第1章认识化学科学复习提升练习--上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、本章复习提升易混易错练易错点1误认为钠与盐溶液发生置换反应1.(2022山东青岛期中)将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并浮在液面上四处游动B.有气体生成,并发出“嘶嘶”的响声C.溶液底部有紫红色物质生成D.溶液变浑浊,有蓝色沉淀生成2.(2022河南南阳六校联考)将少量金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体生成,又有白色沉淀产生的是()MgCl2溶液饱和CaCl2溶液K2SO4溶液饱和澄清石灰水FeCl3溶液A. B.C.D.易错点2误认为氯气有漂白性3.(2022山东新泰二中期中)如图所示,A处通入潮湿的Cl2,关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜

2、色无变化;打开活塞B时D中干燥的红色布条褪色,则C中的试剂(足量)不可能是()A.饱和氯化钠溶液B.氢氧化钙悬浊液C.饱和碳酸钠溶液D.浓硫酸4.下列物质不具有漂白性的是()A.次氯酸钙 B.84消毒液C.干燥的氯气D.新制氯水易错点3忽视气体摩尔体积适用的范围5.(2022福建福州二中月考)下列说法中正确的是()A.1 mol任何气体的体积都是22.4 LB.1 mol H2的质量是1 g,它所占的体积是22.4 LC.在标准状况下,1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L6.(2022山东潍坊四中月考)下列叙述中正确的是

3、()标准状况下,1 L Cl2和1 L H2O的质量之比为7118;25 、1.01105 Pa时,1 g H2和14 g N2的体积相同;28 g CO的体积为22.4 L;两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大。A.B.C.D.易错点4混淆溶剂和溶液的体积7.(2022福建龙岩连城一中月考)下列溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL-1的是()A.将40 g NaOH溶解于1 L水中B.将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L的溶液C.将1 L 10 molL-1的盐酸与9 L水混合D.将0.5 mol Na2O加入适

4、量水中,配成1 L溶液思想方法练关系式法与差量法在化学计算中的应用方法概述高中化学关系式法是指在化学计算中,若遇到多步进行的连续反应的计算问题时,可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”的关系表示出来,把多步计算简化成一步。不考虑变化过程,利用最终态(生成物)与最初态(反应物)的量的变化来求解的方法叫差量法。但应注意,只有当差值与始态量或终态量存在比例关系,且化学计量的差值必须是同一物理量时,才能用差量法。1.(2022安徽宿州十三所重点中学期中)在一定条件下,使26 g CO和O2的混合气体充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,固体增重14 g,则原混合气体中O2

5、和CO的质量比是()A.94B.11C.76D.672.用H2还原m g CuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后称量,残留固体的质量为n g,共用去W g H2,则被还原的CuO的质量为()A.40W gB.5(m-n)gC.1.25n gD.m g3.(2022河南南阳六校联考)碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物使碳酸氢钠完全分解,固体质量变为4.69 g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为()A.16.8%B.93.8%C.83.2%D.33.6%4.(2022山东济南历城二中月考)标准状况下,把4.48 L CO2通入一定量的过氧化钠固体中,充分反应后

6、收集到3.36 L气体,则这3.36 L气体的质量是()A.3.8 gB.4.8 gC.5.6 gD.6.0 g5.(2022北京二十二中期中)将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中,反应后水溶液增重24.8 g,则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是()A.13B.31C.1331D.31136.将3.2 g H2和CO的混合气体(其密度为相同条件下氧气密度的1/2),先通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再向容器中通入过量的O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加()A.3.2 gB.4.4 gC.5.6 gD.6.4 g7.为测定人体血液

7、中Ca2+的含量,设计了如下方案:有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。若血液样品为15.00 mL,滴定生成的草酸消耗了0.001 molL-1的KMnO4溶液15.00 mL,则血液样品中的含钙量为()A.0.001 molL-1B.0.002 5 molL-1C.0.000 3 molL-1D.0.003 5 molL-1答案全解全析易混易错练1.C2.C3.A4.C5.D6.B7.D1.C将一小块钠投入硫酸铜溶液中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和蓝色的氢氧化铜沉淀,看到的现象有钠

8、熔成小球浮在液面上四处游动,并发出“嘶嘶”的响声,有气泡冒出,且有蓝色沉淀生成,所以不可能观察到溶液底部有紫红色物质生成,故选C。易错分析钠的化学性质活泼,将钠投入盐溶液中,钠与盐溶液中的溶质不发生置换反应。钠与盐溶液的反应,首先是钠与水反应生成氢氧化钠,然后再分析生成的氢氧化钠是否与盐溶液中的溶质发生反应。2.C将少量钠放入MgCl2溶液中,钠与水反应生成H2和NaOH,NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀,既有气体生成,又有白色沉淀产生,符合题意;钠与饱和CaCl2溶液中的水反应,生成物为氢氧化钠和氢气,有气体产生,水减少,析出白色氯化钙固体,符合题意;钠与K2SO4溶液中的

9、水反应生成氢气和NaOH,NaOH与K2SO4不反应,无沉淀产生,不符合题意;钠与饱和澄清石灰水中的水反应,生成氢氧化钠和氢气,有气体产生,水减少,析出白色氢氧化钙固体,符合题意;钠与FeCl3溶液中的水反应生成氢气和氢氧化钠,NaOH与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀,不符合题意;故选C。3.AA处通入潮湿的Cl2,关闭活塞B时,D中干燥的红色布条颜色无变化,当打开活塞B时,D中干燥的红色布条褪色,说明C中的试剂具有吸水性或能与氯气发生化学反应。饱和氯化钠溶液既不能大量吸收氯气,也不能除去氯气中的水蒸气,氢氧化钙能与氯气反应,饱和碳酸钠溶液也能与氯气反应,浓硫酸具有吸水性,故选A。

10、易错分析干燥的氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。4.C干燥的氯气不具有漂白性,故C符合题意。5.D在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L,故A、C错误,D正确;1 mol H2的质量是2 g,在标准状况下,它所占的体积约是22.4 L,故B错误。易错分析气体摩尔体积只适用于气体,固体、液体均不适用。在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1,常温常压下气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1,非标准状况下的气体摩尔体积也可能等于22.4 Lmol-1。6.B标准状况下,水不是气体,不能用气体摩尔体积计算,错误;1 g H2和14 g N2的物质的

11、量都是0.5 mol,25 、1.01105 Pa时二者都为气态,所以体积相等,正确;未说明CO所处状况,不能确定其体积,错误;两种物质的状态未知,二者在标准状况下的体积关系不能确定,错误;由阿伏加德罗定律的推论可知,同温同体积时,气体的物质的量与压强成正比,正确;故选B。7.DA项,将40 g NaOH溶解于1 L水中,溶液的体积不是1 L,该溶液中溶质的物质的量浓度不是1 molL-1;B项,将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L溶液,HCl所处状况未知,无法计算氯化氢的物质的量,该溶液中溶质的物质的量浓度无法计算;C项,将1 L 10 molL-1的盐酸与9 L水混合,混合溶液

12、的体积小于10 L,该溶液中溶质的物质的量浓度大于1 molL-1;D项,0.5 mol氧化钠与水反应生成1 mol氢氧化钠,配成1 L溶液,该溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL-1。易错分析在配制一定物质的量浓度的溶液时,不需要计算溶剂的体积,需要计算溶质的物质的量,配制成相应体积的溶液即可;不能认为溶液的体积是溶质和溶剂的体积之和。思想方法练1.D2.B3.C4.D5.B6.A7.B1.D由反应2CO+O2 2CO2和2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2可知,CO2与足量Na2O2反应后固体增加的质量为CO的质量,CO为14 g,则O2为12 g,原混合气体中O2和CO的质量比

13、是67。2.B设被还原的氧化铜的质量为x,则:H2+CuO Cu+H2O固体质量减少80 g16 gx(m-n)g80 g16 g=x(m-n)g,解得x=5(m-n)g。方法点津该题可用差量法来解决。因为题目中是“当大部分固体变红时停止加热”,CuO没有完全被还原,所以“m g”与“n g”都无法直接用来计算;由于H2在反应中要做到“早来晚走”,也不能用来计算。CuO被H2还原的反应中,固体减少的质量为氧元素的质量,据此计算。3.C设混合物中NaHCO3的质量为m,则:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2固体质量减少284 g62 gm5.00 g-4.69 g=0.31 g284

14、gm=62 g0.31 g,解得m=0.84 g,则原混合物中Na2CO3的质量为5.00 g-0.84 g=4.16 g,其质量分数为4.16 g5.00 g100%=83.2%,故选C。4.D设参加反应的二氧化碳的体积为V L(标准状况),则:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2气体体积减少2 L1 LV L4.48 L-3.36 L=1.12 L21=V1.12,解得V=2.24,剩余二氧化碳的体积为4.48 L-2.24 L=2.24 L,所以3.36 L气体中氧气的体积为3.36 L-2.24 L=1.12 L,标准状况下,2.24 L CO2的物质的量为0.1 mol,1.

15、12 L O2的物质的量为0.05 mol,3.36 L气体的质量为0.1 mol44 gmol-1+0.05 mol32 gmol-1=6.0 g,故选D。5.BNa2O2与Na2O的混合物投入足量水中发生的化学反应为Na2O+H2O 2NaOH、2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。由反应和可知,减少的1.6 g为生成氧气的质量,氧气的物质的量为0.05 mol,根据反应可知,混合物中Na2O2的物质的量为0.1 mol,质量为7.8 g;所以混合物中Na2O的质量为26.4 g-7.8 g=18.6 g,其物质的量为0.3 mol,则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是31

16、,故选B。6.ACO与氧气反应:2CO+O2 2CO2,二氧化碳与过氧化钠反应:2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2,则固体增加的质量为CO的质量;氢气与氧气反应:2H2+O2 2H2O,Na2O2与H2O反应:2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2,则固体增加的质量为氢气的质量。CO和H2的混合气体共3.2 g,与足量的Na2O2置于密闭容器中,通入过量的氧气,用电火花点燃,充分反应后,固体的质量增加3.2 g。7.B由化学方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O可得关系式:5Ca2+5CaC2O45H2C2O42KMnO4,

17、设血液样品中含钙量为c molL-1,则:5Ca2+5CaC2O45H2C2O42KMnO45 mol2 molc molL-10.015 L0.001 molL-10.015 L所以5mol2mol=cmolL-10.015 L0.001molL-10.015 L,解得c=0.002 5。方法点津(1)根据化学方程式确定关系式。如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入足量澄清石灰水中,求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,则关系式为3CO3CO23CaCO3,即COCaCO3。(2)根据原子守恒确定关系式。如上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出COCaCO3。(3)根据电荷守恒也可确定关系式。如Na2SO4溶液中,2Na+SO42-。9学科网（北京）股份有限公司