2020-2021学年高一化学上学期期末测试卷01（人教版2019必修第一册）（全解析）.doc

《2020-2021学年高一化学上学期期末测试卷01（人教版2019必修第一册）（全解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年高一化学上学期期末测试卷01（人教版2019必修第一册）（全解析）.doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 上学期期中测试卷01高一化学全解全析12345678910111213141516CCDDADBBDCCDDDBD1【答案】C【解析】A不锈钢属于合金，是铁、铬、镍熔合而成具有金属特性的合金，故A正确；B不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，使其具有抗腐蚀的性能，故B正确；C钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，故C错误；D合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大，故D正确；答案选C。2【答案】C【解析】清洗是为了洗去杂质氧化膜，用稀盐酸洗过之后通常都要在酒精灯火焰上灼烧，因为金属氯化物沸点低，容易气化，易挥发，所以杂

2、质离子就一并挥发了。而硫酸是难挥发性酸，不能达到去除干扰的目的。故合理选项是C。3【答案】D【解析】A溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间，丁达尔效应是胶体的特性，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确； B胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小，胶体分散质粒子的直径大小在1nm100nm之间，能发生丁达尔效应、能透过滤纸、不能透过半透膜都是胶体的性质，故B正确；C胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电荷，氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电，故C正确；D氢氧化钠是电解质，电解质可使胶体发生聚沉，向饱

3、和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠生成的是氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体为氢氧化铁胶体，故D错误；答案选D。4【答案】D【解析】A. 铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误；B. 碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子，不导电；碳酸钠晶体溶于水或者熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C. 硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D. 熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于化合物，是电解质，故D正确；答案选D。5【答案】A【解析】A硫化钠中硫元素处于最低价，为-2价，该物质只有还原

4、性，不能表现氧化性，A正确；B单质硫中，硫元素化合价为0价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，B错误；C二氧化硫中，硫元素化合价为+4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，C错误；D硫酸中硫元素处于最高价，为+6价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，D错误。6【答案】D【解析】A、最外层电子数大于4的不一定是非金属元素，例如锑、铋等，A错误；B、元素周期表有16个族，7个周期，B错误；C、第A族中除氢元素以外的均是碱金属，C错误；D、在第四周期和第五周期中，同周期A元素的原子序数比A原子序数多11，D正确；答案选D。7【答案】B【解析】A金属钠容易失去电子，表现很强的还原性，A错误；B过氧化钠露

5、置于空气中会与空气中的H2O反应产生NaOH，NaOH吸收CO2气体，最后变成碳酸钠，B正确；C金属钠能够与乙醇发生反应，因此不能保存在乙醇中。可根据钠与煤油不反应，密度比煤油小的性质，将金属钠保存在煤油中，C错误；D钠可与硫酸铜溶液中的水发生置换反应，产生NaOH和H2，产生的NaOH再与溶质硫酸铜发生复分解反应产生氢氧化铜沉淀，因此不能将铜置换出来，D错误；故合理选项是B。8【答案】B【解析】A氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A错误；B二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca

6、2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O，B正确；C铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2+H2，C错误；D氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H+Ba2+ =2H2O+BaSO4，D错误；故答案为：B。9【答案】D【解析】A. 反应是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，故A正确；B. 反应中KCrO2被氧化为K2CrO4，体现H2O2的氧化性，故B正确；C. 反应中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2CrO2+3H2O2+2OH

7、=2CrO42+4H2O，故C正确；D. 反应中铬元素化合价没有变化，中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误；选D。10【答案】C【解析】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。答案选C。11【答案】C【解析】【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分

8、析。【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在，故C正确；D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误；答案选C。【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。12【答案】D【解析】A.标准状况下SO3不是

9、气体，不能用于气体摩尔体积，故A错误；B.92克NO2的物质的量为92 g/46 g/mol=2 mol，但是存在与四氧化二氮的互变平衡2NO2N2O4，所以体积小于44.8 L，故B错误；C.同温同压下同体积的气体内分子的数量相等，因此两种气体的体积之比等于其物质的量之比，与摩尔质量无关，故C错误；D.标准状况下，22.4 L O2的物质的量为1 mol，所含的分子数为NA，故D正确。故选D。13【答案】D【解析】【分析】配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0 mol/L 0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100 mL，据

10、此解答。【详解】A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100 mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，故B错误；C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以D选项是正确的。故答案选D。14【答案】D【解析】A. 赤铁矿的主要成分为Fe2O3，A错误；B. Fe3+与KSCN溶液反应，溶液显血红色，而不是生成显红色沉淀，B错误；C. 为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入适量铁粉，通入过量Cl2氧化

11、氯化亚铁，C错误；D. 氢氧化亚铁是白色固体，易被氧化，因此置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁，D正确；答案选D。15【答案】B【解析】A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。16【答案】D【解析】AK、Cs的最外层电子数都为1，Cs的电子层数比K的多，更容易失去最外层电子，故Cs的金属性比K的强，CsOH的碱性比KOH的强，故A正确；BCs位于第A族，属于碱

12、金属元素，化学性质与Na、K的相似，但与水的反应比K更剧烈，生成，故B正确；C同主族，金属还原性越强，对应离子的氧化性越弱，Cs的还原性比Na的强，因此氧化性：，故C正确；D同主族，从上到下金属性增强，因此Cs的金属性比Na的强，故D错误。综上所述，答案为D。17【答案】B【解析】X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则X元素原子的质子数=电子数=m-n，而X+含有电子数=m-n-1；wgX+的物质的量=mol，则电子的物质的量=(m-n-1)，答案为B。18【答案】A【解析】A元素非金属性强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，没有指明是否是最高价氧化物时，无法比较二者的非金属性

13、强弱，A符合题意；B元素非金属性越弱，对应离子的还原性越强，B不合题意；CX的单质能与Y的简单阴离子发生置换反应生成Y的单质，说明X的非金属性比Y的强，C不合题意；DX、Y的单质分别与Fe化合，前者产物中Fe元素的化合价较高，说明X的非金属性比Y的强，D不合题意；故答案为：A。19【答案】C【解析】【分析】A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子最外层电子数等于A元素原子最外层电子数的一半，则A最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差值为8，符合此关系的数值为6、6、3，故A为O元素、B为Al元素、C为S元素、D为Cl元素。【详解】A原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期

14、元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：AlSClO，A错误；B同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性：OS，B错误；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：ClS，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，C正确；D常温下Al在浓硝酸中发生钝化，D错误；答案为C。20【答案】C【解析】加入2molL-1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，此时溶液中只有硫酸钠，根据硫元素守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.5L4molL-1=2mol，由钠元素守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）=4mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为

15、=2L=2000mL，故选:C。21【答案】（每空1分）（1）1.79 gL-1 （2）13 （3）17.5% （4）0.525 mol （5）40 gmol-1 20 【解析】设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得：，解得x=0.075 mol，y=0.225 mol。（1）混合气体的密度是1.79 gL-1。（2）n(CO)n(CO2)=0.075 mol0.225 mol=13。（3）CO的质量分数为100%=17.5%。（4）混合气体中所含氧原子的物质的量为0.075 mol+0.225 mol2=0.525 mol。（5）混合气体的平均摩尔质量是=40 gmol-1，对氢气的

16、相对密度为20。22【答案】（除标明外，每空1分）（1）a c （2）步骤1中木条不复燃 步骤2中木条复燃 （3）（2分） （4）气体中有水，水也可与反应产生使木条复燃 （5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或用澄清的石灰水检验） 【解析】【分析】装置制备二氧化碳气体，装置除去二氧化碳中的HCl，一部分含水蒸气的二氧化碳直接通入过氧化钠中，另一部分经干燥后的二氧化碳通入过氧化钠中，通过碱石灰吸收未反应的二氧化碳后，再分别检测反应后的气体中是否有氧气生成，据此回答。【详解】（1）由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置中饱和溶液可以除去二氧化碳中混有氯化氢气体；答案为

17、：a；装置、和用以验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，故装置中的试剂是浓硫酸；答案为：c；（2）步骤1中通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能够和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃，步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能够和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：；（4）因水也能够和过氧化钠反应生成氧气，所以不能判断是二氧化碳和过氧化钠发生了反应。 （5）二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若中反应后的固体由碳酸钠，二氧化碳和盐酸可以和碳酸钠反应生成二

18、氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。23【答案】（1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O （1分） （2）饱和食盐水（1分） （3）2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl2H2O（1分） （4）除去未被吸收的Cl2，防止污染空气（1分） （5）n(Cl2)0.005mol，m(Cl2)0.005mol71gmol0.355g，有效氯含量100%20%（3分） 【解析】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，发生反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；（2） 用饱和食盐水除去氯化氢，为除去挥发出的HCl，装置B中应装有饱和食盐水；（3）装置C

19、中氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，发生反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl2H2O；（4） 装置D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，装置D的作用是除去未被吸收的Cl2，防止污染空气；（5） n(Cl2)0.005mol，m(Cl2)0.005mol71gmol0.355g，有效氯含量100%20%；24【答案】（1）（2分） （2）（1分） 漏斗（1分） 冷却结晶（1分） （3）高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与反应（2分） （4）加入后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色（1分） 继续加入

20、过量的氯水（1分） 【解析】（1）氯化铁溶液与铜发生反应的离子方程式：；（2）要回收腐蚀废液中的铜，得加入还原剂，且不能引入新的杂质，故试剂a是铁Fe；固液分离采用过滤操作，操作过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；上述流程中操作为从溶液中得到晶体，操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；（3）高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化亚铁离子等一些还原性的粒子；方案中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是：高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与反应；（4）根据名称认为该糖浆中含有，则方案中预期现象是：加入后无明显现象，加入

21、氯水后溶液变血红色；若方案实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案猜想理由。为验证猜想，在方案的基础上可进行操作：继续加入过量的氯水，即可得到预期的现象。25【答案】（每空1分）（1）Ar 第四周期第A族 （2）HClO4 （3） 离子 （4） 极性共价键 （5）S2- Cl- O2- 【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可判断种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。【详解】（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，原子结构示意图为。元素为溴，在周期表中的位置是第四周期第A族。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，其分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物是KOH，其电子式是。（3）与形成的化合物是含有离子键的离子化合物硫化钠，用电子式表示其形成过程为。（4）与的化合物是四氯化碳，含有极性共价键的共价化合物，电子式为。（5）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2ClO2。9