高三化学一轮复习：离子反应.docx

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1、高考化学一轮复习：离子反应一、单选题（本大题共14题）1（2022湖北荆州中学三模）下列离子方程式或电极反应式书写正确的是A溶液中滴入少量溶液：B向溶液中滴入足量溶液：C铅酸蓄电池充电时的阳极反应：D过量通入溶液：2（2022山西沁源县第一中学二模）下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是A无色溶液中：Al3、NH、Cl、HCOB加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2、Na、SO、NOC水电离出来的c(H)1012 molL1的溶液：K、HCO、I、ClODpH1的溶液：Fe2、Cl、Na、SCN3（2022浙江高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是A盐酸中滴加溶液：B溶液中通入过量：C乙

2、醇与酸性溶液反应：D溴与冷的溶液反应：4（2022辽宁鞍山一中模拟预测）银氨溶液配制过程中，自由移动离子浓度的变化可以用电导率传感器来表征。某实验人员向盛有100 mL0.01 mol/LAgNO3 溶液的检测仪中逐滴加入0.1 mol/L氨水，图是随氨水加入电导率变化示意图，下列说法解错误的是Aa约为10mLB当氨水体积小于a时发生主要反应的离子方程式为： Ag+NH3H2O=AgOH+C当氨水体积大于3a时导电离子主要是Ag(NH3)2+和D整个实验检测仪中溶液碱性先减弱后增强5（2022河北保定二模）下列离子方程式中表示正确的是A氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H+SO+2

3、C1-B稀硫酸中加入氨水：H+OH-=H2OCNaOH溶液中加入少量NH4HCO3：NH+2OH-=NH3+2H2OD氢氧化钡与硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2O6（2022重庆实验外国语学校二模）常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是A水电离出的c(OH-)=110-13mol/L的溶液中：AlO、K+、COB含有大量H2O2的溶液中：Na+、SO、Fe3+C=11013的溶液能大量存在：NH、S2O、Na+D加Al粉产生H2的溶液中：Mg2+、NO、SO7（2022四川省内江市第六中学二模）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A滴入甲基橙显红色的溶液

4、中：、B水电离产生的的溶液中：、C0.1的溶液中：、D的溶液中：、8（2022湖南省岳阳县第一中学三模）室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A常温下，用pH计测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaClO4两种盐溶液的pH，测得NaHCO3的pH大于NaClO4非金属性： ClCB向含有K+、Na+、的溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡和H+反应生成SO2气体C向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+D向2 mL 0.1 molL-1 Na2S溶液中滴入2 mL0.1 molL-1 ZnSO4溶液，再加入几滴0

5、.1 molL-1 CuSO4溶液。开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)AABBCCDD9（2022内蒙古满洲里市教研培训中心三模）表中是有关物质的溶解度(20)，下列说法正确的是物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A除去粗盐中含有的CaCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液B0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)c(Ca2+)c(CO)C将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D用足量的NaOH溶液与Ca

6、(HCO3)2，发生的离子方程式式为：4OH-+Ca2+2HCO=Ca(OH)2+2CO+2H2O10（2022江苏常州高级中学二模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是H2CO3Ka1=4.3010-7Ka2=5.6110-11H2SO3Ka1=1.5410-2Ka2=1.0210-7HClOKa=2.9510-8H2SKa1=9.110-8Ka2=1.110-12ACuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2+S2-=CuSBNaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOC向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO+H2SDNa2CO3溶液中

7、通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO211（2022江苏常州高级中学二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是=110-12的溶液：Na+、AlO、CO由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液：Na+、HCO、NO中性溶液：Fe3+、NO、SO能使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO、Cl-无色溶液中：Al3+、NO、S2-ABCD12（2022浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）下列离子(或化学)方程式正确的是A向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好使S完全沉淀：N+Al3+2S+2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4B氯化铁溶液与

8、氨水反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3CNa2S溶液吸收少量CO2已知：Ka1(H2CO3)Ka1(H2S)Ka2(H2CO3)：S2-+CO2+H2O=C+H2SD乙酸苯酚酯()和足量的NaOH溶液共热：+NaOH+CH3COONa13（2022湖南岳阳市教育科学技术研究院二模）有一包白色粉末，由、NaOH、中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是A白色滤渣A中一定有，可能有B、一定存在，NaOH可能存在CNaOH一定存在，一定不存在D、NaOH、一定存在14（2022辽宁丹东二模）以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和Si

9、O2)为原料制备碳酸钴(CoCO3)和NixOy的工艺流程如图。下列说法正确的是A“滤渣I”成分是SiO2B“氧化”时为证明添加NaClO3已足量，可用KSCN溶液进行检验C“沉钴”反应的离子方程式为2+Co2+=CoCO3+CO2+H2ODNiSO4溶液通过蒸发结晶获得NiSO46H2O晶体二、非选择题（本大题共6题）15（2022四川自贡市田家炳中学一模）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H

10、2O。(1)试剂X是_(填化学式)；操作A的名称是_。(2)分析上述流程，写出反应的化学方程式：_。(3)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_16（2022湖南岳阳市教育科学技术研究院二模）已知甲、乙、丙物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。(1)若甲物质俗称为小苏打，

11、则甲的化学式为_。(2)若乙物质在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则该反应的化学方程式为_。(3)若丙物质在常温常压下为黄绿色气体，则实验室制取丙的化学方程式为：_。(4)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料磷酸亚铁锂()。的一种制备方法如下。中，铁元素的化合价为_价。将反应的离子方程式配平：_。_17（2022江苏省苏州实验中学二模）NaClO因其具有强氧化性，在生产及生活中有着广泛的用途。Na2FeO4可通过Fe3+与NaClO在碱性溶液中反应制备。Na2FeO4和NaClO均可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。(1)用

12、Na2FeO4处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。pH=5时，分解放出O2并产生Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为_。酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_。(2)用NaClO处理高氯废水中的有机物时，研究了“NaClO”和“Fe3+NaClO”两种体系对高氯废水中有机物的氧化率。(废水中被氧化有机物的量占废水中有机物总量的百分率)当废水pH6时，仅使用NaClO处理高氯废水，有机物的氧化率较低，其原因是_。当n(NaClO)相同时，使用“NaClO”与“Fe3+NaClO”处理高氯废水，废水中有机物的氧化率随废水pH的变化如

13、图所示。与“NaClO”体系相比，“Fe3+NaClO”体系中有机物氧化率随着废水pH升高显著增大的可能原因是_。(3)某工业上用惰性电极电解Ni(OH)2悬浊液(pH=11左右)制备NiOOH。阳极电极反应式为_。电解过程中需要充分搅拌Ni(OH)2悬浊液的目的是_。Ni(OH)2悬浊液中加入一定量KCl可显著提高NiOOH产率，原因是_。18（2022北京市第五中学一模）某研究小组探究SO2和溶液的反应。请回答：(1)装置A中反应的化学方程式是_。(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_，说明SO2具有_性。(4)SO2易被氧化

14、，写出装置B中反应的离子方程式_。证明该反应发生需进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_。19（2022江苏南通二模）根据信息书写指定反应的方程式。(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。试剂：稀硫酸、氨水、HI(强酸)溶液、Fe2(SO4)3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液H2SS的化学方程式：_。NaClOCl-的离子方程式：_。As2O3(两性氧化物)Na3AsO3的化学方程式：_。(2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：写出碱溶时Zn反应的化学方程式：_。写出氧化时Cu反应的离子方程式：_。写出沉铜时反应的离

15、子方程式：_。20（2022北京汇文中学一模）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸钠、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图实验流程：(1)操作a和操作b的名称依次是_、_。(2)试剂是_。(3)加入试剂后，发生反应的离子方程式是_。(4)加入盐酸的作用是_。试卷第8页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D2D3D4D5A6A7A8A9B10B11C12A13C14C15(1) Na2CO3 过滤(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(3)2CO+2NO2CO2+N2(4) ClO-+Cl-

16、+2H+=Cl2+H2O 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O16(1)(2)(3)(4) +2 2211217(1) 4+4H+2H2O=3O2+4Fe(OH)3 防止水解，防止把Cl-氧化为Cl2(2) 酸性条件下，ClO-和Cl-反应生成Cl2逸出 随着废水pH的增大，Fe3+和ClO-反应生成的浓度增大，氧化废水中有机物的反应速率更大(3) Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 与惰性电极充分接触，防止悬浊液沉降以提高电解效率 Cl-在电极上得到电子生成Cl2，Cl2与碱反应生成ClO-，ClO-将悬浊液中Ni(OH)2氧化成NiOOH18(1)Na2SO3+H2SO4 (浓)= Na2SO4+SO2+2H2O(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹夹(3) 硫酸钡 还原(4) SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ 取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀19(1) (2) 20(1) 过滤 蒸发结晶(2)BaCl2溶液(3)Ca2+CO=CaCO3、Ba2+CO=BaCO3(4)除去氢氧化钠、碳酸钠答案第10页，共2页