安徽省各地2020-2021学年高一化学下学期期末考试题选编：填空题.docx

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1、高一下学期期末考试题选编：填空题1（2021 安徽宿州高级中学高一期末）用Cu还原密度为1.42gcm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(1)该反应的离子方程式为：_，该硝酸的物质的量浓度为_mol/L(保留一位小数)。(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_。(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_molHNO3被还原；其中，还原过程为：_。(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_(填字母)a.还原性b.酸性c.氧化性d. 挥发性2（2021安徽蚌埠第一中学高一期末）物质的类别和核心元素的化

2、合价是研究物质性质的两个重要维度。图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题： (1)根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有 _，反应中使 B表现还原性的物质是_(填序号)。 NaOH溶液 酸性 KMnO4溶液 H2S溶液 BaC12溶液 (2)写出金属铜与 C的浓溶液在加热条件下反应生成 SO2的化学方程式_。 (3)D的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化_。3（2021 安徽马鞍山中学高一期末）图1是铜锌原电池示意图。(1)该装置中的能量转化方式是_能转化为电能。(2)铜棒为_极(填“正”或“负”)，该极上发生_反应；负极反应式为：_。(3)图2中，

3、x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴可以表示_。A .锌棒的质量Bc(Zn2)Cc(H)Dc(SO)4（2021 安徽省太湖中学高一期末）I完成以下方程式：写离子方程式，写化学方程式Na与H2O：_；氢氧化亚铁露置在空气中：_；制粗Si：_；少量CO2通入Na2SiO3溶液：_。II有以下物质：Fe2O3Na2CO3Cl2浓盐酸浓硫酸SO2高岭石Al2(Si2O5)(OH)4属于碱性氧化物的是_(填序号)；工业上用与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_；写出Cu与反应的化学方程式_。请将物质改写成氧化物的形式_。5（2021 安徽淮南第一中学高一期末）用尿素(NH2)2CO水

4、溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO2 不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。(1)用尿素(NH2)2CO水溶液吸收体积比为 11 的 NO 和 NO2 混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式_。(2)随着 NO 和 NO2 配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_。6（2021 安徽淮南第一中学高一期末）下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置。族周期A01AAAAAA23请用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。(3)在、中的某

5、些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由最高价氧化物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_。(5)单质与的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_。7（2021 安徽六安一中高一期末）根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。(1)HH键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_。(2)下列说法中正确的是_。A氢气分子间不存在分子间作用力B由到，电子在核间出现的概率增加C由到，必须消耗外界的能量D氢气分子中含有一个极性共价键(3)已知几种常见化学键的键能如下表所示。化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能/4604674

6、98176X请回答下列问题：较SiSi键与SiC键的键能大小可知（填“”“”“”或“=”)生成物的总能量。H2S完全燃烧的化学方程式为_。 (2)以 H2S、O2 为原料的碱性燃料电池装置的示意图如图，该装置工作时总反应离子方程式为2H2S+3O2+4OH- = 2SO32- +4H2O。该装置将_ 能转化为_能。已知正极反应式 O2+2H2O+4e- =4OH- ，则负极反应式为 _，右室电解质溶液的pH _(填“变大”“减小”或“不变”)。11（2021 安徽寿县安丰高级中学高一期末）下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：(1)上图中D是有机物分子的_模型(填“球

7、棍”或者“比例”)。(2)烃A及其同系物的分子式符合通式_(碳原子个数用 n 表示)。(3)下列关于烃C的叙述正确的是_(填序号)。a分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃b从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃c烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色(4)写出 B 使溴水褪色的化学方程式_，该反应类型：_。12（2021 安徽寿县安丰高级中学高一期末）几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:AMBDEGRJT(1)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(2)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D_(填“强”或“弱”)。(3)

8、E、G元素最高价氧化物对应水化物之间能反应，离子方程式为:_。(4)E、D两元素能形成原子个数比1:1 型化合物的电子式为_。(5)A与M形成的分子可能是_(填字母序号)。13（2021 安徽宿州实验中学高一期末）按要求回答下列问题:(1) 一定温度下，发生反应: 2 SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)(反应条件已略),现向2L密闭容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2发生反应，测得n (O2) 随时间的变化如下表:时间/min12345n(O2)/mol1.51.21.11.01.002 min内，v(SO2)=_达到平衡时SO3的物质的量浓度为_下列可证明上述反应达

9、到平衡状态的是_(填序号)。a. v(O2)=2v(SO3)b. O2的物质的量浓度不再变化c.每消耗1molO2，同时生成2molSO3d.容器内压强保持不变(2)已知可逆反应: 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色)，正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象_ ，产生该现象的原因是_(3)某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图，则该反应的化学方程式为_14（2021 安徽宣城民族中学高一期末）NOx是大气污染的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2完全转化为HNO3的总反应的化学方程式：_(2)硝

10、酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气。催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，写出该反应的化学方程式：_碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1 mol电子，则反应的离子方程式为_(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NO在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。第II A族金属氧化物吸收能力顺序如下：12 MgO20CaO38SrO Si O HClO4 H2CO3H2SiO3 2Mg+C

11、O22MgO+C C+4H+4NO3-=CO2+4NO2+4H2O7 0.074nm BC 124500kJ8 氧 化合态 两性 酸性 2Fe3+Cu=2Fe2+Ca2+ 丁达尔效应 H2 3 1：49 Fe2(SO4)3(或FeCl3) Cu-2e-=Cu2+ 还原 1.6 流出 O24H+4e2H2O10 2H2S+3O22SO2+2H2O 化学 电 H2S+8OH- 6e- =SO+5H2O 减小11 球棍 CnH2n+2 c CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br， 加成反应12 KNaAl 弱 Al(OH)3+OH-=+2H2O 13 0.4molL-1min-1 1.0molL

12、-1 bd 红棕色颜色加深 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使NO2浓度增大，颜色加深 3X(g)Y(g)2Z(g)14 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4H2+ 2NO2N2 +4H2O 2NO2 +CO=CO2 +NO+NO 2NO+ 2CON2 +2CO2 Mg、Ca、Sr、Ba电子层数增多，原子半径增大15 Zn+2H+=Zn2+H2 有气泡产生 正 2H+2e=H2 Cu Zn 负 氧化 Fe2e=Fe2+16 23 该反应是放热反应，此时温度高，反应速率越大 0.025 mol/（Lmin） CD 3X+Y2Z AC 10%17 BE18 弱 一 石灰石 先聚沉为红褐色沉淀，后沉淀溶解 5:3 AB19 2HCO3+SO22CO2+SO32+H2O 丁达尔效应 渗析 2NH4C1+Ca(OH)22NH3+CaC12+2H2O B20 保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O 31 A HCO3HH2OCO2 Al(OH)3OHAl(OH)4 Al33NH3H2OAl(OH)33NH4答案第13页，共2页