安徽省滁州市重点高中2021届高三1月质量检测 化学试题.doc

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1、 高三第一学期1月质量检测试卷化学试题一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，满分48分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.下列关于文献记载的说法正确的是A. 天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B. 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C. 抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D. 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体含有离子的数目为B. 常温下，的醋酸溶液中H+数目为C.

2、 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为D. 与足量在一定条件下化合，转移电子数为3.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是A. 肉桂醛分子中不存在顺反异构现象B. 苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C. 还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基4.下列由实验操作及现象得出的结论正确的是选项操作及现象结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

3、C向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170，制得气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色5.MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C. 装置III用于吸收未反应的SO2D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程6.常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2

4、O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是 A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小B. 在M点时，n(OH)n(H+)=(a0.05)molC. 随着NaOH的加入，不断增大D. 当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl) c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+)7.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是A. 碱浸的目的是溶解铝B. 酸溶时H2 O2被还原C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D. 铝、钴产物可再利用8.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所

5、示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B. 放电时电解质LiClKCl中的Li向钙电极区迁移C. 电池总反应为CaPbSO42LiClPbLi2SO4CaCl2D. 每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl9.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. Z的最高价氧

6、化物对应水化物的钠盐是“84消毒液的主要成分B. Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，说明非金属性ZWC. X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应D. 简单离子半径：XYZ10.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是选项现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：ABC往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化D常温下，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有

7、还原性11.著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICeI4+2H2C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+D. 四种稳定的核素136Ce、138Ce、140Ce、142Ce，它们互称为同位素12.纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共

8、振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是A. 在反应中，的作用可能是促进氯化铁水解B. 直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4C. 反应的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D. 纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应13.下列关于实验的叙述正确的是 ( )A. 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2Fe3+I2B. 检验NH4Al(SO4)2溶液中的NH4：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C.

9、检验FeBr2溶液中的Fe2：一般不能使用酸性高锰酸钾溶液D. 检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液14.依据反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl制备碳酸氢钠。下列实验装置能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液15.分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示： 下列分析正确的是A. CO2通入NaClO溶液的反应：2C

10、lO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB. CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC. 通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2OD. 通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol16.利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。实验步骤是先向装置的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置中混合物，滤液经结晶即得到产品。已知:2Na2S+Na2SO3

11、+3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是A. 应用装置，利用H2O2和MnO2可制取少量O2B. 实验过程中，装置和装置的作用相同C. 装置中Na2S和Na2SO3的物须的量之比最好为1:2D. 装置中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾气二、非选择题（本大题共4小题，满分52分。）17.（13分）在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹

12、持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_，装置丙中球形冷凝管的作用是_；如何控制两种反应物体积相等：_。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_(选填字母)A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL-1盐酸（3）若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是_。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两

13、种产物的方法是_(选填字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_(用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：_。18.（14分）过氧化钙是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染。下面是某学习小组模拟用大理石（含少量FeO固体）和过氧化氢为原料来制备

14、过氧化钙以及对其含量测定分析过程。.碳酸钙的制备1.步骤加入试剂A的目的是_。2.操作所需要的玻璃仪器_。.过氧化钙制备制备步骤（1）将以上制得的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入6molL1的盐酸，直至烧杯中剩余极少量的碳酸钙固体未溶，将溶液加热煮沸，趁热过滤除去未溶的碳酸钙。（2）另外量取30mL6%的过氧化氢，加入到15ml浓氨水中，将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液置于冰水中冷却，观察白色的过氧化钙晶体的生成。（3）抽滤，用5mL无水乙醇洗涤23次，将晶体抽干。（4）将抽干后的过氧化钙晶体放在表面皿上，于烘箱内在105下烘1h，最后取出冷却，称重。问题讨论3.步骤（1）中将溶液煮沸的作用

15、是_。4.步骤（2）中反应的化学方程式为_。5.步骤（3）中将过滤得到的白色晶体，使用乙醇洗涤的目的是_。过氧化钙含量的测定（1）实验步骤按下面装置图将量气管与水准管用橡皮管连接，量气管上方的三通活塞，使量气管与大气相通，向水准管内注入水，并将水准管上下移动，以除去橡皮管内的空气。精确称取0.40g（精确到0.01g）无水过氧化钙加入试管中，转动试管使过氧化钙在试管内均匀铺成薄层。把试管连接到量气管上，塞紧橡皮塞。悬转活塞使量气管通向试管，调整水准管，记下量气管内液面的初读数。用小火缓缓加热试管，过氧化钙逐渐分解放出氧气，调整水准管，记下量气管内液面的终读数，并记录实验时的温度和大气压力。计算

16、出产品中过氧化钙的百分含量。（2）问题讨论6.写出上述实验中 “调整水准管”的操作_。7.若测得氧气的体积为44.8mL（已经折算成标准状况下），则该研究小组制备的过氧化钙的纯度为_。19.（9分）ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。已知：高氯酸：沸点90 ，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是_。(2)写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：_。(3)关闭止水夹，打开止水夹，通

17、空气一段时间，装置C中生成NaClO2，离子方程式为_。若关闭止水夹，打开止水夹，B中可观察到的现象为_。(4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是_，减压蒸发时，当有较多晶体析出时，再_(填操作方法)，洗涤，干燥。即可得NaClO2。(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_。(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：

18、步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样量取V0mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1mL。已知：2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，计算该ClO2的浓度为_g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。20.（16分）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。(I)汽车尾气是造成大气污染

19、的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：(1)已知： 若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_。(2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。a. 和的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化c. d. 气体的密度保持不变()甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) (3)将和按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密

20、闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。a、b两点化学反应速率分别用，表示，则_(填“大于”、“小于”或“等于”)列出a点对应的平衡常数表达式K= _。(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol 和2.75 mol 发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_。A.该反应的正反应为放热反应 B.压强大小关系为P1P2P3C.M点对应的平衡常数K的值约为 D.在及512 K时，图中N点(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)

21、+ 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始时的投料比，即。 图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_0(填)。 m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_(填化学式)。(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为 _(填“阳膜”、“阴膜”)，阳极的电极反应式为_参考答案1.D 2.A 3.A 4.A 5.A 6.C 7.B 8.C 9.C 10.D 11.B 12.B 13.C 14.D 15.D 16.C17. （1） 三颈烧瓶 冷凝回流导气 观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等 （2）

22、B （3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （4）C （5）SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中 （6）75% （7）取产物在干燥的环境中加热至100，待产物的质量不在改变时，冷却后将剩余物质加入到水中；取少量溶液加入石蕊试液，溶液变红；再取少量试液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明产品中有硫酸详解：（1）装置丙中作为反应容器的仪器，名称为三颈烧瓶；装置丙中球形冷凝管的作用是冷凝回流导气；通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速度相等；正确答案：三颈烧瓶；冷凝回流导气 ； 观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等。（2）A蒸馏水可以溶解

23、氯气；B饱和食盐水溶解氯气的能力很小；C浓氢氧化钠溶液与氯气发生反应；D6.0 molL-1盐酸挥发逸出杂质气体氯化氢；正确选项B。（3）硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，生成硫酸和盐酸，化学方程式是：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；正确答案：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。（4）两种产物都呈液态，且沸点差别较大，采用蒸馏方法进行分离，正确选项C。（5）SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中，会导致硫酰氯会发黄；正确答案： SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中。（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状

24、况下)，氯气的物质的量为0.04mol，根据反应SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)可知，制备出的SO2Cl2的量为0.04mol，质量为0.04135=5.4g，则硫酰氯的产率为4.05/5.4100%=75%；正确答案：75%。（7）由于SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl发生，所以要检验SO2Cl2中混有硫酸，就要先除去SO2Cl2，根据题给信息，进行如下操作：取产物在干燥的环境中加热至100，待产物的质量不在改变时，冷却后将剩余物质加入到水中；取少量溶液加入石蕊试液，溶液变红；再取少量试液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明产品中有硫酸。正确答案：取产物在干燥的环

25、境中加热至100，待产物的质量不在改变时，冷却后将剩余物质加入到水中；取少量溶液加入石蕊试液，溶液变红；再取少量试液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明产品中有硫酸。18.将Fe2+氧化为Fe3+ 玻璃棒、漏斗、烧杯 赶走溶液中的二氧化碳 CaCl2+H2O2+2NH3H2O=CaO2+2NH4Cl+2H2O 防止溶解损失，加快沉淀干燥速度或除去晶体表面吸附杂质 上下移动水准管，使两管内液面相平（或其它合理答案） 72% 【解析】从题给的对碳酸钙的提纯流程来看，对大理石进行酸濅后，钙离子和亚铁离子进入了溶液。加入试剂A，并调pH，应是对铁元素的除杂设计。在制备过氧化钙的实验中，碳酸钙提供了钙元

26、素，因后加了氨水，所以溶液中的二氧化碳要除去，以避免产品中生成碳酸钙杂质。1.大理石中含有杂质氧化亚铁，酸浸后为二价铁离子，需要加入氧化剂将其氧化成三价铁离子便于调整pH去除，所以加入试剂A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；2.由后面的滤渣，滤液可知，操作为过滤，所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；3.碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳可溶于水，煮沸可以赶走溶液中溶解的二氧化碳，防止后续过程产生CO32-与Ca2+形成碳酸钙；4.反应物为氯化钙、过氧化氢、氨水，生成物为过氧化钙、氯化铵、水，化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O=CaO2+2NH4Cl+2H2O；5.过氧化钙不溶于

27、乙醇，使用乙醇洗涤可以减少溶解损失，并可以加快沉淀的干燥速度、除去晶体表面吸附杂质；6.实验中 “调整水准管”的操作：上下移动水准管，调整气压差，使两管内液面相平；7.氧气物质的量为：0.0448L22.4L/moL=0.002moL，根据过氧化钙加热分解化学方程式，得出过氧化钙的物质的量为0.004moL，所以纯度为0.004moL72g/moL0.40g100=72%。19. (1)三颈烧瓶 橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管口易发生爆炸 (2) 3NaClO33H2SO4(浓)=HClO42ClO23NaHSO4H2O 2ClO22OH-H2O2=22H2OO2 (3)

28、红布条褪色 (4)减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解 在3860 温度下，趁热过滤 (5)NaClO2Cl2Na2FeO4 (6) 【解析】A装置由过量浓硫酸和NaClO3反应制备ClO2和高氯酸，反应为：3NaClO33H2SO4(浓)=HClO42ClO23NaHSO4H2O，高氯酸遇含碳化合物易爆炸，故胶塞及导管接口必须包锡箔纸，关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，ClO2与NaOH和H2O2在C中反应：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2，控制温度38 60下进行减压蒸发结晶可得晶体NaClO2，关闭止水夹，打开止水夹，ClO2有强氧化性，使B

29、中红布条褪色，用D中NaOH溶液吸收尾气，据此分析作答。(1)仪器a为三颈烧瓶；由题可知，高氯酸浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸；(2)A中由过量浓硫酸和NaClO3反应制备ClO2和高氯酸，反应为：3NaClO33H2SO4(浓)=HClO42ClO23NaHSO4H2O； (3)关闭止水夹，打开止水夹，ClO2与NaOH和H2O2在C中反应：2ClO22OH-H2O2=22H2OO2，若关闭止水夹，打开止水夹，ClO2有强氧化性，使B中红布条褪色；(4)根据已知，温度低于38，得到的晶体含有结晶水，温度高于60NaClO2会分

30、解，故从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在3860进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解；(5)NaClO2中氯元素由+3价降为1价，则1molNaClO2转移电子4mol，消毒效率为，1molNa2FeO4转移电子3mol，消毒效率可表示为，1molCl2转移电子2mol，消毒效率可表示为：，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是NaClO2Cl2Na2FeO4；(6)设原ClO2溶液的浓度为x，x=mol/L=g/L。20. b 大于 AC CO2 阳膜 【解析】根据平衡常数的计算表达式书写化学方程式，利用盖斯定律计算反应的

31、H，根据判断条件是否为“变量”判断反应是否达到平衡，根据影响化学反应速率的因素比较化学反应速率大小，结合图像列三段式进行平衡常数的计算，根据电解池原理进行解答。.(1)某反应的平衡常数表达式为，发生反应为根据盖斯定律，2-得出：；(2)aNO2和O2的浓度比始终都不变，不能确定反应是否达到化学平衡状态，a错误；b该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，容器中压强不再变化，说明各组分的浓度不再变化，反应已达到化学平衡状态，b正确；c应为v正(NO2)=2v逆(N2O5)才表明达到化学平衡状态，c错误；d该反应前后都是气体，气体总质量、气体体积为定值，则密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，d错误

32、；答案选b；.(3)a、b两点温度相同，正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故压强曲线A大于曲线B，压强越大反应速率越快，故反应速率Va大于Vb；(4)A由图可知，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A正确；B由图可知，作一条等温线，因为该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大，所以P1P2P3，故B错误；C由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，则所以K=1.04102；故C正确；D由图可知，在p2及512K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动，则v(正)v(逆)，故D错误；答案选AC；(5)由图3可知，相同压强下，温度越高氢气转化率越小，说明升高温度反应向逆向移动，正反应放热，H0；温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，由图可知，根据反应计量系数关系，曲线a代表的物质为H2，b表示CO2，c为H2O，d为C2H5OH；(6)由图分析可知氧气得电子，发生还原反应，与氢离子结合生成水，该电极为阴极，则氢离子要透过交换膜a在阴极与氧气结合，则交换膜a为阳离子交换膜；阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为：2CH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H+。