福建省漳州市2021届高三毕业班下学期第一次教学质量检测 化学试题.doc

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1、 福建省漳州市 2021届高三毕业班第一次教学质量检测化学注意事项；1.本试题卷共6 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O16 Si28 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Se79 Bi209一、选择题(本题共 10 小题，每小题 4分，共 40分。每小题只有一个选项符

2、合题意)1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 ( )A. “司母戊鼎”铸造所需的主要材料为铜合金B. 某些食品袋中的小包“铁粉”有抗氧化的作用C. 绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境D. 游泳池水呈蓝色是因为消毒剂中含有硫酸铜2. 下列离子方程式正确的是( )A. 用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液：C. 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：D. 过量 SO2通入 NaClO溶液中：3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将红棕色气体通入淀粉-KI溶液溶液变蓝该气体为NO2B向盛

3、有皂化反应后液体的烧杯中加入NaCl固体向杯底出现白色沉淀该物质为高级脂肪酸钠CAgCl浊液中加入过量浓氨水溶液变澄清AgCl属于强酸弱碱盐，显酸性D硫酸亚铁固体溶于稀硫酸溶液后，滴加KSCN溶液溶液变为红色硫酸亚铁固体发生了变质A. AB. BC. CD. D4. 中国科学院康乐院士团队鉴定到一种由群居型蝗虫特异性挥发的气味分子 4-乙烯基苯甲醚()对世界蝗灾的控制和预测具有重要意义。下列说法正确的是( )A. 分子式为B. 苯环上的二氯代物有 4 种C. 该物质能发生缩聚反应生成高聚物D. 位于同一平面的原子数最少有 8 个5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 标

4、准状况下，22.4 LCH2Cl2 中含有的共用电子对数目为 4NAB. 常温下将 5.6 g 的铁块投入到足量的浓硫酸中，转移的电子数为0.3NAC. 含 28 g 硅的二氧化硅晶体中存在的共价键总数为 2NAD. AlCl3溶液中 Al3+的物质的量浓度为1molL-1，则1L溶液中所含 Cl-的数目大于3NA6. 利用固体氧化物电解池研究高温电解将CO2和H2O转化为合成气(CO+H2)，示意图如图所示。下列说法错误的是A. 该装置的能量转化方式只有电能转化为化学能B. Y为电源的负极C. 阳极的电极反应式为D. 若阴极生成 1 mol 的合成气，则电路中转移2 mol电子7. 第三周期

5、元素 X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液，浓度均为 0.01 molL-1的这四种溶液的 pH 与相应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是( )A. X、Y、Z、W 四种元素简单离子半径对应排序为 XWZYB. 简单阴离子的还原性：WZYC. W 元素的单质通入 Z元素气态氢化物的水溶液中可出现浑浊D. Z的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物在一定条件下可发生反应8. 利用新颖高效气体发生装置，以氯气氧化法制备 KMnO4的实验装置如图所示。已知K2MnO4溶液为墨绿色。实验步骤：检查装置气密性后加入试剂，当水浴温度为7585时，打开流量控制器，浓盐酸以每秒1滴的速

6、率滴入反应器中，反应25 min。下列说法错误的是( )A. 采用水浴加热及流量控制器可使 Cl2平稳产生B. 装置 A中溶液为饱和氯化钠溶液，作用是除去Cl2中HClC. 装置 B 中出现紫红色即说明有 KMnO4生成D. 该实验制得 3.16g KMnO4时，理论上消耗标准状况下 448 mL的 Cl29. 室温时，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为1.810-4和1.7510-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中 HA 浓度(HA 表示混合溶液中的 HCOOH 或 CH3COOH)与溶液 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A. 曲线X

7、 代表 HCOOHB. 当 pH=6时，c点所对应的溶液中 9.910-7molL-1C. 稀释过程中，逐渐减小D. 溶液中水电离出的H+物质的量浓度：a点=b点c点10. 利用气相沉积法制备 TiN 的反应为 2TiCl4(g)十N2(g)4H2(g) 2TiN(s)+8HCl(g) H=-346.2 kJmol-1.现将一定量的三种反应物投入到密闭容器中，测得反应过程中 TiN的质量(m)和反应体系的压强(p)随温度的变化如图所示。则下列说法正确的是( )A. 曲线表示的是 TiN 的质量随温度变化曲线B. 曲线中 a、b、c 三点均已达到平衡状态C. 混合气体的平均摩尔质量：M(a)M(

8、c)D. 该反应的平衡常数：K(b)K(c)二、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分)11. 氮氧化物和 SO2是大气主要污染物，研究它们转化关系有利于防治污染。已知：.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H1=-113.0 kJmol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H2NO2(g)+SO2(g) SO3(g)NO(g) H3=-41.8 kJmol-1(1) H2=_。(2)在 100时，将1mol NO2与1 mol SO2的混合气体置于2L绝热恒容密闭容器中发生反应。2min末测得 SO3的物质的量为 0.2 mol，则 v(SO3)=_；能够判断此反应达到平衡

9、的标志是_；A B 混合气体的密度保持不变D 混合气体的颜色保持不变 C 体系的压强保持不变正反应的反应速率随时间变化的趋势如图所示，b点后正反应速率降低的原因：_。(3)在 400和 650条件下，分别向两个相同体积密闭容 了器中充人 2 mol NO2 和 2 mol SO2，发生反应：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)NO(g)H0，实验得出两容器中SO2与 NO 的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知气体分压=总压气体的物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，曲线ad对应的容器中平衡后总压为px kPa，曲线bc 对应的容器中平衡后总压为py k

10、Pa。曲线bc 表示的是 650条件下相关物质的物质的量的变化曲线，其判断依据是_；400条件下平衡常数 Kp=_。(4)Li/SO2电池以 LiBr-AN(乙腈)、液态 SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。放电时正极的电极反应式为_；锂电池必须在无水环境中使用的原因是_(用化学方程式表示)。12. 氧化铋(Bi2O3)是一种淡黄色、低毒的氧化物，广泛应用于医药合成、能源材料等领域。其制备方法通常有两种：方法：将金属铋(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸铋Bi(NO3)3溶液，所得溶液经浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥后得硝酸铋晶体，最后煅烧硝酸铋晶体即得氧化铋产品

11、；方法：将 3.0 g 氯氧化铋(BiOCl，白色难溶于水)与 25 mL 3 molL-1碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调节溶液 pH=9，50下反应2h可得到(BiO)2CO3沉淀，其装置如图甲所示(加热及夹持装置已省略)，再将所得沉淀干燥并在 530下煅烧，可得到氧化铋产品。(1)写出金属铋(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸铋溶液的离子方程式：_；从绿色化学的角度思考，工业上常选方法而不选方法制氧化铋的原因是_。(2)图甲中仪器 c 的名称为_，当观察到澄清石灰水变浑浊说明反应过程中产生 CO2，写出产生(BiO)2CO3沉淀的化学方程式：_。(3)加氨水调节 pH 为9有利于生成(BiO)2C

12、O3 沉淀的原因是_。(4)某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得沉淀产率的关系如图乙所示。结合图像分析，50时沉淀产率最高的原因是温度低于50时，BiOCl固体在水中的溶解度小，导致沉淀的产率降低；温度高于 50时，_。(5)若实验所得氧化铋(Bi2O3)产品的质量为 2.56 g，则氯氧化铋的转化率为_(保留3 位有效数字)。13. 一种从电解铜的阳极泥中(主要含 Se、Te及Cu的化合物，含有少量Au、Ag单质)回收硒、碲的工艺流程如图所示：已知：铜的阳极泥化学成分(其他元素不考虑)：元素AuAgCuSeTe成分/%0.912.082348.03.1亚碲酸(H2TeO3)为二

13、元弱酸，在水中溶解度较小。回答下列问题：(1)Te元素在周期表中处于第五周期A族，亚碲酸中碲的化合价为_。(2)滤渣1中含单质和化合物，生成滤渣1中化合物的离子方程式为_。当溶液中同时存在 AgCl 和Ag2SO4时，_已知：一定温度下Ksp(AgCl)=210-10、Ksp (Ag2SO4)=810-5。(3)“硒、碲分离”时，需要进行的操作是_，溶液中硒、碲浓度比值随 pH 的变化如图所示，则 pH 应调至_左右。(4)写出“还原1”的离子方程式：_。(5)还原2反应后的溶液过滤得到粗 Se，粗 Se 中 Se的含量可以用如下方法测定：Se+2H2SO4(浓)= 2SO2个+SeO2+2H

14、2OSeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O62NaI用淀粉溶液作指示剂，Na2S2O3滴定反应中生成的I2来测定 Se 的含量。若从100g铜的阳极泥中回收得到a g粗Se，每次准确称取0.0la g粗 Se进行实验，重复三次实验，平均消耗0.1000molL-1 Na2S2O3溶液的体积为 22.10 mL，滴定终点的现象是_，Se 的回收率为_。(结果保留 3 位有效数字，回收率= )14. 近年来，科学家在超分子、纳米材料等众多领域的研究过程中发现含磷化合物具有重要的应用。(1)具有超分子结构的化合物 M，其结构如图，回答下列

15、问题：化合物 M 中存在微粒间的作用力有_；化合物 M 中碳原子的杂化方式为_；基态磷原子 价层电子轨道表示式为_，磷酸根离子的空间构型为_，PH3分子与 NH3 分子相比，_的键角更大(2)2019年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性 CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示：氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较 BN 和 BP 的熔点并说明原因：_；磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为_；若图中 A 处磷原子坐标为(0，0，0)，D处磷原子坐标为(1，1，0)，则E处的硼原子坐标

16、为_；已知磷化硼晶胞中 A处磷原子与D处磷原子间的距离为a pm，则硼原子与最近磷原子的核间距为_pm。15. 有机化合物H是合成某种药物的中间体，其结构简式为，合成路线如下：已知：(苯胺易被氧化)请回答下列问题：(1)A的名称为_；反应的反应类型是_。(2)E中的官能团名称为_；F的结构简式为_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)符合下列条件的H的同分异构体共有_种。A遇FeCl3溶液发生显色反应B分子中甲基与苯环直接相连C苯环上共有三个取代基(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯

17、甲酸()的合成路(无机试剂任选)：_。福建省漳州市 2021届高三毕业班第一次教学质量检测化学（答案版）注意事项；1.本试题卷共6 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O16 Si28 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Se79 Bi209一、选择题(本题共 10 小题，

18、每小题 4分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 ( )A. “司母戊鼎”铸造所需的主要材料为铜合金B. 某些食品袋中的小包“铁粉”有抗氧化的作用C. 绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境D. 游泳池水呈蓝色是因为消毒剂中含有硫酸铜【答案】C2. 下列离子方程式正确的是( )A. 用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液：C. 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：D. 过量 SO2通入 NaClO溶液中：【答案】A3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实

19、验结论A将红棕色气体通入淀粉-KI溶液溶液变蓝该气体为NO2B向盛有皂化反应后液体的烧杯中加入NaCl固体向杯底出现白色沉淀该物质为高级脂肪酸钠CAgCl浊液中加入过量浓氨水溶液变澄清AgCl属于强酸弱碱盐，显酸性D硫酸亚铁固体溶于稀硫酸溶液后，滴加KSCN溶液溶液变为红色硫酸亚铁固体发生了变质A. AB. BC. CD. D【答案】D4. 中国科学院康乐院士团队鉴定到一种由群居型蝗虫特异性挥发的气味分子 4-乙烯基苯甲醚()对世界蝗灾的控制和预测具有重要意义。下列说法正确的是( )A. 分子式为B. 苯环上的二氯代物有 4 种C. 该物质能发生缩聚反应生成高聚物D. 位于同一平面的原子数最少

20、有 8 个【答案】B5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4 LCH2Cl2 中含有的共用电子对数目为 4NAB. 常温下将 5.6 g 的铁块投入到足量的浓硫酸中，转移的电子数为0.3NAC. 含 28 g 硅的二氧化硅晶体中存在的共价键总数为 2NAD. AlCl3溶液中 Al3+的物质的量浓度为1molL-1，则1L溶液中所含 Cl-的数目大于3NA【答案】D6. 利用固体氧化物电解池研究高温电解将CO2和H2O转化为合成气(CO+H2)，示意图如图所示。下列说法错误的是A. 该装置的能量转化方式只有电能转化为化学能B. Y为电源的负极C. 阳

21、极的电极反应式为D. 若阴极生成 1 mol 的合成气，则电路中转移2 mol电子【答案】A7. 第三周期元素 X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液，浓度均为 0.01 molL-1的这四种溶液的 pH 与相应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是( )A. X、Y、Z、W 四种元素简单离子半径对应排序为 XWZYB. 简单阴离子的还原性：WZYC. W 元素的单质通入 Z元素气态氢化物的水溶液中可出现浑浊D. Z的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物在一定条件下可发生反应【答案】B8. 利用新颖高效气体发生装置，以氯气氧化法制备 KMnO4的实验装置如图所示。已知K2M

22、nO4溶液为墨绿色。实验步骤：检查装置气密性后加入试剂，当水浴温度为7585时，打开流量控制器，浓盐酸以每秒1滴的速率滴入反应器中，反应25 min。下列说法错误的是( )A. 采用水浴加热及流量控制器可使 Cl2平稳产生B. 装置 A中溶液为饱和氯化钠溶液，作用是除去Cl2中HClC. 装置 B 中出现紫红色即说明有 KMnO4生成D. 该实验制得 3.16g KMnO4时，理论上消耗标准状况下 448 mL的 Cl2【答案】D9. 室温时，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为1.810-4和1.7510-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中 HA

23、 浓度(HA 表示混合溶液中的 HCOOH 或 CH3COOH)与溶液 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A. 曲线X 代表 HCOOHB. 当 pH=6时，c点所对应的溶液中 9.910-7molL-1C. 稀释过程中，逐渐减小D. 溶液中水电离出的H+物质的量浓度：a点=b点c点【答案】B10. 利用气相沉积法制备 TiN 的反应为 2TiCl4(g)十N2(g)4H2(g) 2TiN(s)+8HCl(g) H=-346.2 kJmol-1.现将一定量的三种反应物投入到密闭容器中，测得反应过程中 TiN的质量(m)和反应体系的压强(p)随温度的变化如图所示。则下列说法正确的是( )

24、A. 曲线表示的是 TiN 的质量随温度变化曲线B. 曲线中 a、b、c 三点均已达到平衡状态C. 混合气体的平均摩尔质量：M(a)M(c)D. 该反应的平衡常数：K(b)K(c)【答案】C二、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分)11. 氮氧化物和 SO2是大气主要污染物，研究它们转化关系有利于防治污染。已知：.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H1=-113.0 kJmol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H2NO2(g)+SO2(g) SO3(g)NO(g) H3=-41.8 kJmol-1(1) H2=_。(2)在 100时，将1mol NO2与1 mol S

25、O2的混合气体置于2L绝热恒容密闭容器中发生反应。2min末测得 SO3的物质的量为 0.2 mol，则 v(SO3)=_；能够判断此反应达到平衡的标志是_；A B 混合气体的密度保持不变D 混合气体的颜色保持不变 C 体系的压强保持不变正反应的反应速率随时间变化的趋势如图所示，b点后正反应速率降低的原因：_。(3)在 400和 650条件下，分别向两个相同体积密闭容 了器中充人 2 mol NO2 和 2 mol SO2，发生反应：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)NO(g)H0，实验得出两容器中SO2与 NO 的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知气体分压=总压气体的物质的量分数

26、，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，曲线ad对应的容器中平衡后总压为px kPa，曲线bc 对应的容器中平衡后总压为py kPa。曲线bc 表示的是 650条件下相关物质的物质的量的变化曲线，其判断依据是_；400条件下平衡常数 Kp=_。(4)Li/SO2电池以 LiBr-AN(乙腈)、液态 SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。放电时正极的电极反应式为_；锂电池必须在无水环境中使用的原因是_(用化学方程式表示)。【答案】 (1). -196.6 kJmol-1 (2). 0.05 molL-1min-1 (3). CD (4). b

27、点后反应物浓度降低对反应速率的影响大于体系温度升高对反应速率的影响 (5). 由图像可知bc先达到平衡状态，温度越高反应速率越快或由 bc 曲线可知平衡时n(NO)= 1.0 mol，由计算可知 ad 曲线平衡时n(NO)=1.2mol，该反应为放热反应，升高温度平衡逆移 (6). 2.25(或) (7). (8). 12. 氧化铋(Bi2O3)是一种淡黄色、低毒的氧化物，广泛应用于医药合成、能源材料等领域。其制备方法通常有两种：方法：将金属铋(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸铋Bi(NO3)3溶液，所得溶液经浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥后得硝酸铋晶体，最后煅烧硝酸铋晶体即得氧化铋产品；方法：将

28、3.0 g 氯氧化铋(BiOCl，白色难溶于水)与 25 mL 3 molL-1碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调节溶液 pH=9，50下反应2h可得到(BiO)2CO3沉淀，其装置如图甲所示(加热及夹持装置已省略)，再将所得沉淀干燥并在 530下煅烧，可得到氧化铋产品。(1)写出金属铋(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸铋溶液的离子方程式：_；从绿色化学的角度思考，工业上常选方法而不选方法制氧化铋的原因是_。(2)图甲中仪器 c 的名称为_，当观察到澄清石灰水变浑浊说明反应过程中产生 CO2，写出产生(BiO)2CO3沉淀的化学方程式：_。(3)加氨水调节 pH 为9有利于生成(BiO)2CO3 沉淀的

29、原因是_。(4)某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得沉淀产率的关系如图乙所示。结合图像分析，50时沉淀产率最高的原因是温度低于50时，BiOCl固体在水中的溶解度小，导致沉淀的产率降低；温度高于 50时，_。(5)若实验所得氧化铋(Bi2O3)产品的质量为 2.56 g，则氯氧化铋的转化率为_(保留3 位有效数字)。【答案】 (1). (2). 方法中金属 Bi与硝酸反应和硝酸铋在受热分解的过程中均会产生污染环境的氮氧化物 (3). 分液漏斗 (4). (5). 氨水会与反应生成 (6). NH2H2O分解，溶液的 pH 降低，不利于的形成，使沉淀产率降低 (7). 95.4%1

30、3. 一种从电解铜的阳极泥中(主要含 Se、Te及Cu的化合物，含有少量Au、Ag单质)回收硒、碲的工艺流程如图所示：已知：铜的阳极泥化学成分(其他元素不考虑)：元素AuAgCuSeTe成分/%0.912.082348.03.1亚碲酸(H2TeO3)为二元弱酸，在水中溶解度较小。回答下列问题：(1)Te元素在周期表中处于第五周期A族，亚碲酸中碲的化合价为_。(2)滤渣1中含单质和化合物，生成滤渣1中化合物的离子方程式为_。当溶液中同时存在 AgCl 和Ag2SO4时，_已知：一定温度下Ksp(AgCl)=210-10、Ksp (Ag2SO4)=810-5。(3)“硒、碲分离”时，需要进行的操作

31、是_，溶液中硒、碲浓度比值随 pH 的变化如图所示，则 pH 应调至_左右。(4)写出“还原1”的离子方程式：_。(5)还原2反应后的溶液过滤得到粗 Se，粗 Se 中 Se的含量可以用如下方法测定：Se+2H2SO4(浓)= 2SO2个+SeO2+2H2OSeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O62NaI用淀粉溶液作指示剂，Na2S2O3滴定反应中生成的I2来测定 Se 的含量。若从100g铜的阳极泥中回收得到a g粗Se，每次准确称取0.0la g粗 Se进行实验，重复三次实验，平均消耗0.1000molL-1 Na2S2O3溶液

32、的体积为 22.10 mL，滴定终点的现象是_，Se 的回收率为_。(结果保留 3 位有效数字，回收率= )【答案】 (1). 4 (2). (3). 510-16 (4). 过滤 (5). 6.0 (6). (7). 当加入最后一滴 Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变成无色且30s 内不恢复原来的颜色 (8). 54.6%14. 近年来，科学家在超分子、纳米材料等众多领域的研究过程中发现含磷化合物具有重要的应用。(1)具有超分子结构的化合物 M，其结构如图，回答下列问题：化合物 M 中存在微粒间的作用力有_；化合物 M 中碳原子的杂化方式为_；基态磷原子 价层电子轨道表示式为_，磷酸根离

33、子的空间构型为_，PH3分子与 NH3 分子相比，_的键角更大(2)2019年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性 CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示：氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较 BN 和 BP 的熔点并说明原因：_；磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为_；若图中 A 处磷原子坐标为(0，0，0)，D处磷原子坐标为(1，1，0)，则E处的硼原子坐标为_；已知磷化硼晶胞中 A处磷原子与D处磷原子间的距离为a pm，则硼原子与最近磷原子的核间距为_pm。【答案】 (1).

34、共价键、氢键 (2). sp2、sp3 (3). (4). 正四面体 (5). NH3 (6). BN的熔点大于BP；二者均为原子晶体，N原子半径比P原子小，BN键键长比BP键短，BN键键能较大，因此BN晶体的熔点高于BP晶体 (7). 12 (8). (，) (9). 15. 有机化合物H是合成某种药物的中间体，其结构简式为，合成路线如下：已知：(苯胺易被氧化)请回答下列问题：(1)A的名称为_；反应的反应类型是_。(2)E中的官能团名称为_；F的结构简式为_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)符合下列条件的H的同分异构体共有_种。A遇FeCl3溶液发生显色反应B分子中甲基与苯环直接相连C苯环上共有三个取代基(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸()的合成路(无机试剂任选)：_。【答案】 (1). 甲苯 (2). 取代反应(或硝化反应) (3). 羧基、酯基 (4). (5). +Cl2+HCl (6). 10 (7). ；20