化物的水溶液氢氧化钠组成原电池，由于镁和氢氧化钠不反应，铝反应，则该原电池中镁是正极，铝是负极，负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-2AlO+2H2O。16 铵盐与碱反应产生氨气逸出，导致肥效降低 ;NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2 合成氨的反应为，高压能够使平衡往正反应方向进行，提高氨气产率；压强不能过高，否则增加设备等成本，因此选择压强 和 【解析】铵盐与碱反应产生氨气逸出，无法被植物充分吸收，导致肥效降低；故答案为：铵盐与碱反应产生氨气逸出，导致肥效降低；联合制碱法的化学方程式为：，；故

32、答案为：，；从压强对平衡的影响，以及从成本的角度考虑问题；故答案为：合成氨的反应为，高压能够使平衡往正反应方向进行，提高氨气产率；压强不能过高，否则增加设备等成本，因此选择压强；氧化产物即化合价升高的产物，该反应中化合价升高的元素有两个，一是氧价变为0价生成氧气，二是氮从价变为0价生成氮气，因此氧化产物为和；根据方程式的化合价变化情况可知，即转移电子数为吸收数量的四倍，因此吸收，则转移的电子个数为；故答案为：和；根据电荷守恒，有，又以为溶液呈中性，因此式子可改写成；根据物料守恒，由氯化铵的化学式可知，其中N元素在反应后的存在形式有，Cl元素以形式存在，因此有，与联立可解得；故答案为：。17(1

33、)化学能与热能、化学能与电能、化学能与光能(2) 化学 热 电 化学 化学 电 热 化学 光 化学(3)【解析】(1)化学能与其他形式的能相互转化的途径是：化学能与热能、化学能与电能、化学能与光能等多种能量形式之间可以相互转化。(2)是燃烧反应，属于放热反应，因此由化学能转变为热能；铅蓄电池充电时，由电能转化为化学能。放电时，由化学能转化为电能；碳酸钙在高温下的分解反应是吸热反应，因此由热能转化为化学能；光合作用是一种光反应，反应中由光能转变为化学能；(3)反应中均有元素化合价发生变化，则上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。18 3A(g)+B(g) 2C(g) 乙甲丙【解析】由图可知：

34、A、B为反应物，且A的初始物质的量浓度为0.8mol/L，B的初始浓度为0.5mol/L，反应进行到12s时达到平衡，此时A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为0.3mol/L，据此可以计算出a与b的比值；利用题给4s内v(C)=0.05molL-1s-1，结合A的浓度计算出v(A)，从而计算出abc的最简整数比，书写化学方程式，将不同物质表示的反应速率都换算成A表示的反应速率，再比较快慢。(1)12s时，A的浓度变化量c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故ab=0.60.2=31；经测定前4

35、s内v(C)=0.05molL-1s-1，此时A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v(A)=0.075mol/(Ls)，即v(A)v(C)=0.0750.05=32，故abc=312，化学反应方程式为3A(g)+B(g)2C(g)，故答案为：3A(g)+B(g)2C(g)；(2)A的反应速率为：v(A) 甲=0.3molL-1s-1；v(B) 乙=0.12molL-1s-1，则v(A) 乙=30.12molL-1s-1=0.36molL-1s-1；v(C) 丙=9.6molL-1min-1=0.16molL-1s-1，故v(A) 丙=0.16molL-1mi

36、n-1=0.24molL-1s-1；故最快的是乙，最慢的是丙，故答案为：乙甲丙。19 Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 不可以，不是氧化还原反应，无电子转移 Zn H2SO4(H+) Cu H2SO4(SO、Zn2+) 2H+ 2e-=H2 锌电极失去电子，电子通过导线传导到铜电极上，溶液中的氢离子在铜电极得到电子。同时，电解质溶液中的离子定向移动，形成闭合回路，形成电流 Fe +2Fe3+ =3Fe2+ 石墨【解析】(1) 铜和硫酸不反应，锌和硫酸能反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是Zn + 2H+ =Zn2+ + H2；反应b：NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应

37、，没有电子转移，不能设计成原电池；(2)按照构成电池的基本要素来看，锌的活泼性大于铜，负极反应物是Zn，氢离子在正极得电子生成氢气，正极反应物是H2SO4(H+)，正极材料是Cu，离子导体是稀H2SO4；(3)铜电极是正极，氢离子在Cu电极上得电子生成氢气，正极反应式是2H+ 2e-=H2。(4) 锌电极失去电子，电子通过导线传导到铜电极上，溶液中的氢离子在铜电极得到电子。同时，电解质溶液中的离子定向移动，形成闭合回路，形成电流。 (5)根据图示，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式是Fe +2Fe3+ =3Fe2+；(6)该装置将氧化反应和还原反应分开进行，铁电极发生反应Fe -2e

38、- =Fe2+，石墨电极上发生反应Fe3+ +e-=Fe2+，所以还原反应在石墨上发生。20 N2H44e-+4OH-=N2+4H2O 65% 1.5103 molL1s1 b BC【解析】(1)燃料电池中通入燃料肼的为负极，负极发生氧化反应，结合图示书写电极反应式；(2)根据表格数据，求出反应的NO的物质的量，再计算NO的转化率；先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，根据一氧化氮和二氧化氮之间转化关系式计算平衡时

39、二氧化氮的物质的量，从而确定曲线；根据化学平衡状态的判断依据判断。(1)肼燃料电池中通入燃料肼的为负极，肼在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故答案为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；(2)根据表格数据，到达平衡时NO的转化率=100%=65%，故答案为65%；02s时，v(NO)=0.003mol/(Ls)，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v(O2)=v(NO)=0.0015mol/(Ls)，故答案为0.0015mol/(Ls)；根据表格数据知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡

40、向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n(NO2)等于参加反应的n(NO)，所以为0.013mol，c(NO2)=0.0065mol/L，所以代表二氧化氮的曲线为b，故答案为b；A无论反应是否达到平衡状态，v(NO2)=2v(O2)始终存在，故A错误；B该反应是气体体积变化的反应，所以该反应的压强为变量，压强不再变化，说明反应达平衡状态，故B正确；Cv正(NO)=2v逆(O2)，正逆反应符合系数比，表示正逆反应速率相等，说明反应达平衡状态，故C

41、正确；D根据质量守恒，反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能说明达到平衡状态，故D错误；故选BC。21 放出 92 该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出能量总是小于92 kJ 0.25【解析】(1)H=反应物键能和-生成物键能和，反应N2+3H22NH3的H=(946+3436-6391)kJ/mol=-92 kJ/mol，则1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ的热量；(2)将1 mol N2和3 mol H2混合，使气体充分反应，由于该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应转化为2 mol N

42、H3，因此放出能量总是小于92 kJ；(3)根据方程式可知：反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则参加反应的氮气为5 mol，氢气为15 mol，用N2的浓度变化表示的化学反应速率是v(N2)=0.25 molL-1min-1。22 AB 3【解析】从反应开始到5min，CO的物质的量浓度改变量为，根据先计算CO的反应速率，再根据化学反应速率与化学计量数成正比计算；达到平衡时，CO的物质的量浓度改变量为，转化率等于转化量与总量的比值；B. 混合气体的平均相对分子质量大小为，反应前后质量守恒，m不变，总物质的量随着反应进行发生改变，5min时反应到达化学平衡，n不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变；C. 达到平衡后，恒温恒容，充入无关气体，反应速率不变；D. 2min时反应尚未达到平衡，反应仍需正向进行，5min反应才达到平衡，平衡前始终满足；根据已知信息可列出三段式，计算出平衡时刻各物质的浓度即可列式计算该温度下该反应的平衡常数。从反应开始到5min，CO的物质的量浓度改变量为，则CO的消耗速率