河北省邯郸市重点高中2021届高三上学期第十二周周测 化学试题.doc

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1、 ！高三化学周测试题时间 50分钟 满分100分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A水的电离程度始终增大B先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)c(CH3COO)2.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是AHC2O4-

2、H+C2O42- K=110-4.3B将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3C常温下HF的Ka=110-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-D在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)3.下列说法正确的有pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生相互促进的水解反应而不能共存；MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流；将0.1 m

3、ol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA；HCO3-和AlO2-在溶液中因为互相抑制水解而大量共存；将I2加入NaHSO3溶液中发生反应: HSO3-+I2+3OH-=SO42-+2I-+2H2O； pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大；NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32)/c(HSO3)将增大A2个 B3个 C4个 D5个4.MOH和ROH两种一元碱，常温下向其水溶液中加水稀释，pH变化如图。下列说法正确的是( )A在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M+)=c(R+)B稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C稀释ROH溶液过

4、程中减小D稀释ROH溶液过程中，溶液中所有微粒浓度均减小5.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）无色溶液中：Al3+、NO、Cl-、CO、Na+加入Mg能放出H2的溶液中：NH、Cl-、K+、SO加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、NO、NHpH=11的溶液中：CO、Na+、AlO，NO使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO、Na+、SOABCD6.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是A“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子BA、B、C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为BACC若使C点溶液中c(CH3CO

5、O-)增大，溶液的c(H+)减小，可加入少量醋酸钠粉末DB点导电能力最强说明B点离子物质的量最大7.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元表含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.010-3 molL-1，c(AsO43)最大是难溶物KspCa3(AsO4)26.8l0-19AlAsO41.610-16FeAsO45.710-21A5.710-18 molL-1B2.610-5 molL-1C1.610-13 molL-1D5.710-24 molL-18.下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是选项

6、实验操作实验现象实验结论A向1mL 2 molL1NaOH溶液加入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3H2O和AgNO3不反应C向试管中某溶液加入NaOH溶液试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝溶液中无NH4+D浓硫酸加入Cu片后，加热有白色固体生成白色固体为CuSO49.用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）A根据曲线数据计算

7、可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动D相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到a10.已知PbI2的Ksp7.010-9，将7.510-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为A4.210-4mol/LB5.610-4mol/LC8.410-4mol/LD2.810-4mol/L二、不定项选择（每个小题有一个或两个答案，每题

8、6分，共18分 少选得3分，错选、多选均不得分）11实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是( )A酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次12.25时，改变0.1molL弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数（RCOOH）随之改变已知，甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

9、A图中M、N两点对应溶液中的c（OH）比较：前者后者B丙酸的电离常数K104.88C等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者D将0.1 molL的HCOOH溶液与0.1 molL的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na）c（HCOOH）c（HCOO）c（OH）c（H）1325 时，pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A曲线 I 代表盐酸的稀释过程Ba 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强Cb 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大D将a、b 两点溶液加热至30，变小三、填

10、空题14（每空4分，共28分）室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.610-6。向20.00mL浓度约为0.1molL-1 HA溶液中逐滴加入0.1000molL-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_(填字母序号)。A滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D滴定结束后，仰

11、视液面，读取NaOH溶液体积(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_mol/L。(保留4位有效数字)实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00(4)a点溶液中pH约为_，此时溶液中H2O电离出的c(H)为_。15. （每空4分，共24分）(1)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_时

12、，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。(2)用Na2CO3将难以热分解的硫酸铅转化为易分解的的碳酸铅。若在水溶液中进行，PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，该反应的平衡常数K_。已知Ksp(PbCO3)=6.410-4，Ksp(PbSO4)=1.610-8。12345678910111213DBAADDADDCBDBAD14 【答案】c 酚酞 c点以上 AD 0.1050 3.4 2.510-11mol/L 15 【答案】Fe3 2.7 6 Zn2和Fe2分离不开 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近2.510-5